RENCANAPELAKSANAANPEMBELAJARAN(RPP)

Sekolah : SMAN 4 BAUBAUMataPelajaran : KIMIAKelas/Semester : X / 1AlokasiWaktu : 2 X 3 JP

A. KompetensiInti(KI)1. KomptensiSpriritual

Menghayati dan mengamalkanajaran agama yang dianutnya. 2. KomptensiSosial

Menunjukkan perilaku jujur, disiplin, tanggung jawab, peduli (gotongroyong, kerja sama, oleran, damai), santun, responsif, dan pro-aktif sebagaibagian dari solusi atas berbagaipermasalahan dalam berinteraksi secaraefektif dengan lingkungan sosial dan alam sertamenempatkan diri sebagaicerminan bangsa dalam pergaulan dunia.

3. KomptensiPengetahuanMemahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingin tahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya,dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait penyebab fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah.

4. KompetensiKetrampilanMengolah, menalar, dan menyaji dalam ranah konkret dan ranah abstrak terkait dengan pengembangan dari yang dipelajarinya di sekolah secara mandiri, dan mampu menggunakan metoda sesuai kaidah keilmuan.

B. KompetensiDasar(KD)danIndikator

KompetensiDasar IndikatorPencapaianKompetensi3.2 Memahami model atom Dalton, Thomson,

Rutherfod, Bohr, danmekanikagelombang.

4.2 Menggunakan model atom untukmenjelaskanfenomenaalamatauhasilpercobaan

- Menggambarkanmodel atom menurutDalton- Menyebutkan kelemahan model atom Dalton- Menggambarkan model atom menurut Thomson- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom

Thomson- Menggambarkan model atom menurut Ruterford- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom

Ruterford- Menggambarkan model atom Bohr- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom Bohr- Menggambarkan model atom Mekanika Gelombang- Menjelaskan kelebihan model atom Mekanika Gelombang- Membandingkan model atom Dalton dengan model atom

Thomson- Membandingkan model atom Ruterforddengan model atom

Bohr- Membandingkan model atom Bohr dengan model atom

MekanikaGelombang- Menuliskan 3 macampartikelpenyusun atom- Menyebutkansifat-sifatelektron- Menyebutkansifat-sifat proton- Menyebutkansifat-sifatnetron- Menghitungnomor atom dannomormassasuatuunsur- Menentukanpasanganunsur yang termasukisotop,

isotondan isobar

Pertemuan I

C. MateriPembelajaran- Perkembangan model atom

D. KegiatanPembelajaranPembelajaran akan dilakukan dengan menggunakan model pembelajaran Kooperatif STAD yang menggunakan metode ceramah, kerja kelompok dandiskusi.

- Kegiatan Pendahuluan- Guru menyampaikan salam, berdoa, memeriksa kehadiran siswa- Appersepsi

- Guru Menyampaikan tujuan pembelajaran- Guru membagi kelompok.- Guru meyampaikan tahapan pembelajaran dan cara mengisi / menjawab pertanyaan

pada LKS.- Kegiatan Inti

- Guru mengarahkan siswa untuk duduk sesuai kelompoknya.- Guru menyampaikan informasi tentang perkembangan model atom mulaidari model atom

Dalton sampai model atom mekanikagelombang- Guru membagikan LKS- Siswa secara berkelompok mengkaji literatur - Siswa mengisi / menjawab pertanyaan yang ada dalam LKS- Guru memberi kesempatan kepada setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi

kelompoknya secara bergantian.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa dari kelompok lain untuk menanggapi jawaban

diberikan- Guru memberikan penguatan / kesimpulan terhadap jawaban yang diberikan

- Kegiatan Penutup- Membuat kesimpulan tentang materi yang sudah dibahas- Menyampaikan informasi tentang materi pelajaran pada pertemuan berikutnya.

Pertemuan II

C. MateriPembelajaran- Partikel penyusun atom- Nomor atom dan nomor massa- Isotop, Isobar danIsoton

D. KegiatanPembelajaranPembelajaran akan dilakukan dengan menggunakan model pembelajaran Kooperatif STAD yang menggunakan metode ceramah, kerja kelompok dan diskusi.

- Kegiatan Pendahuluan- Guru menyampaikan salam, berdoa, memeriksa kehadiran siswa- Appersepsi

- Guru Menyampaikan tujuan pembelajaran- Guru membagi kelompok.- Guru meyampaikan tahapan pembelajaran dan cara mengisi / menjawab pertanyaan

pada LKS.- Kegiatan Inti

- Guru mengarahkan siswa untuk duduk sesuai kelompoknya.- Guru menyampaikan informasi tentang partikelpenyusun atom, nomor atom,

nomormassadanisotop, isobar, isoton- Guru membagikan LKS- Siswa secara berkelompok mengkaji literatur - Siswa mengisi / menjawab pertanyaan yang ada dalam LKS- Guru memberi kesempatan kepada setiap kelompok untuk mempresentasikan hasil diskusi

kelompoknya secara bergantian.- Guru memberikan kesempatan kepada siswa dari kelompok lain untuk menanggapi jawaban

diberikan- Guru memberikan penguatan / kesimpulan terhadap jawaban yang diberikan

- Kegiatan Penutup- Membuat kesimpulan tentang materi yang sudah dibahas- Menyampaikan informasi tentang materi pelajaran pada pertemuan berikutnya.

E. Tehnik Penilaian1.Tes tertulis (LKS)2. Tes praktek / kinerja

F. Media / Alat, Bahan dan Sumber Belajar 1. Media/alat : LKS dan Power Point2. Bahan : -3. Sumber Belajar : Buku pegangan Kimia jilid 1 dan buku penunjang yang relevan

Mengetahui Baubau, Juli 2017Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. ARIF, M.Pd FADLY R. S.PdNIP. 196012311980031078 NIP. 198002252007011007

Lampiran 1Ringkasan Materi

A. Perkembangan Model Atom

a. Model atom Dalton (1805) :- Materi tersusun dari atom-atom.- Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi.

- Atom yang sejenis akan mempunyai sifat yang sama dan atom yang berbeda akan mempunyai sifat yang berbeda pula.

- Atom-atom dapatbergabungmembentukmolekulunsurataumolekulsenyawa.Kelemahan : - Tidak dapat menjelaskan sifat listrik materi.

- Tidak dapat menjelaskan daya gabung unsur-unsur.

b. Model atom Thomson (1879)Model atom Thomson merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton. Menurut Thomson, Atom terdiri dari materi berbentuk bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis secara keseluruhan atom bersifat netral.

Kelemahan : tidakdapatmenjelaskanterjadisinaralfa yang dipantulakandandibelokkan.

c. Model atom Rutherford (1910)- Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh

elektron-elektron yang bermuatan negatif dengan orbit berbentuk lingkaran.

- Atom bersifat netral artinya jumlah proton sama dengan jumlah elektron.- Massa atom terpusat pada inti atom/nukleon.- Jari-jari atom lebih besar dari pada jari-jari inti atom.

Kelemahan :Tidakdapatmenjelaskanmengapaelektronyidakjatuhkeinti atom.Tidakdapatmenjelaskanterjadinya spectrum garis.

d. Model atom Bohr (1914)1. Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron

pada lintasan masing-masing yang disebut kulit.2. Jika elektron beredar pada lintasannya maka tidak terjadi perubahan

energi.3. Jika elektron berpindah dari tingkat energi rendah ke tinggi (eksitasi) maka

akan menyerap energi 4. Jika elektron berpindah dari tingkat energi tinggi ke rendah maka akan

memancarkan energi.

Kelemahan : tidak sesuai dengan sifat gelombang pada materi (percobaan de Broglie) dan asas ketidak pastian Heisenberg

e. Model atom mekanika gelombang1. Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan dikelilingi

oleh elektron.2. Daerah kebolehjadian menemukan elektron dinamakan

orbital.3. Posisi / kedudukan suatu elektron dalam orbital ditentukan

dengan bilangan kuantum

B. PartikelPenyusun AtomAtom terdiri atas inti dan elekton yang beredar mengelilingi inti. Inti atom terdiri atas proton dan neutron , sedangkan elektron berada di luar inti, yaitu pada kulit-kulit atom, sehingga dikatakan bahwa partikel dasar penyusun atom adalah proton, neutron dan elektron.

Tabel Partikel-Partikel Penyusun Atom

Partikel Lambang Massa(sma) Muatan Penemu

ProtonNeutronElektron

p+

ne–

110

+10-1

GoldsteinJames Chadwick

J.J. Thomson

C. Nomor atom dannomormassaNotasi atom secara umum dapat ditulis :

XZA

Keterangan : X = lambang unsurA = nomor massa (menyatakan jumlah proton dan neutron) A = p + nZ = nomor atom (menyatakan jumlah proton atau jumlah elektron). Z = p = e

Atom dapat membentuk ion bermuatan positif (kation) dengan melepaskan elektronnya dan ion

bermuatan negatif (anion) dengan menerima elektron dari atom lain.

Pada ion, jumlah elektron = jumlah proton – jumlah muatan

D. Isotop, isobar danisotonIsotop adalah atom yang mempunyai jumlah proton sama tetapi dengan jumlah neutron berbeda.

Karena jumlah proton dinyatakan dengan nomor atom, maka isotop dapat pula dinyatakan sebagai atom-

atom yang memiliki nomor atom sama tetapi dengan nomor massa yang berbeda.

Contoh: 11 H , 1

2 H , 13 H

Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda.

Contoh: 614 C dan 7

14 NIsoton adalah atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh : 13 H dan 2

4 He

Lampiran 2

Kelompok : . . . . . .Kelas : X-MIPA-

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

LKS NON PERCOBAAN (pertemuan I)Perkembangan Model Atom

Point Tolal = Point Yang diperoleh = . . . . . . .

Tuliskanjawabandenganrapi(kerapiantulisantermasuksalahsatubentukpenilaianketrampilan)

A. KompetensiDasar Dan IndikatorPencapaianKompetensi

KompetensiDasar IndikatorPencapaianKompetensi3.2 Memahami model atom Dalton, Thomson,

Rutherfod, Bohr, danmekanikagelombang.

4.2 Menggunakan model atom untukmenjelaskanfenomenaalamatauhasilpercobaan.

- Menggambarkan model atom Dalton- Menyebutkan kelemahan model atom Dalton- Menggambarkan model atom Thomson- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom

Thomson- Menggambarkan model atom Ruterford- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom

Ruterford- Menggambarkan model atom Bohr- Menjelaskan kelemahan dan kelebihan model atom

Bohr- Menggambarkan model atom Mekanika

Gelombang- Menjelaskan kelebihan model atom Mekanika

Gelombang- Membandingkan model atom Dalton dengan model

atom Thomson- Membandingkan model atom Ruterforddengan

model atom Bohr- Membandingkan model atom Bohr dengan model

atom MekanikaGelombang

B. RingkasanMateriPerkembangan Model Atom

Model atom Dalton (1805) :- Materi tersusun dari atom-atom.- Atom adalah bagian terkecil dari materi yang tidak dapat dibagi lagi.- Atom yang sejenis akan mempunyai sifat yang sama dan atom yang berbeda akan

mempunyai sifat yang berbeda pula.- Atom-atom dapatbergabungmembentukmolekulunsurataumolekulsenyawa.

Model atom Thomson (1879)Model atom Thomson merupakan penyempurnaan dari model atom Dalton. Menurut Thomson, Atom terdiri dari materi berbentuk bola bermuatan positif dan di dalamnya tersebar elektron yang bermuatan negatif, sehingga secara keseluruhan atom bersifat netral.

Model atom Rutherford (1910)- Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh

elektron-elektron yang bermuatan negatif dengan orbit berbentuk lingkaran.

- Atom bersifat netral artinya jumlah proton sama dengan jumlah elektron.- Massa atom terpusat pada inti atom/nukleon.- Jari-jari atom lebih besar dari pada jari-jari inti atom.

Model atom Bohr (1914)1. Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh elektron

pada lintasan masing-masing yang disebut kulit.2. Jika elektron beredar pada lintasannya maka tidak terjadi perubahan

energi.3. Jika elektron berpindah dari tingkat energi rendah ke tinggi (eksitasi) maka

akan menyerap energi 4. Jika elektron berpindah dari tingkat energi tinggi ke rendah maka akan

memancarkan energi.

Model atom mekanika gelombang1. Atom mempunyai inti yang bermuatan positif dan dikelilingi

oleh elektron.2. Daerah kebolehjadian menemukan elektron dinamakan

orbital.3. Posisi / kedudukan suatu elektron dalam orbital ditentukan

dengan bilangan kuantum

C. Bacalah Petunjuk Berikut 1. Jawablahpertanyaanberikutdenganmengikutipetunjuk yang telahditentukan. 2. Gunakanliteratur/bahanbacaan yang lainuntukmenjawabpertanyaantersebut.3. Tuliskanjawabandenganrapi(kerapiantulisantermasuksalahsatubentukpenilaianketrampilan)

1. (Point 6) Tuliskan3 pendapat / pernyataan Dalton tentang atom

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. (Point 6)Gambarkan model atom menurut Dalton

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. (point 8) Tuliskankelemahan model atom Dalton

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. (point 6) Tuliskanpendapat / pernyataan Thomsontentang atom

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. (point 6) Gambarkan model atom menurut Thomson

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

6. (point 8) Tuliskankelemahandankelebihanmodel atom Thomson

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7. (point 6) Tuliskan 3 pendapat / pernyataanRuterfordtentang atom

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

8. (point 6) Gambarkan model atom menurutRuterford

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

9. (point 8) Tuliskankelemahandankelebihan model atom Ruterford

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

10. (point 6) Tuliskan 3 pendapat / pernyataan Bohr tentang atom

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

11. (point 6) Gambarkan model atom menurut Bohr

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

12. (point 8)Tuliskankelemahandankelebihan model atom Bohr

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

13. (point 6) Gambarkan model atom menurutMekanikaGelombang

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Selesaikandirumah, minggudepandikumpul

14. (point 12) Buatlahperbandingkan model atom Dalton dengan model atom Thomson

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

15. (point 12) Buatlahperbandingkan model atom Ruterforddengan model atom Bohr

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

16. (point12) Buatlahperbandingkan model atom Bohr dengan model atom MekanikaGelombang

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lampiran 3

Kelompok : . . . . . .Kelas : X-MIPA-

1. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .2. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .3. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .4. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .5. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

LKS NON PERCOBAAN (pertemuan II)Partikelpenyusun atom, Nomor atom, NomorMassa, Isotop, Isobar danIsoton

Point Tolal = Point Yang diperoleh = . . . . . . .

Tuliskanjawabandenganrapi(kerapiantulisantermasuksalahsatubentukpenilaianketrampilan)

A. KompetensiDasar Dan IndikatorPencapaianKompetensi

KompetensiDasar IndikatorPencapaianKompetensi3.2 Memahami model atom Dalton, Thomson,

Rutherfod, Bohr, danmekanikagelombang.

4.2 Menggunakan model atom untukmenjelaskanfenomenaalamatauhasilpercobaan.

- Menuliskan 3 macampartikelpenyusun atom- Menyebutkansifat-sifatelektron- Menyebutkansifat-sifat proton- Menyebutkansifat-sifatnetron- Menghitungnomor atom

dannomormassasuatuunsur- Menentukanpasanganunsur yang

termasukisotop, isotondan isobar

B. RingkasanMateriA. Nomor atom dannomormassa

Notasi atom secara umum dapat ditulis :

XZA

Keterangan : X = lambang unsurA = nomor massa (menyatakan jumlah proton dan neutron) A = p + nZ = nomor atom (menyatakan jumlah proton atau jumlah elektron).

Z = p = e

Atom dapat membentuk ion bermuatan positif (kation) dengan melepaskan elektronnya dan ion

bermuatan negatif (anion) dengan menerima elektron dari atom lain.

Pada ion, jumlah elektron = jumlah proton – jumlah muatan

B. Isotop, isobar danisotonIsotop adalah atom yang mempunyai jumlah proton sama tetapi dengan jumlah neutron berbeda.

Karena jumlah proton dinyatakan dengan nomor atom, maka isotop dapat pula dinyatakan sebagai atom-

atom yang memiliki nomor atom sama tetapi dengan nomor massa yang berbeda.

Contoh: 11 H , 1

2 H , 13 H

Isobar adalah atom yang mempunyai nomor massa sama tetapi nomor atom berbeda.

Contoh: 614 C dan 7

14 NIsoton adalah atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama.

Contoh : 13 H dan 2

4 He

C. Bacalah Petunjuk Berikut 1. Jawablahpertanyaanberikutdenganmengikutipetunjuk yang telahditentukan. 2. Gunakanliteratur/bahanbacaan yang lainuntukmenjawabpertanyaantersebut.

1. (point 9) Tuliskan 3 macampartikelpenyusun atom. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

2. (point9) Tuliskan3 macamsifatelektron. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

3. (point 9) Tuliskan3 macamsifat proton. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

4. (point 9) Tuliskan3 macamsifatnetron. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

5. (point 16) Tentukannomormassa , jumlah proton, elektrondannetrondariunsur / ion berikut

Na1123 Cl17

35S16

32 Ca2040

No. massa = ……

proton = ……

elektron = ……

No. massa = ……

proton = ……

elektron = ……

No. massa = ……

proton = ……

elektron = ……

No. massa = ……

proton = ……

elektron = ……

neutron = …… neutron = …… neutron = …… neutron = ……

6. (point 6) Tuliskan2 contohpasanganunsur yang termasukisotop. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

7. (point 6) Tuliskan2 contohpasanganunsur yang termasukisoton. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

8. (point 6) Tuliskan2 contohpasanganunsur yang termasuk isobar. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

Lampiran 3

LEMBAR PENILAIAN - LKS NON EKSPERIMEN

Kelas : X MIPA - Topik / Sub Topik :Tanggal Penilain :Semester / TP : I , 2017/2018

NO NAMA SISWA L/P

Kelo

mpo

k

Lite

ratu

r yan

g Di

guna

kan

(mak

s 4)

Tena

ng S

aat B

eker

ja

(mak

s 4)

Kerja

sam

a (m

aks

4)

Aktif

(mak

s 4)

Disip

lin (m

aks

4)

Pres

enta

si (m

aks

10)

Jawa

ban

LKS

(mak

s 10

0)

Nila

i Akh

ir

1

1

2 3 4 5

2

6 7 8 9

3

10 11 12 13

4

14 15 16 17

5

18 19 20 21

6

22 23 24 25

7

26 27 28

29

8

30 31 32 33

9

34 35 36

Mengetahui Baubau, Juli 2017Kepala Sekolah Guru Mata Pelajaran

Drs. ARIF, M.Pd FADLY R. S.PdNIP. 196012311980031078 NIP. 198002252007011007

Lampiran 4

SOAL PENILAIAN HARIAN

1. Gambarkan model atom menurut Dalton

2. Sebutkan kelemahan model atom Dalton

3. Gambarkan model atom menurut Thomson

4. Jelaskan kelemahan dan kelebihan model atom Thomson

5. Gambarkan model atom menurut Ruterford

6. Jelaskan kelemahan dan kelebihan model atom Ruterford

7. Gambarkan model atom menurut Bohr

8. Jelaskan kelemahan dan kelebihan model atom Bohr

9. Gambarkan model atom menurut Mekanika Gelombang

10. Jelaskan kelebihan model atom Mekanika Gelombang

11. Bandingkan model atom Dalton dengan model atom Thomson

12. Bandingkan model atom Ruterforddengan model atom Bohr

13. Bandingkan model atom Bohr dengan model atom MekanikaGelombang

14. Tuliskan 3 macampartikelpenyusun atom

15. Sebutkan 3sifatelektron

16. Sebutkan3 sifat proton

17. Sebutkan3 sifatnetron

18. Tentukannomormassa, jumlah proton, elektrondannetrondariunsur / ion berikut :

Mg1224 F9

19O8

16 K1939

19. Tuliskan2 contohpasanganunsur yang termasukisotope

20. Tuliskan 2 contohpasanganunsur yang termasukisoton

21. Tuliskan 2 contohpasanganunsur yang termasuk isobar

Struktur Atom1. Pengertian atom ?

Atom bagian terkecil dari suatu unsur 2. Apakah atom itu dapat dilihat ?

Jari-jari atom = 1.10 – 8 cm ( 1 cm / 100.000.000 )Mikroskop elektron = 1 cm / 10.000 Nanoskop = 50 nano meter ( 1 cm / 200.000 )

3. Bagaimana cara mempelajari atomMembuat model atom (gambaran tentang atom)Model atom dibuat berdasarkan teori yang sudah ada sebelumnyaModel atom dibuat berdasarkan hasil-hasil eksperimen.

4. Dalton, Thomson, Ruterford, Bohr dan mekanika gelombang.