UNIT KEGIATAN BELAJAR MANDIRI (UKBM KIMIA-3.10/4.10) (KIMIA... · 2019. 9. 24. · UKBM-3.10 Page 1...

UKBM-3.10

UNIT KEGIATAN BELAJAR MANDIRI

(UKBM KIMIA-3.10/4.10)

1. Identitas

a. Nama Mata Pelajaran : Kimia

b. Kelas/Semester : X/genap

c. Materi Pokok : 1. Konsep massa molekul relatif

2. Persamaan kimia

3. Hukum-hukum dasar kimia

4. Konsep mol

5. Kadar zat

d. Alokasi Waktu : 18 JP ( 6 x pertemuan )

e. Kompetensi Dasar :

3.10 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia

4.10 Menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif

f. Indikator Pencapaian Kompetensi : 3.10.1 Menjelaskan konsep Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif

3.10.2. Menghitung massa molekul relatif

3.10.3. Mendefinisikan reaksi kimia

3.10.4. Menjelaskan konsep persamaan reaksi

3.10.5. Menentukan koefisien reaksi dalam suatu persamaanreaksi

3.10.6. Menyetarakan persamaan kimia

3.10.7. Menentukan pereaksi pembatas

3.10.8. Menerapkan persamaan kimia untuk menyelesaikan perhitungan kimia

3.10.9. Mendefinisikansatuan mol sebagai satuan jumlah zat

3.10.10.Menentukan jumlah mol dengan massa, jumlah partikel, dan volume tertentu

dari suatu zat

3.10.11. Menerapkan konsep mol untuk menyelesaikan perhitungan kimia

3.10.12. Menjelaskan konsep hukum dasar kimia antara lain hukum Lavoisier, hukum

Proust, hukum Dalton, hukum Gay Lussac, dan hukum Avogadro

3.10.13. Membuktikan Hukum Lavoiser melalui data hasil percobaan

3.10.14. Menentukan perbandingan massa unsur penyusun dalam suatu senyawa sesuai

Hukum Proust

3.10.15. Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) dari

data hasil peercobaan

3.10.16. Membuktikan hukum perbandingan volum (hukum Gay Lussac) dari data hasil

peercobaan

3.10.17. Membuktikan hukum Avogadro

3.10.18. Menjelaskan konsep prosentase komposisi unsur dalam senyawa

3.10.19. Menentukan penyelesaian massa unsur dari suatu sampel

3.10.20. Menafsirkan masalah kontekstual kadar zat dalam suatu senyawa

3.10.21. Merumuskanrumus molekul suatu senyawa dari masalah kontekstual

UKBM-3.10

g. Tujuan Pembelajaran :

h. Materi Pembelajaran Lihat dan baca pada Buku Teks Pelajaran (BTP):

1. Watoni, A Haris. 2013. Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas X Peminatan. Bandung: Yrama Widya, hal 337 sd 443.

2. Susilowati, Endang, dkk. 2013. Kimia 1 untuk kelas X SMA dan MA

(Kelompok Peminatan matematika dan Ilmu Alam). Solo-Indonesia: Wangsa Jatra lestari, hal 209 – 253.

4.10.1. Menyelesaikan masalah kontekstual yang berkaitan dengan hukum-hukum dasar kimia kuantitatif. 4.10.2. Menganalisis data hasil percobaanmenggunakan hukum-hukum dasarkimia kuantitatif 4.10.3. Merancang percobaan untuk membuktikan Hukum Perbandingan Tetap.

Melalui diskusi, tanya jawab, penugasan, presentasi dan analisis, peserta didik

dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif,

persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan

kimia dan dapat menganalisis data hasil percobaan menggunakan hukum-hukum

dasar kimia kuantitatif, sehingga peserta didik dapat menghayati dan

mengamalkan ajaran agama yang dianutnya, mengembangkan sikap jujur, peduli,

dan bertanggungjawab, serta dapat mengembangkan kemampuan berpikir

kritis, berkomunikasi, berkolaborasi, berkreasi(4C).

UKBM-3.10

2. Peta Konsep

UKBM-3.10

3. Kegiatan Pembelajaran

a. Pendahuluan

Sebelum belajar pada materi ini silahkan kalian membaca dan memahami cerita di

bawah ini.

Untuk dapat menyelesaikan persoalan tersebut, silahkan kalian lanjutkan ke kegiatan belajar berikut dan ikuti petunjuk yang ada dalam UKBM-3.10 ini.

b. Kegiatan Inti 1) Petunjuk Umum UKB

a) Baca dan pahami materi pada buku 1. Watoni, A Haris. 2013. Buku Kimia untuk SMA/MA Kelas X

Peminatan. Bandung: Yrama Widya, hal 337 sd 443. 2. Susilowati, Endang, dkk. 2013. Kimia 1 untuk kelas X SMA dan MA

(Kelompok Peminatan matematika dan Ilmu Alam). Solo-Indonesia: Wangsa Jatra lestari, hal 209 – 253.

b) Setelah memahami isi materi dalam bacaan berlatihlah untuk berfikir tinggi melalui tugas-tugas yang terdapat pada UKBM-3.10 ini baik bekerja sendiri maupun bersama teman sebangku atau teman lainnya.

Seorang petani garam tradisional akan memproduksi garam maka pekerjaan

yang pertama kali dia lakukan adalah menampung air laut dalam area

tertentu. Air laut tersebut dibiarkan terpapar panas matahari sepanjang

hari. Lambat laun air laut menguap dan meninggalkan garam pada area

tersebut. Garam dikumpulkan, jika air laut sudah hilang semuanya.. Untuk

memperoleh garam dari air laut yang dipanaskan membutuhkan waktu yang

berhari-hari. Jika kita browsing di internet maka kita akan memperoleh

informasi kalau garam tersebut bisa didapatkan dengan cara

mencampurkan logam Natrium dengan gas klorin. Dari pencampuran

tersebut didapatkan zat yang bernama Natrium Klorida atau garam dapur

seperti yang kita konsumsi selama ini. Jadi dapat disimpulkan jika logam

Natrium dicampur dengan gas klorin akan menghasilkan Natrium Klorida

(NaCl).

Pertanyaan:

a. Bagaimanakah cara menuliskan kesimpulan tersebut dalam kimia?

b. Bila kita memiliki 1 kg logam natrium, berapakah gas klorine yang

dibutuhkan?

c. Berapakah jumlah logam Natrium dan gas Chlorine yang harus

disediakan untuk mendapatkan 1 ton garam dapur ?

UKBM-3.10

Massa atom relatif (Ar) suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom

unsur tersebut terhadap

massa satu atom isotop karbon-12 (C –12).

Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa satu molekul unsur atau

senyawa terhadap

x massa satu atom karbon -12 (C –12)

Definisi

c) Kerjakan UKBM-3.10 ini di buku kerja atau langsung mengisikan pada bagian yang telah disediakan.

d) Kalian dapat belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan ayo berlatih, apabila kalian yakin sudah paham dan mampu menyelesaikan permasalahan-permasalahan dalam kegiatan belajar, kalian boleh sendiri atau mengajak teman lain yang sudah siap untuk mengikuti tes formatif agar kalian dapat belajar ke kegiatan berikutnya.

2) Kegiatan Belajar Ayo……ikuti kegiatan belajar berikut dengan penuh kesabaran dan

konsentrasi !!!

Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Berikut adalah contoh Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr)

Contoh

Kegiatan Belajar 1

Perhatikan rumus Ar dan

Mr di bawah ini!

Ar X =

Mr X =

UKBM-3.10

Pada rumusan tersebut untuk unsur yang partikelnya berupa atom, maka massa

molar sama dengan Ar (massa atom relatif), untuk unsur yang partikelnya berupa molekul dan senyawa, maka massa molar sama dengan Mr (massa molekul relatif). Molekul merupakan gabungan atom-atom maka Mr merupakan penjumlahan Ar atom-atom penyusunnya. Agar lebih memahami materi ini, marilah berlatih soal berikut:

Setelah kalian memahamiuraian singkat tentang Ar dan Mr, kerjakan latihan soal berikut:

3. Jika Ar H = 1, Ar O = 16, dan massa 1 atom C –12 = 2 x 10-23 gram, tentukan massa 10 molekul air ! Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................

2. Jika Ar Fe = 56 sma, dan massa 1 atom C –12 = 2 x 10-23gram, tentukanlah massa 10 atom besi ! Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................

1. Jika massa 1 atom karbon isotop–12 adalah 2,04x10-27 gram dan masa 1 atom X adalah 6,8x10-27 gram, tentukan massa atom relatif (Ar) X !

Jawab: ....................................................................................................................................................................... ....................................................................................................................................................................... .......................................................................................................................................................................

UKBM-3.10

Definisi

Apabila kalian telah mampu menyelesaikan soal-soal tersebut, maka kalian bisa melanjutkan ke kegiatan belajar 2.

Setelah kalian belajar tentang Massa atom relatif (Ar) dan Massa molekul relatif (Mr) pada kegiatan belajar 1, pada kegiatan berikutnya ini kalian akan mempelajari tentang “ Persamaan

Reaksi”. Bacalah uraian singkat materi dan contoh berikut dengan penuh konsentrasi !

Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung.

Kegiatan Belajar 2

4. Jika diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa:

a. HNO3 b. H2CO3 c. (NH4)2.CO3 d. CH3C(NH2)OH e. CuSO4.5H2O Jawab:

................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... ................................................................................................................................................................... .................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................... ..................................................................................................................................................................

UKBM-3.10

1. Dengan memperhatikan 3 contoh penggambaran di atas, gambarkan reaksi antara

logam Natrium dengan gas Klorin untuk membentuk garam dapur atau Natrium Klorida.

................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. 2. Pada reaksi pembentukan garam dapur, reaktannya adalah ………......................................................................................................................... produknya adalah ………..........................................................................................................................

3. Reaksi antara logam Natrium dengan gas Klorin membentuk garam dapur

digolongkan sebagai reaksi pembentukan. Selain reaksi pembentukan ada juga 3 jenis reaksi yang lainnya. Tulis dan jelaskan 3 jenis reaksi tersebut serta berikan masing-masing 3 contohnya.

................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. ................................................................................................................................................................................. 3. Ketika ibu memasak dengan memanfaatkan gas elpiji terjadi reaksi pembakaran

metana (CH4), gas tersebut bercampur dengan oksigen dari udara dan terbakar membentuk gas karbon dioksida dan uap air. a. Tuliskan persamaan reaksinya dan tunjukkan model molekul yang menggambarkan

reaksi tersebut. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ b. Reaksi kimia yang terjadi termasuk jenis reaksi ……………….................................................... alasannya adalah.........................................................................................................................................

4. Apa manfaat penulisan persamaan reaksi?

Perhatikan 3 cara penggambaran pembakaran hidrogen di bawah ini:

UKBM-3.10

...................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................................

5. Tuliskan persamaan reaksi kimia yang setara dari reaksi-reaksi kimia berikut: a. Logam natrium bereaksi dengan air menghasilkan larutan natrium hidroksida dan

gas hidrogen. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ b. Logam besi bereaksi dengan gas klorin menghasilkan padatan besi(III) klorida. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ c. Gas ammonia bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan gas nitrogen dan air. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ d. Logam seng bereaksi dengan larutan asam sulfat menghasilkan larutan seng sulfat

dan gas hidrogen. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................ e. Tembaga(II) oksida bereaksi dengan aluminium menghasilkan aluminium oksida

dan tembaga. ............................................................................................................................................................................ ............................................................................................................................................................................

Dalam proses kimia, atom-atom dalam suatu zat tak dapat dibuat,

dihancurkan, atau diubah, tetapi hanya dapat disusun kembali

menjadi zat lain dengan susunan atom yang berbeda. Jadi jumlah

atom-atom sebelum dan sesudah reaksi tidak berubah.

Contoh :

pada reaksi pembentukan air, 4 atom hidrogen bereaksi dengan 2

atom oksigen membentuk molekul 2H2O

Penyamaan jumlah atom-atom sebelum dan sesudah reaksi disebut

dengan penyetaraan reaksi.

UKBM-3.10

A. Pilihan Ganda

Pilihlah jawaban yang kamu anggap paling benar!

1. Perhatikan reaksi berikut. 4 CuS2 + a O2 2CubO + c SO2, persamaan reaksi akan sempurna jika....

A. a=9;b=2; c=8 B. a=4;b=6; c=3 C. a=9;b=8; c=9 D. a=4;b=9; c=6 E. a=8;b=9; c=8

2. Diketahui persamaan reaksi : a Ca(OH )2 + b H3PO4 c Ca3(PO4)2 + d H2O

Koefisien a, b, c dan d adalah.... A. 3, 2, 1, 6 B. 3, 2, 6, 1 C. 2, 1, 6, 1 D. 1, 3, 6, 1 E. 1, 3, 2, 6

3. Persamaan reaksi yang setara dibawah ini adalah.... A. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O B. HNO3 + Ca (OH)2 Ca (NO3)2 + H2O C. HCl + Al(OH)3 AlCl3 + H2O D. H3PO4 + Ba(OH )2 Ba3(PO4)2 + H2O E. SO3 + H2O H2SO4

4. Persamaan reaksi yang belum setara adalah....

A. Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O B. C3H6 + 5O2 3CO2 + 3H2O C. P4 + 5O2 2P2O5 D. Mg + 2HCl MgCl2 + H2 E. 5F2 + 2NH3 N2F4 + 6HF

5. Bentuk persamaan reaksi setara dari reaksi antara natrium hidroksida dengan asam

posfat membentuk natrium posfat dan air adalah.... A. NaOH + HCl NaCl + H2O B. NaNO3 + HF NaF + HNO3 C. NaOH + H3PO4 Na3PO4 + H2O D. NaClO + H2SO3 HClO + Na2SO3 E. NaO + HCl NaCl + H2O

UKBM-3.10

B. Essay Kerjakan soal-soal essay berikut :

1. Setarakan persamaan reaksi berikut :

a. Ca(OH)2(l) + H3PO4(aq) → Ca3(PO4)2(aq) + H2O(l) b. C2H5OH(l) + O2(g) → CO2 (g) + H2O(l)

Jawab:

a. .........................................................................................................................................................

b. .........................................................................................................................................................

2. Berdasarkan persamaan reaksi pada no.1, tentukanlah zat pereaksi (reaktan) dan zat hasil reaksi (produk)! Jawab: ................................................................................................................................................................. .................................................................................................................................................................

3. Tuliskan persamaan reaksi setara dari kalimat dibawah ini ; a. Larutan Natrium Hidroksida bereaksi dengan Larutan Asam Sulfat

menghasilkan larutan Natrium Sulfat dan air (cair). b. Besi (III) oksida direaksikan dengan asam sulfat menghasilkan besi (III)

sulfat dan air. Jawab:

a. ..........................................................................................................................................................

b. ..........................................................................................................................................................

Pastikan kalian telah mampu menyelesaikan dengan tepat soal di atas, untuk bisa melanjutkan pada kegiatan belajar selanjutnya.

Setelah kalian belajar tentang Peramaan Reaksi pada kegiatan belajar 2, pada kegiatan berikutnya ini kalian akan mempelajari tentang “ Hukum Dasar Kimia” meliputi :

Hukum Lavoisier

Hukum Proust

Hukum Dalton

Hukum Gay

Lussac

Hukum Avogadro

Kegiatan Belajar 3

UKBM-3.10

Kegiatan ini sangat sarat dengan perhitungan ( angka-angka ). Dan hitungan-hitungan yang ada dalam kegiatan ini merupakan dasar dari hitungan

kimia di kegiatan-kegiatan berikutnya

Mudah-mudahan dengan mengerjakan kegiatan ini, kalian dapat memahaminya dengan baik, dan jangan lupa jika kalian mendapatkan kesulitan, coba

tanyakan pada Guru kalian

Hukum Avogadro

“ Semua gas yang direaksikan dengan hasil reaksi, diukur pada suhu dan rekanan

yang sama atau (T.P) sama.”

Hukum Gay Lussac

“Bila dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, dimana massa salah satu unsur tersebut tetap (sama), maka perbandingan massa unsur yang lain dalam senyawa-senyawa

tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana”

Hukum Dalton

“Massa zat sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi”


Hukum Lavoisier

“Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa adalah tetap”

Hukum Proust

Untuk memudahkan memahami kegiatan ini, bacalah setiap langkah dengan baik, dan jika ada latihan harus kalian kerjakan seluruhnya.

“Pada suhu an tekanan yang sama, volume gas yang sama mempunyai jumlah

molekul yang sama pula”

UKBM-3.10

1. Magnesium dibakar dengan gas oksigen membentuk magnesium oksida. Jika massa magnesium 16,88 gram dan menghasilkan 28,00 gram magnesium oksida, maka berapa massa oksigen yang dibutuhkan?

2. Perbandingan massa karbon (C) terhadap oksigen (O) dalam senyawa karbon dioksida(CO2) adalah 3 : 8. Berapa gram massa karbon dioksida yang terbentuk dan sisa pereaksi, jika direaksikan: a. 6 gram karbon dengan 16 gram oksigen b. 6 gram karbon dengan 8 gram oksigen c. 3 gram karbon dengan 10 gram oksigen d. 12 gram karbon dengan 24 gram oksigen

3. Senyawa NO tersusun dari 21 gram N dan 24 gram O Senyawa NO2 tersusun dari 28 gram N dan 64 gram O Buktikan bahwa hal tersebut adalah hukum kelipatan ganda !

Jawaban:

Jawaban:

Jawaban:

UKBM-3.10

4. Tunjukkan bahwa data berikut sesuai Hukum Perbandingan Berganda dari Dalton dan tentukan rumus kedua senyawa berikut! a. Senyawa A : 63,6% N dan 36,4% O

senyawa B : 46,7% N dan 53,3% O b. Senyawa I : 42,86% C dan 57,14% O

senyawa II : 27,3% C dan 72,7% O

5. Lima liter gas N2O5 terurai sesuai reaksi berikut: 2N2O5(g)2N2(g)+ 5O2(g) Pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan volume gas nitrogen dan volume gas oksigen yang terbentuk!

6. Sebanyak 10 L gas asetilena, C2H2 dibakar sempurna menurut reaksi : C2H2(g) + O2(g) 2CO2(g) + H2O(l) ( belum setara )

a. Hitunglah volume udara yang dibutuhkan untuk membakar 5 Liter gas asetilena, C2H2 (STP)

b. Tentukan volume gas CO2 (STP) !

Jawaban:

Jawaban:

Jawaban:

UKBM-3.10

Bacalah kembali uraian singkat materi tentang Hukum Dasar Kimia sehingga kalian dapat menguji kebenaran hukum perbandingan tetap dengan melakukan percobaan dibawah ini ! Eksperimen / Percobaan

Hukum Perbandingan Tetap

Tujuan Membuktikan berlakunya hukum Perbandingan Tetap Alat dan Bahan

Pembakar Bunsen Neraca Kaki Tiga Cawan Porselin Eksikator Penjepit Tembaga (II) Oksida (CuO)

Langkah Kerja 3. Timbang cawan porselin yang bersih dan kering, kemudian catat massanya. 4. Masukkan senyawa Tembaga (II) Oksida (CuO) sebanyak 7,95 gram 5. Panaskan ( cawan + Tembaga (II) Oksida (CuO) )selama 1 jam 6. Matikan api, tutup cawan, dan simpan dalam eksilator sampai dingin 7. Timbang kembali 8. Ulangi kembali langkah 3-5 hingga diperoleh bobot konstan . 9. Ulangi percobaan dengan bobot Tembaga (II) Oksida (CuO) 15,9 gram

.

Mengolah data: Massa CuO = ( massa cawan + massa CuO ) – ( massa cawan kosong ) Massa Cu = ( massa cawan + massa Cu ) – ( massa cawan kosong ) ( data massa cawan + massa tembaga diambil dari massa hasil pemanasan dengan bobot konstan ) Massa oksigen = massa CuO – massa Cu No Massa CuO Massa Cu Massa O Perbandingan Massa Cu

dengan Oksigen

1

2

Kegiatan Belajar 4

Hati-hati ketika meindahkan cawan yang panas. Jangan mencoba memegangnya secara langsung karena tangan anda dapat melepuh atau terkena bahan kimia. Gunakan penjepit untuk

memindahkannya

UKBM-3.10

Jawablah pertanyaan dibawah ini ! 1. Jelaskan alasan pemanasan sampai diperoleh bobot yang konstan

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

2. Gambarkan grafik hubungan hubungan massa tembaga dengan massa oksigen

3. Jelaskan hasil perbandingan massa unsur tembaga dan oksigen. Sesuaikah dengan Hukum Perbandingan Tetap ? ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... 4. Tentukan persen massa tembaga dan persen massa oksigen.

...........................................................................................................................................................................

...........................................................................................................................................................................

5. Jika massa tembaga (II) oksida (CuO) sebanyak 23,85 g, perkirakan massa tembaga dan massa oksigen yang dihasilkan. ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ........................................................................................................................................................................... ...........................................................................................................................................................................

Kesimpulan dan Tugas

Buatlahkesimpulan dan laporan dari percobaan tersebut menggunakan program Microsoft Word dan Excel. Lakukan secara berkelompok, kemudian buatlah materi presentasi menggunakan program Microsoft PowerPoint. Setiap kelompok mempresentasikan laporan hasil percobaan didepan kelas

Kesimpulan :

UKBM-3.10

Ayo…sekarang perhatikan lagi soal berikut ini dan kerjakan dengan baik ! Amati data percobaan berikut: Dua cuplikan garam dapur murni asal Madura dan Cirebon menghasilkan data

sebagai berikut: Massa Garam Massa Natrium dari

cuplikan Massa klor dari

cuplikan Cuplikan 1: 0,2925 gram 0,1150 gram 0,1775 gram Cuplikan 2: 1,775 gram 0,690 gram 1,065 gram

Jawablah pertanyaan berikut untuk membuktikan fakta!

Dapatkah kalian memberikan contoh permasalahan dalam kehidupan sehari-hari yang penyelesaiannya menggunakan Hukum Dasar Kimia? Periksakan seluruh pekerjaan kalian kepada Guru agar dapat diketahui penguasaan materi, sebelum kalian diperbolehkan belajar ke kegiatan belajar berikutnya. Pastikan kalian telah mampu menyelesaikan semua kegiatan belajar di atas, untuk bisa melanjutkan pada kegiatan belajar selanjutnya

1. Hitunglah prosentase natrium dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2

................................................................................................................................

................................................................................................................................

2. Bandingkanlah, apakah hasilnya sama?

................................................................................................................................

3. Hitung prosentase klor dalam cuplikan 1 dan cuplikan 2

................................................................................................................................

................................................................................................................................

4. Bandingkanlah, apakah hasilnya sama?

................................................................................................................................

5. Mengapa setiap unsur dalam kedua cuplikan garam memiliki

prosentase berat yang sama?

................................................................................................................................

................................................................................................................................

UKBM-3.10

Setelah kalian belajar tentang Hukum Dasar Kimia pada kegiatan belajar 3, pada kegiatan berikutnya ini kalian akan mempelajari tentang “ Konsep Mol ”. Perhatikan peta konsep mol berikut:

Konsep mol merupakan dasar yang penting dalam mempelajari perhitungan kimia. Jika kita menghitung telor dengan satuan dusin (12 telur), dan kertas dengan satuan rim (500 lembar), maka para ahli kimia menghitung jumlah atom-atom, molekul-molekul atau ion-ion dengan satuan jumlah yang disebut mol. Mol merupakan satuan untuk menyatakan jumlah partikel.

Ternyata!!! Banyaknya atom karbon yang terdapat dalam 12 gram C-12 adalah 6,02 x 1023 butir atom. Bilangan ini selanjutnya disebut bilangan Avogadro atau tetapan avogadro dan diberi lambang N.

“ Zat yang mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel yang terdapat dalam 12 gram atom C–12 ”


1 mol zat adalah

Kegiatan Belajar 5

UKBM-3.10

Contoh:

1 mol logam besi mengandung 6,02 x 1023 atom besi 1 mol air mengandung 6,02 x 1023 molekul air 1 mol natrium klorida (NaCℓ) mengandung 6,02 x 1023 ion Na+ dan 6,02 x 1023 ion Cℓ-

Contoh:

Massa 1 mol logam besi= 1 x 56 = 56 gram Massa 1 mol air= 1 x 18 = 18 gram Massa 2 mol NaCℓ= 2 x 58,5 = 117 gram

Volume molar gas pada kondisi standar didasarkan pada volume 1 mol gas oksigen. Massa 1 liter gas oksigen pada kondisi standart adalah 1,429 gram. Karena 1 mol oksigen

bermassa 32 gram, maka volume 1 mol oksigen pada STP adalah

liter = 22,4 liter.

Dengan demikian volume 1 mol tiap gas pada kondisi standar adalah 22,4 liter

Keadaan standar

(STP) pada suhu 0oC

dan tekanan 1 atm

Volume = 22,4 liter

Keadaan kamar

(RTP) pada suhu 25oC

dan tekanan 1 atm

Volume = 24,4 liter

Keadaan tertentu pada dan tekanan tertentu pula n R TVolume =

P

Keadaan pada suhudan tekanan sama (TP)

n1 = n2

V1 V2

Volume1 mol gas

“ Massa 1 mol zat yang dinyatakan dalam gram ”

Massa Molar

“volume dari 1 mol dari suatu unsur atau senyawa kimia pada temperatur

dan tekanan tertentu ”

Volume Molar

UKBM-3.10

Contoh:

Volume 0,1 mol CO2 ( STP ) = 0,1 x 22,4 L = 2,24 L Volume 0,1 mol CO2 ( RTP ) = 0,1 x 24,4 L = 2,44 L Volume 0,1 mol CO2 ( suhu 27 oC, 1 atm )

n = 0,1 mol T = 27 + 273 = 300 K R = 0,082 P = 1 atm

V = n T

P

V = 0 1 x 0 082 x 00

1 = 2,46 L

Volume 0,1 mol CO2 ( 7 gr N2 = 5 Liter )

n1 ( mol CO2 ) = 0,1 mol n2 ( mol N2 ) = 7/28 = 0,25 mol v1 ( volume CO2 ) = …. L v2 ( volume N2 ) = 5 L

V1 (volume CO2)= n1 x 2

n2

V1 = 0 1 x 5

0 25 = 2 L

1. Hitunglah massa dari : a. 3,36 L gas SO2 ( STP ) b. 1,505 x 1022 molekul CaCl2 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

2. Hitunglah jumlah partikel dari :

a. 17,1 gram Al2(SO4)3 ( Al=27, S=32, O=16 ) b. 4,48 L gas NO ( STP ) Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

3. Hitunglah volume dari :

a. 9,03 x 1022 molekul gas SO2 b. 3,0 gram gas C2H6 Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

UKBM-3.10

4. Massa 8 gram gas XO3 mempunyai volume sebesar 2,24 L ( STP ). Jika gas XO3 mempunyai Mr 80, hitunglah massa atom relatif X ! Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

5. Hitunglah volume dari 2,6 gram gas aetilena, C2H2 pada

a. keadaan standart, STP ( 0oC, 1 atm ) b. keadaan suhu kamar, RTP ( 25oC, 1 atm ) c. keadaan 27oC, 1 atm d. keadaan dimana 3,2 gram gas oksigen volumenya 2 L Jawab : ……………………………………………………………………………………………………………………............

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

......................................................................................................................................................................

6. Hitunglah massa dari :

a. 100 mL larutan NaOH ( 40 gr/mol ) 0,01 M b. 250 mL larutan H2SO4 ( 98 gr/mol ) 0,5 M c. 2 L Na2SO4 ( 142 gr/mol ) 0,5 M Jawab :

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

........................................................................................................................................................................

Uraian singkat materi

1. Kadar Zat dalam Senyawa

Kadar unsur-unsur dalam suatu senyawa dapat ditentukan dari rumus kimianya (rumus empiris dan rumus molekulnya). Seperti yang telah diketahui bahwa rumus kimia senyawa menyatakan perbandingan mol atom unsur penyusunnya. Dari perbandingan atom dapat ditentukan perbandingan massa dan kadar (% massa) unsur-unsur penyusun senyawa. Secara umum jika rumus empiris suatu senyawa adalah AmBn maka:

Kegiatan Belajar 6

UKBM-3.10

%A = REM

AAm

r

r x 100% %B =

REM

BAm

r

r x 100%

Untuk mengetahui massa A dapat digunakan rumus:

MA =

nm

nmr

r BAmassaBAM

AAm

Coba anda baca Buku teks pelajaran hal. 183-184

Contoh Berikut adalah contoh Kadar unsur dalam senyawa ! Tentukan massa Al, S dan O dalam 171 kg senyawa Al2(SO4)3 , jika diketahui Ar Al = 27 ; S = 32, dan O =16

Penyelesaian: Mr Al2(SO4)3 = ( 2x Ar Al ) + ( 3 X Ar S ) + ( 12 X Ar O )

= ( 2x 27 ) + ( 3 X 32 ) + ( 12 X 16 ) = 342

Massa Aℓ =

x massa Al2(SO4)3

=

x 171 kg

= 27 kg

Massa S =

x massa Al2(SO4)3

=

x 171 kg

= 32 kg

Massa S =

x massa Al2(SO4)3

=

x 171 kg

= 16 kg

UKBM-3.10

1. Jika kandungan senyawa urea, CO(NH2)2 dalam pupuk urea adalah 75 % tentukan kadar

nitrogen dalam pupuk tersebut. Mr urea = 60

2. Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 10 liter udara dialirkan kedalam air kapur ( Ca(OH)2 ) setelah CO2 habis , terjadi endapan CaCO3 (Mr=100) . Endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya = 0,5 gram. a) Jelaskan reaksi kimia diatas b) Selesaikanlah Kadar zat dalm suatu senyawa tersebut!

Wow … Materi Stoikiometri hampir selesai, periksakan seluruh pekerjaan kalian kepada Guru agar dapat diketahui penguasaan terhadap materi ini.

Selamat........kalian telah menyelesaikan materi Stoikiometri dengan

sempurna !!!

Jawaban:

Jawaban:

UKBM-3.10

c. Penutup

Setelah kalian belajar bertahap dan berlanjut melalui kegiatan belajar secara keseluruhan, berikut diberikan tabel untuk mengukur diri kalian terhadap materi yang sudah kalian pelajari. Jawablah sejujurnya terkait dengan penguasaan materi pada UKBM–3.10 ini pada tabel berikut: Tabel Refleksi Diri Pemahaman Materi

No Pertanyaan Ya Tidak

1. Apakah kalian telah memahami persamaan reaksi dan konsep mol?

2. Dapatkah kalian menjelaskan persamaan reaksi dan konsep mol?

3. Dapatkah kalian menyusun masalah kontekstual yang mengandung persamaan reaksi dan konsep mol?

4. Dapatkah kalian menyelesaikan masalah kontekstual yang berkaitan dengan persamaan reaksi dan konsep mol?

Jika menjawab “TIDAK” pada salah satu pertanyaan di atas, maka pelajari kembali materi tersebut dalam Buku Teks Pelajaran (BTP) dan pelajari ulang kegiatan belajar 1, 2, 3, 4, 5 dan 6 yang sekiranya perlu kalian ulang dengan bimbingan Guru atau teman sejawat. Jangan putus asa untuk mengulang lagi!. Dan apabila kalian menjawab “YA” pada semua pertanyaan, maka lanjutkan analisis berikut:

Dimana posisimu? Ukurlah diri kalian dalam menguasai materi persamaan reaksi dan konsep mol dalam rentang 0 – 100, tuliskan ke dalam kotak yang tersedia.

Setelah kalian menuliskan penguasaanmu terhadap materi persamaan reaksi dan konsep mol, lanjutkan kegaitan berikut untuk mengevaluasi penguasaan kalian!.

Agar dapat dipastikan bahwa kalian telah menguasai materi menerapkan hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif, persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk menyelesaikan perhitungan kimia, maka kerjakan soal berikut secara mandiri di buku kerja kalian masing-masing.

Yuk Cek Penguasaanmu terhadap Materi Menerapkan

hukum-hukum dasar kimia, konsep massa molekul relatif,

persamaan kimia, konsep mol, dan kadar zat untuk

menyelesaikan perhitungan kimia!

UKBM-3.10

1. Jika senyawa karbohidrat CxHyOz mengandung C 40 % dan H =o,6 % serta sisanya adalah

oksigen. a . Tentukan rumus empiris senyawa CxHyOz b . Jika diketahui massa CxHyOz adalah 180, tentukan rumus molekulnya

2. Untuk menentukan kadar CO2 dalam udara, maka 100 liter udara dialirkan kedalam air kapur ( Ca(OH)2 ) setelah CO2 habis, terjadi endapan CaCO3(Mr=100) Endapan disaring dan dikeringkan, setelah ditimbang beratnya = 0,5 gram. a. Tuliskan persamaan reaksi –yang terjadi b. Air yang dihasilkan mempunyai perbandingan massa H : O = 1 : 8 c. Jelaskan dari mana perbandingan itu diperoleh! d. Dari reaksi diatas berapa mol endapan yang dikeringkan . e. Berapa mol CO2 yang bereaksi dengan air kapur. f. Dari jawaban diatas maka kadar gas CO2 dalam 100 liter udara pada:

1). keadaan standar 2). pada tekanan 1 atmosfir suhu 27oC 3). pada keadaan dimana 1 gram gas nitrogen mempunyai volume 0,8 liter

Jawaban:

SOAL

Jawaban:

UKBM-3.10

3. Etil kaprat, terkadang dikenal sebagai zat tambahan makanan, ditemukan dalam produksi fermentasi anggur. Melalui analisis pembakaran sempel etil kaprat diketemukan mengandung 71,89 % karbon, 12,3 % hydrogen , dan 15,98 % oksigen. Hidrolisis senyawa ini menghasilkan asam dan etanol. Massa molar asam sama dengan 172 gram/mol. a. Bagaimanakah rumus molekul etil kaprat ? b. Jika pada fermentasi 100 g anggur terjadi reaksi hidrolisi etilkaprat dan

dihasilkan 17,2 gram asam. Berapakah kadar Etilkaprat dalam 100 anggur tersebut ?

Setelah menyelesaikan soal di atas dan mengikuti kegiatan belajar 1, 2, 3, 4, 5 dan 6, mintalah tes formatif kepada Guru kalian sebelum belajar ke UKBM berikutnya.

Sukses untuk kalian!!!

Jawaban:

UNIT KEGIATAN BELAJAR MANDIRI (UKBM KIMIA-3.10/4.10) (KIMIA... · 2019. 9. 24. · UKBM-3.10 Page 1...

Documents

Transcript of UNIT KEGIATAN BELAJAR MANDIRI (UKBM KIMIA-3.10/4.10) (KIMIA... · 2019. 9. 24. · UKBM-3.10 Page 1...