Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks

8/17/2019 Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks

1/11


2/11

&. Diantara senyawa berikut, yang di dalam larutannya menghasilkan ion paling banyakadalah . . .A. $"!% D. C$C%%$B. AlCl . N$ClC. Na"!%

'. Diketahui data hasil per7obaan uji elektrolit beberapa larutan sebagai berikut.Larutan Lampu (elem)un* (a+

Teran* Re!up Pa!am A!a T,!ak a!aA

B

C

Berdasarkan tabel, urutan bertambahnya kekuatan daya hantar listrik yang tepatadalah . . .

A. A, B,C D. C, B, AB. A, C, B . B, A, CC. C, A, B

1-. !enyawa berikut yang dalam keadaan 7airan murni tidak menghantarkan listriktetapi bila dilarutkan dalam air akan menghantarkan listrik adalah . . .A. $"!% D. C)$#"%)

B. CCl . C#"$""%##C. C"$(%$

11. Diketahui data per7obaan uji daya hantar listrik.Larutan Rumu+ Lampu

CukaAlkohol8aram dapur

C$C%%$

C"$(%$

NaCl

/enyala redup idak menyala/enyala terang

9rutan daya hantar listrik yang benar adalah . . .A. Cuka:alkohol:garam dapur D. Cuka:garam dapur:alkoholB. Alkohol:7uka:garam dapur . 8aram dapur:alkohol:7uka

C. 8aram dapur:7uka:alkohol12. Diketahu data per7obaan uji daya hantar listrik.

N. N"ala lampu (elem)un* *a+#."...

erang idak menyala idak menyala erang

Banyak!edikit

idak adaBanyak

Dari data diatas, yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. " D. " dan B. . " dan C. # dan

13. 6elompok larutan elektrolit yang berupa senyawa ionadalah . . .A. NaCl, $Cl, C$C%%$B. NaCl, /gCl", 6 "!%C. 6 "!%, C$C%%$, NaClD. 6N%, NaBr, N$. $"!%, $Cl, N$

14. !eorang siswa ingin menguji beberapa jenis air limbahyang terdapat di sekitar sekolahnya. $asil yang di dapat adalah sebagai berikut.A,r l,m)a Pen*amatan pa!a

Lampu Elektr!e


3/11

# /enyala Ada gelembung gas" idak menyala Ada gelembung gas idak menyala idak ada gelembung

gas /enyala Ada gelembung gas( idak menyala Ada gelembung gas

0asangan air limbah yang bersifat elektrolit lemah adalah . . .A. # dan " D. dan (B. # dan . dan (

C. " dan (1#. 0ernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ;at yangbila dilarutakan dalam air akan . . .A. erurai menjadi ion negative dan ion positif B. erurai menjadi molekul-molekulC. erurai menjadi gasD. erurai manjadi atom. erurai menjadi partikel

1$. Dari pernyataan daya hantar listrik beberapa larutandalam air diperoleh data <

Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+0

=>!

/enyala

idak menyala/enyala>edup

idak menyala

Banyak

idak adaBanyakBanyak!edikit

0ernyataan berikut yang benar adalah . . .A. 0 elektrolit lemah D. ! elektrolit kuatB. = non-elektrolit . non-elektrolitC. > elektrolit lemah

1%. 2at yang dilarutakan dalam air akan menjadi elektrolitkuat apabila ;at tersebut . . .A. /embentuk endapan D. membentuk larutan homogenyB. erurai menjadi ion . terurai menjadi sempurna menjadi ion

C. /embentuk gas1&. Dari larutan berikut, yang paling banyak mengandung

ion adalah . . .A. $Cl D. /gCl"B. $"!% . C#"$""%##C. AlCl

1'. 6ekuatan daya listrik suatu larutan bergantung pada . . .A. +enis larutan D. Bentuk ikatanB. +enis ikatan ;at pelarut . +enis ikatanC. +umlah ion

2-. Data berikut merupakan hasil pengujiian beberapalarutan dengan alat uji elektrolit <

Larutan Lampu Elektr!e# /enyala Ada gelembung gas

" /ati idak ada gelembung gas

/ati Ada gelembung gas

Dari data diatas, yang menunjukan larutan elektrolit adalah . . .A. *arutan # D. *arutan # dan "B. *arutan " . *arutan # dan C. *arutan

21. Diantara senyawa berikut, yang jika dilarutkan dalam airtidak mengalami ionisasi adalah . . .


4/11

A. C$C%%$ D. /gCl"B. $"!% . C#"$""%##C. AlCl

22. Berikut adalah tabel daya hantar listrik beberapalarutan <

Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+

6 /enyala Ada* /enyala Ada/ idak menyala !edikit

N idak menyala idak ada% idal menyala idak ada

*arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. 6 dan * D. N dan /B. 6 dan N . / dan NC. * dan %

23. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrikbeberapa larutan.Larutan N"ala lampu (elem)un* *a+

#"(

/enyala terang idak menyala idak menyala idak menyala/enyala redup

AdaAda!edikit

idak ada idak ada

*arutan yang termasuk elektrolit kuat adalah . . .A. # dan " D. " dan (B. # dan ( . dan C. " dan

24. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrikberbagai ;at dalam tiga wujudnya sebagai berikut.

/at Pa!atan Le)uran Larutan0 Non-konduktor 6onduktor 6onduktor= Non-konduktor Non-konduktor 6onduktor

> 6onduktor 6onduktor idak larut! Non-konduktor Non-konduktor Buruklektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah . . .A. 0 dan = D. $anya !B. = dan ! . > dan !C. = dan >

2#. 0erhatikan data hasil per7obaan berikut ini <No

.

!ifat ?sis 2at A 2at B

#. @ujud ;at 0adat 0adat

". 6elarutan dalam air *arutan idak larut

. Daya hantar listrik larutan 6onduktor 1solator

. itik leleh dan titik didih inggi >endahBerdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapatpada ;at A dan ;at B berturut-turut adalah . . . .A. 1onik dan kovalen non-polarB. 6ovalen polar ionikC. 6ovalen non-polar dan ionikD. 6ovalen koordinasi dan logam. $idrogen dan kovalen

2$. Di antara reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakanreaksi redoks adalah . . .A. Cu% 5 "$Cl 4 CuCl 5 $"%


5/11

B. Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"%C. Na%$ 5 Ag5 4 Ag%$ 5 Na5

D. e"% 5 $"!% 4 e"&!%' 5 $"%. 2n% 5 "$Cl 4 2nCl" 5 $"%

2%. Bilangan oksidasi atom ! yang paling tinggi terdapatpada . . .A. !%" D. !%"-

B. !"%"- . $"!C. !%)"-

2&. Bilangan oksidasi atom 1 di dalam ion 1%- adalah . . .A. 5( D. -#B. 5 . -(C. 5#

2'. Bilangan oksidasi atom Cr yang sama dengan bilanganoksidasi atom /n yang terdapat pada senyawa /n%"- adalah . . .A. Cr% D. Cr"&!%'B. CrCl . 6 "/n%C. Cr"%"-

3-. Bilangan oksidasi tertinggi atom mangan terdapat pada .. .A. /n% D. 6/n%B. /n%" . 6 "/n%C. /n!%

31. 0ada reaksi redoks </n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl"

Bilangan oksidasi /n mengalami perubahan dari. . . .A. 5 menjadi 5" D.5" menjadi 5#B. 5 menjadi 5# . 5" menjadi 5C. 5" menjadi 5

32. Nama dari senyawa !n%" yang paling tepat adalah . . .A. !eng&1' oksida D. imah&11' oksidasiB. !eng&11' oksida . imbal&1' oksidasiC. imah&1' oksida

33. Diantara senyawa berikut yang atom hidrogennyamempunyai bilangan oksidasi -# adalah . . .A. $"% D. $"!B. e&%$' . /g&%$'"C. Al$

34. >umus kima dari besi&111' sulfat adalah . . .A. Bi!% D.e&!%'"B. Bi"&!%'" . e"&!%'C. e!%

3#. Dalam reaksi <1" 5 )%$- 41- 5 1%- 5 $"%

Bilangan oksidasi 1 berubah dari . . . .A. menjadi 5( dan -# D. 5# menjadi -( dan -#B. menjadi 5 dan -# . -# menjadi 5( dan 5#C. menjadi 5 dan -#

3$. 0ada reaksi <"Ag5&a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n"5&a3' Eang benar adalah . . . .A. 2n sebagai oksidator dan Ag reduktorB. 2n sebagai oksidator dan Ag5 reduktorC. 2n sebagai reduktor dan Ag oksidatorD. 2n sebagai reduktor dan Ag5 oksidator. 2n"5 sebagai reduktor dan Ag oksidator


6/11

3%. Diantara spesi yang di7etak miring di bawah ini, yangmerupakan oksidator adalah . .A. " Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5

B. "I- 5 Cl" 4 1" 5 "Cl-C. Sn2+ 5 "e5 4 !n5 5 "e"5

D. (I- 5 1%- 5 )$5 4 1" 5 $"%. Fe 5 "$5 4 e"5 5 $"

3&. 0ada pemanasan 6Cl% terjadi reaksi <"6Cl%&s' 4 "6Cl&s' 5 %"&g'

0eristiwa oksidasi terjadi pada . . . .A. Atom Cl pada 6Cl% menjadi 6ClB. Atom 6 pada 6Cl% menjadi 6ClC. Atom % pada 6Cl% menjadi 6ClD. Atom % pada 6Cl% menjadi %". Atom Cl pada 6Cl menjadi 6Cl%

3'. >eaksi yang menunjukkan reduksi atom ! adalah . . .A. "! 5 %" 4 "!%B. $"! 5 F"%" 4 !%" 5 $"%C. !%"- 5 "N%-5 "$5 4 !%"- 5 "N% 5 $"%D. "!"%"- 5 1" 4 !%)"- 5 "1-

. !%" 5 "$" 4 ! "$"%4-. Dalam reaksi <

"6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!%"&g' Eang bertindak sebagai oksidator adalah . . . .A. 6Cl% D. 6C1B. ! . !%"C. 6Cl dan !%"

41. 0erubahan bilangan oksidasi atom N pada reaksi <Cu! 5 N%- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N%

Adalah . . . .A. Naik # D.urun "B. Naik " . urun C. Naik

42. Bilangan oksidasi atom N G - terdapat pad senyawa . . .A. N$ D. N"$B. $N% . $N%"C. N"%

43. !enyawa krom yang bertindak sebagai reduktor terdapatpada reaksi . . .A. Cr"%"- 5 e"5 4 Cr5 5 e5

B. Cr"% 5 $C1 4 CrC1 5 $"%C. Cr"&!%' 5 e!% 4 Cr!% 5 e"&!%'D. Cr5 $N% 4 Cr&N%' 5 N% 5 $"%. Cr"%"- 5 !n"5 4 Cr5 5 !n5

44. Bilangan oksidasi Cr dalam 6 "Cr"% adalah . . .A. 5#" D. -HB. -#" . 5)C. 5H

4#. %ksidator dan reduktor pada reaksi redoks <A. Cr"%"- dan e"5

B. e"5 dan e5

C. Cr"%"- dan Cr5

D. e"5 dan Cr5

. e"5 dan Cr"%"-

4$. Bilangan oksidasi atom besi, belerang, dan oksigendalam senyawa e"&!%' berturut-turut adalah . . .


7/11

A. 5, 5), 5" D. -, 5), 5"B. 5, -), -" . -, 5), -"C. 5, 5), -"

4%. Dari reaksi berikut, yang bukan merupakan reaksi redoksadalah . . .A. e!% 5 Na"! 4 Na"!%B. e 5 $Cl 4 eC1" 5 $"C. Cu!% 5 2n 4 Cu 5 2n!%D. "$" 5 %" 4 "$"%. e"5 5 Cu"5 4 e5 5 Cu

4&. >umus kimia dari mangan &1' adalah . . .A. /n%" D. /n%-

B. /n% . /n%"C. /n"%

4'. Nama senyawa e!% adalah . . .A. ero sul?da D. Besi&111' sulfatB. Besi&11' sul?da . Besi&111' sul?daC. Besi&11' sulfat

#-. Nama senyawa "%( adalh . . .A. anadium pentoksida D. Divanadium trioksidaB. anadium dioksida . Divanadium oksidaC. anadium oksida

#1. >umus kimia dari senyawa kromium &111' klorida dantimbal &1' oksida berturut adalah . . .A. 6C1% dan i%" D. 6Cl dan 0b%"B. CrC1 dan i%" . CrCl dan !n%"C. CrCl dan 0b%"

#2. 0ada reaksi </n%" 5 "$"!% 5 "NaCl 4 /n!% 5 Na"!% 5 "$"% 5 Cl"

Eang berperan sebagai oksidator adalah . . . .A. /n%" D. /n!%B. $"!% . Na"!%C. NaC1

#3. Diantara reaksi berikut yang merupakan reaksi redoksadalah . . .A. Na%$ 5 $Cl 4 NaCl 5 $"%B. Ca% 5 "$Cl 4 CaC1" 5 $"%C. e! 5 "$C1 4 eCl" 5 $"!D. $" 5 Br" 4 "$Br. "Cr%"- 5 "$5 4 Cr"%"- 5 $"%

#4. Nama senyawa e&N%'" adalah . . .A. Besi&11' nitratB. Besi&11' nitritC. Besi&111' nitratD. Besi&111' nitrit. Besi&11' nitrida

##. 0ada reaksi <Cl" 5 "6%$ 4 6C1 5 6C1% 5$"%Bilangan oksidasi klor berubah dari . . . .A. -# menjadi 5# dan D. -" menjadi dan 5#B. 5# menjadi -# dan . menjadi -# dan 5#C. menjadi -# dan -"

#$. >eaksi I reaksi dibawah ini yang termasuk reaksi redoksadalah . . .A. AgCl 5 "N$ 4 Ag&N$'"ClB. Na%$ 5 C$C%%$ 4 C$C%%Na 5 $"%


8/11

C. AgN% 5 NaC1 4 AgCl 5 NaN%D. %$- 5 A1&%$' 4 A1%"- 5 "$"%. $g&N%'" 5 !n 4 $g 5 !n&N%'"

#%. 2at yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksiberikut adalah . . .A. /n%" dan /n!% D. /n%" dan NaC1B. NaC1 dan C1" . NaC1 dan Na"!%C. NaC1 dan /n!%

#&. >umus kimia dari tembaga &1' oksida adalah . . .A. Cu% D. i%"B. Cu"% . 0b%C. 2n%

#'. Nama dari senyawa !n&!%'" adalah . . .A. !eng&11' sulfat D. imah &1' sulfatB. !eng&1' sulfat . imah&1' sul?daC. imah &11' sulfat

$-. 0irolusit adalah nama lain dari mangan &1' oksidadengan rumus kimia . . .A. /n% D. /n"%B. /n%" . /n%C. /n"%

#. 0". A. C. D(. D). A

.B6arena sukrosa tidak terionisasi.

H.BAlCl4 Al5 5 Cl

- G jumlah ion )J. A#. A##.C#". C#.B

!enyawa ion adalah senyawa yang terbentuk dari unsur logam dan non logam.Na G logam /g G logam 6 G logamCl G non logam Cl G non logam ! G non logam % G non logam#.C#(.A#).B#.#H.B#J.C".


9/11

"#."".A".D".D"(.A"). B

Cu% 5 $" 4 Cu 5 $"% K K K K K K 5"-" 5# 5# -"

".DL!%

"-

5)-HG-"

"H.A1%

-

#-)G-#"J.D

MnO42- Cr 2O7

2-

6-8= -2 6(2)-14= -2

.D6/n%5#%-HG#.A/n%" 5 $Cl 4 /nCl" 5 "$"% 5 Cl" K K K K5 - G 5"-"G".C.C

$ mempunyai biloks -# pada hibrida logam, Al$ adalah hibrida logam.(.A

1" 5 )%$- 41- 5 1%

- 5 $"% K K K K - 1 #-)G-#).D

"Ag5&a3' 5 2n&s' 4"Ag&s' 5 2n"5&a3'

2n sebagai reduktor

Ag sebagai oksidator.A

" Ag+ 5 Cu4 "Ag 5 Cu"5

Ag sebagai oksidator CuH.J.C

3SO32- + 2NO3

-+ 2H

+ → 3SO4

2-+ 2NO + H2O

4-6 = -2 6-8= -2

reduksi

reduksioksida

reduksioksidasi


10/11

Oksidasi

.A"6Cl%&s' 5 !&s' 4 "6Cl&s' 5!%"&g'

K K K K K K K K 5"5-)G 5"-"G 5-G

#. Jaa)an ECu! 5 N%

- 4 Cu"5 5 !%"- 5 N%

K K K K #-)G-# 2-"G". Jaa)an AN$K K35G. Jaa)an D

CuS + NO3- → Cu

2+ + SO4

2- + NO

5-6 = -1 2-2 = 0

Turun 3

. Jaa)an E6 "Cr"%K K K5"5#"-#G(.A

CrO72-

+ Fe2+

+ 14H+

→ 2Cr 3+

+ 6Fe3+

+ 7H2O

12-14 = -2 2 3 3

). Jaa)an 5e"&!%' K KK5)5#H-"GeG5 !G5#H %G-". A

FeSO4 + Na2S → Na2SO4

2 6-8 =-2 2-2 =0 2 6-8 = -2

H. AJ. 5(. A(#. 5(". Jaa)an A

MnO2 + 2H2SO4 + 2NaCl → MnSO4 + NaSO4 + 2H2O + Cl2

reduksi

oksidasi

K"5 )-

K#-# 5

K-

K"-" G

K5" )-

KK

5" )-HG-


11/11

Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks

Documents

Transcript of Uji Kompetensi Larutan Elektrolit Dan Reaksi Redoks