UAS Kimia Semester 2 Kelas XI -...

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI

Author : Sri Utami

Publish : 09-07-2011 14:42:34

SOAL ULANGAN AKHIR KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011 Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat !1. Konfigurasi elektron ion A2+ = 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6 maka unsur A dalam sistimperiodik terletakpada periode dan golongan...

Periode 2, golongan IVAPeriode 3, golongan IIIAPeriode 3, golongan VIAPeriode 4, golongan IIAPeriode 6, golongan IIIA

2. Iodium yang berbentuk padat dalam botol tertutup dapat menyublim ( berubah menjadi uap) ketika tutupbotol di buka, pada peristiwa tersebut gaya antar molekul yang bekerja adalah…

Gaya orientasiGaya imbasGaya dispersi (London)Ikatan hydrogenIkatan kovalen

3. Perhatikan diagram di bawah ini: Pernyataan yang tidak tepat untuk menjelaskan diagram tersebut adalah...

Reaksi pembentukan gas SO3Reaksi endoterm karena ΛH positifReaksi menyerap kalor.Terjadi kenaikan entalpiPerpindahan kalor dari lingkungan ke sistim

4. Perhatikan siklus Hess berikut:


Dari siklus diatas, maka besarnya kalor pembentukan gas NO2(g) adalah…

-571,6 kj/mol-74,7 kj/mol-393 kj/mol+74,7 kj/mol+571,6 kj/mol

5. Dari hasil suatu reaksi berikut ini:2H2(g) + 2NO(g) → 2H2O(g)+ N2(g) diperoleh data:

No

H2

NO

V M/dtk

1.2.3.4.

0,1M0,1M0,2M0,3M

0,1M0,5M0,2M0,1M


315X27

Maka harga x pada data di atas adalah…

310142024

6. Data percobaan untuk reaksi : X + Y → hasil

Percobaan

Zat yang bereaksi

Waktu(detik)

Suhu(oC)

[X]

[Y]

1


1 g serbuk

1 M

16

25

2

1 g larutan

1 M

16

25

3

1 g granula

1 M

32

25


4

1 g larutan

2 M

4

25

Maka faktor yang dapat mempengaruhi laju reaksi tersebut adalah : A. Konsentrasi dan Suhu D. Wujud dan konsentrasi B. Suhu dan Wujud E. Luas permukaan dan suhu C. Luas permukaan sentuhan dan konsentrasi 7. Rumus tetapan kesetimbangan untuk reaksi : Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) adalah .... a. d. b. e. c.8. Diketahui persamaan beberapa reaksi kesetimbangan sebagai berikut. 1) 2H2(g) + O2(g) â‡„ 2H2O(g) 2) N2O4(g) â‡„ 2NO2(g) 3) 2NO (g) â‡„ N2(g) + O2(g) 4) 2HI(g) â‡„ H2(g) + I2(g) 5) N2(g) + 3H2(g) â‡„ 2NH3(g) Reaksi kesetimbangan yang mempunyai harga tetapan kesetimbangan KC = KP adalah .... a. 1 dan 2 d. 3 dan 4 b. 1 dan 3 e. 4 dan 5 c. 2 dan 39. Reaksi HSO4- + H2O → H3O+ + SO42- yang merupakan pasangan Asam-Basa konyugasiadalah…

HSO4- dan H2OH3O+ dan SO42-HSO4- dan H3O+H2O dan SO42- HSO4- dan SO42-

10. Suatu asam lemah XA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka = 2,5 x 10-5 maka konsentrasi asam


lemah XA tersebut adalah …

0,01 M d. 0,04 M0.02 M e. 0.05 M0,03 M

11. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml HCl 0,1M dengan NH4OH 0,1M, Penambahan volumelarutan NH4OH menyebabkan perubahan pH. Grafik yang dapat dibuat adalah…a. d.

b. e.


d. 12. Larutan Ca(OH)2 sebanyak 25 ml dititrasi dengan HNO3 0,1M sebanyak 100 ml. Konsentrasilarutan Ca(OH)2 tersebut adalah…a) 0,5 M d. 0,2 Mb) 0,4 M e. 0,1 Mc) 0,3 M13. Berikut ini campuran yang dapat membentuk larutan penyangga, kecuali ... .A. NH4Cl dan NH3B. CH3COONa dan CH3COOHC. NaH2PO4 dan Na2HPO4D. HCOOH dan H3PO4E. Na2(C2O4) dan H2C2O414. Sistem penahan utama dalam darah terdiri atas … .A. H2CO3 – HCO3– D. H2PO4– – HPO42–B. HCO3– – CO3 2– E. NH3 – NH4+C. H3PO4 – H2PO4–15. Garam berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah ... .A. NH4Cl D. CaCl2B. AlCl3 E. KCNC. Na2CO316. Di antara garam berikut, yang larutannya dapat mengubah warna kertas lakmus biru menjadi merahadalah ... .A. NaCl D. Na2CO3B. CaSO4 E. NH4ClC. Ba(NO3)217. Besarnya pH dari 250 mL larutan (NH4)2SO4 0,8 M dan Kb NH3 = 10-5 adalah ...A. 3 – log 2 D. 5 – log 3B. 4 E. 5 – log 4C. 4 – log 218. Kelarutan L(OH)3 dalam air adalah a mol/L, hasil kali kelarutannya adalah … .A. 27a4 D. 9a3B. 3a3 E. 32a3C. a419. Hasil kali kelarutan Ag2CO3 pada suhu 298 K adalah 3,2 × 10–11. Kelarutan Ag2CO3sebesar ... .A. 1,4 × 10–6B. 2,0 × 10–6C. 2,83 × 10–6D. 1,26 × 10–4E. 2,0 × 10–4


20. Hasil kali kelarutan AgCl dalam air sebesar 10–10. Kelarutan garam AgCl dalam larutan CaCl20,2 M adalah ... .A. 1,25 × 10–10 D. 2,50 × 10–7B. 2,50 × 10–10 E. 1,25 × 10–8C. 0,25 × 10–821. Mg(OH)2 pada suhu tertentu mempunyai pH = 10. Pada suhu dan tekanan yang sama, hasil kalikelarutan Mg(OH)2 adalah ... . A. 4 × 10–12 D. 5 × 10–12 B. 4 × 10–13 E. 10–12 C. 5 × 10–1322. Di antara beberapa percobaan pembuatan koloid: 1) larutan kalium asetat + alkohol 2) belerang + gula + air 3) susu + air 4) minyak + air 5) agar-agar yang dimasak yang menunjukkan proses pembuatan gel ialah … . A. 1 dan 5 D. 3 dan 4 B. 1 dan 3 E. 2 dan 4 C. 2 dan 523. Perhatikan data di bawah ini.

No.

Warna Larutan

Keadaan Sebelum Penyaringan

Keadaan Sesudah Penyaringan

Dikenakan Cahaya

1

Kuning

keruh


keruh

terjadi penghamburan cahaya

2

Kuning coklat

bening

bening


3

Biru

keruh

bening

Tidak terjadi penghamburan cahaya

4

Putih


keruh

keruh


5

bening

bening

bening

Tidak terjadi penghamburan cahaya

Dari data di atas, yang termasuk dispersi koloid adalah … . A. 1 dan 3 D. 3 dan 5 B. 2 dan 4 E. 4 dan 5 C. 2 dan 324. Di antara larutan berikut ini, yang dapat menunjukkan peristiwa efek Tyndall adalah ... . A. larutan urea B. larutan besi(III) hidroksida C. larutan alkohol D. larutan garam dapur E. larutan asam cuka25. Campuran lemak dan air di dalam susu tidak memisah. Hal ini disebabkan ... . A. lemak dan air berwujud cair B. lemak larut baik dalam air C. lemak dan air tidak bereaksi D. lemak lebih kental dari air E. distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi Jawablah pertanyaan-pertanyaan di bawah ini dengan tepat !26. Suatu unsure X mempunyai nomor atom 47 dengan menggunakan konfigurasi electron tentukan :


Letak periode dan golongan nya Diagram orbital nyaHarga keempat bilangan kwantum electron terakhirnya

27. Suatu asam lemah HA mempunyai pH = 4 - log 5, jika Ka asam lemah adalah = 2,5 x 10-5 , Hitunglah besarnya konsentrasi asam lemah HA tersebut.28. Hitunglah berapa volume NaOH 0,1M yang harus di tambahkan ke dalam 100 ml HCOOH 0,3M agardi peroleh larutan penyangga dengan pH = 4, jika diketahui Ka HCOOH = 2 x 10-4 !29. Hitunglah pH dari 1 liter larutan yang mengandung 0,05 mol (CH3COO)2Ba murni! (Ka CH3COOH = 10–5) (Skor = 5) Jawab : [(CH3COO)2Ba] = 0,05 M [ CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M ………………………………… 1 [OH-] = …………………………………… 1 = = = 10-5 M ………………………………………………… 1 pOH = 5……………………………………………………….. 1 pH = 14-5 = 9……………………………………………….. 1 30. Buktikan dengan perhitungan, apakah terbentuk endapan Ca(OH)2, jika 10 mL larutan CaCl2 0,05 Mdicampur dengan 10 mL larutan NaOH 0,2 M (Ksp Ca(OH)2= 8 × 10–6)? (Skor = 7) Jawab : Ca(OH)2 (s) â‡„ Ca2+ (aq) + OH- (aq)………………………….. 1 [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025M……………………. 1 [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,01 M…………………….. 1 Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………………….. 1 = 0,025 . 0,01 = 0,00025 = 2,5 . 10-4……………………………………… 1 Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2………………….. 1


a. = (Kr) 5s1 4d10………………………………………………………….. Periode = 5………………………………………………………………… Golongan = IB………………………………………………………………

↑

5s1 4d10c. n = 4, …………………………………………………………………… l = 2, ……………………………………………………………… m = +2,


……………………………………………………………… s = -1/2 …………………………………………………………………… PEDOMAN PENSKORAN UAS KIMIA SEMESTER GENAP 2010-2011KELAS XI-IPA

No.

Uraian Jawaban

Skor

Bobot

Nilai

26

a. = (Kr) 5s2 4d8………………………………………………………….. Periode = 5………………………………………………………………… Golongan = VIIIB…………………………………………………………


b. Diagram orbital :

↑

↑↓

↑↓


↑↓

↑↓


↑

…………………………. 5s1 4d8c. n = 4, …………………………………………………………………… l = 2, ……………………………………………………………… m = 0, ……………………………………………………………… s = -1/2 ……………………………………………………………………

1 11 1 1111


1 0,50,5 1 0,50,50,50,5

1 0,50,5 1 0,50,50,50,5

5


27

[OH-] = ………………………………………………………. =………………………………………………… =………………………………………………………… = 10-3 M …………………………………………………………pOH = 3 …………………………………………………………pH = 11 …………………………………………………………

1 1 1111

1 0,5 0,50,511

0,5 0,5 0,5


0,511

4

28

pH = 4 ; [H+] = 10-4 M …………………………………………… NaOH(aq) + HCOOH(aq) â‡„ HCOONa(aq) + H2O(l) ……Mula-mula : x mL 0,1M 100 mL 0,3M 0,1.x mmol 30 mmol ……………………………………Reaksi : 0,1.x mmol 0,1.x mmol 0,1.x mmol ……………Sisa : 0 (30-0,1x)mmol 0,1.x mmol …………… [H+] = Ka . na/nb …………………………………………………………… 10-4 = 2 . 10-4 . na/nb ………………………………………………………na/nb = ½ 0,1 x = 2(30-0,1x) = 60 – 0,2x0,1x + 0,2x = 60


0,3x = 60 x = 60/0,3 ; x = 200 mL………………………………………………

1 1 111 11 1

1 1 111 10,5 2

1


1 111 0,50,5 2

8

29

[(CH3COO)2Ba] = 0,05 M ……………………………………….[CH3COO-] = 2 x 0,05 = 0,1 M …………………………………

[OH-] =


…………………………………… = ……………………………………………. = …………………………………………………… = 10-5 M ………………………………………………… pOH = 5……………………………………………………….. pH = 14-5 = 9………………………………………………..

11 1 1 1111

11 0,5 0,5 0,50,511


11 0,5 0,5 0,50,511

6

30

Ca(OH)2 (s) â‡„ Ca2+ (aq) + OH- (aq) ………………………….. [Ca2+] = (10 x 0,05)/20 = 0,5/20 = 0,025M……………………. [OH-] = (10 x 0,02)/20 = 0,2/20 = 0,1 M …………………….. Qc = [Ca2+] [OH-]2 …………………………………………….. = 0,025 . 0,01 ……………………………………………….


= 0,00025 = 2,5 . 10-4……………………………………… Qc > Ksp, Jadi terbentuk endapan Ca(OH)2…………………

1111111

1111111

1111111

Jumlah

35

30


30

UAS Kimia Semester 2 Kelas XI -...

Documents

Transcript of UAS Kimia Semester 2 Kelas XI -...