BAB IPENDAHULUAN

Sumber energi yang banyak digunakan untuk memasak, kendaraan bermotor dan industri berasal dari minyak bumi, gas alam, dan batubara. Ketiga jenis bahan bakar tersebut berasal dari pelapukan sisa-sisa organisme sehingga disebut bahan bakar fosil. Minyak bumi dan gas alam berasal dari jasad renik,tumbuhan dan hewan yang mati.Minyak bumi selain sebagai bahan bakar juga sebagai bahan industri kimia yang penting dan bermanfaat dalam kehidupan sehari-hari. Bahan-bahan atau produk yang terbuat dari bahan dasarnya minyak dan gas bumi disebut petrokimia. Bahan-bahan petrokimia dapat digolongkan: plastik, serat sintetik, karet sintetik, pestisida, detergen, pelarut, pupuk, berbagai jenis obat dan vitamin.Proses petrokimia umumnya melalui tiga tahapan, yaitu:Mengubah minyak dan gas bumi menjadi bahan dasar petrokimiaMengubah bahan dasar petrokimia menjadi produk antara, danMengubah produk antara menjadi produk akhir yang dapat dimanfaatkan.Dalam makalah ini akan membahas salah satu proses industri petrokimia khusunya pembuatan Aseton sebagai bahan intermediate bagi industri petrokimia lain.

BAB IITINJAUAN PUSTAKA2.1. Bahan Baku2.1.1 Isopropil AlkoholIsopropil alkohol (nama IUPAC : 2-propanol) adalah senyawa kimia dengan rumus molekul C3H8O atau C3H7OH atau CH3CHOHCH3. Senyawa ini tidak berwarna, mudah terbakar dan memiliki bau yang kuat. Senyawa ini adalah contoh sederhana dari alkohol sekunder, di mana atom karbon alkohol melekat pada dua atom karbon lain kadang-kadang ditampilkan sebagai (CH3)2CHOH.Senyawa ini adalah isomer struktural propanol.Isopropil alkohol larut dalam air, alkohol, eter dan kloroform.Senyawa ini dapat melarutkan etil selulosa, polivinil butiral, banyak minyak, alkaloid, gum dan resin alami.Senyawa ini tidak larut dalam larutan garam. Tidak seperti etanol atau metanol, isopropil alkohol dapat dipisahkan dari larutan air dengan menambahkan garam seperti natrium klorida, natrium sulfat, atau salah satu dari beberapa garam anorganik lainnya, karena alkohol jauh lebih sedikit larut dalam larutan garam dari pada dalam air bebas garam. Proses ini bahasa sehari-hari disebut penggaraman, dan menyebabkan isopropil alkohol terkonsentrasi untuk memisahkan menjadi lapisan yang berbeda.Isopropil alkohol membentuk azeotrop dengan air, yang memberikan titik didih 80,37C (176,67F) dan komposisi 87,7% berat (91 vol%) isopropil alkohol. Campuran alkohol air-isopropil dapat menurunkan titik lebur.Senyawa ini memiliki rasa sedikit pahit, dan tidak aman untuk diminum.Isopropil alkohol menjadi semakin kental dengan menurunnya suhu. Pada suhu di bawah -70C(-94F), isopropil alkohol menyerupai viskositas sirup maple.Isopropil alkohol memiliki serapan maksimum pada 205 nm dalam spektrum ultraviolet-tampak.

ProduksiPada tahun 1994, 1,5 juta ton isopropil alkohol yang diproduksi di Amerika Serikat, Eropa, dan Jepang. Senyawa ini terutama diproduksi dengan menggabungkan air dan propena dalam reaksi hidrasi.Senyawa ini juga diproduksi dengan cara hidrogenasi aseton. Ada dua rute untuk proses hidrasi: hidrasi tak langsung melalui proses asam sulfat, dan hidrasi langsung. Proses hidrasi tak langsung, yang dapat mengggunakan propena berkualitas rendah, mendominasi di Amerika Serikat sedangkan proses kedua, yang membutuhkan propena dengan kemurnian tinggi, lebih sering digunakan di Eropa. Proses ini menghasilkan dominasi isopropil alkohol daripada 1-propanol karena penambahan air atau asam sulfat ke propena mengikuti aturan Markovnikov.

KegunaanPada tahun 1990, 45 ribu ton isopropil alkohol digunakan di Amerika Serikat. Sebagian besar dari isopropil alkohol digunakan sebagai pelarut untuk pelapis atau untuk proses industri. Pada tahun itu, 5,4 ton dikonsumsi untuk keperluan rumah tangga dan produk perawatan pribadi. Isopropil alkohol khususnya sangat populer untuk aplikasi farmasi, karena dianggap memiliki toksisitas rendah dari residu apapun. Beberapa isopropil alkohol digunakan sebagai bahan bakuperantara kimia. Isopropil alkohol dapat dikonversi menjadi aseton, tetapi proses kumena lebih signifikan. Senyawa ini juga dapat digunakan sebagai aditif bensin.

1. Solvent (Pelarut)Isopropil alkohol dapat melarutkan berbagai senyawa non-polar.Senyawa ini juga cepat menguap, meninggalkan hampir nol jejak minyak, dibandingkan dengan etanol, dan relatif tidak beracun, dibandingkan dengan pelarut alternatif.Oleh karena itu, senyawa ini digunakan secara luas sebagai pelarut dan sebagai cairan pembersih, terutama untuk melarutkan minyak. Bersama dengan etanol, n-butanol, dan metanol, senywa ini termasuk ke dalam kelompok pelarut alkohol, sekitar 6,4 juta ton yang digunakan di seluruh dunia pada tahun 2011.Contoh aplikasinya meliputi pembersihan perangkat elektronik seperti pin kontak (seperti pada ROM cartridge), pita magnetik dan kepala disk (seperti di audio dan video tape recorder dan floppy disk drive), lensa laser di cakram optik drive ( misalnya, CD, DVD) dan menghapus thermal paste dari heatsink dan paket IC (seperti pada CPU). Isopropil alkohol digunakan dalam pembersihan keyboard, LCD dan laptop, dijual secara komersial sebagai pembersih papan tulis, dan merupakan alternatif yang kuat tapi aman untuk produk pembersih rumah tangga biasa.Senyawa ini umumnya digunakan untuk membersihkan serat optik sebelum penyambungan.Senyawa ini digunakan untuk membersihkan LCD dan komputer kaca layar monitor (di beberapa risiko dengan lapisan anti-refleksi pada beberapa layar [rujukan?]), Dan digunakan untuk memberikan piringan hitam non-vinil bekas atau kusan sehingga tampak baru.Senyawa ini efektif menghilangkan Hot-Melt Adhesive dari berbagai macam permukaan, menghilangkan lem sisa dari beberapa label lengket meskipun beberapa perekat lain yang digunakan pada kaset dan label kertas tahan untuk itu. Senyawa ini juga dapat digunakan untuk menghilangkan noda dari sebagian kain, kayu, kapas, dan lain-lain.Selain itu, juga dapat digunakan untuk membersihkan cat atau produk berbasis minyak lainnya sehingga mereka dapat digunakan kembali.Senyawa ini digunakan sebagai bahan pembasah dalam larutan air mancur yang digunakan dalam pencetakan litograf, dan sering digunakan sebagai pelarut untuk polishing shellac Perancis yang digunakan dalam pembuatan kabinet.

2. Bahan antaraIsopropil alkohol diesterifikasi menjadi isopropil asetat, pelarut lain. Bereaksi dengan karbon disulfida dan natrium hidroksida untuk menghasilkan natrium isopropylxanthate, herbisida dan reagen flotasi bijih. Isopropyl alkohol bereaksi dengan titanium tetraklorida dan logam aluminium untuk memberikan titanium isoproxides (katalis) dan aluminium isopropoxides (reagen kimia).Senyawa ini dapat berfungsi sebagai pereaksi kimia dalam dirinya sendiri, dengan bertindak sebagai donor dihidrogen dalam transfer hidrogenasi.

3. MedisBantalan desinfektan biasanya berisi larutan 60-70% dari isopropil alkohol dalam air.Air diperlukan untuk membuka membran pori-pori bakteri, yang bertindak sebagai gerbang dalam untuk isopropil.Larutan Isopropil alcohol 75% v/v dalam air dapat digunakan sebagai pembersih tangan.Isopropyl alkohol digunakan sebagai bantuan air kering untuk pencegahan otitis eksterna, lebih dikenal sebagai telinga perenang.Isopropil alkohol juga dapat digunakan mirip dengan eter sebagai pelarut atau sebagai obat bius dengan menghirup asap atau secara oral. Kegunaan awal termasuk menggunakan pelarut sebagai anestesi umum untuk mamalia kecil dan tikus oleh para ilmuwan dan beberapa dokter hewan. Namun, segera dihentikan, karena banyak komplikasi muncul, termasuk iritasi pernapasan, perdarahan internal, dan masalah visual dan pendengaran. Dalam kasus yang jarang terjadi, gagal pernafasan menyebabkan kematian pada hewan yang diamati.

4. Otomotif Isopropil alkohol adalah bahan utama dalam "pengering gas" aditif bahan bakar. Dalam jumlah yang signifikan, air merupakan masalah di tangki bahan bakar, karena memisahkan dari bensin, dan dapat membeku dalam jalur pasokan pada suhu dingin. Alkohol tidak menghapus air dari bensin; melainkan, alkohol melarutkan air dalam bensin. Setelah larut, air tidak menimbulkan risiko yang sama seperti air larut, karena akan tidak lagi menumpuk di jalur pasokan dan membeku. Isopropil alkohol sering dijual dalam kaleng aerosol sebagai alat penyapu es pada jendela.Isopropil alkohol juga digunakan untuk mengeluarkan cairan rem jejak dari sistem pengereman hidrolik, sehingga minyak rem (biasanya DOT 3, DOT 4, atau minyak mineral) tidak mencemari bantalan rem, yang akan menghasilkan pengereman yang buruk.

Sifat FisikaRumus KimiaC3H8O

Massa molar60.096gmol1

PemerianColorless liquid

Densitas0.786 g/cm3(20 C)

Titik leleh88.5C

Titik didih82.2C

Titik Kritis508.3 C

Entalpi pembentukan standar-272.60 (kJ/kmol)

Konstanta pada Cp gas ideal (A)32.427

Konstanta pada Cp gas ideal (B)1.886x10-1

Konstanta pada Cp gas ideal (C)6.405x10-5

Konstanta pada Cp gas ideal (D)-9.261x10-8

Kelarutan dalam airLarut

KelarutanLarut dalambenzene, chloroform, ethanol, ether, glycerin, acetone.Tak larut dalam larutan garam

Keasaman(pKa)16.5

Viskositas2.86 cPat 15 C1.96 cPat 25 C1.77 cPat 30 C

Sifat Kimia Isopropil alkohol dapat teroksidasi menjadi aseton, yang merupakan keton yang sesuai. Hal ini dapat dicapai dengan menggunakan oksidator seperti asam kromat, atau dengan dehidrogenasi isopropil alkohol melalui katalis tembaga yang dipanaskan:

(CH3) 2CHOH (CH3) 2CO + H2

Isopropil alkohol sering digunakan baik sebagai sumber pelarut dan hidrida dalam Reduksi Meerwein-Ponndorf-Verley dan reaksi transfer hidrogenasi lainnya. Isopropil alkohol dapat dikonversi menjadi 2-bromopropana menggunakan fosfor tribromide, atau dehidrasi menjadi propena dengan memanaskan bersama asam sulfat. Isopropil alkohol diesterifikasi menjadi isopropil asetat, pelarut lain. Bereaksi dengan karbon disulfida dan natrium hidroksida untuk menghasilkan natrium isopropylxanthate, herbisida dan reagen flotasi bijih. Isopropyl alkohol bereaksi dengan titanium tetraklorida dan logam aluminium untuk memberikan titanium isoproxides (katalis) dan aluminium isopropoxides (reagen kimia).

2.1.2 Seng Oksida (Katalis)Seng oksida merupakan senyawa anorganik dengan rumus ZnO. ZnO adalah bubuk putih yang tidak larut dalam air, dan itu secara luas digunakan sebagai aditif dalam berbagai bahan dan produk termasuk karet, plastik, keramik, kaca, semen, pelumas, cat, salep, perekat, sealant, pigmen, makanan, baterai, ferit, retardants api, dan kaset pertolongan pertama. Hal ini terjadi secara alami sebagai zincite mineral, tetapi kebanyakan seng oksida diproduksi secara sintetis.ZnO adalah semikonduktor lebar celah pita dari kelompok semikonduktor II-VI.Doping asli semikonduktor karena kekosongan oksigen atau seng interstisi adalah tipe-n.Semikonduktor ini memiliki beberapa sifat yang menguntungkan, termasuk transparansi yang baik, mobilitas elektron tinggi, celah pita lebar, dan kuat pendaran suhu kamar. Properti-properti yang digunakan dalam aplikasi untuk elektroda transparan di layar kristal cair, di hemat energi atau jendela panas melindungi muncul, dan dalam elektronik transistor film tipis dan dioda pemancar cahaya.

Sifat kimiaZnO murni muncul sebagai bubuk putih, tapi di alam terjadi sebagai zincite mineral langka, yang biasanya mengandung mangan dan lainnya kotoran yang memberi warna kuning untuk warna merah.Kristal seng oksida termokromik, berubah dari putih ke kuning ketika dipanaskan dan di udara kembali kepada putih pada pendingin [9] Warna ini perubahan disebabkan oleh kerugian kecil oksigen ke lingkungan pada suhu tinggi untuk membentuk Zn1 non-stoikiometrik. + xO, di mana pada 800 C, x = 0,00007 [9].Seng oksida adalah oksida amfoter. Hal ini hampir tidak larut dalam air, tetapi larut dalam (terdegradasi oleh) kebanyakan asam, seperti asam klorida:

ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O

Basa juga menurunkan padat untuk memberikan zincates larut:

ZnO + 2 NaOH + H2O Na2 [Zn (OH) 4]

ZnO bereaksi lambat dengan asam lemak dalam minyak untuk menghasilkan karboksilat yang sesuai, seperti oleat atau stearat.ZnO bentuk produk semen seperti bila dicampur dengan larutan yang kuat dari seng klorida dan ini digambarkan sebagai seng klorida hidroksi.Semen ini digunakan dalam kedokteran gigi.ZnO juga membentuk bahan semen seperti ketika direaksikan dengan asam fosfat; bahan terkait yang digunakan dalam kedokteran gigi.Komponen utama dari semen seng fosfat yang dihasilkan oleh reaksi ini hopeite, Zn3 (PO4) 2 4H2O.ZnO terurai menjadi uap seng dan oksigen pada sekitar 1975 C dengan tekanan oksigen standar.Dalam reaksi carbothermic, pemanasan dengan karbon mengubah oksida menjadi uap seng pada suhu yang jauh lebih rendah (sekitar 950 C).ZnO + C Zn (Vapor) + COSeng oksida dapat bereaksi dengan aluminium dan magnesium bubuk, dengan karet diklorinasi dan minyak biji rami pada pemanasan menyebabkan kebakaran dan bahaya ledakan.Bereaksi dengan hidrogen sulfida untuk memberikan sulfida.Reaksi ini digunakan secara komersial.

ZnO + H2S ZnS + H2O

2.2. Produk2.2.1 Aseton

Aseton (secara sistematis dinamakan propanon) adalah senyawa organik dengan rumus (CH3)2CO. Senyawa ini mudah menguap, cairan yang mudah terbakar tidak berwarna, dan merupakan keton yang paling sederhana.Aseton larut dengan air dan berfungsi sebagai pelarut yang penting, biasanya untuk tujuan kebersihan di laboratorium. Sekitar 6,7 juta ton yang diproduksi di seluruh dunia pada tahun 2010, terutama untuk digunakan sebagai pelarut dan produksi metil metakrilat dan bisphenol A. Penggunaan rumah tangga yang akrab dengan aseton adalah sebagai bahan aktif dalam cat kuku dan thinner pada cat.Aseton diproduksi dan dibuang dalam tubuh manusia melalui proses metabolisme normal. Hal ini biasanya hadir dalam darah dan urin.Orang dengan diabetes memproduksinya dalam jumlah yang lebih besar.Uji toksisitas reproduksi menunjukkan bahwa senyawa ini memiliki potensi rendah untuk menyebabkan masalah reproduksi.Wanita hamil, ibu menyusui dan anak-anak memiliki tingkat yang lebih tinggi dari aseton.Ketogenik diet yang meningkatkan aseton dalam tubuh yang digunakan untuk melawan serangan epilepsi pada bayi dan anak-anak yang menderita epilepsi refrakter bandel.

Produksi Pada tahun 2010, kapasitas produksi di seluruh dunia untuk aseton diperkirakan 6,7 juta ton per tahun. Dengan 1,56 juta ton per tahun, Amerika Serikat memiliki kapasitas tertinggi produksi, diikuti oleh Taiwan dan daratan China. Produsen terbesar aseton adalah INEOS Fenol, memiliki 17% dari kapasitas dunia, dengan kapasitas juga signifikan (7-8%) dengan Mitsui, Sunoco dan Shell pada tahun 2010. INEOS Fenol juga memiliki lokasi produksi terbesar di dunia (420.000 ton / tahun) di Beveren (Belgia).Harga spot aseton di musim panas 2011 adalah 1100-1250 USD / ton di Amerika Serikat.

Aseton diproduksi langsung atau tidak langsung dari propylene. Sekitar 83% dari aseton diproduksi melalui proses kumena. Akibatnya, produksi aseton terkait dengan produksi fenol. Dalam proses kumena, benzena dialkilasi dengan propilena untuk menghasilkan kumena, yang teroksidasi oleh udara untuk menghasilkan fenol dan aseton:

Proses lainnya melibatkan oksidasi langsung propilena (proses Wacker-Hoechst), atau hidrasi propilena untuk memberikan 2-propanol, yang teroksidasi menjadi aseton.Sebelumnya, aseton diproduksi oleh distilasi kering asetat, misalnya kalsium asetat di dekarboksilasi ketonic.Ca(CH3COO)2 CaO(s) + CO2(g) + (CH3)2CO(v)

Sebelum itu, selama Perang Dunia I aseton diproduksi menggunakan fermentasi aseton-butanol-etanol dengan Clostridium bakteri acetobutylicum, yang dikembangkan oleh Chaim Weizmann (presiden pertama Israel) untuk membantu upaya perang Inggrisdalam persiapan mesiu.Fermentasi aseton-butanol-etanol ini akhirnya ditinggalkan ketika metode baru dengan hasil yang lebih baik ditemukan.

KegunaanSekitar sepertiga dari aseton dunia digunakan sebagai pelarut, dan seperempat dikonsumsi sebagai aseton sianohidrin, prekursor untuk metil metakrilat.

1. PelarutAseton adalah pelarut yang baik bagi banyak plastik dan beberapa serat sintetis.Senyawa ini digunakan untuk thinner bagi resin poliester, dan melarutkan dua bagian epoksi serta superglue sebelum mengeras. Senyawa ini digunakan sebagai salah satu komponen volatile beberapa cat dan pernis. Sebagai degreaser, dalam persiapan logam sebelum pengecatan. Senyawa ini juga berguna untuk aplikasi keandalan yang tinggi solder untuk menghapus rosin fluks solder setelah selesai, ini membantu untuk mencegah efek baut berkarat.Aseton digunakan sebagai pelarut oleh industri farmasi dan sebagai denaturant dalam alkohol didenaturasi.Aseton juga hadir sebagai eksipien dalam beberapa obat farmasi.Meskipun senyawa ini mudah terbakar, aseton digunakan secara luas sebagai pelarut untuk transportasi yang aman dan penyimpanan asetilena, yang tidak aman bila ditekan sebagai senyawa murninya.Tangki yang berisi bahan berpori yang pertama diisi dengan aseton diikuti oleh asetilena, yang larut ke aseton.Satu liter aseton dapat melarutkan sekitar 250 liter asetilena.

2. Bahan AntaraAseton digunakan untuk mensintesis metil metakrilat. Ini dimulai dengan konversi awal dari aseton menjadi aseton sianohidrin:

(CH3)2CO + HCN (CH3)2C(OH)CN

Dalam langkah berikutnya, nitril dihidrolisis dengan amida tak jenuh, yang diesterifikasi:

(CH3)2C(OH)CN + CH3OH CH2=(CH3)CCO2CH3 + NH3

Penggunaan utama ketiga dari aseton (sekitar 20%) adalah sintesis bisphenol A. Bisphenol A adalah komponen dari banyak polimer seperti polikarbonat, poliuretan, dan resin epoxy. Sintesis melibatkan kondensasi aseton dengan fenol:

(CH3)2CO + 2 C6H5OH (CH3)2C(C6H4OH)2 + H2O

Jutaan kilogram aseton dikonsumsi dalam produksi pelarut metil isobutil alkohol dan metil isobutil keton.Produk ini muncul melalui kondensasi aldol awal untuk memberikan diaseton alkohol.

2 (CH3)2CO (CH3)2C(OH)CH2C(O)CH3

3. Penggunaan medis dan kosmetikAseton digunakan dalam berbagai aplikasi medis dan kosmetik umum dan juga tercatat sebagai komponen dalam makanan tambahan dan kemasan makanan.Dermatologists menggunakan aseton dengan alkohol untuk perawatan jerawat membantu pengelupasan kulit kering.Aseton umumnya digunakan dalam chemical peeling.Senyawa umum yang digunakan saat ini untuk chemical peeling adalah asam salisilat, asam glikolat, 30% asam salisilat dalam etanol, dan asam trikloroasetat (TCA). Sebelum chemexfoliation, kulit dibersihkan dan kelebihan lemak dibersihkan dalam proses yang disebut defatting. Aseton, Septisol, atau kombinasi dari obat-obat ini umumnya digunakan dalam proses ini.

4. Penggunaan rumah tangga dan lainnyaAseton merupakan komponen utama dalam bahan pembersih seperti cat kuku.Aseton merupakan komponen remover superglue dan mudah menghilangkan residu dari kaca dan porselen. Make-up artis menggunakan aseton untuk menghapus perekat kulit dari jaring wig dan kumis dengan caramemberikan aseton, kemudian menghapus sisa lem yang melunak dengan sikat yang kaku.Senyawa ini juga digunakan sebagai bahan seni; ketika digosok di belakang cetak laser atau fotokopi ditempatkan menghadap ke bawah pada permukaan lain dan mengelap dengan tegas, toner dari gambar berpindah ke permukaan tujuan.Aseton juga dapat digunakan dalam kombinasi dengan cairan transmisi otomatis untuk membuat minyak tembus yang efektif.Minyak rem kadang-kadang digunakan di tempat ATF.Campuran ini (biasanya 1: 1).Dapat berguna dalam melonggarkan baut berkarat atau terjebak.

Sifat FisikaRumus KimiaC3H6O

Massa molar58.08gmol1

PemerianCairan tak berwarna

Densitas0.791 g/cm3(20 C)

Titik leleh95C

Titik didih56.2C

Titik Kritis508.1 C

Entalpi pembentukan standar20.43 (kJ/kmol)

Konstanta pada Cp gas ideal (A)3.710

Konstanta pada Cp gas ideal (B)2.345x10-1

Konstanta pada Cp gas ideal (C)-1.16x10-4

Konstanta pada Cp gas ideal (D)2.204x10-8

Kelarutan dalam airLarut

KelarutanLarut dalambenzene, sietil eter, methanol, chloroform, ethanol.

Keasaman(pKa)19.2

Viskositas0.36 cPpada 10 C0.295 cPpada 25 C

2.2.2 HidrogenHidrogen adalah unsur kimia dengan simbol H dan nomor atom 1. Dengan berat atom 1,00794 u, hidrogen adalah unsur teringan di tabel periodik. Bentuk monoatomic.Unsur ini adalah zat kimia yang paling berlimpah di alam semesta, yang merupakan sekitar 75% dari seluruh massa baryonik. Isotop yang paling umum dari hidrogen, disebut protium (nama jarang digunakan, simbol 1H), memiliki satu proton dan neutron nol.Gas hidrogen pertama buatan diproduksi pada awal abad ke-16, melalui pencampuran logam dengan asam. Pada 1766-1781, Henry Cavendish adalah orang pertama yang menyadari bahwa gas hidrogen adalah zat diskrit, dan yang menghasilkan air ketika dibakar, properti yang kemudian memberikannya nama: dalam bahasa Yunani, hidrogen berarti "pembentuk air" .Produksi industri terutama dari uap reformasi gas alam dari pada metode produksi hidrogen dengan energi-intensif seperti elektrolisis air.Sebagian besar hidrogen digunakan di dekat lokasi produksi, dengan dua penggunaan terbesar adalah pengolahan bahan bakar fosil (misalnya, hydrocracking) dan produksi amonia, sebagian besar untuk pasar pupuk.

Sejarah penemuan dan penggunaanPada 1671, Robert Boyle menemukan dan menggambarkan reaksi antara serbuk besi dan asam encer, yang menghasilkan produksi gas hidrogen.Pada 1766, Henry Cavendish adalah orang pertama yang mengenali gas hidrogen sebagai zat diskret, dengan penamaan gas dari reaksi logam-asam "udara yang mudah terbakar".Ia berspekulasi bahwa "udara yang mudah terbakar" sebenarnya identik dengan substansi hipotetis yang disebut "phlogiston" dan temuan lebih lanjut pada tahun 1781 bahwa gas menghasilkan air ketika dibakar. Dia biasanya diberikan kredit untuk penemuannya sebagai elemen. Pada tahun 1783, Antoine Lavoisier memberikan unsur nama hidrogen (dari bahasa Yunani - hydro yang berarti "air" dan gen - berarti "pencipta") ketika ia dan Laplace mereproduksi temuan Cavendish dimana air diproduksi ketika hidrogen dibakar.

Antoine-Laurent de Lavoisier memproduksi hidrogen untuk eksperimen konservasi massa dengan mereaksikan fluks uap dengan besi metalik melalui tabung besi pijar dipanaskan dalam api. Oksidasi anaerobik besi oleh proton dari air pada suhu tinggi dapat skematis diwakili oleh serangkaian reaksi berikut:

Fe + H2O FeO + H22 Fe + 3 H2O Fe2O3 + 3 H23 Fe + 4 H2O Fe3O4 + 4 H2

Banyak logam seperti zirkonium menjalani reaksi yang sama dengan air yang mengarah ke produksi hidrogen.Hidrogen cair untuk pertama kalinya oleh James Dewar pada 1898 dengan menggunakan pendinginan regeneratif dan penemuannya, labu vakum.Dia menghasilkan hidrogen padat tahun berikutnya. Deuterium ditemukan di bulan Desember 1931 oleh Harold Urey, dan tritium disiapkan pada tahun 1934 oleh Ernest Rutherford, Mark Oliphant, dan Paul Harteck. Air bera yang terdiri dari deuterium di tempat hidrogen biasa, ditemukan oleh kelompok Urey di tahun 1932.Franois Isaac de Rivaz dibangun pertama mesin de Rivaz, mesin pembakaran internal didukung oleh campuran hidrogen dan oksigen pada tahun 1806.Edward Daniel Clarke menemukan sumpitan gas hidrogen dalam lampu 1819.The Dbereiner dan pusat perhatian diciptakan pada tahun 1823.Baterai nikel hidrogen digunakan untuk pertama kalinya pada tahun 1977 di atas kapal Angkatan Laut AS teknologi navigasi satelit-2 (NTS-2).Sebagai contoh, ISS, Mars Odyssey dan Mars Global Surveyor dilengkapi dengan baterai nikel-hidrogen. Di bagian gelap dari orbitnya, Hubble Space Telescope juga didukung oleh baterai nikel-hidrogen, yang akhirnya digantikan pada Mei 2009, lebih dari 19 tahun setelah peluncuran, dan 13 tahun atas kehidupan desain mereka.

ProduksiH2 diproduksi di laboratorium kimia dan biologi, sering sebagai produk sampingan dari reaksi lainnya; dalam industri untuk hidrogenasi substrat tak jenuh; dan di alam sebagai sarana mengusir mengurangi setara dalam reaksi biokimia.

Logam-asamDi laboratorium, H2 biasanya disiapkan oleh reaksi encer asam non-oksidasi pada beberapa logam reaktif seperti seng dengan alat Kipp ini.

Zn + 2 H + Zn2++ H2

Aluminium juga dapat menghasilkan H2 dengan cara penambahan basa:

2 Al + 6 H2O + 2 OH- 2 Al (OH)-4 + 3 H2

Elektrolisis air adalah metode sederhana untuk menghasilkan hidrogen. Sebuah arus tegangan rendah dijalankan melalui air, dan bentuk-bentuk gas oksigen pada anoda sementara bentuk gas hidrogen pada katoda. Biasanya katoda terbuat dari platinum atau logam lembam lain ketika memproduksi hidrogen untuk penyimpanan. Namun, jika gas tersebut untuk dibakar di tempat, oksigen dibutuhkan untuk membantu pembakaran, dan kedua elektroda akan dibuat dari logam inert. (Besi, misalnya, akan mengoksidasi, dan dengan demikian mengurangi jumlah oksigen yang dilepaskan.) Efisiensi maksimum teoritis (listrik yang digunakan vs nilai energik hidrogen yang dihasilkan) berada pada kisaran 80-94%.

2 H2O (l) 2 H2 (g) + O2 (g)

Pada tahun 2007, ditemukan bahwa paduan aluminium dan gallium dalam bentuk pelet ditambahkan ke air dapat digunakan untuk menghasilkan hidrogen.Proses ini juga menciptakan alumina, tapi gallium mahal, yang mencegah pembentukan kulit oksida pada pelet, dapat digunakan kembali. Hal ini memiliki implikasi potensial penting bagi ekonomi hidrogen, hidrogen dapat diproduksi di tempat dan tidak perlu diangkut.

Steam reformingHidrogen dapat dipersiapkan dengan beberapa cara yang berbeda, tetapi secara ekonomi proses yang paling penting melibatkan penghapusan hidrogen dari hidrokarbon. Komersialisasi hidrogen biasanya diproduksi oleh steam reforming gas alam.Pada suhu tinggi (1000-1400 K, 700-1100 C atau 1300-2000 F), uap (uap air) bereaksi dengan metana untuk menghasilkan karbon monoksida dan H2.

CH4 + H2O CO + 3 H2

Reaksi ini disukai pada tekanan rendah tetapi tetap dilakukan pada tekanan tinggi (2,0 MPa, 20 atm atau 600 inHg). Hal ini karena tekanan tinggi H2 adalah yang paling berharga produk dan Pressure Swing Adsorption (PSA) sistem pemurnian bekerja lebih baik pada tekanan yang lebih tinggi.Campuran produk ini dikenal sebagai "gas sintesis" karena sering digunakan secara langsung untuk produksi metanol dan senyawa terkait.Hidrokarbon selain metana dapat digunakan untuk menghasilkan gas sintesis dengan berbagai rasio produk. Salah satu dari banyak komplikasi untuk teknologi ini sangat optimal adalah pembentukan coke atau karbon:

CH4 C + 2 H2

Akibatnya, steam reforming biasanya menggunakan kelebihan H2O.Hidrogen tambahan dapat pulih dari uap dengan menggunakan karbon monoksida melalui reaksi pergeseran gas air, terutama dengan katalis besi oksida. Reaksi ini juga merupakan sumber industri umum karbon dioksida:

CO + H2O CO2 + H2

Metode penting lainnya untuk H2 produksi meliputi oksidasi parsial hidrokarbon:

2 CH4 + O2 2 CO + 4 H2

dan reaksi batubara, yang dapat berfungsi sebagai awal untuk reaksi pergeseran di atas:

C + H2O CO + H2Hidrogen kadang-kadang diproduksi dan dikonsumsi dalam proses industri yang sama, tanpa dipisahkan. Dalam proses Haber untuk produksi amoniak, hidrogen yang dihasilkan dari gas alam. Elektrolisis air asin untuk menghasilkan klorin juga menghasilkan hidrogen sebagai co-produk.

TermokimiaAda lebih dari 200 siklus termokimia yang dapat digunakan untuk pemisahan air, sekitar selusin siklus ini seperti siklus besi oksida, siklus cerium (IV) oksida-cerium (III) ,siklus seng oksida, siklus sulfur-iodin, siklus tembaga-klorin dan siklus hybrid sulfur berada di bawah penelitian dan dalam tahap pengujian untuk menghasilkan hidrogen dan oksigen dari air dan panas tanpa menggunakan listrik. Sejumlah laboratorium (termasuk di Perancis, Jerman, Yunani, Jepang, dan USA) mengembangkan metode termokimia untuk menghasilkan hidrogen dari energi matahari dan air.

AplikasiKonsumsi dalam prosesJumlah besar H2 diperlukan dalam industri minyak dan kimia.Aplikasi terbesar dari H2 adalah untuk pengolahan ("upgrade") dari bahan bakar fosil, dan dalam produksi amonia.Konsumen utama dari H2 di pabrik petrokimia termasuk hidrodealkilasi, hidrodesulfurisasi, dan hydrocracking.H2 memiliki beberapa kegunaan penting lainnya.H2 digunakan sebagai agen hidrogenasi, terutama dalam meningkatkan tingkat kejenuhan lemak tak jenuh dan minyak (ditemukan dalam barang-barang seperti margarin), dan dalam produksi metanol. Hal ini sama dengan sumber hidrogen dalam pembuatan asam klorida. H2 juga digunakan sebagai reduktor bijih logam.Hidrogen sangat larut dalam banyak bumi dan transisi logam langka dan larut dalam kedua nanokristalin dan logam amorf. Kelautan hidrogen dalam logam dipengaruhi oleh distorsi lokal atau kotoran dalam kisi kristal. Sifat-sifat ini mungkin berguna ketika hidrogen dimurnikan dengan perjalanan melalui disk paladium panas, tapi kelarutan tinggi gas adalah masalah metalurgi, berkontribusi terhadap embrittlement banyak logam, menyulitkan desain pipa dan tangki penyimpanan.Terlepas dari penggunaannya sebagai reaktan, H2 memiliki aplikasi luas dalam fisika dan teknik.Hal ini digunakan sebagai shielding gas dalam metode pengelasan seperti hidrogen pengelasan atom.H2 digunakan sebagai pendingin rotor di generator listrik di pembangkit listrik, karena memiliki konduktivitas termal tertinggi gas apapun.H2 cair digunakan dalam penelitian cryogenic, termasuk studi superkonduktivitas.Karena H2 lebih ringan dari udara, memiliki sedikit lebih dari 1/14 dari kepadatan udara, itu pernah digunakan secara luas sebagai gas angkat di balon dan airships.Dalam aplikasi yang lebih baru, hidrogen digunakan murni atau dicampur dengan nitrogen (kadang-kadang disebut membentuk gas) sebagai gas pelacak untuk mendeteksi kebocoran sesaat.Aplikasi dapat ditemukan dalam industri otomotif, kimia, pembangkit listrik, kedirgantaraan, dan telekomunikasi.Hidrogen merupakan aditif makanan resmi (E 949) yang memungkinkan pengujian kebocoran pada paket makanan di antara sifat anti-oksidasi lainnya.

PendinginHidrogen umumnya digunakan dalam pembangkit listrik sebagai pendingin di pembangkit karena sejumlah sifat yang menguntungkan yang merupakan akibat langsung dari molekul diatomik ringan.Ini termasuk kepadatan rendah, viskositas rendah, dan panas spesifik tertinggi dan konduktivitas termal dari semua gas.

Pembawa energiHidrogen bukanlah sumber energi, kecuali dalam konteks hipotesis pembangkit listrik fusi nuklir komersial menggunakan deuterium atau tritium, teknologi saat ini jauh dari pembangunan.Energi matahari berasal dari fusi nuklir hidrogen, namun proses ini sulit tercapai di Bumi. Hidrogen Elemental dari sumber surya, biologi, atau listrik memerlukan lebih banyak energi untuk membuatnya daripada yang diperoleh dengan membakar itu, sehingga dalam kasus ini fungsi hidrogen sebagai pembawa energi, seperti baterai.Hidrogen dapat diperoleh dari sumber fosil (seperti metana), namun sumber-sumber ini tidak berkelanjutan.Kepadatan energi per satuan volume dari kedua hidrogen cair dan gas hidrogen dikompresi pada tekanan praktis secara signifikan lebih rendah dari sumber bahan bakar tradisional, meskipun kepadatan energi per satuan massa bahan bakar yang lebih tinggi. Namun demikian, unsur hidrogen telah banyak dibahas dalam konteks energi, sebagai kemungkinan pembawa energy masa depan dalam skala ekonomi yang luas. Sebagai contoh, CO2 penyerapan diikuti oleh penangkapan dan penyimpanan karbon dapat dilakukan pada titik H2diproduksi dari bahan bakar fosil. Hidrogen digunakan dalam transportasi akan membakar relatif bersih, dengan beberapa emisi NOx, tetapi tanpa emisi karbon. Namun, biaya infrastruktur yang terkait dengan konversi penuh untuk ekonomi hidrogen akan menjadi besar .Sel bahan bakar dapat mengkonversi hidrogen dan oksigen langsung ke listrik lebih efisien daripada mesin pembakaran internal.

Sifat FisikaRumus KimiaH2

Massa molar2.01gmol1

PemerianGas tak berwarna

Densitas0.08988 g/L(0 C)

Titik leleh259.2C

Titik didih-252.8C

Titik Kritis33.2 C

Entalpi pembentukan standar0 (kJ/kmol)

Konstanta pada Cp gas ideal (A)27.143

Konstanta pada Cp gas ideal (B)2.73x10-3

Konstanta pada Cp gas ideal (C)-1.38x10-5

Konstanta pada Cp gas ideal (D)7.645x10-9

Kelarutan dalam airLarut

KelarutanLarut dalambenzene, sietil eter, methanol, chloroform, ethanol.

Keasaman(pKa)19.2

Viskositas0.36 cPpada 10 C0.295 cPpada 25 C

BAB IIIPROSES4.1. Metode Produksi AsetonBeberapa metode unutk memproduksi Aseton adalah sebagai berikut :1. Dehidrogenasi katalitik dari Isopropanol2. Oksidasi Isopropyl benzena3. Produk Co proses Glycerine- H2O24. Oksidasi Butanol5. Oksidasi dari Propylene

1. Aseton oleh oksidasi PropyleneProses untuk produksi aseton dengan oksidasi langsung propilena menggunakan udara. Dalam proses ini katalis yang terdiri dari larutan tembaga klorida yang mengandung sejumlah kecil paladium klorida.Reaksi keseluruhan adalah sebagai berikut

C3H6+ OCH3COCH3

2. Oksidasi ButanolOksidasi katalitik n butana baik menggunakan kobalt atau mangan asetat menghasilkan asam asetat pada 75-80% hasil. Dimana produk dari nilai komersial yang diperoleh dalam jumlah bervariasi. Dalam proses Celanese reaksi oksidasi dilakukan pada rentang suhu 150-2250C dan tekanan sekitar 505 atm.

CH3CH2CH2CH3 + O2CH3COOH + CH3COCH3

3. Produk Co proses Glycerine- H2O2Ketika gliserin dihasilkan dari propylene melalui akrolein kemudian aseton diproduksi sebagai produk.CH3CHCH2 + H2O CH3CHOHCH3 + O2 CH3COCH3 + H2O24. Oksidasi Isopropyl Benzene (Cumene)Cumene disintesis dari propilena dan benzena, diikuti oleh oksidasi untuk pembentukan hidro peroksida dan terbagi sama dalam aseton dan fenol. Produk mentah kemudian difraksinasi untuk mendapatkan aseton murni dan fenol.

5. Dehidrogenasi dari Isopropanol: Aseton dihasilkan dari dehidrogenasi katalitik isopropanol. Katalis yang digunakan dalam proses ini adalah ZnO. Produk mentah diperoleh dari fraksinasi proses ini serta produk murni diperoleh.(CH3)2CHOH (CH3)3CO + H2

Aseton diproduksi dalam reaktor melewati bagian pemisah dan kemudian ke sistem pemisahan yang mencakup satu stripping dan dua kolom distilasi. Aliran recycle mengambil campuran isopropil alkohol dan air yang tidak bereaksi, dengan sejumlah sisa aseton, kembali ke mixer sebagai feed reaksi. Menggunakan katalis yang akan digunakan di seluruh analisis ini, reaksi orde pertama terhadap konsentrasi isopropanol dan memiliki ketetapan Arrhenius pada suhu dengan E = 72,38 MJ / kmol dan k = 351.000 m kubik gas / m kubik reaktor detik.

Dalam makalah ini akan dibahas mengenai produksi Aseton dengan metode dehidrogenasi Isopropanol

4.1. Deskripsi Proses Produksi Aseton metode Dehidrogenasi IsopropanolDalam proses yang disederhanakan, larutan isopropil alkohol diumpankan ke dalam reaktor, di mana aliran diuapkan dan bereaksi lebih dengan katalis padat pada 2 atm. Reaksi yang terjadi di dalam reaktor adalah sebagai berikut:CH3-CHOH-CH3 CH3-CO-CH3 + H2

Diagram alir produksi aseton metode dehidrogenasi Isopropanol

Keterangan prosesDrum umpan adalah jenis tangki yang digunakan untuk pencampuran aliran daur ulang dan aliran umpan. Konsentrasi aliran daur ulang diasumsikan sama dengan aliran umpan. Suhu aliran umpan diasumsikan 250C pada 2 tekanan bar, yang diasumsikan konstan. Suhu daur ulang aliran dihitung sebagai 111.50C. Suhu aliran meninggalkan drum umpan dihitung sebagai 32.890C, dengan keseimbangan energi di sekitar drum umpan. Dalam bentuk uap garam cair digunakan untuk pemanasan. Suhu di pintu masuk unit vaporizer adalah suhu campuran meninggalkan drum umpan, dengan suhu 32.890C. Dan suhu yangmeninggalkan unit vaporizer adalah suhu campuran tepat akan mendidih, yang suhunya 109.50C. Tekanan 2 bar, dan diasumsikan konstan. Karena suhu meninggalkan vaporizer tidak cukup untuk reaksi,pemanas (heater) digunakan. Unit ini bekerja pada tekanan 2 bar, dan diasumsikan konstan. suhu masuk dan keluar masing - masingadalah 109,50 C dan 3250 C. Reaktor menjadi titik awal dalam perhitungan. Nilai suhu untuk aliran masuk dan keluar yang ditemukan dari literatur, yaitumasing-masing 3250C dan 3500C. Reaksi yang terjadi di dalam adalah endotermik, untuk alasan ini reaktor harus dipanaskan. Untuk pemanasan, garam cair digunakan. Tekanan 1,8 bar, dan diasumsikan konstan. Suhu masuk pendingin adalah 3500C dan meninggalkan adalah 94.70C. Untuk pendinginan, air yang digunakan. Alih-alih air pendingin dapat digunakan. Hasil yang lebih baik bisa mendapatkan. Dari nilai suhu tersebut dapat dilihat bahwa beban adalah pada pendingin tidak pada kondensor, untuk proses ini. Namun dalam kenyataannya unit tidak dapat mendinginkan yang banyak, dan beban sebagian besar pada kondensor. Dalam proses ini, campuran didinginkan ke titik embunnya. Tekanan 1,5 bar, dan diasumsikan constant.Suhu aliran masuk adalah titik embun dan suhu meninggalkan unit adalah campuran tepat akan mendidih. Dalam kondenser air digunakan sebagai bahan pendingin. Campuran meliputi aseton, i- propil -alcohol, air dan hidrogen. Suhu kondensasi hidrogen sangat rendah, tidak mengembun di kondensor.Suhu meninggalkan kondensor dan memasuki flash drum, masing-masingadalah 94,70C dan 810C. Tekanan 1,5 bar, dan diasumsikan konstan. Unit flash diasumsikan isotermal, dengan alasan suhu nya tidak berubah. Dimana 810C di pintu masuk dan keluar. Tekanan 1,5 bar, dan diasumsikan konstan. Scrubber diasumsikan adiabatik. Suhu air masuk unit diasumsikan 250C. Suhu off gas, termasuk hidrogen dan jumlah yang sangat sedikit aseton, diasumsikan 700C. Tapi asumsi ini terlalu tinggi, suhu yang lebih rendah seharusnya diasumsikan, karena banyak air yang digunakan di unit. Seharusnya sekitar 400C - 500C. Suhu aliran meninggalkan flash drum 28,10Cdengan tekanan unit 1.5 bar, dan diasumsikan konstan.

BAB IVNERACA MASSA dan ENERGI4.1. Neraca Massa pada Reaktor

Basis perhitungan produk (CH3)2CO 1kgKonversi reaksi 90%CH3CHOHCH3(CH3)2CO+H2

MolkgmolkgMolkg

Mula-mula19.13071.14960.00000.00000.00000.0000

Reaksi 17.21761.034617.21761.000017.21760.0346

Sisa/Produk1.91310.115017.21761.000017.21760.0346

Neraca massa masuk-keluar reactorMassaMasuk (kg)Keluar (kg)

CH3CHOHCH31.14960.1150

H2O0.16960.1696

(CH3)2CO0.00001.0000

H20.00000.0346

Total1.31921.3192

4.1. Neraca Energi pada Reaktor

H in feed = nCpdT ke luar reactor

nCpdT CH3CHOHCH3=0.0191307 kmol x 25325(32.4270 + 1.89E-01 x T+6.41E-05xT2-9.26E-08xT3)dT=0.0191307x 20.104=0.384601236 kJnCpdT H20=0.009421 kmol x 25325(32.2430+1.92E-03xT+1.06E-05xT2-3.60E-08xT3)dT=0.009421 x 9.794=0.092271426kJ

H in feed = 0.476872662 kJ

H out feed = nCpdT ke luar reactornCpdT CH3CHOHCH3=0.00191307 x 25350(32.4270 + 1.89E-01 x T+6.41E-05xT2-9.26E-08xT3)dT=0.00191307x 22.599=0.043639078 kJnCpdT H20=0.009421 x25350(32.2430+1.92E-03xT+1.06E-05xT2-3.60E-08xT3)dT=0.009421 x 10.612=0.099975438 kJ

nCpdT (CH3)2CO=0.0172176 x 25350(3.7100+2.35E-01xT+1.16E-04xT2+2.20E-08xT3)dT=0.0172176 x 13.921=0.239687017kJnCpdT H2=0.0172176 x 25350(2.71E+01+2.73E-03xT-1.38E-05xT2+7.65E-09xT3)dT=0.0172176x 8.819=0.151848233kJ

H out feed = 0.535149766 kJ

HR T350 = H1+ H2+Hf25H1nCpdT CH3CHOHCH3=0.0172176 x 35025(32.4270 + 1.89E-01 x T+6.41E-05xT2-9.26E-08xT3)dT=0.0172176x -22.599=-0.389104192kJ

H2nCpdT (CH3)2CO=0.0172176 x 25350(3.7100+2.35E-01xT+1.16E-04xT2+2.20E-08xT3)dT=0.0172176 x 13.921=0.239687017kJnCpdT H2=0.0172176 x 25350(2.71E+01+2.73E-03xT-1.38E-05xT2+7.65E-09xT3)dT=0.0172176x 8.819=0.151848233kJ

H2 = 0.39153525 kJHf25=Hf produk-Hf reaktan=(0.0172176 x 20.43) (0.0172176 x 272.6)= 5.045273328kJHR T350= 5.047704385 kJ (endotermis)

Neraca Panas TotalH in feed + Q = H out feed + HR T350Q = 0.535149766 kJ + 5.047704385 kJ - 0.476872662 kJQ = 5.10598149 kJProses produksi Aseton metode ini membutuhkan panas sebesar 5.10598149 kJ/kg produk Aseton yang ingin dihasilkan.Jika panas didapat dari lelehan garam dengan Cp (360C 410C) = 1,56kJ/kg, makaQ = m Cp,molten salt T5.10598149 kJ= 1,56kJ /kg m (50)m= 0.065461301 kgLelehan garam yang dibutuhkan untuk memberikan panas pada proses produksi Aseton 1 kg sebanyak 0.065461301 kg

KESIMPULANDari makalah tentang proses produksi Aseton metode dehidrogenasi Isopropil Alkohol dapat ditarik beberapa kesimpulan sebagai berikut :1. Aseton dapat dirpoduksi dengan berbagai macam cara. Pemilihan prose bergantung pada kebutuhan akan spesifikasi produk dan ketersediaan bahan dan alat.2. Aseton memiliki banyak funsi dan manfaat baik sebagai bahan kimia bagi industry lain maupun bahan yang dapat langsung diaplikasikan ke kehidupan sehari-hari.3. Massa bahan Isopropil alcohol yang dibutuhkan untuk membuat 1 kg Aseton adalah sebanyak 1.1496 kg.4. Sedangkan panas yang dibutuhkan dalam reaksi untuk pembentukan 1 kg Aseton adalah sebesar 5.10598149 kJ.

DAFTAR PUSTAKATreybol, R.E, 1980, Mass-Transfer Operations, 3rd Edition, McGraw-Hill Book CompanyCoulson, J.M., Richardson,J.F, 1977, Chemical Engineering Volume6, Great BritainPergamon PressYaws, C., 1977, Physical Properties, McGraw-Hill Book Company, USAOthmer-K, 1978, Encyclopaedia Of Chemical Technology Volume-1, John Willey and SonsFoust, A.S., Wenzel, L.A., Clump, C.W., Meus, L., Anderson, L.B., 1960, Principles of UnitOperations, John Willey and Sons Inc, USA,Perry, R.H., Green, D., 1984, Perrys Chemical Engineers Handbook, 5th Edition, McGraw-Hill International Ed.McCabe, W.L., Smith, J.C., Horriott, P., 1993, Units Operations of Chemical Engineering,McGraw-Hill International Edition, USAFelder, R.M., Rousseau, R.W., 1986, Elementary Principles of Chemical Process, 2ndEdition, John Willey and Sons Inc, USA