TUGAS KIMIA ANORGANIK

HERANGGA BIMA SADEWA

21030112120013

UNIT 10

BENTUK MOLEKUL

10.1 Penggambaran Molekul-molekul dan Ion-ion dengan Struktur

Lewis

Pertama ubah rumus molekular menjadi struktur Lewis yang terdiri dari

simbol dot elektron yang digambarkan dengan suatu atom dengan atom

lainnya yang saling berikatan satu sama lain dan elektron yang

digunakan dalam struktur Lewis adalah elektron valensi terluar. Dalam

penulisa struktur Lewis dapat menggunakan aturan oktet kecuali pada

dua atom hidrogen.

Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Tunggal

Ada empat tahapan yaitu :

Langkah 1

Tempatkan atom dengan electronegatifitas paling rendah dan grup

terendah di tengah. Hal ini dikarenan atom tersebut lebih membutuhkan

elektron untuk mencapai oktet. Contoh : 𝑁𝐹3

N (Group 5 A; EN = 3.0)

F (Group 7 A; EN = 4.0)

Langkah 2

Menentukan jumlah elektron valensi yang ada. Contoh : 𝑁𝐹3

N memiliki 5 elektron valensi

F memiliki 7 elektron valensi

Langkah 3

Gambarkan ikatan tunggal dari setiap atom pengeliling ke atom tengah

dan mengurangi dua valensi pada tiap ikatan.

Langkah 4

Distribusikan sisa elektron dalam pasangan sehingga tiap atom akan

memiliki delapan elektron kecuali atom H yang memiliki dua elektron.

Contoh : 𝑁𝐹3

Struktur Lewis untuk Molekul dengan Ikatan Rangkap

Langkah yang digunakan sama seperti pada ikatan tunggal. Namun,

membutuhkan tambahan tahap:

Langkah 5

Kasus yang melibatkan ikatan rangkap. Jika setelah langkah keempat,

atom pusat tidak oktet butlah ikatan rangkap dengan mengubah satu

pasangan satu atom pengeliling ke dalam atom pusat.

Resonansi : Perpindahan pasangan ikatan elektron.

Penulisan struktur Lewis dapat berubah-ubah karena karena ada

molekul yang memiliki lebih dari satu struktur Lewis. Contoh ozone (𝑂3)

memiliki dua struktur Lewis yang sah.

Molekul ini memiliki dua struktur yang sama akurat dan benar dikenal

dengan struktur resonansi.

Struktur resonansi mempunyai penenpatan atom yang sama tetapi

berbeda letak ikatan dan pasangan elektronnya. Struktur resonansi tidak

menentukan ikatan : 𝑂3 tidak berubah kembali dan seterusnya dari

struktur 1 ke struktur 2. Molekul ini dikenal dengan resonance hybrid.

Contoh lain : benzene (𝐶6𝐻6)

Bond order = 9 𝑒𝑙𝑒𝑐𝑡𝑟𝑜𝑛 𝑝𝑎𝑖𝑟𝑠

6 𝑏𝑜𝑛𝑑𝑒𝑑 −𝑎𝑡𝑜𝑚 𝑝𝑎𝑖𝑟𝑠 = 1

1

2

Muatan Resmi : Memilih Struktur Resonansi Paling Penting

Salah satu cara untuk memilih bentuk resonansi yang lebih penting adalah

untuk menentukan biaya resmi masing-masing atom, tuduhan itu akan

memiliki jika ikatan elektron dibagi rata. Biaya resmi atom adalah jumlah total

elektron valensi dikurangi jumlah elektron valensi itu dalam molekul dimana

molekul memiliki semua elektron valensi sendiri dan setengah elektron valensi

yang dipakai bersama.

Contoh : 𝑂3

Tiga kriteria yang membantu kita dalam memilih struktur resonansi yang

paling penting

Muatan resmi lebih kecil (positif atau negatif) lebih baik dibanding

yang biaya resmi yang besar.

Seperti biaya resmi di antara atom yang berdekatan tidak

diperlukan.

Sebuah biaya resmi yang lebih negatif seharusnya terletak di atom

yang lebih besar elektronegatifitasnya.

Struktur Lewis Untuk Pengecualian Aturan Oktet

Kebanyakan pengecualian aturan oktet untuk atom yang elektronnya

tidak sempurna, atom elekron aneh, dan khususnya untuk atom dengan

kulit terluar mengembang.

Contoh-contohnya :

Atom yang elektronnya tidak sempurna

𝐵𝑒𝐶𝑙2 𝐵𝐹3

Atom elekron aneh

𝑁𝑂2

Untuk atom dengan kulit terluar mengembang.

𝑆𝐹6

𝑃𝐶𝑙5

𝐻2𝑆𝑂4

10.2 Teori dan Bentuk Molekul kulit valensi penolakan pasangan

elektron.

Asas dasarnya adalah bahwa setiap kelompok elektron valensi di sekitar

atom pusat yang terletak sejauh mungkin dari yang lain di golongan

untuk mengurangi penolakan.

Susunan Grup Elektron dan Bentuk Molekul

Apabila objeknya adalah kelompok elektron valensi dari satu atom

pusat, jarak penolakan maksimal setiap tempat dan memberikan reaksi

ke lima susunan kelompok elektron dari energi terendah terlihat pada

molekul dan ion poliatomik secara mayoritas.

Susunan grup elektron yang sama dapat memberikan reaksi ke bentuk

molekul yang berbeda. Untuk klasifikasi bentuk molekul kita dapat

menggunakan model 𝐴𝑋𝑚 𝐸𝑛 .

Sedangkan sudut ikatan adalah bentuk sudut dari dua atom pengeliling

dengan atom pusatnya.

Bentuk Molekul

Menggunakan Teori VSEPR untuk menentukan Bentuk Molekul

Langkah 1

Tulis struktur Lewis dari rumus molekul

Langkah 2

Menentukan susunan grup elektron dengan cara menjumlahkan semua

grup elektron di sekitar atom pusat, ikatan ditambah bukan ikatan.

Langkah 3

Prediksi sudut ikatan yang ideal dari susunan grup elektron dan petunjuk

penyimpangan yang disebabkan pasangan tunggal atau ikatan rangkap.

Langkah 4

Gambar dan memberi nama bentuk molekul dengan cara menjumlah

grup ikatan dan grup bukan ikatan secara terpisah.