TETAPAN KESETIMBANGAN KONSENTRASI (KC)

XI – IA 1

Disusun Oleh : Kelompok IVAndi RahimAris Muhammad SyukurGina HaeruniMuhammad FauziMuhammad Iqbal TawakalNadyaSri Widyawati

Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi (Kc)

Hukum kesetimbangan:“Hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kanan dibagi dengan hasil kali konsentrasi setimbang zat di ruas kiri, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai harga tetap pada suhu tetap.”

Perhatikan persamaan berikut :mA + nB pC + qD

Maka di dapat :

KC =

Contoh Soal :

Jawab :

HUBUNGAN KC DENGAN PERSAMAAN KIMIA YANG SETARA

Persamaan reaksi setara yang dimaksud adalah beberapa persamaan reaksi kesetimbangan yang berasal dari satu persamaan reaksi kesetimbangan. Beberapa persamaan reaksi kesetimbangan tersebut diperoleh dengan mengalikan atau membalikan persamaan reaksi kesetimbangan tertentu dengan suatu bilangan. Berikut ini adalah beberapa hal penting mengenai tetapan kesetimbangan (K) :• Harga K dipengaruhi oleh suhuApabila suhu tetap, maka harga K tetap. Jika suhu berubah, maka harga K juga akan berubah :– Pada reaksi endoterm, K berbanding lurus dengan suhu.– Pada reaksi eksoterm, K berbanding terbalik dengan suhu.• Setiap reaksi kesetimbangan mempunyai harga tertentu, yang dapat dibandingkan antara satu dengan yang lainnya :– Jika reaksi dibalik K menjadi .– Jika reaksi dibagi x K menjadi .– Jika reaksi dikali x K menjadi .– Jika beberapa reaksi dijumlahkan, semua harga K harus dikalikan.

• Harga K merupakan ukuran seberapa banyak produk yang terbentuk pada kondisiSetimbang :– Jika K > 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih banyak dari pada pereaksi.– Jika K < 1, maka hasil reaksi pada kesetimbangan lebih sedikit dari pada pereaksi.

Contoh Soal :

1. Diketahui reaksi sebagai berikut :N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) dengan K1 = 4,0 × 10–3

N2 (g) + O2 (g) N2O (g) dengan K2 = 2,0 × 10–2

Hitunglah harga K dari reaksi:N2O (g) + O2 (g) 2NO (g) K3 = ......

Jawab :

Supaya dapat dijumlahkan menjadi reaksi (3), maka reaksi (1) tetap dan reaksi (2) dibalik. Jika reaksi dijumlahkan, maka kedua harga K harus dikalikan.

N2 (g) + O2 (g) 2NO (g) K1 = 4,0 × 10–3 (Tetap)N2O (g) N2 (g) + O2 (g) K2 = (Dibalik)

N2O (g) + O2 (g) 2NO (g) K3 = K3 = = 0,2

Ingat Hukum Hess

2. Kewadah yang bervolume 10L, dimasukan 8 mol sehingga terjadi reaksi :

Jika dalam keadaan setimbang terdapat 4 mol , hitunglah harga Kc untuk reaksi kesetimbangan tersebut.

Jawab :i. Tulis reaksi lengkapnya terlebih dahulu : ii. Masukan data mol dalam soal seperti berikut :

Mula-mula 8Terurai

Setimbang 4

iii. Carilah mol setimbang dari ke data terurai, dengan cara mula-mula - setimbang. Lalu mol yang lain dapat dicari dengan membandingkan koefisien reaksi.

Mula-mula 8 - -Terurai 4 2 6

Setimbang 4 2 6

Langkah awal dalam perhitungan ...

Data yang diinginkan sudah diperoleh.

iv. Ubah mol dari data setimbang ke dalam satuan Molar (M) dengan cara membagi dengan volume.

v. Tentukan nilai Kc, dengan memasukan nilai molar ke persamaan :

3. Tentukan harga Kc dari reaksi kesetimbangan PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g), jika diketahui data konsentrasi zat-zat pada kesetimbangan sebagai berikut.

Jawab :

4. Pada temperatur tertentu , ke dalam bejana yang volumenya 1L dimasukan 0,5 mol gas sehingga terjadi reaksi kesetimbangan :

Bila setelah sistem mencapai keadaan kesetimbangan, perbandingan jumlah mol SO3 terhadap O2 adalah 1 : 2, tentukan harga konstanta kesetimbangan Kc.

Jawab :

Mula-mula 0,5 - -Reaksi x x 0,5x

Setimbangan (0,5 – x) x 0,5x

Jumlah SO3 : O2 = 1 : 2(0,5 – x) : 0,5x = 1 : 20,5x = 2(0,5 – x)0,5x = 1 - 2x2,5x = 1x = 0,40,4) = 0,1 mol = 0,1M = 0,4 M = 0,2 M

Kc = Kc = = 0,4

QUIZ

1. Jika tetapan kesetimbangan untuk reaksi A + B C. Dan reaksi 2A + D C, berturut-turut adalah 4 dan 8. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi C + D 2B adalah .....a. 0,5b. 6c. 8d. 12e. 0

1. Keadaan suatu rungan yang bervolume 2L, dimasukan 1 molgas NO2 . Dan terdapat 0,1 mol O2 , hitunglah harga Kc. Dengan reaksi :

Adalah ......a. b.

A B

SOAL

Jawaban Soal A

1. A + B C dibalik dan dipangkatkan 2. Kc =

2A + D C tetap. Kc = 8.

Jadi, Kc =

Jawaban Soal B

1.Mula-mula 1 - -Reaksi 0,2 0,2 0,1

Setimbangan 0,8 0,2 0,1

[NO2] = [NO] = [O2] =

Kc = (a)

SOAL

1. Pada suhu tertentu, tetapan kesetimbangan reaksi :

Adalah 4. Suatu campuran yang terdiri atas 2 mol CO dan 2 mol H2O direaksikan dalam volume V hingga tercapai kesetimbangan pada suhu itu. Berapa mol uap air yang terdapat dalam kesetimbangan .....

a. 2

1. Pada temperatur tertentu, ke dalam 4L dimasukan 0,8 mol dan 1 mol , sehingga terjadi kesetimbangan :

Bila sistem mempunyai keadaan setimbang, perbandingan antara : adalah 2:1. Maka tentukan harga .....

SOAL KIRI SOAL KANAN

Mula-mula 0,8 1 - -Rekasi x x 2x 0,5x

Setimbang (0,8 - x) (1-x) 2x 0,5xJumlah = 2:1(0,8 - x) : 2x = 2:14x=0,8 – x5x = 0,8X = 0,16

[b]

SOAL KIRI

Mula-mula 2 2 - -Reaksi x x x x

Setimbang (2 – x) (2 – x) x x

Menentukan nilai x :

4 – 2x = x -3x = -4 x = Menentukan mol air : (E)

SOAL KANAN