teori asam basa
-
Upload
yuni-rahma -
Category
Documents
-
view
218 -
download
0
description
Transcript of teori asam basa
![Page 1: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/1.jpg)
KIMIA ANORGANIK 1KONSEP ARRHENIUS
OLEH
NAMA : YULIANI
NIM : 1303114686
KELAS : KIMIA A
JURUSAN KIMIA
FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
UNIVERSITAS RIAU
PEKANBARU
2014
![Page 2: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/2.jpg)
TEORI ASAM BASA
Teori Arrhenius Dasar teorinya adalah pengionan dalam air
dikatakan asam jika melepaskan ion H+
contohnya: HCl, H2SO4, H2CO3, H3PO4
HCl + H2O → H3O+ + Cl-
CH3COOH(aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq)
dikatakan basa jika melepaskan ion OH-
contohnya: NaOH,KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2
NaOH + H2O → Na+ + OH- +H2O
![Page 3: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/3.jpg)
Contoh asam ArrheniusRumus Asam Nama Asam Reaksi Ionisasi Valensi Asam Sisa Asam
HF asam fluorida HF → H+ + F– 1 F–
HCl asam klorida HCl → H+ + Cl– 1 Cl–
HBr asam bromida HBr → H+ + Br 1 Br–
HCN asam sianida HCN → H+ +CN– 1 CN–
H2S asam sulfida H2S → 2H+ + S2– 2 S2–
HNO3 asam nitrat HNO3 → H+ + NO3 – 1 NO3 –
H2SO4 asam sulfat H2SO4 → 2H+ + SO4 2– 2 SO4 2–
H2SO3 asam sulfit H2SO3 → 2H+ + SO3 2– 2 SO3 2–
H3PO4 asam fosfat H3PO4 → 3H+ + PO4 3– 3 PO4 3–
H3PO3 asam fosfit H3PO3 → 3H+ + PO3 3– 3 PO3 3–
CH3COOH asam asetat CH3COOH → H+ + CH3COO– 1 CH3COO–
H2C2O4 asam oksalat H2C2O4 → 2H+ + C2O4 2– 2 C2O4 2–
C6H5COOH asam benzoat C6H5COOH → H+ + C6H5COO– 1 C6H5COO–
Sumber: Chemistry, The Molecular Nature of Matter and Change, Martin S. Silberberg, 2000.
![Page 4: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/4.jpg)
Contoh Basa Arrhenius
Rumus Basa Nama Basa Reaksi Ionisasi Valensi Basa
NaOH natrium hidroksida NaOH → Na+ + OH– 1
KOH kalium hidroksida KOH → K+ + OH– 1
Mg(OH)2 magnesium hidroksida Mg(OH)2 → Mg2+ + 2OH– 2
Ca(OH)2 kalsium hidroksida Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH– 2
Ba(OH)2 barium hidroksida Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH– 2
Fe(OH)3 besi(III) hidroksida Fe(OH)3 → Fe3+ + 3OH– 3
Fe(OH)2 besi(II) hidroksida Fe(OH)2 → Fe2+ + 2OH– 2
Al(OH)3 aluminium hidroksida Al(OH)3 → Al3+ + 3OH– 3
Sr(OH)2 stronsium hidroksida Sr(OH)2 → Sr2+ + 2OH– 2
Sumber: General Chemistry, Principles & Structure, James E. Brady, 1990.
![Page 5: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/5.jpg)
Kelebihan konsep Arrhenius
• Mampu menyempurnakan teori asam yang dikemukakan oleh Justus Von Liebig. Liebig menyatakan bahwa setiap asam memiliki hidrogen (asam berbasis hidrogen). Pernyataan ini tidak tepat, sebab basa juga memiliki hidrogen.
![Page 6: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/6.jpg)
KEKURANGAN KONSEP ARRHENIUS
– Teori Arrhenius hanya dapat menjelaskan reaksi yang terjadi pada air saja, tidak dapat menjelaskan reaksi dengan pelarut lain.
– Teori Arrhenius tidak mampu menjelaskan alasan beberapa senyawa yang mengandung H atau hidrogen yang memiliki biloks atau bilangan oksidasi +1 (contoh : HCl) yang larut dalam pelarut air untuk membentuk larutan yang bersifat asam, sedangkan yang lain seperti CH4 tidak.
![Page 7: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/7.jpg)
Teori Asam Basa Arrhenius memiliki kelemahan yaitu tdak dapat menjelaskan alasan mengapa suatu senyawa yang tidak memiliki ion OH-, contoh Na2CO3 memiliki sifat dan karakteristik seperti basa.
![Page 8: teori asam basa](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082610/55cf904f550346703ba4c1df/html5/thumbnails/8.jpg)
TERIMA KASIH