Telaah Skl No.05 Termokimia
Transcript of Telaah Skl No.05 Termokimia
![Page 1: Telaah Skl No.05 Termokimia](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082413/55721069497959fc0b8d201d/html5/thumbnails/1.jpg)
20.Menyimpulkan peristiwa eksoterm/endoterm pada peristiwa termokimia
.
![Page 2: Telaah Skl No.05 Termokimia](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082413/55721069497959fc0b8d201d/html5/thumbnails/2.jpg)
. Sistem: CaO + H2O Ca(OH)2
Lingkungan : air yg tidak bereaksi dan gelas
kimia
suhu lingkungan naik dari 27oC menjadi 31oC
berarti kalor/energi mengalir dari sistem
ke lingkungan
entalpi sistem berkurang
entalpi lingkungan bertambah
25. Bj larutan dianggap sama dg Bj air = 1gr/ml shg:
massa = 50 ml +50 ml = 100 ml = 100 gram
Q = m c t =100 gr x 4,2 j.g-1 K-1`x 6,5 K = 2730 j =2,730 kj
26.
AIR Larutankapur
Batu kapur
31oC27oC
![Page 3: Telaah Skl No.05 Termokimia](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082413/55721069497959fc0b8d201d/html5/thumbnails/3.jpg)
Diketahui data energi ikatan : C –C : 348 Kj/mol C = C :614 Kj/mol C – H : 413 Kj/molC –Br : 276 Kj/mol H -Br : 366 Kj/molBesarnya ΔH untuk reaksi :CH3- CH= CH2 + HBr CH3-CH-CH3
BrAdalah....A.-3863 Kj/mol B. -3806 Kj/mol C.-1037 Kj/mol D.- 57 KJ/molE.+ 57 Kj/mol .
21. Menentukan Kalor Reaksi
![Page 4: Telaah Skl No.05 Termokimia](https://reader036.fdokumen.com/reader036/viewer/2022082413/55721069497959fc0b8d201d/html5/thumbnails/4.jpg)
Pembakaran 28,5 mL bensin. (Massa jenis bensin 0,8gram/mL ).
Bila H0f C8H18 = ─ 1062 Kj/mol, H0f CO2 = ─ 393 Kj/moL,
H0f H2O = ─ 242 Kj/mol. Besar energi yang dihasilkan pada pembakaran bensin tersebut adalah...(C =12, H =1, O = 16)A.13,31 Kj B.85,2 Kj C.852 Kj D.1331 Kj E.4260 Kj.
C8H18 + 25/2 O2 8CO2 + 9H2O ∆H=……KJ/mol
∆H =[ 8 H0f CO2 + 9 H0f H2O ] – [H0f C8H18 + 0 ]∆H =[ 8 (-393) + 9 (-242) ] – [ -1062 + 0 ] =
ρ bensin/ C8H18 =0,8
V bensin / C8H18 = 28,5Massa 22,8/114=0,2
Massa C8H18 = ρ . V = 0,8 . 28,5=22,8 grMol C8H18 =22,8/114 = 0,2 mol
Energi pembakaran 0,2 mol bensin= 0,2 x