IV. TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. TATA NAMA SENYAWA Padadasarnya,duazatberbedatidakakanmempunyainamayangsamawalaupunciri-ciri Iisiknyamiripmaupunterdiridariunsur-unsuryangiugasama.Guladangarammempunyai namayangberbedawalaupunbentukIisiknyahampirsama.SenyawaPbOdanPbO2iuga mempunyai nama yang berlainan walaupun keduanya terdiri atas unsur-unsur Pb dan O. Metodesistematikuntukpenamaansenyawadisebutsistemtatanama.Sistemtatanama senyawadisusunberdasarkanaturanIUPAC(InternationalUnionofPureandApplied Chemistrvdanaturaninitelahdigunakansecaraseragamdiseluruhnegara.IUPACadalah badan dunia yang mengatur tata nama, lambang, istilah, massa molekul, dan massa atom zat-zat kimia.Hampirsemuapublikasidaniurnalpenelitianilmu-ilmukimiamengikutiaturan-aturan IUPAC. Senyawa dapat dibedakan meniadi 2, yaitu senyawa anorganik dan senyawa organik.. Senyawa Anorganik Senyawaanorganikdapatdibedakanmeniadi4,yaitu:senyawabiner,senyawa poliatomik,senyawaasam,dansenyawabasa.Sistemtatanamauntuksetiapsenyawa berbeda-beda. Berikut adalah penielasan untuk setiap senyawa tersebut. a. Senyawa Biner Senyawabineradalahsenyawayangdibentukdariduaunsur.Senyawabinerdapat terbentukdarisatuunsurlogamdansatuunsurnonlogam,ataudapatterbentukdariduaunsur nonlogam. Jika unsur pertama adalah logam dan unsur lainnya adalah nonlogam, maka senyawa biner tersebut umumnya berbentuk ionik atau senyawa ionik biner. 1Penamaansenyawabinerantaralogamdannonlogamdapatdilakukandengancara berikut. a %uliskannamaunsurlogamtanpamodiIikasiapapun,kemudiandiikutinama unsur nonlogam dengan tambahan akhiran 'ida. Nama unsur logam tanpa modiIikasi NaCl Natrium klorida Nama unsur nonlogam 'ida Nama unsur logam tanpa modiIikasi MgI2 Magnesium iodida

Nama unsur nonlogam 'ida SenyawaionikwalapuntersusunatasionpositiIdannegatiI,tetapisecara keseluruhanbersiIatnetral,sehinggamuatantotalnyaadaahnol.Iniberartisatu NaakanbergabungdengansatuCl-dalamNaCldansatuMg2bergabung denganduaI- dalamMgI2,demikianseterusnya.%abelberikutmenuniukkan nama dan simbol beberapa senyawa sederhana. bUnsur-unsur logam dengan bilangan oksidasi lebih dari satu ienis, maka bilangan oksidasinyaditulisdenganangkaromawi.Perhatikantatanamabeberapa senyawa dengan bilangan oksidasi lebih dari satu ienis berikut. Disampingitu,penamaanunsur-unsurlogamyangmemilikibilanganoksidasi lebih dari satu ienis dapat iuga dituliskan sebagai berikut. i Jika unsur logam memiliki bilangan oksidasi kecil, diberi akhiran o. iiJika unsur logam memiliki bilangan oksidasi besar, diberi akhiran i. Berikut ini tata nama beberapa senyawa dengan bilangan oksidasilebih dari satu ienis. SenyawaNama SenyawaSenyawaNama Senyawa Li2O NaBr KCl Rb2O CsI MgCl itium oksida Natrium bromida Kalium klorida Rubinium oksida Cesium iodida Magnesium klorida CaO SrOBaCl2 Al2O3 ZnO AgCl Kalsium oksida Strotium oksida Barium oksida Aluminium oksida Seng oksida Perak oksida UnsurBilangan Oksidasi SenyawaNama senyawa Cr- Fe Co Cu Pb 2 3 2 3 2 3 1 2 2 4 CrO CrCl3 FeS FeF3 CoI2 Co2O3 CuI CuCl2 PbBr2 PbO2 Kromium(II oksida Kromium(III klorida Besi(II sulIida Besi(III Ilorida Kobalt(II iodida Kobalt(III oksida %embaga(I iodida %embaga(II klorida %imbal(II bromida %imbal(IV oksida 2Penamaan senyawa biner yang terbentuk dari dua unsur nonlogam Jika dua unsur nonlogammembentuk senyawa biner, penulisan rumus senyawa dan penamaansenyawanyasecaraumummiripdengansenyawabinerdarilogamdan nonlogam. Cara penulisan rumus dan senyawanya yaitu denganmenuliskan terlebih dahuluunsurdenganbilanganoksidasipositiIbarukemudiandiikutiunsurdengan bilanganoksidasinegatiI.MisalnyaHCladalahhidrogenkloridatidakdituliskan sebagai ClH. Beberapaunsur-unsurnonlogamdapatmembentuklebihdarisatusenyawabiner. Oleh karena itu, kita memerlukan beberapa awalan sebagai berikut. 1 mono 2 di 3 tri 4 tetra 5 penta 6 heksa 7 hepta 8 okta 9 nona 10 dekaRumusNamaRumusNama BCl3 CCl4 CO CO2 NO NO2 N2O Boron triklorida Karbon tetraklorida Karbon monoksida Karbon dioksida Nitrogen monoksida Nitrogen dioksida Dinitrogen monoksida N2O3 N2O4 N2O5 PCl3 PCl5 SF6 Dinitrogen trioksida Dinitrogen tetroksida Dinitrogen pentoksida FosIor triklorida FosIor pentaklorida SulIur heksaIlorida Catatan:iika awalan memiliki huruI terakhir 'a atau 'o dan unsur memiliki huruI awal'aatau'o,makakitamenghilangkanhuruIterakhirawalanyang digunakan.Misalnyaarbonmonosidabukanarbonmonoosida, demikianpulapadadinitrogentetrosidabukandinitrogentetraosida, kecuali untuk Pl3 fosfor triiodida, bukan fosfor triodida. Unsur Logam SenyawaNama SenyawaUnsur Logam SenyawaNama Senyawa Cr2+ Cr3+ Fe2+ Fe3+ Co2+ Co3+ CrS CrI3 FeCl2 Fe2O3 CoCl2 CoCl3 Kromo sulIida Kromi iodida Ferro klorida Ferri oksida Kobalto klorida Kobalti klorida Cu Cu2 Pb2 Pb4 Sn2 Sn4 Cu2O CuO PbS PbO2 SnCl2 SnO2 Kupro oksida Kupri oksida Plumbo sulIida Plumbi oksida Stano klorida Stani oksida Untuk senyawa CH4 dan NH3, penulisannya tidak mengikuti aturan bahwa bilangan oksidasi positiI (yaitu hidrogen dituliskan di awal. Contoh: CH4 metanabukankarbon tetrahidrida NH3 amoniakbukannitrogen trihidrida Sebagaitambahanbahwabeberapasenyawatelahmemilikinamatrivialyangtelah umum digunakan misalnya H2O. H2O airbukandihidrogen monoksida b. Senyawa Poliatomik Senyawapoliatomikmerupakan senyawayang dibentuk dariion-ion polatomik. Pada ionpoliatomik,duaataulebihatom-atombergabungbersama-samadenganikatankovalen. Beberapaionpoliatomikdansenyawayangmengandungiontersebutdisaiikandalamtabel berikut. Nama Ion RumusSenyawa Nama Senyawa Kation Ion amonium Anion Ion asetat Ion karbonat Ionhidrogenkarbonat (ion bikarbonat Ion hipoklorit Ion klorit Ion klorat Ion perklorat Ionkromat Ion dikromat Ion sianida Ion hidroksida Ion nitrit Ion nitrat Ion oksalat Ion permanganat IonIosIat Ion hidrogen IosIat Ion dihidrogen IosIat Ion sulIit NH4 C2H3O2- CO32- HCO3- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- CrO4-2 Cr2O7-2 CN- OH- NO2- NO3- C2O42- MnO4- PO43- HPO42- H2PO4- SO32- NH4Cl NaC2H3O2 NaCO3 NaHCO3 NaClO NaClO2 NaClO3 NaClO4 NaCrO4 NaCr2O7 NaCN NaOH NaNO2 NaNO3 NaC2O4 NaMnO NaPO4 NaHPO4 NaH2PO4 NaSO3 Amonium klorida Natrium asetat Natrium karbonat Natrium bikarbonat

Natrium hipoklorit Natrium klorit Natrium klorat Natrium perklorat Natrium kromat Natrium dikromat Natrium sianida Natrium hidroksida Natrium nitrit Natrium nitrat Natrium oksalat Natrium permanganat Natrium IosIat Natrium hidrogen IosIat Natrium dihidrogen IosIat Natrium sulIit IonhidrogensulIit(ion bisulIit Ion sulIat Ion hidrogen sulIat (ion bisulIat Ion tiosulIatHSO3- SO42- HSO4- S2O32- NaHSO3 NaSO4 NaHSO4 NaS2O3 Natrium bisulIit Natrium sulIat Natrium bisulIat Natrium tiosulIat Dari tabel di atas terlihat bahwa: a. Anion-anion poliatomlebihbanyak dibandingkan kation poliatom. Kation poliatom yang paling populer adalah NH4-. b. Sangatsedikitanionpoliatomyangmenggunakannamadenganakhiranida,hanya OH- (ionhidroksidadanCN-(ionsianidayangmenggunakannya.Kebanyakan menggunakan it dan at serta beberapa nama menggunakan awalan hipo atau per. c. Oksigen dapat membentuk banyak anion poliatom yang disebut anion okso. d. Unsur-unsur nonlogam tertentu (seperti Cl, N, P, dan S dapat membentuk suatu seri anionoksoyangmengandungbeberapaatomoksigen.Penamaannyaberdasarkan tingkat oksidasi dari atom-atomyangmengikat oksigen, dariyang terkecil hipo dan yang tertinggi per adalah sebagai berikut. Naiknya bilangan oksidasi nonlogam F Hipoititatperat Naiknya iumlah atom oksigen F e. Semua anion okso dari Cl, Br, dan I memiliki muatan -1. I. BeberapaanionoksoiugamengandungseiumlahatomHdanpenamaannya disesuaikan.MisalnyaHPO42-adalahionhidrogenIosIatdanH2PO4-adalahion dihidrogen IosIat. g. AwalantioberartibahwasatuatomsulIurtelahditambahkanuntukmenggantikan satu atom oksigen. (Ion sulIat memiliki satu atom S dan empat atom O; ion tiosulIat memiliki dua atom S dan tiga atom O. c. Senyawa Asam Ahli kimiamemilikibeberapa cara untuk mendeIinisikan senyawa sebagai suatu asam. Saatinikitamenggunakanistilahsenyawaasamsebagaizatyangmenghasilkanionhidrogen (H ketika dilarutkan dalam air. SenyawaasambinermerupakansenyawagabunganHdenganatom-atomnonlogam lainnya,misalnyaHCl.Walaupunkitamenggunakannamahidrogenkloridauntuksenyawa asambinernya,tetapikadangkitainginmenuniukkanbahwasenyawainibersiIatasamdalam larutanair,sehinggakitamenggunakanawalanhidroyangdiikutinamaunsurpasangannya dengan akhiran ida. HF(aq asam Ilorida asam hidroIlorida HCl(aq asam kloridaasam hidroklorida HBr(aq asam bromidaatauasam hidrobromida HI(aq asam iodidaasam hidroiodida H2S(aq asam sulIida asam hidrosulIurida SenyawaasampoliatomikmerupakansenyawagabunganH,denganion-ion poliatomik nonlogam lainnya. Asam-asam poliatomik terbentuk dari reaksi oksida asam dengan air. N2O5 H2OF2 HNO3 SO3 H2OFH2SO4 P2O5 3 H2OF2 H3PO4 Penamaansenyawaasampoliatomikdisesuaikandenganpenamaanion-ion poliatomiknya. Perhatikan tabel berikut. d. Senyawa Basa Disinikitamenggunakanistilahsenyawabasasebagaizatyangmenghasilkanion hidroksida(OH-ketikadilarutkandalamair.Senyawabasaterbentukdarieraksioksidabasa dengan air sebagai berikut. Na2O H2OF2 NaOH CaO H2OFCa(OH2 Al2O3 3 H2OF2 Al(OH3 Persamaan senyawa basa ditulis dengan menyebutkan nama atom yang terikat pada ion OH- dan diikuti dengan akhiran hidroksida. Perhatikan tabel berikut. Oksida BasaNama Oksida BasaSenyawa BasaNama Senyawa Basa K2O Na2O Li2O MgO CaO BaO Al2O3 Kalium oksida Natrium oksida itium oksida Magnesium oksida Kalsium oksida Barium oksida Aluminium oksida KOH NaOH iOH Mg(OH2 Ca(OH2 Ba(OH2 Al(OH3 Kalium hidroksida Natrium hidroksida itium hidroksida Magnesium hidroksida Kalsium hidroksida Barium hidroksida Aluminium hidroksida Oksida AsamNama Oksida AsamSenyawa AsamNama Senyawa Asam N2O3 N2O5 SO2 SO3 P2O3 P2O5 Dinitrogen trioksida Dinitrogen pentaoksida Belerang dioksida Belerang trioksida DiIosIor trioksida DiIosIor pentaoksida HNO2 HNO3 H2SO3 H2SO4 H3 PO3 H3 PO4 Asam nitrit Asam nitrat Asam sulIit Asam sulIat Asam IosIit Asam IosIat 2. Senyawa Organik Senyawaorganikadalahsenyawa-senyawakarbondengansiIat-siIattertentu.Senyawa organikmempunyaitatanamakhusus.Berikutiniadalahnamalazimdaribeberapasenyawa organik tersebut. a. CH4 : metana (gas rawa, gas alam, atau gas tambang b. CO(NH2

2 : urea (ureum c. CH3COOH: asam cuka (asam asetat d. C6H12O6 : glukosa (gula darah, gula anggur e. C12H22O11 : sukrosa (gula tebu I. HCHO: Iormaldehida (bahan Iormalin g. CHCI3 : kloroIorm (suatu bahan pembius h. CHI3 : iodoIorm (suatu antiseptik i. CH3CH2OH: etanol (alkohol i. CH3COCH3 : aseton (digunakan sebagai pembersih kuteks. B. PERSAMAAN REAKSI SEDERHANA Proses perubahankimia sering disebut dengan reaksi kimia.Reaksi kimia adalah suatu proses yang mengubahkomposisi molekul suatu zat dengan menata ulangatomatom atau kelompokkelompokatom tanpa mengubah struktur inti atomtersebut, sehingga terbentuk zat baru. Secara umum, reaksi kimia dapat digolongkan meniadi 2 bagian besar, yaitu: reaksi asam-basa: tidak disertai perubahan bilangan oksidasi, reaksi redoks: disertai perubahan bilangan oksidasi Karenareaksikimiamelibatkanperubahankomposisimolekulzat,makatidakmudah untuk menggambarkan bagaimana proses pembentukan zat baru dalam suatu reaksi kimia.Maka para ilmuwanmenggunakan persamaan reaksi (persamaan kimiauntuk menggambarkan suatu prosesreaksikimia.Dalamhalini,persamaanreaksimerupakanhubunganyangmenuniukkan koeIisienreaksidarizatzatyangbereaksidengankoeIisienzatzathasilreaksi.Zatzat yangbereaksidisebutpereaksidandituliskandisebelahkiri,sedangkanzatzathasilreaksi disebut hasil reaksi atau produk dan dituliskan di sebelah kanan. Dalam sebuah persamaan reaksi, pereaksi dan produk dihubungkan melalui simbol yang berbeda-beda. Simbol digunakan untuk reaksi searah, untuk reaksi dua arah, dan untuk reaksikesetimbangan.Misalnya,persamaanreaksipembakaranmetana(suatugaspadagas alam oleh oksigen dituliskan sebagai berikut CH4 + 2 O2 CO2 + 2 H2O Seringkalipadasuatupersamaanreaksi,wuiudzatyangbereaksidituliskandalam singkatandisebelahkananrumuskimiazattersebut.HuruIsmelambangkanpadatan,l melambangkan cairan, g melambangkan gas, dan aq melambangkan larutan dalam air. Misalnya, reaksipadatankalium(Kdenganair(2H2Omenghasilkanlarutankaliumhidroksida(KOH dan gas hidrogen (H2, dituliskan sebagai berikut 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g) PERSAMAAN REAKSI MEMPUNYAI SIFAT 1.Jenis unsur-unsur sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 2.Jumlah masing-masing atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 3.PerbandingankoeIisienreaksimenyatakanperbandinganmol(khususyangberwuiudgas perbandingan koeIisien iuga menyatakan perbandingan volume asalkan suhu den tekanannya sama Penulisanpersamaankimiayangsetimbangsebaiknyadilakukanmelalui3tahapan yaitu: 1. %ulislahpersamaanyangbelumseimbangdanperhatikanrumuskimiareaktandan produk harus benar yaitu menggunakan lambang atom dan angka indeks yang sesuai Contoh : Reaksi pembentukan air yang benar yaitu sbb 2H2 + O2 2 H2 O Salah, iika dituliskan dengan 2(HH OO HHHHOO 2. Buatlah persamaan tsb meniadi seimbang dengan memberikan koeIisien di depan rumus kimia untuk reaktanmaupun produk sehinggaiumlah atomatomyang terdapat di kiri dankananpersamaanreaksimeniadisama(setara.DalamhalinikoeIisenreaksi menyatakanperbandinganpalingsederhanadariiumlahatomatomzatyangterlibat dalamreaksi,sehinggakoeIisenreaksiharuslahberupabilanganbulat(bukanpecahan atau desimal. Contoh : 2 Na + Cl2 2 NaCl Berdasarkan persamaan kimia di atas maka : KoeIisien reaksi Na 2 KoeIisien reaksi Cl2 1 KoeIisien reaksi NaCl 2 3. %uliskanlahwuiudzatpereaksi(padat,cair,gas,ataularutandanhasilreaksinya.Untuk menuniukkanwuiudzattersebut,dalampersamaankimiaseringdigunakanlambang wuiudyaitu(suntukzatpadat,(guntukgas,(luntukzatcair,dan(aquntuklarutan dalam air. Contoh : C(s) + O2(g) CO2(g) 2K(s) + 2H2O(l) 2KOH(aq) + H2(g)

Ketika menyelesaikan langkah ke-2, yaitu pada penyetaraan koeIisen reaksi suatu persamaanreaksikimia,terkadangtidakterlalumudahuntukdilakukan.Secaraumum untuk tahapan ini, kita dapat menggunakan persamaan Substitusi dan Eliminasi.Contoh : Sn + HNO3 SnO2 + NO2 + H2O angkah 2 dapat kita lakukan dengan membuat simbol huruI untuk mewakili koeIisien masingmasing zat, meniadi : aSn + bHNO3 cSnO2 + dNO2 + eH2O Dengan Jumlah atomSn : a c................................ (1 H: b 2e ............................... (2 N: b d................................. (3 O: 3b 2c2d2e .................. (4 Misalkan b 1 Dari persamaan (3 diperoleh d d 1 Dari persamaan (2 diperoleh e e

Dari persamaan (4 diperoleh c 3(1 2c 2(1

c

dari persamaan (1 diperoleh a a

Reaksinya meniadi :

Sn + HNO3

SNO2 + NO2 +

H2O Agar meniadi bilangan bulat, maka kedua ruas dikalikan 4, sehingga reaksinya, meniadi 4 Sn + 4HNO3 SNO2 + 4NO2 +2 H2O Contoh soal : %uliskan persamaan kimia yang setara untuk reaksi berikut ini ! NaOH(aq Cl2(g NaCl(aq NaClO3(aq H2O(l Jawab : 1. %uliskan persamaan kimia yang belum sederhana yaitu : NaOH(aq Cl2(g NaCl(aq NaClO3(aq H2O(l Untuk memudahkan penambahan koeIisien reaksi, gunakan koeIisien reaksi NaOH sama dengan 1, sedangkan koeIisien reaksi untuk zat lainnya adalah a, b, c, d sbb. NaOH(aq aCl2(g bNaCl(aq cNaClO3(aq dH2O(l 2. Setarakan iumlah atom seienis pada ruas kanan dan kiri Na: 1 b c ............... (1 O: 1 3c d .............. (2 H: 1 2d ................... (3 Cl: 2a bc ................ (4 Denganmenggunakanmetodesustitusidaneliminasiuntukpenyelesaiansistem persamaan linear, maka empat persamaan diatas dapat diselesaikan dan diperoleh : a

, b

, c

, d

3. %uliskan persamaan kimia dengan menambahkan koeIisien reaksi a, b, c, d NaOH(aq

Cl2(g

NaCl(aq

NaClO3(aq

H2O(l 4. KarenakoeIisienreaksiharusbilanganbulat,makapersamaankimiadiatasdapat dituliskan sbb. 6 NaOH(aq 3 Cl2(g 5 NaCl(aq NaClO3(aq 3 H2O(l SOAL LATIHAN 1. Berikanpenamaanpadasenyawabinerberikutbagilogamyangmemilikibilokslebih dari satu (non logam dan logam a. Fe2O3 b. FeCl2 c. CuO d. Cu2O 2. Berikan penamaan pada senyawa biner berikut yang terbentuk dari dua unsur non logam. a. NO b. N2O5 c. CO2 d. CCl4 3. Berikan penamaan pada senyawa poliatomik berikut : a. NaOH b. Ba(OH2 c. CaCO3 d. KMnO4 e. Na2CO3 4. Setimbangkan reaksi-reaksi berikut dengan menggunakan cara langsung! a. Mg HNO3 F Mg (NO3

2 H2 b. Fe2O3 CO F Fe CO2 5. Setimbangkan reaksi-reaksi berikut dengan menggunakan cara pemisalan! a. C2H5OH O2 F CO2 H2O b. KOH H2SO4 F K2SO4 H2O AWABAN 1. a. Fe2O3 F Besi (III Oksida b.FeCl2 F Besi (II Klorida c.CuO F %embaga (II Oksida d.Cu2O F %embaga (I Oksida 2. a. NO F Nitrogen Monoksida b. N2O5 F Dinitrogen Pentoksida c. CO2 F Karbon Dioksida d. CCl4 F Karbon %etraklorida 3. a. NaOH F Natrium Hidroksida (Basa Natrium b. Ba(OH2 F Barium Hidroksida (Basa Barium c. CaCO3 F Kalsium Karbonat d. KMnO4 F Kalium Permanganat e. Na2CO3 F Natrium Karbonat 4. a. Mg HNO3 F Mg (NO3

2 H2 Cara angsung : Mg 2HNO3 F Mg (NO3

2 H2 b. Fe2O3 CO F Fe CO2 Cara angsung : Fe2O3 3CO F 2Fe 3CO2 5. a. C2H5OH O2 F CO2 H2O aC2H5OH bO2 F cCO2 dH2O C: 2ac H:6a2d O:a2b2cd Mis: a1 2ac6a2da2b2cd 2(1c6(12d12b2.23 c2d

12b7 d32b7-1 2b6 b

b3 Meniadi: C2H5OH 3O2 F 2CO2 3H2O b. KOH H2SO4 F K2SO4 H2O aKOH bH2SO4 F cK2SO4 dH2O K: a2c O: a4b4cd H: a2b2d S : bc Mis: b1 c1 a2c a2b2d a2.1 22(12d a2 222d 42d d

d2 Meniadi: 2KOH H2SO4 F K2SO4 2H2O