RUMUS KIMIA,TATA NAMA SENYAWA,

DAN PERSAMAAN REAKSI

RUMUS KIMIA,TATA NAMA SENYAWA,

DAN PERSAMAAN REAKSI

Dhika Amelia

Dept. Kimia – Universitas Negeri Jakarta2012

PETA KONSEP

A. RUMUS KIMIA

A. RUMUS KIMIA• Apakah yang dimaksud dengan Rumus Kimia?• Perhatikan contoh-contoh berikut ini!

H2 H2O Ar

Ar merupakan rumus kimia dari unsur gas Argon

H2O merupakan rumus kimia dari senyawa air

H2 merupakan rumus kimia dari unsur gas Hidrogen

So, What is Chemical Formula?

• Rumus Kimia adalah notasi yang menyatakan

jenis dan perbandingan atom penyusun suatu

unsur atau senyawa.

• Secara umum, rumus kimia zat dinyatakan

dengan lambang unsur dan angka indeks.

RUMUS KIMIA UNSUR

• Rumus Kimia Unsur hanya terdiri dari satu atom

(monoatomik), sama dengan lambang atom

unsur tersebut.

TABEL UNSUR-UNSUR MONOATOMIK

RUMUS MOLEKUL

RUMUS MOLEKUL (RM)• RM adalah notasi yang menyatakan jenis dan

perbandingan sebenarnya dari jumlah atom unsur

dalam molekul unsur atau molekul senyawa.

• Rumus Molekul Unsur adalah notasi yang menyatakan

gabungan atom-atom sejenis yang membentuk molekul

unsur.

MOLEKUL DIATOMIKYaitu molekul yang terbentuk dari dua atom sejenis.

GAMBAR MOLEKUL DIATOMIK

MOLEKUL POLIATOMIKYaitu tiga atau lebih atom sejenis yang bergabung membentuk

sebuah molekul

RUMUS MOLEKUL SENYAWA

Merupakan notasi yang tersusun atas dua/lebih atom

berlainan jenis yang membentuk molekul senyawa.

RUMUS EMPIRIS

RUMUS EMPIRIS (RE)• Menyatakan perbandingan paling sederhana dari jumlah

atom penyusun suatu molekul unsur/molekul senyawa.

CONTOH RUMUS MOLEKUL DAN RUMUS

EMPIRISNO NAMA SENYAWA

RUMUS MOLEKUL (RM )

RUMUS EMPIRIS (RE )

1. Air H2O H2O

2 Gula C6H12O6 (CHO) n , n=6

3 Garam NaCl NaCl

4 Amoniak NH3 NH3

5 Asam oksalat C2H2O4 (CHO)n , n=2

6 Gas butana C4H10 (C2H5)n, n=2

7 Gas Etilena C2H4 (CH2)n, n=2

B. TATA NAMA

SENYAWA

a. TATA NAMA SENYAWA ANORGANIK

Unsur di depan diberi nama unsur tersebut.

Unsur dibelakang diberi akhiran ida.

Jumlah unsur disebut dengan angka latin : mono (1), di (2), tri (3) dst.

Contoh :

a. NO (Nitrogen monoksida )

b. NO2 ( Nitrogen dioksida )

c. N2O3 (Dinitrogen trioksida )

d. SO2 ( Sulfur dioksida)

e. SF6 (Sulfur heksafluorida)

1. Tata nama senyawa biner (Dua atom) dari dua unsur Nonlogam

Penamaan dimulai dari nama kation logam diikuti nama anion non-logam.

Anion Nonlogam diberi akhiran ida.

Untuk logam yang dapat membentuk beberapa kation dengan muatan berbeda, maka muatan kationnya dinyatakan dengan angka Romawi.

2. Tata nama senyawa biner dari dua unsur (Logam dan Nonlogam)

Nama ion positif terlebih dahulu di sebut.

Kemudian di ikuti nama ion negatif.

Kation/AnionNO3

-

Nitrat

CO32-

Karbonat

PO43-

Fosfat

K+

Kalium

KNO3

Kalium Nitrat

K2CO3

Kalium Karbonat

K3PO4

Kalium Fosfat

Mg2+

Magnesium

Mg(NO3)2

Magnesium Nitrat

MgCO3

Magnesium Karbonat

Mg3(PO4)2

Magnesium Fosfat

3. Tata nama senyawa poliatomik dari kation dan anion poliatom

TABEL DAFTAR ION POSITIF (KATION )

NO KATION RUMUS MUATAN

1. Asam H+ +1

2 Amonium NH4+ +1

3 Natrium Na+ +1

4 Kasium Ca2+ +2

5 Barium Ba2+ +2

6 Besi (II) Fe2+ +2

7 Besi (III) Fe3+ +3

8 Aluminium Al3+ +3

9 Nikel(III) Ni3+ +3

TABEL DAFTAR ION NEGATIF (ANION)

NO ANION RUMUS MUATAN

1 Fluorida F- -1

2 Klorida Cl- -1

3 Nitrat NO3- -1

4 Sulfit SO32- -2

5 Sulfat SO42- -2

6 Karbonat CO32- -2

7 Fosfit PO33- -3

8 Fosfat PO43- -3

9 Kromat CrO42- -2

b. TATA NAMA SENYAWA ORGANIK

Senyawa organik paling sederhana hanya mengandung atom C dan H (Senyawa Hidrokarbon).

Penamaannya dimulai dengan awalan sesuai jumlah atom C, dan diberikan akhiran –ana.

Contoh :

a. CH4 (Metana)

b. C2H6 ( Etana)

c. C3H8 (Propana)

LATIHAN1. Tulis rumus empiris senyawa berikut :

a. C2H2O4 d. N2H4

b. C2H4 e. C12H22O11

c. C6H6 f. MgSO4

2. Tulis nama senyawa berikut:

a. MgS d. Cl2O

b. P2O5 e. SiO2

c. CaCO3 f. BaSO4

C. PERSAMAAN

REAKSI

C. PERSAMAAN REAKSI

Adalah persamaan yang menunjukan reaksi antara zat pereaksi (reaktan ) dengan zat hasil reaksi (Produk).

REAKTAN PRODUK ( Zat pereaksi ) (Zat hasil )

Contoh Persamaan reaksi :

1. Karbon di reaksikan dengan oksigen menghasilkan gas karbondioksida.

C (s) + O2(g) → CO2 (g)

2. Batu pualam padat direaksikan dengan larutan asam klorida menghasilkan larutan kalsium klorida , air dan gas karbondioksida .

CaCO3 (s) + 2HCl(aq) → CaCl2(aq) + H2O (l) + CO2 (g)

*Catatan: (S) : solid (padat) (l) : Liquid (Cair)

(aq) : Aquoes (terlarut) (g) : Gas (Gas)

PERSAMAAN REAKSI SETARA

Jumlah atom sebelah kiri sama dengan sebelah kanan.

Memenuhi hukum kekekalan massa , Hk. Lavoisier

Pereaksi dan hasil reaksi ditulis dengan wujud zatnya

CARA PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI

Contoh :

1. Setarakan persamaan reaksi berikut :

a. N2 + H2 NH3

b. H2 + O2 H2O

c. CH4 + O2 CO2 + H2O

d. Mg + Cl2 MgCl2 + H2

Penyelesaian :

a. a N2 + b H2 --------- c NH3

-Mencari persamaan untuk atom dikiri dan di

kanan tanda panah.

# Atom N : 2a = c ….. (1)

# Atom H : 2b = 3c ….. (2)

-Misalkan a = 1, substitusi ke …. (1)

2.a = c

2.1 = c

2 = c, berarti nilai c = 2

-Nilai c = 2 , substitusi ke …… (2)

2b = 3c

2b = 3.2

2b = 6

b = 6/2

b = 3 , berarti nilai b = 3

-Gantikan nilai a,b,c sebagai koefisien reaksi

a N2 + b H2 -------- c NH3

1 N2 + 3 H2 ------- 2 NH3

-Angka 1 tidak perlu di tulis

N2 + 3 H2-------- 2 NH3 ( Sudah setara bukan ? )

c. a CH4 + b O2 ----- c CO2 + d H2O

- Mencari persamaan untuk atom di kiri dan kanan tanda panah

# Atom C : a = c ……… (1)

# Atom H : 4a = 2d ------- (2)

# Atom O : 2b = 2c + d ------- (3)

- Misal a = 1, Substitusi ke ……. (1)

a = c

1 = c , berarti nilai c = 1

- Nilai a = 1 , substitusi ke ……… (2)

4.a = 2d

4.1 = 2d

4 = 2d

d = 4/2 = 2, berarti nilai d = 2

- Nilai c = 1 dan d = 2 , substitusi ke …… ( 3 )

2b = 2c + d

2b = 2.1 + 2

2b = 2 + 2

2b = 4

b = 4/2

b = 2

-Gantikan nilai a,b,c,d sebagai koefisien reaksi

1 CH4 + 2 O2 ------- 1 CO2 + 2 H2O

-Angka 1 tidak perlu di tulis

CH4 + 2 O2 -------- CO2 + 2 H2O

(sudah setara bukan ? )

LATIHAN

Setarakan persamaan reaksi berikut:

a. NH3 + O2 NO + H2O

b. Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O

c. Fe2O3 + CO Fe + CO2

d. C2H4 + O2 CO2 + H2O

e. Al + HCl AlCl3 + H2