Struktur Atom Dan Sistemperiodik

download Struktur Atom Dan Sistemperiodik

If you can't read please download the document

  • date post

    24-Oct-2015
  • Category

    Documents

  • view

    58
  • download

    18

Embed Size (px)

Transcript of Struktur Atom Dan Sistemperiodik

  • STRUKTUR ATOMDANSISTEM PERIODIK UNSURKIMIA FMIPA UNMUL

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitSTRUKTUR ATOMATOM Atom dari unsur yang sama mempunyai sifat dan ukuran samaPartikel terkecil dari suatu unsurAtom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat dan ukuran berbedaBukanSesuatu yang tidak terbagiSub atomATOM Sub atomSub atommelainkanDapat terbagi

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI ATOMTEORI ATOMDEMOCRITUSTHOMSONDALTONRUTHERFORDNIELS BOHRMODERN

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitDEMOCRITUS (460 -370 SM)

    Materi terbentuk dari partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai dengan ATOM

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI ATOM DALTON (1803-1807)Setiap unsur terdiri atas partikel yang sudah tak terbagi yang dinamai atom

    Atom-atom dari suatu unsur adalah identik

    Atom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai sifat yang berbeda, termasuk massa yangberbeda

    Atom dari suatu unsur tidak dapat diubah menjadi atom unsur lain, tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitReaksi kimia hanya merupakan penataan ulang atom-atomSenyawa terbentuk ketika atom-atom dari dua jenis unsur atau lebih bergabung dengan perbandingan tertentu.

    TEORI ATOM DALTON (1803-1807) 2 molekul Oksigen 2 molekul Hidrogen 2 molekul Air 1 Atom Oksigen 1Atom Hidrogen

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI ATOM THOMSONAtom terdiri dari materi bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron bagaikan kismis dalam roti kismis

    MODEL ATOM menyerupaiROTI KISMIS elektronMateri bermuatan positif

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Postulat Teori Atom Dalton yang Kurang TepatAtom bukanlah sesuatu yang tak terbagi melainkan terdiri dari partikel subatom

    Walaupun sifatnya sama, atom dari unsur yang sama dapat mempunyai massa berbeda yang disebut ISOTOP

    Melalui reaksi nuklir, atom dari suatu unsur dapat diubah menjadi atom unsur lain.

    Beberapa unsur tidak terdiri dari atom-atom melainkan molekul-molekul yang terbentuk dari gabungan atom sejenis degan jumlah tertentuHal.: *Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitPENEMUAN ELEKTRON OLEH THOMSONHeinrich GeisslerJulius PluckerPercobaan:Hantaran listrik melalui tabung hampaPada tekanan yang rendah, tegangan tinggi, gas dalam tabung berpijar. Makin diturunkan tekanannya, daerah dalam tabung makin hampa, tapi ada perpendaran warna hijau di depan katoda yang berasal dari radiasi sinar katoda, yaitu radiasi bermuatan positif.Anode +Pompa hisapKatode--Gas tekanan rendah

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI ATOM RUTHERFORDSebagian besar dari massa dan muatan positif atom berkonsentrasi pada bagian pusat atom (inti atom)

    Elektron beredar mengelilingi inti pada jarak yang relatif sangat jauh

    Lintasan elektron disebut kulit atom

    Jarak dari inti ke kulit atom disebut jari-jari atom.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitPERCOBAAN RUTHERFORDTeori Rutherford dibuktikan denganpercobaan Rutherford melaluipenghamburan sinar alfa oleh lempengemas tipis.

    Sebagian besar partikel alfa dapat tembus karena melalui daerah hampaPartikel alfa yang mendekati inti atom dibelokkan karena mengalami gaya tolak intiPartikel alfa yang menuju inti atom dipantulkanKarena inti atom bermuatan positif dan sangat pejal.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI NIELS BOHR DANTEORI ATOM MODERNTeori ini menjawab kelemahan Rutherford yaitu mengapa elektron tidak tersedot dan jatuh ke inti?Model atom menurut Niels Bohr, 1913:Dalam atom terdapat lintasan-lintasan tempat elektronElektron yang boleh berada pada lintasan yang diperbolehkan,tidak boleh di antara dua lintasan.Elektron dapat berpindah dari satu kulit ke kulit lain disertai pemancaran atau penyerapan sejumlah tertentu energi.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitTEORI ATOM MEKANIKA KUANTUMErwin Schrodinger, 1927, mengelurkan teori mekanika kuantum atau mekanika gelombang.

    Persamaan dengan Niels bohr karena adanya tingkat-tingkat energi atau kulit atom,tapi berbeda dalam bentuk lintasan/ orbit tersebut.

    Dalam teori ini, posisi elektron adalah tidak pasti.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitPERKEMBANGAN MODEL ATOMModel atom Dalton(1803)Model atom Thomson(1897)Model atom Rutherford(1910)Model atom Niels Bohr(1913)Model atom MekanikaKuantum(1926)

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitPARTIKEL PENYUSUN ATOMATOMINTI ATOMLUAR INTIPROTONNEUTRONELEKTRONBermuatan positifMassa 1 proton = 1,6726486 x 10-24 gram = 1 smaMuatan 1 proton = + 1 = +1,6 x 10-19 CTidak bermuatanMassa 1 neutron = 1,6749544 x10-24 gram = 1 smaBermuatan negatifMassa 1 elektron = 9,1093897 x 10-28gram = 1/ 1840 smaMuatan 1 elektron = - 1 = - 1,6 x 10-19 C

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitLAMBANG ATOMAtom hidrogendengan satu proton dan elektrondan tidak memiliki netron.

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitISOTOP, ISOBAR, ISOTONISOTOPAtom-atom dari unsur yang sama mempunyai massa yang berbedaContoh : C12, C13, C14ISOBARAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai massa yang sama.Contoh : 6 C14 dan 7 N14 , 11Na24 dan 12 Mg24ISOTONAtom-atom dari unsur yang berbeda mempunyai jumlah neutron yang sama.Contoh : 6C13 dan 7N14 , 15 P31 dan 16 S 32

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitKONFIGURASI ELEKTRONSesuai dengan teori atom Niels Bohr, elektron berada pada kulit-kulit atom.Jumlah maksimum elektron pada setiap kulit memenuhi rumus 2 n 2 .

    Kulit K (n =1) maksimum 2 x 12 = 2 elektronKulit L (n =2) maksimum 2 x 22 = 8 elektronKulit M (n =3) maksimum 2 x 32 = 18 elektronKulit N (n =4) maksimum 2 x 42 = 32 elektronKulit O (n =5) maksimum 2 x 52 = 50 elektron

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitKONFIGURASI ELEKTRON BEBERAPA ATOMKLMN11Na : 2 8 8 1

    12Mg : 2 8 8 2

    13Al : 2 8 3

    35Br : 2 8 18 7

    Elektron valensi digunakan untuk membentuk ikatan kimia

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitBILANGAN KUANTUM UTAMA (n)Bilangan Kuantum UtamaJumlah elektron yang berada pada setiap tingkat energi (2n2) dengan n adalah bilangan kuantum utama. Bilangan kuantum untukkulit K ---- n = 1 Kulit M ---- n = 3kulit L ---- n = 2 Kulit N ---- n = 4

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitBILANGAN KUANTUM AZIMUT (l )Menentukan bentuk dan posisi orbital sebagai kebolehjadian menentukan kedudukan elektron dan merupakan sub tingkat energiJumlah bilangan kuantum azimut memenuhi l = n 1Bilangan kuantum azimut memiliki harga 0 sampai dengan n 1Bilangan Bilangansub tingkatKuantumkuantumenergi (tempatUtama azimutkedudukan elektron)

    n = 1 --- l = 0s (sharp) n = 2 --- l = 1p (principle) n = 3 --- l = 2d (diffuse) n = 4 --- l = 3f (fundamental)

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitBILANGAN KUANTUM MAGNETIK (m)Menentukan orientasi sudut orbital dalam ruang

    Mengikuti persamaan m = (-l, + l)

    Contoh untuk l = 1m dimulai dari -1, 0 , + 1

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitBILANGAN SPIN (s)Menggambarkan ciri dari elektron itu sendiri berotasi pada sumbunya

    Menghasilkan dua perbedaan arah spin yaitu + dan s2 Px Py Pz

    Isi dengan Judul Halaman Terkait

    Adaptif

    Hal.: *Isi dengan Judul Halaman TerkaitKONFIGURASI ELEKTRONMenurut PauliDua elektron dalam suatu atom tidak mungkin memiliki empat bilangan kuantum yang sama.Menurut AufbauElektron-elektron dalam suatu atom akan mengisi orbital dengan tingkat energi yang paling rendah lalu dilanjutkan pada orbital yang lebih tinggi1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d