STANDAR KOMPETENSISTANDAR KOMPETENSI

MEMAHAMI STRUKTUR ATOM, MEMAHAMI STRUKTUR ATOM, SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR SIFAT-SIFAT PERIODIK UNSUR

dan IKATAN KIMIAdan IKATAN KIMIA

KOMPETENSI DASARKOMPETENSI DASAR

Memahami struktur atom Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik relatif, dan sifat-sifat periodik

unsur dalam tabel periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari serta menyadari

keteraturannya melalui keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi pemahaman konfigurasi

elektronelektron..

INDIKATORINDIKATOR1. Menjelaskan 1. Menjelaskan perkembangan perkembangan teori teori atom berdasarkan data atom berdasarkan data percobaan danpercobaan dan literatur literatur 2. Menghitung2. Menghitung partikel dasar atom partikel dasar atom3. 3. Mengklasifikasikan Mengklasifikasikan unsur unsur kedalamkedalam isotop, isobar dan isoton isotop, isobar dan isoton4. 4. Menentukan Menentukan elektron valensi elektron valensi dandan kulit elektron dari konfigurasi kulit elektron dari konfigurasi elektronelektron dan hubungannya dengan Sistem dan hubungannya dengan Sistem periodik unsur periodik unsur

5. 5. MenjelaskanMenjelaskan perkembangan perkembangan pembuatan pembuatan Tabel periodik berdasarkan literatur Tabel periodik berdasarkan literatur 6. 6. MenentukanMenentukan golongan dan periode golongan dan periode unsur- unsur dalam tabel periodik unsur- unsur dalam tabel periodik 7. 7. Mengklasifikasikan Mengklasifikasikan unsur ke dalamunsur ke dalam logam, non logam dan metaloid logam, non logam dan metaloid8. 8. Menganalisa Menganalisa tabel atau grafik untuktabel atau grafik untuk menentukan keteraturan jari-jari menentukan keteraturan jari-jari atom,atom, energi ionisasi, afinitas elektron dan energi ionisasi, afinitas elektron dan keelektronegatifan keelektronegatifan

Nomor Atom dan Nomor Nomor Atom dan Nomor MassaMassa

Nomor atom Nomor atom menyatakan jmlh menyatakan jmlh p yang terdapat p yang terdapat pada inti atom.pada inti atom.

Nomor atomNomor atom

disingkat NA dandisingkat NA dan

diberi lambang Zdiberi lambang Z

Nomor massaNomor massamenyatakan jumlhmenyatakan jumlhp + n dalam intip + n dalam inti

Nomor massaNomor massa disingkat NM dandisingkat NM dan diberi lambang Adiberi lambang A

Rutherford Rutherford memprediksi bahwa :memprediksi bahwa :- jari-jari atom = 10- jari-jari atom = 10-10 -10 mm- jari-jari inti atom = 10- jari-jari inti atom = 10-15 -15 mm

maka ukuran atom = 10maka ukuran atom = 105 5 x inti atom, x inti atom, bagaikanbagaikankelereng yang diletakkan ditengah-tengahkelereng yang diletakkan ditengah-tengahstadion gelora Bung Karno.stadion gelora Bung Karno.Satuan jari-jari atom menggunakan Satuan jari-jari atom menggunakan angstromangstrom( ( Å ) = 10Å ) = 10-10 -10 mmket : 1 nm = 10ket : 1 nm = 10-9 -9 mm 1 Å = 10 1 Å = 10-10 -10 m , jadi 1 nm = 10Å m , jadi 1 nm = 10Å

SymbolA

Z

CONTOH

HITUNGLAH JUMLAH p , n , e DARI ATOM BERIKUT

13756 Ba

Nomor atom = jumlah proton = jumlah elektronMaka p = 56 dan e = 56

Nomor massa = jumlah proton dan neutronMaka n = 137 – 56 = 81

Kation = ion positif, terjadi Kation = ion positif, terjadi karena atom melepas e.karena atom melepas e.Contoh :Contoh :1. atom 1. atom 1919K bila jadi ion KK bila jadi ion K++ berarti K melepas 1e berarti K melepas 1e2. 2. 1212Mg bila jadi ion MgMg bila jadi ion Mg2+ ,2+ , berarti Mg melepas 2e berarti Mg melepas 2e3. 3. 1313Al bila jadi ion AlAl bila jadi ion Al3+ 3+

berarti Al melepas 3e berarti Al melepas 3e

Anion = ion negatif, terjadi Anion = ion negatif, terjadi karena atom menerima e.karena atom menerima e.Contoh :Contoh :1. 1. 1717Cl bila jadi ion ClCl bila jadi ion Cl-- berarti Cl menerima 1e berarti Cl menerima 1e2. 2. 88O bila jadi ion OO bila jadi ion O2-2- , , berarti O menerima 2e berarti O menerima 2e3. 3. 77N bila jadi ion NN bila jadi ion N3-3- berarti N menerima 3e berarti N menerima 3e

LATIHAN SOALLATIHAN SOAL 1. Jika atom unsur Na mempunyai Z = 11 1. Jika atom unsur Na mempunyai Z = 11

dan A = 23 berapa jumlah p, e , n ? dan A = 23 berapa jumlah p, e , n ?

2. Atom unsur Fe mempunyai e = 26 , 2. Atom unsur Fe mempunyai e = 26 ,

n = 30 berapa A dan Z atom unsur n = 30 berapa A dan Z atom unsur Fe ? Fe ?

3. Tentukan jumlah p , e , n dari :3. Tentukan jumlah p , e , n dari :

1919KK3939 , , 3131GaGa70 70 , , 3535BrBr80 80 , , 3737RbRb85 85 , , 8585AtAt210 210

4. Terdapat ion-ion berikut :4. Terdapat ion-ion berikut :

2020CaCa2+ , 2+ , 3232GeGe3+ 3+ , , 5353II- - , , 1616SS2- 2- , , 3737RbRb++

hitunglah jumlah p , e dari ion-ion tsb !hitunglah jumlah p , e dari ion-ion tsb !

Isotop , Isobar , IsotonIsotop , Isobar , Isoton Isotop adalah atom-atom yang memiliki Isotop adalah atom-atom yang memiliki

nomor atom sama , nomor massa nomor atom sama , nomor massa berbeda.berbeda.

Karena Nomor atom sama maka IsotopKarena Nomor atom sama maka Isotop

terdiri dari unsur-unsur yang sama. terdiri dari unsur-unsur yang sama. Isobar adalah atom-atom yang memiliki Isobar adalah atom-atom yang memiliki

nomor massa sama , nomor atom beda.nomor massa sama , nomor atom beda. Isoton adalah atom-atom yang memiliki Isoton adalah atom-atom yang memiliki

nomor atom dan nomor massa berbeda nomor atom dan nomor massa berbeda tapi mempunyai tapi mempunyai neutron samaneutron sama

Terdapat atom-atom unsur Terdapat atom-atom unsur sbb: sbb: 1515PP31 , 31 ,

1616QQ32 , 32 , 1515RR3232, , 1717SS37 , 37 ,

1919TT3939

Dari atom-atom tsb manakah yang Dari atom-atom tsb manakah yang merupakan : Isotop , Isobar dan merupakan : Isotop , Isobar dan IsotonIsoton

Atom X mempunyai p = 18 dan A = Atom X mempunyai p = 18 dan A = 40 sedangkan atom Z mempunyai 40 sedangkan atom Z mempunyai elektron 19 dan neutron 21. elektron 19 dan neutron 21.

Disebut apakah pasangan atom X-Disebut apakah pasangan atom X-Z tersebut ?Z tersebut ?

XA

Z

muatanion

ISOELEKTRONISOELEKTRONPasangan atom dengan ion atau Pasangan atom dengan ion atau pasangan ion dengan ion yang pasangan ion dengan ion yang mempunyai jumlah elektron sama.mempunyai jumlah elektron sama.Latihan SoalLatihan Soal : :Terdapat ion-ion dibawah ini :Terdapat ion-ion dibawah ini :

1111NaNa+ , + , 1212MgMg2+2+ , , 1717ClCl- - , , 1616SS2- 2- , , 3737RbRb++ , , 9 9FF- - , , 3535BrBr--

a. Manakah yang merupakan isoelektron ?a. Manakah yang merupakan isoelektron ?b. Manakah yg isoelektron dengan atom b. Manakah yg isoelektron dengan atom 1010Ne Ne c. Manakah yg isoelektron dengan ion c. Manakah yg isoelektron dengan ion 3838SrSr2+2+ ? ?d. Manakah yg isoelektron dengan atom d. Manakah yg isoelektron dengan atom

1818Ar ?Ar ?

Konfigurasi elektron adalah Konfigurasi elektron adalah susunan elektron pada tiap susunan elektron pada tiap kulit elektronkulit elektron Menurut Bohr, n = bil kwantum utamaMenurut Bohr, n = bil kwantum utama = kulit elektron = kulit elektron Maksimum elektron pada tiap kulit = Maksimum elektron pada tiap kulit = 2 n2 n22

n = 1~ maks elektron pd kulit 1 ( K ) = 2n = 1~ maks elektron pd kulit 1 ( K ) = 2 n = 2~ maks elektron pd kulit 2 ( L ) = 8n = 2~ maks elektron pd kulit 2 ( L ) = 8 n = 3~ maks elektron pd kulit 3 ( M ) = 18n = 3~ maks elektron pd kulit 3 ( M ) = 18 n = 4~ maks elektron pd kulit 4 ( N ) = 32n = 4~ maks elektron pd kulit 4 ( N ) = 32………………………………dst. dst.

Aturan membuat konfigurasi Aturan membuat konfigurasi elektron untuk unsur golongan elektron untuk unsur golongan AA

Maksimum elektron pada kulit terluar Maksimum elektron pada kulit terluar ( elektron valensi ) = 8( elektron valensi ) = 8 Maksimum jumlah kulit elektron = 7Maksimum jumlah kulit elektron = 7

Kulit 1 ( K ) diisi maks 2e Kulit 1 ( K ) diisi maks 2e ( kecuali pd atom H hanya 1 )( kecuali pd atom H hanya 1 ) Kulit 2 ( L ) diisi maks 8e atau ketentuan : Kulit 2 ( L ) diisi maks 8e atau ketentuan : a. Jika setelah kulit K, sisa e < 8 a. Jika setelah kulit K, sisa e < 8 maka kulit L diisi sisa e maka kulit L diisi sisa e b. Jika setelah kulit K, 8 < sisa e < 18 b. Jika setelah kulit K, 8 < sisa e < 18 maka kulit L diisi 8e maka kulit L diisi 8e

Kulit 3 ( M ) diisi maks 18e dgn Kulit 3 ( M ) diisi maks 18e dgn ketentuan :ketentuan : a. jika sisa elektron < 8 , kulit M diisi a. jika sisa elektron < 8 , kulit M diisi sisa esisa e b. jika 8 < sisa e < 18 , kulit M diisi 8e b. jika 8 < sisa e < 18 , kulit M diisi 8e c. jika 18 < sisa e < 32 , kulit M diisi 18e c. jika 18 < sisa e < 32 , kulit M diisi 18e

Kulit 4 ( N ) diisi maks 32e dgn Kulit 4 ( N ) diisi maks 32e dgn ketentuan :ketentuan : a. jika sisa e < 8 , kulit N diisi sisa e a. jika sisa e < 8 , kulit N diisi sisa e b. jika 8 < sisa e < 18 , kulit N diisi 8e b. jika 8 < sisa e < 18 , kulit N diisi 8e c. jika 18 < sisa e < 32 , kulit N diisi 18e c. jika 18 < sisa e < 32 , kulit N diisi 18e d. jika 32 < sisa e < 50 , kulit N diisi d. jika 32 < sisa e < 50 , kulit N diisi 32e 32e

Menentukan elektron valensi Menentukan elektron valensi dan jumlah kulit elektron atom dan jumlah kulit elektron atom unsurunsur

Berdasarkan Berdasarkan konfigurasi elektronkonfigurasi elektron

Atom unsur Atom unsur 1111NaNa2323 konfigurasi konfigurasi elektronnya 2, 8, 1 elektronnya 2, 8, 1

a. maka elektron a. maka elektron valensi Na = 1 valensi Na = 1

b. kulit elektron = 3b. kulit elektron = 3

Berdasarkan tabel Berdasarkan tabel periodikperiodik

Atom Cl terletak Atom Cl terletak pd golongan VII A pd golongan VII A dan perioda 3 dan perioda 3 maka maka

a. elektron valensi a. elektron valensi atom Cl = 7 atom Cl = 7

b. kulit elektron = 3b. kulit elektron = 3

Terdapat atom-atom unsur Terdapat atom-atom unsur sbb:sbb:1313AlAl2727 , , 1919KK39 39 , , 2020CaCa4040 , , 3737RbRb85 85 , ,

5353II127127 , , 5656BaBa137137 , , 8282PbPb207207 , , 8585At At 210210

Dari atom-atom tsb ;Dari atom-atom tsb ;

a. Buatlah Konfigurasi elektrona. Buatlah Konfigurasi elektron

b. Tentukan jumlah elektron valensib. Tentukan jumlah elektron valensi

c. Tentukan jumlah kulit elektronc. Tentukan jumlah kulit elektron

d. Tentukan unsur-unsur yang mempunyaid. Tentukan unsur-unsur yang mempunyai

- jumlah elektron valensi sama- jumlah elektron valensi sama

- jumlah kulit elektron sama- jumlah kulit elektron sama

PERKEMBANGAN MODEL ATOMPERKEMBANGAN MODEL ATOM

11. MODEL ATOM DALTON. MODEL ATOM DALTON

- ATOM ADALAH PARTIKEL TERKECIL- ATOM ADALAH PARTIKEL TERKECIL

DARI MATERI YANG TIDAK DAPAT DARI MATERI YANG TIDAK DAPAT

DIBAGI LAGIDIBAGI LAGI

- ATOM-ATOM UNSUR YANG SAMA - ATOM-ATOM UNSUR YANG SAMA

IDENTIK, ARTINYA MEMPUNYAI IDENTIK, ARTINYA MEMPUNYAI MASSA,MASSA,

SIFAT YANG SAMA, TAPI BERBEDASIFAT YANG SAMA, TAPI BERBEDA

DENGAN UNSUR LAIN DENGAN UNSUR LAIN

2. MODEL ATOM THOMSON2. MODEL ATOM THOMSON - - MUATAN NEGATIF TERSEBARMUATAN NEGATIF TERSEBAR MERATA DI PERMUKAAN ATOM MERATA DI PERMUKAAN ATOM SEHINGGA DISEBUT MODEL SEHINGGA DISEBUT MODEL ATOM ROTI KISMIS ATOM ROTI KISMIS - ATOM MERUPAKAN BOLA PEJAL - ATOM MERUPAKAN BOLA PEJAL BERMUATAN POSITIF, YANG BERMUATAN POSITIF, YANG MUATANNYA SAMA DENGAN MUATANNYA SAMA DENGAN JUMLAH MUATAN NEGATIF JUMLAH MUATAN NEGATIF SEHINGGA ATOM NETRAL SEHINGGA ATOM NETRAL

3. MODEL ATOM RUTHERFORD3. MODEL ATOM RUTHERFORD

- MENEMUKAN BAHWA INTI ATOM- MENEMUKAN BAHWA INTI ATOM BERMUATAN POSITIF BERMUATAN POSITIF - ELEKTRON MENGELILINGI INTI - ELEKTRON MENGELILINGI INTI ATOM, DENGAN JUMLAH ATOM, DENGAN JUMLAH SAMA DENGAN MUATAN INTI SAMA DENGAN MUATAN INTI ATOM, MAKA ATOM NETRAL ATOM, MAKA ATOM NETRAL

4. MODEL ATOM BOHR4. MODEL ATOM BOHR

- ELEKTRON MENGELILINGI - ELEKTRON MENGELILINGI INTI ATOM DALAM ORBIT INTI ATOM DALAM ORBIT SEPERTI TATA SURYA SEPERTI TATA SURYA - ELEKTRON DAPAT BERPINDAH - ELEKTRON DAPAT BERPINDAH DARI ORBIT YANG SATU KE DARI ORBIT YANG SATU KE ORBIT YANG LAINNYA DENGAN ORBIT YANG LAINNYA DENGAN MENYERAP/MEMANCARKAN MENYERAP/MEMANCARKAN ENERGI ENERGI

DemocritusDemocritus(Ancient Greece, 440 (Ancient Greece, 440 B.C.)B.C.)

He stated that atoms are the smallest He stated that atoms are the smallest particles of all matter.particles of all matter.

Democritus

Who was the first person to use the word atom?

DaltonDalton(1803)(1803)

He proposed that atoms:He proposed that atoms:– are the smallest part of matter.are the smallest part of matter.– cannot be created, divided, or destroyed.cannot be created, divided, or destroyed.– of the same element are alike. (H = H)of the same element are alike. (H = H)– of different elements are different. (H is not of different elements are different. (H is not

O.)O.)– join to make new substances. (H + H + O = join to make new substances. (H + H + O =

H20)H20)No, he proposed (suggested) them.

Did Dalton discover all five of these ideas?

ThomsonThomson(1897)(1897)

Discovered electrons Discovered electrons ““Plum Pudding” Model: atom is a Plum Pudding” Model: atom is a

lump of positively charged matter lump of positively charged matter with electrons scattered throughout with electrons scattered throughout (like chocolate chip cookie dough.)(like chocolate chip cookie dough.)

Did JJ Thompson discover protons?

No, he just suggested positive matter.

RutherfordRutherford(1902)(1902)

Discovered atoms have a Discovered atoms have a nucleusnucleus (small, dense, positively-charged (small, dense, positively-charged center)center)

Atoms are mostly empty spaceAtoms are mostly empty space Solar System ModelSolar System Model

How is this model like a solar system?

It has objects (electrons) moving around a central point (nucleus).

Bohr Bohr (1913)(1913)

Said electrons move around the Said electrons move around the nucleus at certain speeds.nucleus at certain speeds.

Did Mr. Bohr know that electrons moved? How?

Yes, because of Rutherford’s research.

Satuan massa atomSatuan massa atom

Massa 1 atom Massa 1 atom 1212C = 1, 99268 x 10C = 1, 99268 x 10-23-23 g gMassa 1 atom Massa 1 atom 1313C = 2,15929 x 10C = 2,15929 x 10-23-23 g gTerlihat bahwa massa atom dalam satuan gramTerlihat bahwa massa atom dalam satuan gramsangatlah kecil sangatlah kecil Maka para ahli sepakat menggunakan satuan Maka para ahli sepakat menggunakan satuan

massamassaatom ( sma )atom ( sma )1 sma = 1/12 x massa 1 atom 1 sma = 1/12 x massa 1 atom 1212C C

= 1/12 x 1,99268 x 10= 1/12 x 1,99268 x 10-23-23 g g = 1.66057 x 10= 1.66057 x 10-24-24 g g1 g = 6.02214 x 101 g = 6.02214 x 102323 sma sma

MASSA ATOM RELATIF ( Ar )MASSA ATOM RELATIF ( Ar )Massa atom relatif didefinisikan sebagai :Massa atom relatif didefinisikan sebagai :perbandingan massa atom rata-rata unsurperbandingan massa atom rata-rata unsurterhadap massa atom unsur standar.terhadap massa atom unsur standar.Pada tahun 1961, IUPAC menentukan bahwa unsur Pada tahun 1961, IUPAC menentukan bahwa unsur standar untuk menghitung Ar adalah isotop standar untuk menghitung Ar adalah isotop 1212C C Massa rata-rata atom = Massa rata-rata atom =ΣΣ{kelimpahan isotop (%) x massa{kelimpahan isotop (%) x massa isotop(sma)} isotop(sma)} Massa atom relatif ( Ar ) unsur X Massa atom relatif ( Ar ) unsur X = = massa rata-rata 1 atom unsur Xmassa rata-rata 1 atom unsur X 1/12 x massa 1 atom 1/12 x massa 1 atom 1212CC

= = massa rata-rata 1 atom unsur Xmassa rata-rata 1 atom unsur X1 sma1 sma

Massa atom relatif ( Ar )Massa atom relatif ( Ar )Di alam terdapat C : 98.892 % Di alam terdapat C : 98.892 % 1212C + 1.108 % C + 1.108 % 1313CC

Massa rata-rata atom 1 unsur C =Massa rata-rata atom 1 unsur C =

(98,892%)(12 sma) + (1,108%)(13 sma) =(98,892%)(12 sma) + (1,108%)(13 sma) =

12,011 sma.12,011 sma. Massa atom relatif (Ar) C = Massa atom relatif (Ar) C = 12,011 sma12,011 sma

1 sma1 sma

= 12,011= 12,011 Massa atom unsur dianggap = Ar yang Massa atom unsur dianggap = Ar yang

dibulatkan, maka massa atom C = 12dibulatkan, maka massa atom C = 12

Contoh :Contoh :1. Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272 x 101. Li mempunyai massa atom rata-rata 1,15272 x 10--

2323gg a. Hitunglah massa atom relatif (Ar) dari Li a. Hitunglah massa atom relatif (Ar) dari Li b. Berapa masa rata-rata atom Li dalam sma. b. Berapa masa rata-rata atom Li dalam sma. Jawab : Jawab :a. Ar Li = a. Ar Li = massa atom rata-rata Li( g) massa atom rata-rata Li( g)

1,66057 x 101,66057 x 10-24-24 g g = = 1,15272 x 101,15272 x 10-23-23 g g = 6,94173 = 6,94173 1,66057 x 10 1,66057 x 10-24 -24 gg

b. 1 g = 6.02214 x 10b. 1 g = 6.02214 x 102323 sma sma Massa rata-rata atom Li dalam sma = Massa rata-rata atom Li dalam sma = 1,15272 x 101,15272 x 10-23 -23 gg x 6,02214 x 10 x 6,02214 x 102323 sma = 6,94173 sma = 6,94173 sma sma 1 g 1 g

2.2. Di alam Di alam terdapat dalam 2 buah isotop Cl terdapat dalam 2 buah isotop Cl yaituyaitu 3535Cl dan Cl dan 3737Cl dengan komposisi 75,77% Cl dengan komposisi 75,77% 3535ClCl dan 24,23% dan 24,23% 3737Cl. Jika massa atom dari Cl. Jika massa atom dari 3535ClCl dan dan 3737Cl berturut-turut 34,9689 sma dan Cl berturut-turut 34,9689 sma dan 36,9659 sma . Hitunglah : 36,9659 sma . Hitunglah : a. Massa atom rata-rata 1 atom Cla. Massa atom rata-rata 1 atom Clb. Ar dari Clb. Ar dari Cl Jawab : Jawab : a. Massa rata-rata 1 atom Cl = a. Massa rata-rata 1 atom Cl = { 75,77% x 34,9689 sma } + { 24,23% x 36,9659 { 75,77% x 34,9689 sma } + { 24,23% x 36,9659 sma }sma } = 35,4527 sma = 35,4527 sma

b. Ar dari Cl = b. Ar dari Cl = 35,4527 sma35,4527 sma = 35,4527 = 35,4527

1 sma 1 sma

Latihan :Latihan :1. Di alam terdapat 2 buah isotop Zn : 60% 1. Di alam terdapat 2 buah isotop Zn : 60% 3030ZnZn6565 dan dan 40% 40% 3030ZnZn6666

Hitunglah massa atom relatif ( Ar ) Zn ! Hitunglah massa atom relatif ( Ar ) Zn !

2. Jika massa rata-rata 1 buah atom N = 2,33 x 2. Jika massa rata-rata 1 buah atom N = 2,33 x 1010-23-23 g g massa dari 1 atom massa dari 1 atom 1212C = 19,93 x 10C = 19,93 x 10-24 -24 g, g, tentukan Ar dari N ! tentukan Ar dari N !

3. Ar Cu = 63,55 sma dan massa dari 3. Ar Cu = 63,55 sma dan massa dari 1 atom 1 atom 1212C = 2 x 10C = 2 x 10-23-23 g, Hitung: massa 10 g, Hitung: massa 10 atom Cu atom Cu

4. Di alam unsur Boron terdiri dari 4. Di alam unsur Boron terdiri dari isotop B-10 = 19,8% dan B-11 = 80,2%. isotop B-10 = 19,8% dan B-11 = 80,2%. Jika massa atom isotop B-10 =10,0129 Jika massa atom isotop B-10 =10,0129 sma sma dan massa atom isotop B-11 = 11,0093 dan massa atom isotop B-11 = 11,0093 sma ,sma , hitunglah : a. massa rata-rata atom Bhitunglah : a. massa rata-rata atom B b. massa atom relatif B b. massa atom relatif B5. N mempunyai ( Ar ) = 14,006745. N mempunyai ( Ar ) = 14,00674 a. Hitunglah masa atom rata-rata 1 atom a. Hitunglah masa atom rata-rata 1 atom unsur Nunsur N dalam satuan gram dan sma !dalam satuan gram dan sma ! b. N mempunyai 2 buah isotop yaitu , N-14 b. N mempunyai 2 buah isotop yaitu , N-14 dandan N-15. Jika massa N-14 = 14,00307 sma , N-15. Jika massa N-14 = 14,00307 sma , N-15 = 15,00011 sma Htunglah N-15 = 15,00011 sma Htunglah persentasepersentase kelimpahan isotop N-14 dan N-15 ! kelimpahan isotop N-14 dan N-15 !