STOIKIOMETRI

Pengertian Konsep mol & Stoikiometri

Konsep MolMol = satuan

jumlahContoh : Lusin

untuk menyatakan sekumpulan zat yang jumlahnya 12

Bilangan Avogadro : 6,02 x 1023

Lambang : ( L )

StoikiometriPerhitungan kimia

yang berhubungan dengan jumlah partikel

Hubungan mol dengan jumlah partikel

Satu mol zat = banyaknya zat tersebut mengandung 6x1023 butir partikel

Partikel : atom, molekul, ion

Jumlah partikel = mol x L

Contoh hubungan mol dengan partikel

1. Hitung jumlah atom dalam 5 mol besi (Fe)

2. Hitung jumlah mol dari 1,5 x 1024 molekul gula.

Jawab :1. Jumlah atom Fe = 5 x 6x1023 = 3 x

1024 atom2. Mol gula = 1,5x1024 : 6x1023 = 2,5

mol

Soal – soal :

Hitunglah :1)Jumlah molekul dalam 0,25 mol air

(H2O)

2)Jumlah atom dalam 3 mol metana (CH4)

3)Jumlah mol dari 4,5 x 1023 atom Mg4)Jumlah mol dari 6 x 1022 molekul

CH4

Hubungan mol dg massa (gram)

Massa molar adalah massa satu mol zat yang dinyatakan dalam gram.

Rumus massa adl Massa (Gram) = mol x Ar atau Mr

Ar = Massa atom satuan gr/molMr = Massa molekul / Berat Molekul (BM)

(gr/mol)Massa atom (Ar) Fe = 56 gr/mol Massa molar Fe = 56 gram (satu mol Fe mpy massa 56 gram)Massa molekul (Mr) H2O = 18 gr/mol Massa molar air = 18 gram (satu mol H2O mpy massa 18 gram)

Contoh hubungan mol dg massaBerapa gram massa 5 mol glukosa (Mr

= 180)?

Berapa Ar kalsium jika 0,2 mol kalsium mpy massa 8 gram?

Hitung mol dari 16 gram belerang (Ar = 32)!

Jawab :Gram = mol x Mr Massa glukosa = 5 mol x 180 gr/mol = 900 gram

Ar kalsium = gram : mol = 8 : 0,2 = 40 gr/mol

Mol belerang = 16 gr : 32 gr/mol = 0,5 mol

Soal – soal :Hitunglah jumlah atom dalam 0,28 gram besi (Ar Fe = 56 gr/mol, L = 6 x 1023)

Berapa Mr amonia jika 5 mol amonia mpy massa 85 gram?

7,525 x 1022 unsur X ternyata mempunyai massa 5 gram. Hitunglah massa relatif atom unsur X (Ar X) ?

Hubungan mol dg volume gasRumus : p. V = n. R. T

p = tekanan gas (atm)V = volume gas (lt)n = jumlah mol gasR = tetapan 0,08205T = suhu mutlak (oK)

Keadaan standard (suhu 0oC atau 273o K, tekanan 1 atm)

Volume (Liter) = mol x 22,4Mol = Volume (liter) : 22,4

Contoh Hubungan mol dengan volume gas

1. Hitunglah volume dari 23 gram gas NO2 pada keadaan standard?(BM NO2 = 46 gr/mol)

2. Berapa massa dari 14 liter gas O2 (Mr 32) pada 0oC, 1 atm !

3. Berapa volume dari 9,03 x 1024 molekul gas pada keadaan standard ?

Jawab :1. 23 gram gas NO2 = 23 : 46 = 0,5 mol

= 0,5 x 22,4 lt = 11,2 lt

2.14 lt gas 02 = 14 : 22,4 =0,625 mol =0,625 mol x 32 gram/mol

= 20 gram

3. 9,03 x 1024 molekul = 9,03 x 1024 : 6,02 x 1023

= 15 mol x 22,4 lt = 336 lt

1. Hitung jumlah molekul yang terkandung dalam 5,AB liter suatu gas, diukur pada keadaan standard?

2. Tentukan volume dari 8,AB gram gas hidrogen /H2 (Ar H=1)

3. Hitunglah volume gas berikut yang diukur pada keadaan standar dari : (Ar C=12, O=16)

a. 1,AB mol kabon dioksida (CO2) b. 5,AB gram karbon monoksida (CO).

4. Massa dari 5,AB liter suatu gas pada keadaan standar adalah 11,AB gram. Tentukan massa molekul (Mr) relatif gas tersebut!

5. Diketahui Ar H=1, C=12. Hitunglah:

a. massa dari 5,AB liter gas CH4 (STP)

b. jumlah molekul dalam 4,AB liter gas H2 (STP).

KOEFISIEN REAKSIKoefisien reaksi : Perbandingan mol seluruh

zat yang ada pada persamaan reaksi, baik reaksi ruas kiri maupun hasil di ruas kanan.

Jika salah satu zat sudah diketahui molnya, mk zat lain pada persamaan reaksi dapat dicari dengan cara membandingkan koefisien.

Mol A = koefisien A x mol B koefisien B

Contoh soal :Diketahui reaksi : N2 + 3H2 2 NH3 jika H2 yang bereaksi adl

12 mol, berapa mol N2 yang bereaksi dan berapa mol NH3 yang terbentuk?

Jwb : H2 = 12 mol

N2 = 1/3 x 12 = 4 mol

NH3 = 2/3 x 12 = 8 molBerapa gram gas O2 yang diperlukan untuk membakar 260 gram

asetilena (C2H2) secara sempurna ? (Ar C = 12, Ar O = 16, Ar H= 1)

2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O

Jawab: C2H2 = 260/26 mol = 10 mol

O2 = 5/2 x 10 mol = 25 mol = 25 x 32 gram = 800 gram

Soal-soal :Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 lt gas X

bermassa 2 gram dan 10 lt gas NO bermassa 7,5 gram. Hitunglah Ar unsur X !

245 gram KClO3 dipanaskan sehingga terurai menjadi KCl dan gas O2 menurut reaksi : 2KClO3 2KCl + 3O2 Berapa lt gas O2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar.

Untuk memperoleh 5,6 lt gas hidrogen (0oC,1 atm) berapa gram logam titan (Ti = 48) yang harus direaksikan dengan larutan HCl menurut reaksi :

Ti + 4HCl TiCl4 + 2H2