Kimia Dasar keperawatan UIN

Dalam reaksi kimia, kita harus menyetarakan antara reaksi dan hasil reaksi. Sebab, dalam reaksi kimia tidak ada atom yang hilang, pada reaksi ini kita menyetarakan jumlah atom dengan cara menambah angka koefisien didepan rumus kimia tersebut.

Rumus unsur : biasanya dituliskan cukup berupa lambangnya saja, misalkan; Natrium (Na), Besi (Fe), Perak (Ag) dan Timah (Sn).

Namun terdapat tujuh unsur yang lajim dikenal selalu berupa molekul diatom, yaitu Hidrogen (H2), Nitrogen (N2), Oksigen (O2), Fluor (F2), Brom (Br2) dan Iod (I2)

Misalkan : proses pembentukkan air 2H2 + O2 -----

2H2O

Rumus Senyawa : rumus untuk satu molekul dari zat itumisalkan; H2O tiap molekul air terbuat dari 3 atom

H2O2 tiap molekul terdiri dari 4 atom

C6H12O6 tiap molekul terdiri dari 24 atom

Rumus empiris merupakan rumus perbandingan suatu senyawa

Rumus molekul seyawa merupakan rumus kimia yang menggambarkan jumlah atom dan unsur penyusun senyawa

Massa atom relatif dan massa molekul Massa atom relatif dan massa molekul relatifrelatif

Untuk senyawa

12-C atom 1 massa121

X atom 1 rata-rata massaXAr

penyusun atom masing-masingAr

Untuk atom

gram mol partikel

volume volume

(STP)BUKAN(STP)

xMr

: Mr

x 6,02 x 1023

: 6,02 x 1023

: 22,

4

x 22

,4

x 22,4

: 22,4

KONSENTRASIPENGERTIAN KADAR

jumlah suatu zat dalam zat lain yang terdispersi (molekular)

MACAM-MACAM SATUAN KADARmolaritas (M), molalitas (m), formalitas (F),

normalitas (N) dan %% b/v, b/b, v/b, v/v

7

MOLARITAS (M)JUMLAH MOL SENYAWA DALAM 1 LITER

LARUTAN1 MOL SENYAWA = JUMLAH MOLEKUL

SENYAWA SEBANYAK BILANGAN AVOGADRO (6,25 x 1023)

KADAR = BM/LITER

8

MOLALITAS (m)JUMLAH MOL SENYAWA DALAM 1000

GRAM PELARUTBENTUK LARUTAN PADAT (ALLOYS) KADAR BM/KG

9

FORMALITAS (F)BANYAKNYA FORMULA DALAM 1 LITER

LARUTAN1 FORMULA = BM1 F = 1 M

10

NORMALITAS (N)JUMLAH GRAM EKIVALEN (REAKSI)

SENYAWA DALAM 1 LITER LARUTANGRAM EKIVALEN DILIHAT DARI

REAKSINYABANYAKNYA MOL ZAT TIDAK SELALU

SAMA DENGAN EKIVALEN ZATZAT YANG SAMA DALAM REAKSI

BERBEDA AKAN MEMBERIKAN HARGA EKIVALEN YANG BERBEDA (TERUTAMA DALAM REAKSI REDOKS)

Persen Kadar : MENYATAKAN JUMLAH BAGIAN SENYAWA DALAM 100 BAGIAN LARUTAN

FI: Kecuali dinyatakan lain % berarti % b/v%b/v= banyaknya g senyawa dalam 100

ml larutan%b/b= banyaknya g senyawa dalam 100 g

larutan%v/b= banyaknya volume senyawa dalam

100 ml larutan%v/v= banyaknya volume senyawa dalam

100 ml larutan

PENGECERAN ialah penambahan pelarut (air) tanpa mengubah/menambah zat terlarut (memperkecil konsentrasi) sehingga jumlah mol zat tetap.

V1M1 = V2M2• Fraksi Mol Menunjukkan perbandingan mol zat

terlarut terhadap jumlah mol larutan

X = mol zat terlarut / mol larutan

13

CARA MEMBUAT LARUTANSENYAWA PADAT

Tidak higroskopis boleh terbuka Higroskopis harus wadah tertutup rapat Timbang saksama timbang kembali Masukkan wadah gelas dan larutkan Masukkan labu takar, bilas wadah, tambahkan

pelarut

SENYAWA CAIR Gunakan penakar volume akurat Langsung masukkan labu takar, dan tambahkan

pelarut

LATIHAN SOALLATIHAN SOAL1. Konsentrasi larutan yg diperoleh dgn

memcampurkan 150 ml HCL 0,2 M dan 100 mL HCl 0,3 M adalah

2. Dalam suatu wadah terdapat L partikel gas hidrogen. Jika L adalah bilangan Avagadro, volume wadah yang ditempati gas

3. Banyaknya kristal asam oksalat H2C2O4. 2H2O yang dibutuhkan membuat 500 ml larutan asam oksalat 1 M adalah (Ar:H=1 : C=12 : O=6)

4. Larutan HCL 10 M yang dibutuhkan untuk membuat 750 ml larutan HCL 0,5 Madalah :

5. Almunium bereaksi dengan oksigen membentuk almunium oksida, jika oksigen berlebih dan 5,4 gram almunium bereaksi, berapa almunium oksida yang dihasilkan (Ar; Al=27, O=16)?

6. Diduga suatu zat adalah nikotina C10H14N2, jika sebanyak 0,25 gram dibakar, berapakah karbon dioksida yang diharapkan sebagai hasil pembakaran?

7. Jika asam klorida pekat 37% dalam suatu wadah reagen 1 liter, berapakah normalitasnya jika diketahui BJ 1,19 kg/L

8. Tentukan rumus empiris dari senyawa yang mengandung 0.1396 gram besi dan 0,1773 gram klor (Ar; Fe=56, Cl=35,5)

9. Buatlah konsentrasi larutan NaOH 1 N, 2,5 N dan 5 N sebanyak 25 mL, jika telah dibuat 10 gram NaOH dalam 50 mL

10. Tuliskan reaksi antara magnesium hidroksida dengan besi klorida, dan perak klorida dengan kalsium nitrat ?