Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang stoikiometri reaksi, reaksi setara, menentukan mol, massa atau volume,pereaksi pembatas, materi untuk kelas 10 sma.Soal No. 1Diberikan reaksi logam aluminium dan larutan asam klorida sebagai berikut

Jika massa logam aluminium yang bereaksi 8,1 gram tentukan volume gas H2yang terbentuk pada keadaan standar!(Ar Al = 27; H = 1; Cl = 35,5)

PembahasanMol logam aluminium yang bereaksi adalah

Mol H2yang terbentuk adalah

Volume H2yang terbentuk pada keadaan standar adalahV = n 22,4 literV = 0,45 22,4 liter = 10,08 liter

Soal No. 2Perhatikan reaksi untuk memperoleh gas amonia berikut

Tentukan volume gas amonia yang dihasilkan jika 33 gram (NH4) 2SO4habis bereaksi dalam keadaan standar!(Mr (NH4) 2SO4= 132)

PembahasanMol (NH4) 2SO4yang bereaksi adalah

Mol NH3yang terbentuk adalah

Volume NH3yang terbentuk pada keadaan standar adalahV = n 22,4 literV = 0,4 22,4 liter = 8,96 liter

Soal No. 3Perhatikan persamaan reaksi berikut!

Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2yang terbentuk dalam keadaan standar adalah...(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)A. 0,224 LB. 0,448 LC. 1,904 LD. 2,240 LE. 3,808 L(UN kimia 2012)

PembahasanJumlah mol Mg dan HCl masing-masing adalah

Menentukan reaksi pembatas, apakah Mg ataukah HCl

Jika Mg yang habis, diperlukan HCl sebanyak 0,34 mol, sementara hanya ada 0,02 mol HCl. Maka yang mungkin adalah HCl yang habis, diperlukan 0,01 mol Mg. Sehingga mol H2yang terbentuk adalah

Volum H2= 0,01 22,4 = 0,224 literSoal No. 4Diberikan reaksi kimia sebagai berikut :

Jika dihasilkan 71 gram Cl2pada reaksi di atas tentukan:a) massa H2O yang terbentukb) massa KCl yang diperolehc) massa HCl yang diperlukand) massa KClO3yang diperlukan(Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 16; H = 1)

PembahasanDari data (Ar K = 39; Cl = 35,5; O = 6; H = 1) diperoleh:Mr KClO3= 122,5Mr H2O = 18Mr HCl = 36,5Mr KCl = 74,5Mr Cl2= 71

Cl2yang dihasilkan sebanyak 71 gram berarti jumlah mol Cl2adalah:mol = gram /Mrmol = 71 / 71 = 1 mol.

Dengan demikian mol-mol lainnya adalah

Sehinggaa) massa H2O yang terbentukmassa = mol x Mr = 1 x 18 = 8 gram

b) massa KCl yang diperolehmassa = mol x Mr = 1/3 x 74,5 = 24,83 gram

c) massa HCl yang diperlukanmassa = mol x Mr = 2 x 36,5 = 73 gram

d) massa KClO3yang diperlukanmassa = mol x Mr = 1/3 x 122,5 = 40,83 gramSoal No. 5Diberikan reaksi sebagai berikut:2H2(g) + 2NO (g) 2H2O + N2(g)

Jika 0,8 mol H2habis bereaksi, tentukana) Jumlah mol NO yang bereaksib) Jumlah mol H2O yang dihasilkanc) Jumlah mol N2yang dihasilkan

Pembahasana) Jumlah mol NO yang bereaksi= 2/2 x mol H2= 2/2 x 0,8= 0,8 mol

b) Jumlah mol H2O yang dihasilkan= 2/2 x mol H2= 2/2 x 0,8= 0,8 mol

c) Jumlah mol N2yang dihasilkan

= 1/2 x mol H2= 1/2 x 0,8= 0,4 molSoal No. 6Perhatikan reaksi berikutH2+ CuO Cu + H2O

Bila gas hidrogen yang diperlukan pada suhu 0C dan tekanan 76 cmHg adalah 11,2 liter tentukan massa tembaga (Ar Cu = 63,50) yang dihasilkan pada reaksi di atas

PembahasanMol hidrogen atau H2adalahmol = 11,2 / 22,4 = 0,5 mol

Koefisien Cu sama dengan koefisien H2, sehingga mol nya juga sama 0,5 mol. Massa Cu yang dihasilkan dengan demikian adalah:gram = mol x Ar= 0,5 x 63,5= 31,74 gram

Soal No. 7Diberikan reaksi sebagai berikutH2S + O2 S + H2O

Jika reaksi di atas menghasilkan sebanyak 320 gram belerang, tentukan volume H2S yang diperlukan pada STP(Ar S = 32; H = 1)

PembahasanMol belerang yang terbentuk adalahmol = gram/Ar= 320 / 32= 10 mol

Mol H2S yang diperlukan = 10 mol juga (Karena koefisien H2sama dengan koefisien S)

Sehingga volume H2S pada STP adalahV = mol x 22,4 liter= 10 x 22,4 = 224 literSoal No. 8Perhatikan persamaan reaksi berikut!Mg(s)+ 2HCl(aq) MgCl2 (aq)+ H2(g)

Apabila 4 gram logam Mg dimasukkan ke dalam 10 mL larutan HCl 2 M, maka volume gas H2yang terbentuk dalam keadaan standar adalah....(Ar Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5)A. 0,224 LB. 0,448 LC. 1,904 LD. 2,240 LE. 3,808 L

PembahasanJumlah mol Mgmol = gram/Ar = 4/24 = 1/6 mol

Jumlah mol HClmol = M Vmol = 2 10 103= 0,02

Menentukan pereaksi pembatasMg(s)+ 2HCl(aq) MgCl2 (aq)+ H2(g)Mg mol Mg/koefisien Mg = 0,167 / 1 = 0,167

HCl mol HCl /koefisien HCl = 0,02 / 2 = 0,01

Terlihat bahwa perbandingan mol/koefisien dari HCl lebih kecil, sehingga HCl sebagai pembatas

Volume H2mol H2: mol HCl = 1 : 2mol H2= 1/2 mol HCl = 1/2 0,02 = 0,01

Sehingga Volume H2= 0,01 22,4 liter = 0,224 literSoal No. 92 liter gas propana C3H8dibakar sempurna menurut reaksi:C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak....A. 4 LB. 6 LC. 8 LD. 10 LE. 12 L

PembahasanReaksi gas propana dengan oksigen:C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g)

Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:

Soal No. 105 liter gas propana C3H8dibakar sempurna menurut reaksi:C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (g) (reaksi belum setara)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas oksigen yang diperlukan sebanyak....A. 5 LB. 10 LC. 15 LD. 20 LE. 25 L

PembahasanReaksi gas propana dengan oksigen yang sudah setara:C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (g)

Dari perbandingan koefisien-koefisien gas:

Soal No. 11Jika 4,4 gram propana dibakar sempurna menurut reaksi:C3H8(g) + O2(g) CO2(g) + H2O (l) (belum setara)

maka volum gas karbondioksida yang dihasilkan pada keadaan STP adalah....(Ar C = 12; H = 1)A. 1,12 literB. 2,24 literC. 2,75 literD. 6,72 literE. 7,46 liter

PembahasanReaksi setaranya sbb:C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (l)

Propana C3H8Mr = 312 + 18 = 44mol = gram/Mr= 4,4 / 44= 0,1 mol

Karbondioksida ( CO2) yang dihasilkan:= (koef CO2/ koef C3H8) mol C3H8 22,4 liter= (3/1) 0,1 22,4 liter= 6,72 literSoal No. 12Sebanyak 8 liter gas propana dibakar dengan gas oksigen seseuai dengan persamaan reaksiC3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O (l)

Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas CO2 yang dihasilkan adalah....A. 24 literB. 12 literC. 8 literD. 6 literE. 3 liter(uan 2003)

PembahasanSeperti soal sebelumnya:

Read more:http://kimiastudycenter.com/kimia-x/31-stoikiometri-reaksi-i#ixzz3gEoTyDNm