Statistika Terapan
-
Upload
ridha-faturachmi -
Category
Documents
-
view
10 -
download
4
description
Transcript of Statistika Terapan
StatistikaStatistikaStatistikaStatistika TerapanTerapanTerapanTerapan 1111Syaiful Ahsan, M.T.
Sekolah Tinggi Manajemen Industri JakartaKementerian Perindustrian Republik Indonesia
KorelasiKorelasiKorelasiKorelasi dandandandan RegresiRegresiRegresiRegresi::::
PersamaanPersamaanPersamaanPersamaan NonlinierNonlinierNonlinierNonlinier
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Persamaan Arrhenius:
→ hubungan antara konstanta laju dan temperatur
A = faktor frekuensi = konstanta Arrhenius
Ea RTk Ae−=
2
A = faktor frekuensi = konstanta ArrheniusEa = energi aktivasi, J/molR = konstanta gas universal
= 8,314 J/mol.K = 1,987 cal/mol.K = 0,082 L.atm/mol.K
Ea 1lnk lnA
R T
⇔ = + −
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Tabel berikut menampilkan konstanta lajupada temperatur berbeda dari reaksiHI(g) + CH3I(g)→ CH4(g) + I2(g)
Tentukan nilai konstanta lajupada temperatur 300 °C.
k(L/mol.s)
T(°C)
1,91 × 10–2 205
3
pada temperatur 300 °C.
Tentukan energi aktivasidalam kJ/mol.
1,91 × 10–2 205
2,74 × 10–2 210
3,90 × 10–2 215
5,51 × 10–2 220
7,73 × 10–2 225
1,08 × 10–1 230
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Langkah pengerjaan:1. lakukan konversi bilangan sesuai persamaan baru2. susun persamaan regresi3. buat prediksi nilai y (substitusi nilai x)4. hitung Ea dengan gradien = –Ea/R
Ea 1lnk lnA
R T
= + −
k T T 1/T ln k
4
k(L/mol.s)
T(°C)
T(K)
1/Tsumbu-x
ln ksumbu-y
1,91 × 10–2 205
2,74 × 10–2 210
3,90 × 10–2 215
5,51 × 10–2 220
7,73 × 10–2 225
1,08 × 10–1 230
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Persamaan nonlinier:y = Axn
log y = log (Axn)
log y = log A + log xn
5
log y = log A + log xn
log y = log A + n log x
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Reaksi kimia: A→ B
Hukum laju/persamaan laju:
A Ar kC α− =
( ) ( )log r log kC α⇔ − =
6
ŷ = b0 + b1x
( ) ( )A Alog r log kC α⇔ − =
( )A Alog r log k logC α⇔ − = +
( )A Alog r log k logC⇔ − = +α
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Data berikut diperoleh dari reaksi hidrolisis sukrosa:C12H22O11 + H2O→ C6H12O6 + C6H12O6
Tentukan hukum lajureaksi hidrolisis sukrosatersebut jika diketahui
–r(mol L–1 s–1)
[C12H22O11](mol L–1)
5,77 × 10–4 0,930
7
tersebut jika diketahuiorde reaksi terhadap H2O = 0.
5,77 × 10–4 0,930
3,58 × 10–4 0,580
2,22 × 10–4 0,360
6,17 × 10–5 0,100
1,72 × 10–5 0,028
Regresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan NonlinierRegresi Linier dari Persamaan Nonlinier
Langkah pengerjaan:1. konversi bilangan sesuai persamaan baru2. susun persamaan regresi3. tentukan orde reaksi = gradien4. hitung nilai konstanta laju5. susun persamaan laju reaksi, –rA = kCA
α ( )A Alog r logk logC− = +α
8
–r(mol L–1 s–1)
[C12H22O11](mol L–1)
log –rAsumbu-y
log CAsumbu-x
5,77 × 10–4 0,930
3,58 × 10–4 0,580
2,22 × 10–4 0,360
6,17 × 10–5 0,100
1,72 × 10–5 0,028
Latihan MandiriLatihan MandiriLatihan MandiriLatihan Mandiri
Perubahan konstanta laju suatu reaksi terhadaptemperatur disajikan pada tabel di bawah.
Tentukan nilai konstanta laju, kpada temperatur 325 °C.
T(°C)
k(L/mol.s)
9
Tentukan energi aktivasi reaksitersebut dalam kJ/mol.
255 1,1
265 1,6
275 2,4
285 3,6
295 5,3