STABILITAS KIMIA: MEMPERTAHANKAN KEUTUHAN KIMIAWI DAN POTENSI ZAT AKTIF YANG TERTERA PADA ETIKET DALAM BATASAN SPESIFIKASI Laju Reaksi : dinyatakan dalam term pengurangan konsentrasi reaktan (- dc/dt) atau penambahan konsentrasi produk (+dx/dt) per satuan waktu. Dimensinya : mol liter-1 detik -1 Orde Reaksi : jumlah atom atau molekul yang terlibat dalam reaksi yang konsentrasinya menentukan laju reaksi. Molekularita : jumlah molekul yang terlibat dalam reaksi elementer Orde 0-1-2 dan cara menentukan orde reaksi Kondisi Penyimpanan : Pengaruh suhu dan faktor lain thd laju reaksi

Kecepatan reaksiKecepatan reaksi merupakan kecepatan reaksi berkurangnya konsentrasi reaktan atau bertambahnya konsentrasi produk per satuan waktu.

-d (CH3COOH) = k (CH3COOH)(C2H5OH)dt

k = konstanta kecepatan reaksi

Tingkat reaksiTingkat reaksi : banyaknya faktor konsentrasi yang berpengaruh dalam kecepatan reaksi

Tingkat reaksi tidak dapat dihitung dari koefisien reaksi tetapi harus ditentukan dari percobaanContoh : H2 + B2 bukan reaksi tingkat 2

Hipotesa terurainya suatu zat perlu diturunkan dulu dengan melihat beberapa molekul yang terlibat dalam reaksi. Jadi perlu diketahui mekanisme reaksi

Mekanisme ReaksiReaksi sederhana :Setiap reaksi elementer bereaksi secara stokiometri memberikan jumlah meolekul yang akan bereaksi pada tahap tersebut untuk membentuk suatu produk. Dalam hal ini molekularitas akan berhubungan dengan tingkat reaksi. Reaksi kompleks :terdiri dari beberapa reaksi sederhana misal pada reaksi hidrogen dengan brom

Reaksi hirogen dengan brom terdiri dari beberapa tahap :Br2 2BrBr + H2HBr + HH + Br2HBr + BrH + HBrH2 + Br2Br Br2

Pada reaksi diatas H dan Br adalah reaksi antara. Dalam hal ini hasil antara dianggap tetap san kecepatan pembentukan = kecepatan penguraianKecepatan reaksi = 0

Persamaan tingkat reaksiReaksi tingkat nol

Reaksi tingkat satu

Reaksi tingkat dua

Penentuan tingkat reaksiCara substitusi Dengan cara memasukkan data konsentrasi zat sisa yang diperoleh pada setiap waktu ke persamaan tingkat reaksi akan diperoleh harga k yang relatif konstan

Cara grafikdengan membuat kurva hubungan antara konsentrasi obat sisa terhadap waktu. Dengan regresi linier dicari harga r yang paling mendekati 1

Cara waktu parodengan cara menentukan waktu paro dari satu seri percobaan dengan konsentrasi awal zat yang berbeda.

Hubungan antara waktu paro dengan konsentrasi awal zat dinyatakan dalam persamaan sebagai berikut :

Plot antara t terhadap Co linier dengan sloop (1-n)