SPU XI.docx

SPU KELAS XI

A.Jawablah pertanyaan dibawah ini dengan tepat dan singkat!

1. Tentukan golongan,periode,dan blok dari unsur dengan nomor atom berikut!

a.14 e.26 i.31 m.54 q.77

b.19 f.27 j.34 n.56 r.80

c.22 g.29 k.39 o.61 s.83

d.24 h.30 l.46 p.68 t.92

Pembahasan:

a. 14 = [Ne] 3s2 3p2

Bilangan kuantum utama terbesar adalah 3

Elektron valensi 3s2 3p2

Jadi, unsur dengan nomor atom 14 terletak pada Golongan IVA, Periode 3, dan blok p

b. 19 = [Ar] 4s1


Elektron valensi 4s1

Jadi, unsur dengan nomor atom 19 terletak pada Golongan IA, Periode 4, dan blok s

c. 22 = [Ar] 4s2 3d2


Elektron valensi 4s2 3d2

Jadi, unsur dengan nomor atom 22 terletak pada Golongan IVB, Periode 4, dan blok d

d. 24 = [Ar] 4s2 3d4



Jadi, unsur dengan nomor atom 24 terletak pada Golongan VIB, Periode 4, dan blok d

e. 26 = [Ar] 4s2 3d6



Jadi, unsur dengan nomor atom 26 terletak pada Golongan VIIIB,Periode 4, dan blok

d

f. 27 = [Ar] 4s2 3d7




d

g. 29 = [Ar] 4s1 3d10



Jadi, unsur dengan nomor atom 29 terletak pada Golongan IB,Periode 4, dan blok d

h. 30 = [Ar] 4s2 3d10



Jadi, unsur dengan nomor atom 30 terletak pada Golongan IIB,Periode 4, dan blok d

i. 31 = [Ar] 4s2 3d10 4p1



Jadi, unsur dengan nomor atom 31 terletak pada Golongan IIIA,Periode 4, dan blok p

j. 34 =[Ar] 4s2 3d10 4p4



Jadi, unsur dengan nomor atom 34 terletak pada Golongan VIA,Periode 4, dan blok p

k. 39 = [Kr] 5s2 4d1



Jadi, unsur dengan nomor atom 39 terletak pada Golongan IIIB,Periode 5, dan blok d

l. 46 = [Kr] 5s2 4d8




d

m. 54 = [Kr] 5s2 4d10 5p6



Jadi, unsur dengan nomor atom 54 terletak pada Golongan VIIIA,Periode 5, dan blok

p

n. 56 = [Kr] 5s2 4d10 5p6 6s2



Jadi, unsur dengan nomor atom 56 terletak pada Golongan IIA,Periode 6, dan blok s

o. 61 = [Xe] 6s2 4f5


Elektron valensi 6s2 4f5

Jadi,unsur dengan nomor atom 61 terletak pada Gol. Lantanida,Periode 6,dan blok f

p. 68 = [Xe] 6s2 4f12



Jadi,unsur dengan nomor atom 68 terletak pada Gol.Lantanida,Periode 6, dan blok f

q. 77 = [Xe] 6s2 4f14 5d7



Jadi,unsur dengan nomor atom 77 terletak pada Golongan VIIIB,Periode 6, dan blok d

r. 80 = [Xe] 6s2 4f14 5d10



Jadi,unsur dengan nomor atom 80 terletak pada Golongan IIB,Periode 6, dan blok d

s. 83 = [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3



Jadi,unsur dengan nomor atom 83 terletak pada Golongan VA,Periode 6, dan blok p

t. 92 = [Rn] 7s2 5f4



Jadi,unsur dengan nomor atom 92 terletak pada Golongan Aktinida,Periode 7,dan

blok f

2.Sebutkan unsur golongan berapa sajakah yang termasuk dalam:

a.blok s, b.blok p, c.blok d,dan d.blok f!

Pembahasan :

a.Unsur blok s adalah unsu-unsur yang tersusun dari atom dengan konfigurasi elektronnya

diakhiri dengan subkulit s.Blok s terdiri dari unsur-unsur golongan IA dan IIA

b.Unsur blok p adalah unsu-unsur yang tersusun dari atom dengan konfigurasi elektronnya

diakhiri dengan subkulit p.Blok p terdiri dari unsur-unsur golongan IIIA sampai VIIIA.

c.Unsur blok d adalah unsu-unsur yang tersusun dari atom dengan konfigurasi elektronnya

diakhiri dengan subkulit d.Blok d terdiri dari unsur-unsur golongan IB sampai VIIIB.

d.Unsur blok f adalah unsu-unsur yang tersusun dari atom dengan konfigurasi elektronnya

diakhiri dengan subkulit f.Blok f terdiri dari unsur-unsur golongan Lantanida dan aktinida.

3.Tentukan letak masing-masing unsur dalam tabel periodik,jika diketahui konfigurasi

elektronnya sebagai berikut!

a.1s2 2s 2 d.[Ar]4s2 3d8 g.[Xe]6s2 4f10

b.1s2 e.[Ar]4s2 3d10 h.[Xe]6s2 4f14 5d7

c.[Ar] 4s2 f.[Kr]5s1 4d10 i.[Rn]7s2 5f3

Pembahasan :

a. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 2


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 2s2 terletak pada Golongan IIA,Periode 2,

b. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 1


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron 1s2 terletak pada Golongan VIIIA,Periode 1,

c. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 4


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s2 terletak pada Golongan IIA,Periode 4,

d. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 4


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Ar]4s2 3d8 terletak pada Golongan VIIIB,Periode

4,

e. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 4


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Ar]4s2 3d10 terletak pada Golongan IIB,Periode

4,

f. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 5


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Kr]5s1 4d10 terletak pada Golongan IB,Periode 5,

g. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 6


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Xe]6s2 4f10 terletak pada Gol.Lantanida,Periode

6,

h. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 6


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Xe]6s2 4f14 5d7 terletak pada Gol. VIIIB,Periode

6,

i. Bilangan kuantum utama terbesar adalah 7


Jadi,unsur dengan konfigurasi elektron [Rn]7s2 5f3 terletak pada Gol.aktinida,Periode 7,

4.Tentukan golongan,periode,dan blok unsur A,B,C,dan D dengan konfigurasi elektron

sebagai berikut!

a. A2+ : 1s2 2s2 2p6 c. C2- : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

b. B- : 1s2 2s2 2p6 d. D3+ : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6

Pembahasan :

a.Jika suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron A2+:1s2 2s2 2p6,maka elektronnya

ditambah 2.Sehingga konfigurasinya menjadi A:1s2 2s2 2p6 3s2 .Jadi,unsur A memiliki e.v :

3s2 dan memiliki bilangan kuantum utama terbesar 3.Berarti unsur A terletak pada

Golongan IIA, Periode 3, Blok s

b.Jika suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron B- :1s2 2s2 2p6,maka elektronnya

dikurang 1.Sehingga konfigurasinya menjadi B:1s2 2s2 2p5.Jadi,unsur B memiliki e.v :2s2

2p5 dan memiliki bilangan kuantum utama terbesar 2.Berarti unsur B terletak pada

Golongan VIIA, Periode 2, Blok p

c.Jika suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron C2- :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,maka elektronnya

ditambah 2.Sehingga konfigurasinya menjadi C:1s2 2s2 2p6 3s2 3p4.Jadi,unsur C memiliki

e.v : 3s2 3p4 dan memiliki bilangan kuantum utama terbesar 3.Berarti unsur C terletak pada

Golongan VIA, Periode 3, Blok p

d.Jika suatu unsur mempunyai konfigurasi elektron D3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,maka

elektronnya ditambah 3.Sehingga konfigurasinya menjadi D:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2

3d1.Jadi,unsur D memiliki e.v : 4s2 3d1 dan memiliki bilangan kuantum utama terbesar

4.Berarti unsur D terletak pada Golongan IIIB, Periode 4, Blok d

B.Pilihlah salah satu jawaban yang benar antara a,b,c,d,dan e!

1.Suatu unsur dengan nomor atom 35 terletak pada....

a.Golongan VA periode 4 d.Golongan VIIA periode 4

b.Golongan VB periode 4 e.Golongan VIIB periode 4

c.Golongan VIIA periode 3

Pembahasan :

Konfigurasi elektronnya : [Ar] 4s2 3d10 4p5



Jadi,unsur dengan nomor atom 35 terletak pada Golongan VIIA,Periode 4.

Jawab: d

2.konfigurasi elektron atom A adalah [Ar] 3d7 4s2. Maka unsur A termasuk golongan....

a.IB d. VIIIB

b.IIA e..VIIIA

c.IIB

Pembahasan :

Karena memiliki elektron valensi 4s2 3d7,maka terletak pada golongan VIIIB

Jawab : d

3.Unsur B ( dengan nomor atom 20 ) terletak pada blok....

a.s d.f

b.p e.n

c.d

Pembahasan :

Konfigurasi elektronnya 20B: [Ar] 4s2


Jadi,unsur dengan nomor atom 20 terletak pada Golongan IIA,berarti berada pada blok s.

Jawab : a

4. Konfigurasi elektron ion B+ adalah 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Maka dalam tabel periodik, unsur

B termasuk pada….

a. golongan VIIIA, Periode 3 d. golongan IA, Periode 3

b. golongan VIIA, Periode 3 e. golongan IA, Periode 4

c. golongan VIA, Periode 4

Pembahasan :

Suatu ion dengan konfigurasi B+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6,maka elektronnya ditambah

1.Sehingga menjadi B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1

Memiliki e.v : 4s1 dan bilangan kuantum utama terbesar 4.Jadi,unsur B termasuk pada

golongan IA dan periode 4

Jawab : e

5. Unsur X dengan nomor atom 42 terletak pada…….

a. Golongan VI B periode 4

b. Golongan VI B periode 5

c. Golongan VI A periode 5

d. Golongan VI A periode 6

e. Golongan IV B periode 5

Pembahasan :

Konfigurasi elektronnya : [Kr] 5s2 4d4



Jadi,unsur dengan nomor atom 42 terletak pada Golongan VIB,Periode 5.

Jawab : b

6. Konfigurasi yang benar untuk golongan 1 B adalah…….

a. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d’

b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9

c. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s03d10

d. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d9

e. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10

Pembahasan :

Unsur golongan transisi(golongan B)terdapat pada blok d.blok d mempunyai ciri-ciri

dimana elektron valensi terletak pada subkulit s dan subkulit d.ciri-ciri elektron valensi

unsur golongan IB adalah ns1 (n-1) d10.maka konfigurasi yang benar adalah : 1s2 2s2 2p6

3s2 3p6 4s1 3d10

Jawab :e

7. Dalam tabel periodik, golongan lantanida termasuk ke dalam blok....

a.s d.f

b.p e.n

c.d

Pembahasan :

Unsur blok f adalah unsur-unsur yang tersusun dari atom dengan konfigurasi elektronnya

diakhiri dengan subkulit f.Blok f terdiri dari unsur-unsu golongan Lantanida dan

aktinida.Jadi,golongan lantanida termasuk kedalam blok f.

Jawab:d

8.Unsur X yang terletak pada periode 5,golongan VB mempunyai jumlah elektron....

a.23 d.51

b.39 e.73

c.41

Pembahasan :

Karena terletak pada periode 5,berarti unsur X memiliki bilangan kuantum utama

terbesar adalah 5,dan unsur X terletak pada golongan VB berarti unsur X mempunyai

rumus e.v : ns2 (n-1) d3,maka bisa ditentukan e.v nya,yaitu : 5s2 (5-1) d3= 5s2 4d3.dengan

demikian bisa ditentukan urutan konfigurasinya menjadi : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6

5s2 4d3.Sehingga bisa ditentukan jumlah elektronnya,yaitu : 41

Jawab:c

SPU XI.docx

Documents

Transcript of SPU XI.docx