Soalq
3
1. Suatu campuran terdiri dari Na2CO3 dan NaHCO3 massanya 22.0g. jika campuran itu direaksikan dengan hcl berlebih pada 25 derajat C dan 1 atm, dihasilkan 12,0 L gas karbon dioksida. Tentukan persentase NaHCO3 dalam campuran itu? 2. Suatu paduan logam dari alumunium dan temnhaba bereaksi dengan larutan HCl. Alumunium bereaksi menurut persamaan: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, sedangkan tembaga tetap sebagai logam murninya, jika 0,35 g paduan logam itu menghasilkan 415 mL H2 diukur STP, berapa persen massa Al dalam paduan itu? 3. Batuan masrmer mengandung CaCO3 96,0 %. Jika 75,0 g marmer itu direaksikan dengan 350 mL HCl dengan massa jenis 1,15g L-1, berapa gas klor yang terbentuk? 4. Rumus kimia garam epsom adalah MgSO4.7H2O. berapa gram garam epsom diperlukan untuk memperoleh 500 mL larutan yang konsentrasinya 0,150 M? 5. Sebanyak 62,3 gram K2Cr2O7 96% berdasar massa direaksikan dengan 320 ml HCl (p= 1,15 g/mL). Berapa gas klor yg terbentuk? 6. Sebanyak 50 mL HNO3 69,8% (p= 1,42 g/mL) diencerkan menjadi 19,0% (p=1,11 g/mL). Hitung molaritas HNO3 pekat dan HNO3 encer? 7. Sam phosfat dibuat dengan melarutkan phosfor (V) oksida, P4O10 ke dalam air. Tuliskan persamaan stara untuk reaksi ini. Berapa gram P4O10 yang diperlukan untuk membuat 1,5 liter larutan yang mengandung 5% berat asam phosfat diketahui kerapatan larutan adalah 1,025 g/mL 8. Halotan adalah anastelik yang tersusun atas 12,17% C, 0,51% H, 40,48% Br, 17,96% Cl, dan 28,87% F. Bagaimana rumus molekul ini bila setiap molekul mengandung satu atom hidrogen. 9. Berapa kelimpahan isotop N-14 dan isotop N-15 yang terdapat di alam, jika massa atom relatif N adalah 14,01 sma?
-
Upload
herbi-yuliantoro-nz -
Category
Documents
-
view
281 -
download
1
description
adada
Transcript of Soalq
1. Suatu campuran terdiri dari Na2CO3 dan NaHCO3 massanya 22.0g. jika campuran itu direaksikan dengan hcl berlebih pada 25 derajat C dan 1 atm, dihasilkan 12,0 L gas karbon dioksida. Tentukan persentase NaHCO3 dalam campuran itu?
2. Suatu paduan logam dari alumunium dan temnhaba bereaksi dengan larutan HCl. Alumunium bereaksi menurut persamaan: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2, sedangkan tembaga tetap sebagai logam murninya, jika 0,35 g paduan logam itu menghasilkan 415 mL H2 diukur STP, berapa persen massa Al dalam paduan itu?
3. Batuan masrmer mengandung CaCO3 96,0 %. Jika 75,0 g marmer itu direaksikan dengan 350 mL HCl dengan massa jenis 1,15g L-1, berapa gas klor yang terbentuk?
4. Rumus kimia garam epsom adalah MgSO4.7H2O. berapa gram garam epsom diperlukan untuk memperoleh 500 mL larutan yang konsentrasinya 0,150 M?
5. Sebanyak 62,3 gram K2Cr2O7 96% berdasar massa direaksikan dengan 320 ml HCl (p= 1,15 g/mL). Berapa gas klor yg terbentuk?
6. Sebanyak 50 mL HNO3 69,8% (p= 1,42 g/mL) diencerkan menjadi 19,0% (p=1,11 g/mL). Hitung molaritas HNO3 pekat dan HNO3 encer?
7. Sam phosfat dibuat dengan melarutkan phosfor (V) oksida, P4O10 ke dalam air. Tuliskan persamaan stara untuk reaksi ini. Berapa gram P4O10 yang diperlukan untuk membuat 1,5 liter larutan yang mengandung 5% berat asam phosfat diketahui kerapatan larutan adalah 1,025 g/mL
8. Halotan adalah anastelik yang tersusun atas 12,17% C, 0,51% H, 40,48% Br, 17,96% Cl, dan 28,87% F. Bagaimana rumus molekul ini bila setiap molekul mengandung satu atom hidrogen.
9. Berapa kelimpahan isotop N-14 dan isotop N-15 yang terdapat di alam, jika massa atom relatif N adalah 14,01 sma?
Jawaban
1) Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2 NaHCO3 + HCl -> NaCl + H2O + CO2 Diketahui : V CO2=12,0 L T = 25°C = 298 K, P = 1 atm PV = n R T n CO2=1 x 12 / 0.0821 L atm K x 298 = 0.5 Mr Na2CO3 = 106 ; Mr NaHCO3 = 84 mol Na2CO3 = (22-a) /106mol mol NaHCO3 = a /84 mol
½ mol Na2CO3 + ½ mol NaHCO3 ekuivalen dengan mol CO2 = 0.5 ½ ( a / 106 mol) + ½ [ (22-a) / 84 mol) ] = 0.5mol 42a + (22x53) - 53a = 0.5mol x 53x42 (22x53) – (0.5mol x 42x53) = -42a + 53a x =53(22-21)/11 = 4.8 % NaHCO3= n NaHCO3 / (n NaHCO3+n Na2CO3) x 100% = [4.8 / (22-4.8) ] * 100% = 27.9%
2) mol H2 = 415 mL/1000L x 22.4 = 0.018 mol 2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 mol H2 / mol Al = 3/2 --> mol Al = mol H2 / 1.5 = 0.018 mol / 1.5 = 0.012 mol gram Al = mol Al x Ar = 0.012 mol x 27 = 0.33 gr persen massa Al = massa Al / massa logam x100%= 0.33 gr / 0,35 gr x100% = 94.3 %
3) Massa CaCO3 = 75,0 g x 0.96 = 72 Gram Mol CaCO3 =72/(40+12+48) =0.72 mol mol HCl = (1,15g/L x 0.35L) /36.5 mol = 0.405 mol CaCO3 (p) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (aq) + CO2 (g) Mol yang bereaksi = mol HCL / 2 = 0.405 / 2 =0.2 --> Mol CO2 (g) = 0.2 mol Dg asumsi dg keadaan STP , maka Volume gas CO2 = 22.4 x 0.2 mol = 4.48 Lt
4) MgSO4.7H2O = (Ar Mg) + (Ar S) + (11 x Ar O) + (14 x Ar H) = 24 + 32 + (11 x 16) + (14 x 1) = 246 M = mol / V = (massa /Mr) / V --> massa = M x Mr x V = 0,150 M x 246 x 0.5L= 18.45 molar
5)Massa K2Cr2O7 = 62,3 g x 0.96 = 72 Gram --> Mol K2Cr2O7 =72/(40+12+48) =0.72 mol mol HCl = (1,15g/mL x 320) /36.5 mol = 10.08 mol K2Cr2O7 (aq)+ 14 HCl -->2 KCl (aq) + 2 CrCl3 (aq) + 3 Cl2 (g) + 7 H2O (l) 0.72 mol 10.08 mol Mol yang bereaksi = 10.08/14 = 0.72 mol --> mol Cl2 = 3x 0.72 mol = 2.16 mol Dg asumsi dg keadaan STP , maka Volume gas Cl2 = 22.4 x 2.16 mol = 48.4 liter
6)gram HNO3 pekat = 69,8% x 50 mL x 1,42 g/mL = 49.56 gram M HNO3 pekat = mol / V = (massa /Mr) / V = (49.56 / 63) / 0.05L = 15.73 molar massa HNO3 encer = 19% x V2 x 1,11 g/mL = (0,211.V2) g/mL V1 x M1 = (V1+V2) x M2 --> V1 / (V1+V2) = M1 / M2 = [(massa1/Mr) / V1] / [(massa2/Mr) / V2] V1 / (V1+V2) = (massa1/ V1] / (massa2 / V2) 500 / (500+V2) = (49.56 / 500) / (0,211.V2 /V2) = 0.47 500+V2 = 500 / 0.47 = 1063.83 --> V2 = 1063.83 – 500 = 563.83 M HNO3 encer = (0,211xV2) gram / 63) / V2 = 0.0033 Molar
7) gram H3PO4 = 5% x 1500 mL x 1,025 g/mL = 768.75 gram mol H3PO4 = 768.75 gram /98 = 7.84 mol Mol yang bereaksi = 7.84 mol / 4=1.96 mol --> mol P4O10 = Mol yang bereaksi = 1.96 mol Massa = 1.96 x [(31x4) + (10x16)] = 556.64 gram
