1. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .A. respirasiB. fotosintesisC. perkaratan besiD. pembakaranE. kapur tohor dimasukkan dalam air

2. Suatu reaksi kimia selalu diikuti perubahan energi. Besarnya energi yang menyertai reaksi dapat dipelajari pada … .A. termosetingB. stoikiometriC. termokimiaD. elektrolisisE. elektrokimia

3. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .A. lingkungan menyerap kalor dari sistemB. sistem menyerap kalor dari lingkunganC. sistem dan lingkungan memiliki kalor samaD. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nolE. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

4. Jika sebongkah es menyerap kalor dari lingkungan, maka … .A. suhu es berubah secara bertahapB. suhu es tidak berubah sampai seluruh es mencairC. suhu es turun kemudian naik secara bertahapD. suhu es turun secara bertahapE. suhu es tetap sampai seluruh es mencair, kemudian suhu turun

5. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .A. H2(g) + ½ O2(g) H2O(g) ΔH = 484 kJB. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = 484 kJC. 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ΔH = –484 kJD. 2 H2O(g) 2 H2(g) + O2(g) ΔH = –484 kJE. H2O(g) H2(g) + ½ O2(g) ΔH = 484 kJ

6. Pada pembakaran 1 mol gas metana pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm, dibebaskan kalor sebesar 802 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .A. 2 CH4(g) + 4 O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJB. CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = –802 kJC. CO2(g) + 2 H2O(g) CH4(g) + 2 O2(g) ΔH = 802 kJD. C(s) + 2 H2(g) + 2 O2 (g) CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = 802 kJE. 2 C(s) + 4 H2(g) + 4 O2(g) 2 CO2(g) + 4 H2O(l) ΔH = –802 kJ

7. Diketahui persamaan termokimia:C6H6(g) 6 C(s) + 3 H2(g) ΔH = –49 kJPernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .A. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJB. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJC. pembentukan 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJD. peruraian 1 mol benzena (C6H6) memerlukan kalor sebesar 49 kJE. peruraian 1 mol benzena (C6H6) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

8. Sebanyak 4 mol karbon jika direaksikan dengan 4 mol gas hidrogen, akan terbentuk 2 mol gas etena (C2H4) yang membutuhkan kalor sebesar 104,6 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .A. 4 C(s) + 4 H2(g) 2 C2H4(g) ΔH = +209,2 kJB. 4 C(s) + 4 H2(g) 2 C2H4(g) ΔH = +104,6 kJC. 4 C(s) + 4 H2(g) 2 C2H4(g) ΔH = –104,6 kJD. 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g) ΔH = –104,6 kJE. 2 C(s) + 2 H2(g) C2H4(g) ΔH = +104,6 kJ

9. Diketahui persamaan termokimia:C(s) + O2(g) CO2(g) ΔH = –393,5 kJPernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJB. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJC. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJD. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJE. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

10. Kalor yang diserap atau dilepas apabila 1 mol senyawa terurai menjadi unsur-unsurnya disebut … .A. kalor reaksiB. kalor pembentukanC. kalor peruraianD. kalor netralisasiE. kalor ionisasi

11. Persamaan termokimia berikut ini merupakan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔHfo),kecuali … .A. C(s) + 2 Cl2(g) CCl4(l) ΔHf° = –134 kJB. Ca(s) + Cl2(g) CaCl2(s) ΔHf° = –795,8 kJC. Fe2(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ΔHf° = –822,2 kJD. Na(s) + ½ H2(g) + C(s) + 3/2 O2(g) NaHCO3(s) ΔHf° = –947,7 kJE. Zn(s) + ½ O2(g) ZnO(s) ΔHf° = –348 kJ

12. Persamaan termokimia yang merupakan entalpi pembentukan standar asam karbonat, jika diketahui ΔHf° H2CO3(aq) = –699,65 kJ adalah … .A. 2 H+(aq) + CO32–(aq) H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

B. H2(g) + C(g) + 3/2 O2(g) H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJC. 2 H(g) + C(g) + 3/2 O2(g) H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJD. 2 H(g) + C(g) + 3 O(g) H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJE. 2 H+(aq) + C(g) + 3 O(g) H2CO3(aq) ΔHf° = –699,65 kJ

13. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .A. ion positif dan negatifB. unsur-unsurnyaC. senyawa yang lebih sederhanaD. molekul-molekul diatomikE. atom-atomnya

14. Yang merupakan persamaan termokimia peruraian adalah … .A. FeO(s) + Fe2O3(s) Fe3O4(s) ΔH = a kJB. CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s) ΔH = b kJC. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ΔH = c kJD. CaCO3(s) Ca(s) + C(s) + 3 O(g) ΔH = d kJE. CaCO3(s) Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) ΔH = e kJ

15. Diketahui ΔHf° senyawa CCl4(l), CO2(g), CH4(g), C2H6(g), dan C2H2(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .A. CCl4(l) B. CO2(g) C. CH4(g)D. C2H6(g)E. C2H2(g)

16. Jika diketahui kalor pembentukan H2(g) + Cl2(g) 2 HCl(g) adalah 185 kJ, maka besarnya kalor peruraian HCl adalah … .A. +185 kJB. –185 kJC. –370 kJD. +92,5 kJE. –92,5 kJ

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C2H6) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) ΔH = –3.084 kJ adalah … .A. –385,5 kJB. –771 kJC. –1.542 kJD. –1.850,4 kJE. –3.084 kJ

18. Diketahui persamaan reaksi:

2 NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) ΔH = –x kJ

x merupakan kalor … .A. pembentukan NO2B. pembakaran NO2C. pembentukan NOD. pembakaran NOE. peruraian NO2

19. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:

C(g) + O2(g) CO2(g) ΔH = –394 kJ adalah … .A. 394 kJB. 197 kJC. 98,5 kJD. 78,8 kJE. 65,7 kJ

20. Diketahui diagram pembentukan gas SO3 sebagai berikut.

Berdasarkan diagram di atas, maka harga ΔH2 adalah … .A. –790,4 kJB. –539,8 kJC. –395,2 kJD. –250,6 kJE. –196,4 kJ

21. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g–1 K–1) adalah … .A. 73,75 kJB. 147,5 kJC. 221,25 kJD. 295 kJE. 368 kJ

22. Pada pelarutan 5 gram kristal NaOH (Mr NaOH = 40) dalam 50 mL air terjadi kenaikan suhu dari 26 °C menjadi 34 °C. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1K–1, dan kalor wadah diabaikan, maka entalpi pelarutan NaOH adalah … .A. –1.344 JB. –1.848 JC. –3.696 JD. –7.392 JE. –1.4784 J

23. Jika pada 50 mL larutan CuSO4 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g–1 K–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ΔH untuk reaksi:

Zn(s) + CuSO4(aq) ZnSO4(aq) + Cu(s) adalah … .A. 4.200 JB. 21 kJC. 42 kJD. 16,8 kJE. 210 kJ

24. Diketahui reaksi:2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ΔH = –840 kJ2 Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) ΔH = –1.680 kJBesarnya ΔH untuk reaksi:2 Al(s) + Fe2O3(s) Al2O3(s) + 2 Fe(s) adalah … .A. –840 kJB. –1.680 kJC. –2.520 kJD. 840 kJE. 2.520 kJ

25. Diketahui persamaan reaksi:½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = –a kJ½ H2(g) + ½ Cl2(g) HCl(g) ΔH = –b kJ½ N2(g) + 2 H2(g) + ½ Cl2(g) NH4Cl(s) ΔH = –c kJBesarnya ΔH pada reaksi:NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(s) adalah … .A. – (a + b + c)

B. a + b + cC. a + b – cD. a – (b + c)E. 2a + 2b – c

26. Diketahui entalpi pembentukan gas etanol (C2H5OH), gas CO2, dan H2O berturut-turut adalah –278 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –286 kJ/mol. Pada pembakaran 92 gram etanol (Ar C = 12, H = 1, dan O = 16) sesuai reaksi:C2H5OH(l) + 3 O2(g) 2 CO2(g) + 3 H2O(l) dihasilkan kalor sebesar … .A. 541 kJB. 1.082 kJC. 1.623 kJD. 2.164 kJE. 2.736 kJ

27. Diketahui ΔHf° C2H2, CO2, dan H2O berturut-turut adalah –52 kJ/mol, –394 kJ/mol, dan –242 kJ/mol. Besarnya kalor yang dihasilkan pada pembakaran 6,72 liter gas etuna pada keadaan standar sesuai reaksi:2 C2H2(g) + 5 O2(g) 4 CO2(g) + 2 H2O(l) adalah … .A. 6.024 kJB. 2.112 kJC. 2.008 kJD. 602,4 kJE. 586,8 kJ

28. Diketahui ΔHf° NH4Cl = –314 kJ/mol dan ΔHf° HCl = –92 kJ/mol. Jika reaksi NH4Cl(g)NH3(g) + HCl(g) mempunyai ΔH = 176 kJ, besarnya ΔHf° NH3 adalah … .A. 398 kJB. 222 kJC. –176 kJD. –92 kJE. –46 kJ

29. Diketahui energi ikatan:C – C = 348 kJ/mol Cl – Cl = 242 kJ/molH – Cl = 431 kJ/mol C – Cl = 328 kJ/molC – H = 423 kJ/molBesarnya ΔH pada reaksi:

adalah … .A. +94 kJ

B. +81 kJC. –81 kJD. –94 kJE. –208 kJ

30. Diketahui energi ikatan N = N = 163 kJ/mol dan H–H = 436 kJ/mol. Pada reaksi:½ N2(g) + 3/2 H2(g) NH3(g) ΔH = –438 kJ/mol energi ikatan rata-rata N–H adalah … .A. 1.173,5 kJB. 735,5 kJC. 391 kJD. 195,5 kJE. 130 kJ