YAYASAN DHARMA BHAKTI INDONESIA TOMOHONSMK DHARMA BHAKTI TOMOHONUJIAN AKHIR SEMESTER GANJIL

MATA PELAJARAN: KIMIAKELAS: XI (KEPERAWATAN, ANALIS KESEHATAN,FARMASI)WAKTU: 120 MENIT

Kerjakan Soal soal berikut dengan benar !1. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia ?2. Jelaskan kaitan dan peran ilmu kimia dalam bidang (jurusan) anda masing masing !3. Apa yang dimaksud dengan Larutan ? Tuliskan beberapa contoh larutan !4. Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik sedangkan larutan non elektrolit tidak ? 5. Jelaskan yang anda pahami tentang reaksi reduksi oksidasi (redoks) dan berikan contoh reaksi reaksi tersebut !6. Larutan etanol air, dibuat dengan melarutkan 12,5 mL C2H5OH (d= 0,678 g/mL) dalam volume air secukupnya untuk mendapatkan 175,0 mL (d= 1,765 g/mL). Berapakah konsentrasi larutan jika dinyatakan sebagai :

a) % b/bb) % v/vc) % b/vd) Kemolarane) Kemolalanf ) Fraksi Molg) Persen Mol Etanol7. 8. Tekanan uap air pada 100 C adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan uap jenuh larutan glukosa (C6H12O6) 18% pada 100 C ? 9. 18 gram glukosa (C6H12O6) dilarutkan dalam 500 gr air. Tentukan :a) Titik didih (Kb air = 0,52 C m-1)b) Titik beku (Kf air = 1,86 C m-1)

~ Selamat Bekerja ~

Jawaban Semester Kelas X1. Apa yang dimaksud dengan ilmu kimia ?Ilmu kimia merupakan ilmu yang mempelajari tentang struktur materi, sifat sifat materi, perubahan suatu materi menjadi materi yang lain serta energi yang menyertai perubahan itu.

2. Jelaskan kaitan dan peran ilmu kimia dalam bidang (jurusan) anda masing- masing !---3. Larutan adalah campuran homogen dari dua macam bahan yaitu pelarut dan zat terlarut.Contoh :

4. Larutan elektrolit dapat menghantarkan listrik dikarenakan di dalam larutan tersebut mengandung ion ion yang bergerak bebas sedangkan larutan non elektrolit tidak dapat menghantarkan listrik karena tidak ada ion ion yang bergerak bebas melainkan masih membentuk molekul.

5. Reaksi Reduksi-Oksidasia) Reaksi oksidasi adalah reaksi pengikatan oksigen dan reaksi reduksi adalah reaksi pelepasan oksigenb) Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron dan reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektronc) Reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi rreduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi.d) Contoh : Perkaratan logam, Proses pembakaran, pembusukan oleh mikroba, fotosintesis pada tumbuhan dan metabolisme di dalam tubuh, dll.6. Jawab :* jumlah mol etanol (C2H5OH) : = = 0,184 mol etanol* jumlah gram etanol : 12,5 mL etanol x = 8,475 gr* jumlah gram larutan : 125,0 mL larutan x = 182,5 gr

a) persen berat berat% b/b = x 100% = 4,64 %b) persen volum volum% v/v = x 100% = 10 %c) persen berat volum% b/v = x 100% = 6,78 %d) KemolaranM = = C2H5OH = 1,472 C2H5OHe) Kemolalanp = massa larutan massa zat terlarut = 182,5 8,475 = 174,025 gr m = = C2H5OH = 1,057 C2H5OH

f) Fraksi moljumlah mol H2O = = 9,67 mol H2O

X C2H5OH = = = 0,0186g) Persen mol etanol X C2H5OH x 100% = 0,0186 x 100% = 1,86 %

7. Jawab :Dalam 100 gram larutan glukosa 18% terdapat :Glukosa 18% = x 100 gr = 18 grAir = 100 gr 18 gr = 82 gr

Jumlah mol glukosa = = 0,1 molJumlah mol air = = 4,55 mol

Xpel = = 0,978P = Xpel x P = 0,978 x 760 mmHg = 743,66 mmHg

8. Jawab:Jumlah mol glukosa = = 0,1 molKemolalan larutan = = 0,2 mol kg -1a) Titik didihTb = m x Kb = 0,2 mol kg -1 x 0,52C = 0,104CTitik didih larutan = titik didih pelarut + Tb= (100 + 0,104)C = 100,104 C

b) Titik bekuTf = m x Kf = 0,2 mol kg -1 x 1,86C = 0,372CTitik beku larutan = titik beku pelarut + Tf= (0 0,372)C = - 0,372 C