1. Jika kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 5mol/Liter, tentukan hasil kali

kelarutan Ag2CrO4 !

Jawab :

Ag2CrO4 ⇔ 2Ag+(aq) + CrO4-2(aq)

s                      2s                      s

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 . [CrO2-]

Ksp Ag2CrO4 = (2s)2 . (s)

Ksp Ag2CrO4 = 4s3 = 4 x (5)3 = 500

1. Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukan kelarutan molar Ca(OH)2

dalam air !

Jawab :

Ca(OH)2 ⇔ Ca2+ + 2OH-

maka Ca(OH)2 : senyawa terner (Ksp = 4s3)

s = 3√(Ksp Ca(OH)2/4) = 3√(4 x 10-6/4)  = 10-2 M

1. Berapa gram CaCO3 padat (Mr=100) yang terlarut dalam 250 mL

larutannya ? (CaCO3 = 1,6 x10-9)

jawab :

CaCO3 ⇔ Ca2+ + CO3–

s               s            s

maka CaCO3 : Senyawa biner (Ksp = s2)

s = √Ksp = √(1,6 x 10-9) = √(16 x 10-10) = 4 x 10-5 M

jika kelarutan CaCO3 = 4 x 10-5 mol/L

Jumlah CaCO3 yang terlarut dalam 250 mL Larutan adalah :

M = gr/Mr x 1000/mL  –> 4 x 10-5 = gram/100 x 1000/250

gram CaCO3 = 0,001 gram

1. Jika konsentrasi ion Ca2+ dalam larutan jenuh CaF2 adalah 2 x 10-4 M.

Tentukan hasil kali kelarutan CaF2 !

Jawab :

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

1.10-4 M         2.10-4           4.10-4

jadi Ksp CaF2 = [Ca2+].[F-]2 = (2.10-4) x (4.10-4)2 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

atau

CaF2         ⇔      Ca2+    +      2F-

s                            s                    s

Ksp CaF2 =  [Ca2+].[F-]2

Ksp CaF2 =  (s).(2s)2

Ksp CaF2 =  4s3

Ksp CaF2 =  4(2.10-4)3 = 32 x 10-12 = 3,2 x 10-11

1. Jika pH Jenuh M(OH)2 = 9, tentukan Ksp M(OH)2 !

jawab :

pH M(OH)2 = 9 maka pOH = 14 – 9 = 5

[OH-] = 10-5 M

M(OH)2 ⇔ M2+ + 2OH-

0,5.10-5 M               10-5 M

maka s M(OH)2 = 0,5 .10-5 = 5.10-6 M

Ksp M(OH)2 = 4s3

Ksp M(OH)2 = 4s3 = 4(5.10-6)3 = 5 . 10-16

1. Kelarutan L(OH)2 dalam air adalah 5.10-4 mol/L. Tentukan pH larutan

jenuh L(OH)2 !

Jawab :

Diketahui s L(OH)2 = 5.10-4 M

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

5.10-4 M              2×5.10-4 M

Jadi :

[OH-] = 2×5.10-4 = 10-3 M

pOH = -Log [OH-] = – Log 10-3 = 3

pH = 14 – pOH = 14 – 3 = 11

1. Diketahui Ksp L(OH)2 = 4.10-12. Berapakah pH jenuh L(OH)2 ?

Jawab :

L(OH)2 ⇔ L2+ + 2OH-

s                s             2s

Maka :

Ksp L(OH)2 = 4s3

Ksp L(OH)2 = 4.10-12

4s3                 = 4.10-12

s=3√((4.10-12)/4) = 10-14

[OH-] = 2s

[OH-] = 2.10-4 M

pOH = -Log [OH-] = -Log 2.10-4 M = 4 – Log 2

pH = 14 – pOH  = 10 + Log 2 =

1. Pada suhu tertentu 0,35 gram BaF2 (Mr = 171) melarut dalam air murni

membentuk 1 liter larutan jenuh. tentukan hasil kali kelarutan BaF2 pada

suhu tersebut !

Jawab :

s = kelarutan molar BaF2

M BaF2 = gr/Mr x 1000/mL = 0,35/171 x 1000/1000

[BaF2] = 2.10-3 M

BaF2         ⇔   Ba2+ +      2F-

2.10-3 M    2.10-3M    4.10-3M

Ksp BaF2 = [Ba2+] . [F-]2

Ksp BaF2 = [2.10-3] . [4.10-3]2

Ksp BaF2 = 32.10-8 = 3,2.10-7

1. diketahui Ksp Ag2CrO4 = 10-12. Tentukan kelarutan AgCrO4 dalam

larutan Ag2SO4 0,1  M

Jawab :

AgSO4 adalah elektrolit kuat, sehingga mengion sempurna :

AgSO4 –> 2Ag+ + SO42-

0,1 M            0,2M     0,1M

AgSO4 ⇔ 2Ag+ + SO42-

s                   2s            s

Jadi ion [Ag+] berasal dari AgSO4 = 0,2 M

Ksp Ag2CrO4 = [Ag+]2 + [CrO42-]

10-12      = [0,2]2 . [CrO42-]

[CrO42-]   =  2,5.10-11

s = 2,5.10-11

Jadi kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgSO4 adalah   2,5.10-11M

1. Apakah terjadi pengendapan BaSO4 jika ke dalam larutan Na2SO4 0,2 M

ditambahkan 20mL larutan BaCl2 0,1 M ?

Ksp BaSO4 = 1,08.10-10

jawab :

BaCl2 dan Na2SO4 adalah elektrolit kuat

Mengion sempurna :

BaCl2 –> Ba2+ + 2Cl-

0,1M         0,1M

Na2SO4 –> 2Na+ + SO42-

0,2 M                               0,2 M

salam campuran terdapat

[Ba2+] = 20mL/(80 mL + 20 mL) x 0,1M = 2.10-2 M

[SO42-] = 80mL/(80 mL + 20 mL) x 0,2M = 1,6.10-1 M

BaSO4 ⇔ Ba2+ + SO42-

Ksp BaSO4 ⇔ [Ba2+]. [SO42-]

1,08.10-10…..(2.10-2)(1,6.10-1)

1,08.10-10 < 3,1.10-3

Karena hasil kali ion (Qc) lebih besar dari Ksp maka : BaSO4

mengendap

     Kelarutan

Kelarutan adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam sejumlah pelarut tertentu

atau dalam sejumlah larutan tertentu.

Kelarutan dilambangkan dengan s (solubility), dan dinyatakan dalam mol L-1.

      Hasil kali kelarutan

Pada suatu larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut terionisasi menghasilkan kation dan anion. Jika

keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat endapan dari zat tersebut. Antara ion-ion yang

dihasilkan dan endapan yang terbentuk, maka akan terjadi kesetimbangan heterogen. Contoh:

a.       AgCl(s)  Ag+(aq) + Cl-

(aq)

b.      Ag2CrO4  2Ag+(aq) + CrO4

2-(aq)

c.       Mg(OH)2  Mg2+(aq) + 2OH-

(aq)

Jika terdapat larutan dan padatan pada suatu kesetimbangan heterogen, dalam penentuan harga

tetapan kesetimbangan, hanya konsentrasi ion-ion saja yang diperhitungkan, maka pada:

a.       K1 = [Ag+][Cl-]

b.      K2 = [Ag+]2 [CrO42-]

c.       K3 = [Mg2+][ OH-]2

Dari uraian diatas, maka tetapan kesetimbangan yang berlaku yaitu tetapan hasil kali kelarutan

(solubility product constant) yang disingkat dengan Ksp. Dengan kata lain, tetapan hasil kali

kelarutan  adalah tetapan kesetimbangan dari keseimbangan antara garam atau basa yang sedikit

larut.

Maka pada:

a.       Ksp AgCl = [Ag+][Cl-]

b.      Ksp Ag2CrO4  = [Ag+]2 [CrO42-]

c.       Ksp Mg(OH)2  = [Mg2+][ OH-]2

Harga Ksp merupakan perkalian antara konsentrasi kation dan konsentrasi anion pangkat

koefisiennya. Perhatikanlah persamaan reaksi berikut:

              KxAy (s)   x Ky+ (aq) + y Ax-

(aq)

Dari persamaan reaksi tersebut maka

             Ksp KxAy = [Ky+]x [Ax-]y

Dengan x = bilangan yang menunjukkan jumlah kation

              Y = bilangan yang menunjukkan jumlah anion

Contoh :

Tulislah rumusan Ksp garam-garam berikut ini:

a.       AgBr

b.      Ag2CrO4

c.       PbI2

d.      Ba3(PO4)2

Jawab:

a.       Ksp AgBr = [Ag+][Br-]

b.      Ksp Ag2CO3  = [Ag+]2 [CO32-]

c.       Ksp PbI2  = [Pb2+] [I-]2

e.       Ksp Ba3(PO4)2  = [Ba2+]3 [PO43-]2

      Hubungan kelarutan (s) dengan hasil kali kelarutan (Ksp)

Jumlah zat yang terlarut dapat dihitung dari harga Ksp, sedangkan harga Ksp dapat dapat

ditentukan jika harga kelarutan (s) zat diketahui.

                      AxBy (s)   x Ay+ (aq) + y Bx-

(aq)

Kelarutan:         s               xs             ys

Ksp AxBy  = [Ay+]x [Bx-]y

                 = [xs]x[ys]y

                 = xx  sx  yy  sy

                 = xx   yy  sx+y

               s = 

Contoh :

1.      Diketahui Ksp Ag2CrO4 pada suhu 250C adalah 2,4  10-12. Tentukanlah kelarutan Ag2CrO4 dalam

air pada suhu 250C dan tentukan konsentrasi [Ag+] dalam keadaan jenuh!

Jawab :

s =  =   = 8,4 x 10-5 mol/L

Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 8,4 x 10-5 mol/L. Konsentrasi [Ag+] = 2s = 2 x 8,4 x 10-

5 mol/L = 1,68 x 10-4mol/L.

2.      Pada suhu tertentu, kelarutan Ca(OH)2 adalah 0.074 g dalam 100 mL larutan. Tentukanlah

Ksp Ca(OH)2 jika Mr Ca(OH)2 = 74.

Jawab:

Jumlah mol Ca(OH)2 = 0.074  / 74 = 10-3 mol

Kelarutan Ca(OH)2 = 10-3 mol / 0.1 L = 10-2mol/L

s =   = 

Ksp = 4s3 = 4 x (10-2)3 = 4 x 10-6 mol/L

Jadi, Ksp Ca(OH)2 adalah 4 x 10-6 mol/L

         Pengaruh ion senama terhadap kelarutan

Jika suatu zat elektrolit yang bila dilarutkan dalam air menghasilkan larutan elektrolit, zat yang

terlarut akan terionisasi membentuk ion-ionnya. Jika AgCl dimasukkan dalam larutan AgNO3,

berarti sebelum terbentuk ion Ag+ dan ion Cl-, dalam larutan sudah terdapat ion Ag+ dari AgNO3.

Ion Ag+ yang sudah ada dalam larutan tersebut ion senama. Begitu juga jika kita melarutkan

AgCl dalam larutan NaCl, ion Cl- dalam larutan disebut ion senama.

Menurut asas kesetimbangan, keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan.

AgCl(s) → Ag+(aq) + Cl-

(aq)

Jika dalam larutan sudah terdapat Ag+ atau sudah terdapat Cl-, reaksi kekanan akan sukar, berarti

elektrolit akan semakin sukar larut. Jadi, intinya dengan adanya ion senama akan memperkecil

kelarutan.

Contoh soal:

Diketahui Ksp AgCl = 1,6 x 10-10. Tentukanlah kelarutan AgCl dalam:

a.       Larutan AgNO3 0.1M

b.      Larutan NaCl 0.2M

Jawab:

a.       Larutan AgNO3 (aq) → Ag+(aq) + NO3

- (aq)

              0.1M                0.1M       0.1M

Konsentrasi  0.1M Ag+ dalam larutan merupakan konsentrasi awal. Kemudian, kedalam larutan

ditambahkan AgCl. Jika yang larut adalah s, maka:

                               AgCl(aq) → Ag+(aq)  +  Cl-

(aq)

 Mula2:                                       0.1M

Kelarutan:                  s                 sM              sM

Kesetimbangan:                       (s+0.1)M         sM

Pada keadaan setimbang, konsentrasi Ag+ =  (s+0.1)M. karena harga s kecil sekali sehingga

dapat diabaikan, maka konsentrasi Ag+menjadi 0.1M.

Ksp AgCl = [Ag+][Cl-]

1,6 x 10-10 = (0.1) (s)

s =  1,6 x 10-9 M               

jadi, kelarutan AgCl dalam larutan  AgNO3 0.1M adalah 1,6 x 10-9 M       

b.      Larutan NaCl

Ion senama adalah Cl- yang memiliki konsentrasi 0.2M.

Ksp AgCl = [Ag+][Cl-]

1,6 x 10-10 = (s) (0.2)

s =  8 x 10-10 M                 

jadi, kelarutan AgCl dalam larutan  NaCl 0.2M adalah 8 x 10-10 M

         Pengaruh pH terhadap kelarutan

Sesuai dengan pengaruh ion senama, suatu basa akan sukar larut dalam larutan bersifat basa, dan

suatu asam akan sukar larut dalam larutan bersifat asam.

Contoh soal:

Berapa kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH= 12? Ksp Mg(OH)2 = 6 x 10-12.

Jawab:

pH = 12

pOH = 2

[OH-] = 10-2 (ion senama)

Ksp Mg(OH)2 = [Mg2+][OH-]2

6 x 10-12 = (s)(10-2)2

s = 6 x 10-8 M

jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan yang memiliki pH= 12 adalah 6 x 10-8 M.

         Pengendapan

Hasil kali kelarutan disebut Qc. Jadi jika dua jenis larutan elektrolit dicampur, maka ada 3

kemungkinan yang akan terajdi, yaitu:

1.      Jika Qc < Kspnya maka terbentuk larutan belum jenuh (tidak terbentuk endapan)

2.      Jika Qc = Kspnya, maka terbentuk larutan tepat jenuh (tidak terbentuk endapan)

3.      Jika Qc > Kspnya, maka terbentuk larutan lewat jenuh (terbentuk endapan)

Catatan: dalam perhitungan harus digunakan konsentrasi setelah pencampuran.

Contoh soal:

1.      Jika 500 mL larutan AgNO3 10-4M dicampur dengan 500 mL larutan NaCl 2x 10-6M dan Ksp

AgCl = 1.6 x 10-10, apakah terbentuk endapan AgCl?

Jawab:

Setelah dicampurkan:

[AgNO3] = [Ag+] =  =  = 5 x 10-5 M

[NaCl]=[Cl-]=  =  = 10-6 M

Qc AgCl = [Ag+]][Cl-] = 5 x 10-5 x 10-6 = 5 x 10-11

Qc < Ksp sehingga tidak terjadi endapan

2.      Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 2.4 x 10-12. Jika 25 mL larutan AgNO3 10-3M dicampur dengan 75 mL

larutan Na2CrO4 10-3M, apakah terjadi endapan?

Jawab:

Setelah dicampurkan:

[AgNO3] = [Ag+] =  =  = 2.5 x 10-4 M

[NaCl]=[Cl-]=  =  = 7.5 x 10-4 M

Qc AgCl = [Ag+]]2[CrO42-] = (2.5 x 10-4)2 (7.5 x 10-4) = 46.8 x 10-12

Qc > Ksp sehingga  terjadi endapan Ag2CrO4

3.      Diketahui Ksp Ca(OH)2 = 4 x 10-6. Tentukanlah pH pada saat mulai terbentuk endapan jika pada

larutan CaCl2 0.1M ditambahkan larutan NaOH!

Jawab:

Saat mulai terbentuk endapan merupakan keadaan tepat jenuh sehingga perkalian ion-ion akan

sesuai dengan harga Ksp.

Ksp Ca(OH)2 = [Ca2+][OH-]2

4 x 10-6 = [0.1] [OH-]2

[OH-]2 =  = 4 x 10-5

[OH-]2 = 2 x 10-2.5M

pOH = 2.5 – log 2

pH = 11.5 + log 2 = 11.8jadi, endapan mulai terbentuk pada pH 11.8.

Kelarutan dan Hasil Kali KelarutanA. Kelarutan (Solubility)

Istilah kelarutan (solubility) digunakan untuk menyatakan jumlah maksimal zat yang dapat larut

dalam sejumlah tertentu pelarut. Kelarutan (khususnya untuk zat yang sukar larut) dinyatakan dalam

satuan mol.L–1. Jadi, kelarutan (s) sama dengan molaritas (M).

 B. Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Dalam suatu larutan jenuh dari suatu elektrolit yang sukar larut, terdapat kesetimbangan antara zat

padat yang tidak larut dan ion-ion zat itu yang larut.

Karena zat padat tidak mempunyai molaritas, maka tetapan kesetimbangan reaksi di atas hanya

melibatkan ion-ionnya saja, dan tetapan kesetimbangannya disebut tetapan hasil kali kelarutan(Ksp)

(James E. Brady, 1990).

Contoh:

Tuliskan rumus tetapan hasil kali kelarutan untuk senyawa Mg(OH)2!

Jawab:

Mg(OH)2 dalam larutan akan terurai menjadi ion-ionnya,

C. Hubungan Kelarutan (s) dengan Tetapan Hasil Kali Kelarutan(Ksp)

Oleh karena s dan Ksp sama-sama dihitung pada larutan jenuh, maka antara s dan Ksp ada hubungan

yang sangat erat. Jadi, nilai Ksp ada keterkaitannya dengan nilai s.

Secara umum hubungan antara kelarutan (s) dengan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) untuk larutan

elektrolit AxBy dapat dinyatakan sebagai berikut.

Contoh:

Pada suhu tertentu, kelarutan AgIO3 adalah 2 × 10–6 mol/L, tentukan harga tetapan hasil kali

kelarutannya!

Jawab:

D. Pengaruh Ion Senama terhadap Kelarutan

Dalam larutan jenuh Ag2CrO4 terdapat kesetimbangan antara Ag2CrO4 padat dengan ion Ag+ dan ion

CrO42–.

Apa yang terjadi jika ke dalam larutan jenuh tersebut ditambahkan larutan AgNO3 atau larutan K2CrO4?

Penambahan larutan AgNO3 atau K2CrO4 akan memperbesar konsentrasi ion Ag+ atau ion CrO42– dalam

larutan.

Sesuai asas Le Chatelier tentang pergeseran kesetimbangan, penambahan konsentrasi ion Ag+ atau

ion CrO42– akan menggeser kesetimbangan ke kiri. Akibatnya jumlah Ag2CrO4 yang larut menjadi

berkurang. Jadi dapat disimpulkan bahwa ion senama memperkecil kelarutan (Keenan, 1992).

Contoh

Kelarutan Ag2CrO4 dalam air adalah 10–4 M. Hitunglah kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO40,01 M!

Jawab:

E. Hubungan Ksp dengan pH

Harga pH sering digunakan untuk menghitung Ksp suatu basa yang sukar larut. Sebaliknya,

hargaKsp suatu basa dapat digunakan untuk menentukan pH larutan (James E. Brady, 1990).

Contoh:

Jika larutan MgCl2 0,3 M ditetesi larutan NaOH, pada pH berapakah endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk?

(Ksp Mg(OH)2 = 3 × 10–11)

Jawab:

F. Penggunaan Konsep Ksp dalam Pemisahan Zat

Harga Ksp suatu elektrolit dapat dipergunakan untuk memisahkan dua atau lebih larutan yang

bercampur dengan cara pengendapan. Proses pemisahan ini dengan menambahkan suatu larutan

elektrolit lain yang dapat berikatan dengan ion-ion dalam campuran larutan yang akan dipisahkan.

Karena setiap larutan mempunyai kelarutan yang berbeda-beda, maka secara otomatis ada larutan

yang mengendap lebih dulu dan ada yang mengendap kemudian, sehingga masing-masing larutan

dapat dipisahkan dalam bentuk endapannya.

Misalnya pada larutan jenuh MA berlaku persamaan:

Ksp = [M+] [A–]

Jika larutan itu belum jenuh (MA yang terlarut masih sedikit), sudah tentu harga [M+][A–] lebih kecil

daripada harga Ksp. Sebaliknya jika [M+][A–] lebih besar daripada Ksp, hal ini berarti larutan itu lewat

jenuh, sehingga MA akan mengendap.o Jika [M+] [A–] < Ksp, maka larutan belum jenuh (tidak terjadi endapan)

o Jika [M+] [A–] = Ksp, maka larutan tepat jenuh (tidak terjadi endapan)

o Jika [M+] [A–] > Ksp, maka larutan lewat jenuh (terjadi endapan)

Contoh:

Jika dalam suatu larutan terkandung Pb(NO3)2 0,05 M dan HCl 0,05 M, dapatkah terjadi endapan PbCl2?

(Ksp PbCl2 = 6,25 × 10–5)

Jawab:

[Pb2+] = 0,05 M

[Cl–] = 0,05 M

[Pb2+] [Cl–]2 = 0,05 × (0,05)2

= 1,25 × 10–4

Oleh karena [Pb2+][Cl–]2 > Ksp PbCl2, maka PbCl2 dalam larutan itu akan mengendap

Kelarutan AgCl dalam air pada 250C adalah 10-5 mol/L. Tentukan harga Ksp AgCl!

Jawab:

Diketahui : kelarutan (s) AgCl = 10-5 mol/L         AgCl ↔ Ag+  +  Cl-

               s         s          sKsp = [Ag+][ Cl-]Ksp =    s  x   s

Ksp = s2

Ksp = (10-5)2

Ksp = 10-10                  Jadi Ksp AgCl adalah 10-10

2.    Diketahui Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12, berapa kelarutan Ag2CrO4?

Jawab:

Diketahui : Ksp Ag2CrO4 = 4 x 10-12

Ditanya : Kelarutan (s) Ag2CrO4 adalah ….

            Ag2CrO4 ↔ 2Ag+  +  CrO42-

                 s              2s           sKsp = [Ag+]2  [ CrO4

2-]Ksp =  (2s)2 x   s

Ksp = 4s3

s = 10-4 mol/L              Jadi kelarutan (s) adalah 10-4 mol/L

3.    Larutan basa lemah tepat jenuh L(OH)2 mempunyai pH = 10, tentukan Ksp basa tersebut.Jawab :Diketahui: pH basa L(OH)2 =10Ditanya : Ksp basa L(OH)2 adalah …       pH = 10 -----------        pOH = 14 – pH                                           pOH = 14 -10                                           pOH = 4 -------------------- [OH-] = 10-4 ---------- s = 10-4

L(OH)2 ↔ L2+  +  2(OH)-

           s           s           2sKsp = [L2+]  [OH]2

Ksp =    s x (2s)2

Ksp = 4 x (10-4)3

       Ksp = 4 x 10-12                Jadi Ksp basa L(OH)2 adalah 4 x 10-12

4.    Diketahui Ksp larutan jenuh L(OH)2 adalah 5 x 10-13 berapa pH dari larutan jenuh L(OH)2?

Jawab :

Diketahui: Ksp larutan jenuh L(OH)2 = 5 x 10-13

Ditanya : pH dari L(OH)2 adalah ….L(OH)2 ↔ L2+  +  2(OH)-

           s           s           2sKsp = [L2+]  [OH]2

Ksp =    s x (2s)2

Ksp = 4s3

                              

s  =  5 x 10-5 mol/L ------------------      [OH-] = 2s = 2 x 5 x 10-5

                                                                                [OH-] = 10-4

                                                                                pOH = -log 10-4

                                                                                pOH = 4  ----------------            pH = 14 – pOH

                                                                                                            pH = 14 – 4

                                                                                                            pH = 10

Jadi pH larutan L(OH)2 adalah 10

5.    Berapa kelarutan PbI2 (Ksp = 1,6 x 10-8) dalam larutan Pb(NO3)2 0,1 M?

Jawab :

Diketahui : Ksp PbI2  = 1,6 x 10-8

                   Kelarutan (s) Pb(NO3)2  = 0,1 M ------maka kelarutan ion sejenisnya Pb2+ = 0,1 M

Ditanya : kelarutan  PbI2 = ….PbI2 ↔ Pb2+  +  2I-

       s           s         2sKsp                  = [Pb2+] x  [I-]2

Ksp                  =  0,1    x (2s)2

       1,6 x 10-8         =  0,1    x 4s2

          4s2 x 0,1          = 1,6 x 10-8

       s2                     = 1,6 x 10 -8                                     4  x 0,1

s  =  2 x 10-4 M   ------------------------- jadi kelarutan PbI2 dalam Pb(NO3)2 adalah 2 x 10-4 M

6.    Kepada masing-masing larutan 500 mL CaCl2 0,001 M, 500 mL SrCl2 0,001 M, dan 500 mL

BaCl2 0,001 M ditambahkan 500 mL K2SO4 0,001 M. Jika Ksp CaSO4 = 2 x 10-5; Ksp SrSO4 = 3 x 10-

7; Ksp BaSO4 = 1 x 10-10, maka secara teoritis endapan zat yang akan terjadi adalah ….