NAMA : ANGGI MULYANI

KELAS : X.MIA 1

MATA PELAJARAN : KIMIA

GURU PEMBIMBING : MIRDA SILVIA Spd,MM

TAHUN PELAJARAN 2014/2015

SOAL PEMBAHASAN LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

1. Di bawah ini adalah hasil percobaan daya hantar listrik dari beberapa larutan.Larutan Lampu Banyak gelembung1 Menyala terang Banyak2 Menyala redup Banyak3 Tidak menyala Sedikit4 Tidak menyala Tidak ada

Dari data di atas, pasangan yang termasuk elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut-turut adalah ...A. 1 dan 2B. 1 dan 3C. 1 dan 4D. 2 dan 4E. 3 dan 4

Jawaban : B. (1 dan 3)

2. Zat di bawah ini yang termasuk elektrolit senyawa kovalen dan bersifat basa adalah....A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. P(OH)3

E. C12 H22 O11

Jawaban : A.(NaOH) 

3. Pernyataan yang benar tentang elektrolit adalah ....A. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan listrikB. Elektrolit adalah zat yang mengandung ion-ion yang bebas bergerakC. Elektrolit adalah zat yang dalam bentuk larutan atau leburannya dapat menghantarkan listrikD. Elektrolit adalah zat yang mengandung elektron-elektron yang bebas bergerakE. Elektrolit adalah zat yang mengandung molekul- molekul yang bebas bergerakJawaban : A (elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik) 

4. Di bawah ini, yang dapat menghantarkan listrik paling baik adalah ....A. larutan gula 0,1 MB. larutan asamasetat 0,1 MC. larutan asam asetat 1 MD. larutan NaCl 0,1 ME. larutan NaCl 1MJawaban : E. (larutanNaCl 1 M, semakin besar konsentrasi maka daya hantarnya semakin bagus)

5. Di bawah ini, zat yang dalam lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik adalah....A. NaCl B. C12H22O11

C. CaCl2

D. KIE. Al2(SO4)3

Jawaban : B ( B. C12H22O11 ) glukosa 

SOAL PEMBAHASAN REAKSI REDOKS

1.       Pada reaksi berikut:

Cl2(aq) + 2KOH(aq) à KCl(aq) + KClO(aq) + H2O(l)

Bilangan oksidasi klor berubah dari…

a.         -1 menjadi +1 dan 0

b.        +1 menjadi -1 dan 0

c.         0 menjadi -1 dan -2

d.        -2 menjadi 0 dan +1

e.        0 menjadi -1 dan +1

Pembahasan :

Cl2 memiliki biloks = 0

Cl pada KCl memiliki biloks = -1

Cl pada KClO memiliki biloks = +1

Jawaban : E

2.Bilangan oksidasi atom Cl tertinggi diantara senyawa berikut adalah…

a.       KCl                                  d. KClO3

b.      KClO                              e. KClO2

c.       CaCl2Pembahasan :

Bilangan oksidasi Cl pada KCl adalah -1

bilangan oksidasi Cl pada KClO adalah +1

bilangan oksidasi Cl pada CaCl2 adalah -1

bilangan oksidasi Cl pada KClO3 adalah +5

bilangan oksidasi Cl pada KClO2 adalah +3

Jawaban : D

3.Di antara reaksi-reaksi berikut, mana yang merupakan reaksi redoks adalah…

a.       AgNO3 + NaCl à AgCl +NaNO3

b.      2KI + Cl2 à I2 + 2KCl

c.       NH3 + H2O à NH4+ + OH-

d.      NaOH + CH3COOH à CH3COONa + H2O

e.      Al2O3 + 2NaOH à 2NaAlO2 + H2O

Pembahasan :

Reaksi redoks berarti dalam reaksi tersebut terjadi reaksi reduksi dan oksidasi, atau dalam kata lain

terjadi perubahan biloks.

dapat dilihat bahwa reaksi yang mengalami perubahan biloks adalah reaksi

2KI + Cl2 à I2 + 2KCl

Biloks I mengalami perubahan dari -1 menjadi 0 (oksidasi)

biloks Cl mengalami perubahan dari 0 menjadi -1 (reduksi)

Jawaban : B

4.Pembakaran kembang api merupakan suatu peristiwa reaksi redoks yang reaksinya dapat ditulis sebagai

berikut:

Zat yang berperan sebagai oksidator adalah…

a.       KClO3                             d.  KCl

b.      S                                      e.  SO2

c.       H+

Pembahasan :

Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi dalam suatu reaksi redoks. salah satu cirinya adalah

berkurangnya biloks, perhatikan Cl pada KClO3 biloks Cl mengalami perubahan dari +5 menjadi -1.

Jawaban : A

5.Diketahui reaksi:

Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a,b,c, dan d berturut-turut adalah…

a.       2,5,6,2                           d.  1,4,3,2

b.      1,3,3,4                           e.  1,5,3,4

c.       2,10,4,4

Pembahasan :

Reaksi redoks diatas dapat disetarakan secara langsung sehingga diperoleh

C3H8 + 5O2 à 3CO2 + 4H2O

Jawaban : E

SOAL TENTANG HUKUM DASAR KIMIA

1. Perbandingan massa atom-atom dalam senyawa adalah tetap. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….A. LavoisierB. DaltonC. ProustD. Gay-LussacE. AvogadroJawaban :C

2. Pada percobaan: 2 C(s) + O2(g) →2 CO(g) diperoleh data:

Massa atom C (gram) Massa atom O (gram)

6 8

10,5 14

15 20Perbandingan massa unsur C dan O dalam senyawa CO adalah ….A. 2 : 3B. 4 : 3C. 3 : 4D. 3 : 2E. 2 : 4

Jawaban : C

3. Jika perbandingan massa hidrogen dan oksigen dalam air adalah 1 : 8, maka untuk menghasilkan 45 gram air dibutuhkan ….A. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigenB. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigenC. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigenD. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigenE. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen

Jawaban :A

4. Dua buah unsur A dan B dapat membentuk dua macam senyawa. Senyawa I mengandung A 25% dan senyawa B mengandung A 50%. Untuk A yang sama perbandingan B pada senyawa I dan II adalah ….A. 1 : 2B. 1 : 3C. 2 : 1D. 3 : 1E. 2 : 3

Jawaban : A

5. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal ini dikemukakan oleh ….A. DaltonB. LavoisierC. Avogadro

D. Gay-LussacE. Proust

Jawaban ; D

6. Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi:N2(g) + H2(g) →NH3(g)Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….A. 1 literB. 2 literC. 3 literD. 4 literE. 6 liter

Jawaban : D

7. Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen yang diperlukan adalah … gram.A. 16B. 10C. 6D. 4E. 3Jawaban : B

8. Pada pembakaran gas CH4 menurut reaksi:CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g). Perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi berturut-turut adalah ….A. 1 : 2 : 1 : 1B. 2 : 1 : 2 : 1C. 1 : 2 : 1 : 2D. 1 : 1 : 2 : 2E. 1 : 2 : 2 : 1

Jawaban : C

9. Bila gas SO2 direaksikan dengan oksigen terjadi reaksi:SO2(g) + O2(g) → SO3(g). Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka ….A. dibutuhkan 1 liter gas oksigenB. dibutuhkan 4 liter gas oksigenC. dibutuhkan 6 liter gas oksigenD. dihasilkan 4 liter gas belerang trioksidaE. dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida

Jawaban:D

10. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi:2 H2S(g) + 3 O2(g) →2 H2O(g) + 2 SO2(g).

Perbandingan jumlah H2S : O2 : H2O : SO2 = 2 : 3 : 2 : 2 merupakan perbandingan ….A. massa dan volumeB. massa dan molekulC. atom dan molekulD. atom dan volumeE. volume dan molekul

Jawaban : E

1. a. Mengapa Hukum Kekekalan Massa seolah-olah tidak berlaku pada peristiwa pembakaran kayu?b. Pada pembakaran magnesium di udara dihasilkan abu yang berwarna putih. Bagaimana massa abu yang dihasilkan setelah pembakaran dibandingkan dengan massa magnesium?Jawaban :1. a. Karena massa abu < massa kayu, tapi sebenarnya hukum Lavoisier ber-laku.

m kayu + m oksigen = m abu + m CO2+ m H2Ob. m abu < m Mg, tetapi hukum Lavoisier berlaku pada pembakaran Mg.m Mg + m O2 = m MgO

2.. Untuk membakar 11,2 liter gas hidrokarbon tepat diperlukan 20 liter gas oksigen dan dihasilkan 22,4 liter gas CO2. Apabila semua gas diukur pada suhu dan tekanan sama, bagaimana rumus molekul gas hidrokarbon tersebut?

Jawaban : CxHy + (x + y/4)O2 → xCO2 + y/z H2O11,2 20 22,4Perb vol CxHy : CO2 = 11,2 : 22,4 = ½Perb koef CxHy : CO2 = 1:2CxHy + aO2 → 2CO2 + bH2OAtom C → x = 2O → x + y/4 = 202 + y/4 = 20y / 4 = 18y = 72

SOAL PEMBAHASAN STOIKIOMETRI

1.   Jika 100 mL HCl 0,1 M dicampur dengan 100 ml NaOH 0,1 M. (Mr NaCl= 58,5)      a.       Hitunglah pH campuran.      b.      Hitunglah massa garam yang terbentuk.Penyelesaian:a) n HCL= M × V                                                                 = 0,1 M × 0,1 mL            = 0,01 mml                             HCl       +    NaOH    -->    NaCl    +  H₂Omula-mula      :  0,01 mmol     0,01 mmol              -               -reaksi            :  0,01 mmol     0,01 mmol       0,01 mmol        -________________________________________________setimbang       :        -                     -             0,01 mmol pH campuran: 7 (netral), [karena campuran yang ekiuvalen asam kuat(HCl) dengan basa kuat(NaOH)]

b) nNaCl yang terbentuk: 0,01 mol    Vcamp =  VHCl + VNaOH                   = 100 mL + 100 mL = 200mL = 0,2 L[NaCl] = M NaCl / Vcamp            = 0,01 M / 0,2 L = 0,05 Mmassa NaCl yang terbentuk:  m = n × Mr                                                = 0,01 × 58,5                                                = 0,585 g

2. Jika 100 mL H₂SO₄ 0,1 M dicampur dengan 100 mL KOH 0,1 M maka tentukan:    a. pH campuran.    b. massa garam yang dihasilkan (Mr KOH: 174).penyelesaian:                      H₂SO₄     +    2KOH      -->      K₂SO₄      +     2H₂Omula-mula:   0,01 mmol        0,01 mmol                     -                   -reaksi       :  0,005 mmol      0,01 mmol             0,005 mmol           -_________________________________________________________setimbang : 0,005 mmol               -                    0,005 mmol

n H₂SO₄ : 0,005 ==> [H₂SO₄]sisa = n / Vtotal                                                      = 0,005 / 0,2 = 0,025 M

H₂SO₄ --> H⁺  +  SO₄²¯     [H⁺] = a × Ma          = 2 × 0,025          = 0,05 M

                                                                                       

a) pH camp= -log [H⁺]

                  = -log 5.10¯²

                  = 2 - log 5

b) nK₂SO₄ yang terbentuk:

m = n×Mr

    = 0,005 × 174

    = 0,87 g

3. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi logam Zink dengan larutan asam sulfat. Hitunglah volum asam sulfat    2 M yang diperlukan untuk menghasilkan 6,72 liter gas hidrogen (STP).

Penyelesaian:Zn   +   H₂SO₄   à   ZnSO₄   +   H₂              2M                                 6,72 L

nH₂ = VH₂  /  VSTP          = 6,72 L / 22,4 L        = 0,3 mol

                     koefisien  H₂SO₄

nH₂SO₄ =  -----------------------   × nH₂

                       Koefisien H₂                       1              =    ----- × 0,3 mol                       1                      = 0,3 moln = M × VV = n / M    = 0,3 mol / 2    = 0,15 L

4. Sebanyak 200 ml l arutan Pb(NO₃)₂ 0,4 M dicampur dngan 100 ml larutan KI 0,4 M. Hitunglah peraksi yang bersisa.Penyelesaian:   n Pb(NO₃)₂ = M × V                                            nKI= M × V                     = 0,4 × 0,2                                             = 0,4 × 0,1                     = 0,08 mol                                              = 0,04 mol

                        Pb(NO₃)₂   +   2KI   à   PbI₂   +   2KNO₃Mula-mula:      0,08                 0,04            -Reaksi         :   0,02                 0,04          0,02_______________________________________________Setimbang   :      0,06 mol           -          0,02 mol

Jadi, peraksi yang bersisa Pb(NO₃)₂   = 0,06 mol Cat:

-         Reaksi Pb(NO₃)₂   = 0,03

  - Caranya: koef Pb(NO₃)₂   / koef KI × nKI = 1 / 2 × 0,04 = 0,02 mol

5. Jika 10,8 gram logam Alumanium direaksikan dengan asam sulfat encer, maka tentukanlah:         a.V H₂SO₄ ( Ar Al= 27)         b. VH₂ (STP)penyelesaian:

Dik: m Al = 10,8 g       [H₂SO₄] = 0,15 MDit: a. V H₂SO₄          b. VH₂

Jawab:   2Al   +   H₂SO₄   à   Al₂(SO₄)₂   +   3H₂                                                nAl = mAl / Ar Al

              = 10,8 g / 27                  = 0,4 mol

                             koefisien  H₂SO₄

  a.  n H₂SO₄ =  -----------------------   × nAl                                koefisien Al                            3                                                                                                        = ---- × 0,4                            2                                                                                                   = 0,6 mol

V H₂SO₄ = n / M             = 0,6 / 0,15            = 4 L

b. nH₂ = koef H₂          ----------- × n Al

            koef Al               3          =  --- × 0,4               2          = 0,6 mol

VH₂ = nH₂ × V STP       = 0,6 × 22,4       = 13,44 L

6. [L=6,02 x 1023] Hitunglah jumlah partikel dari :a)    0,6 mol gas SO2b)    28 gram besi ( Fe)c)    6,72 liter gas NO2 dalam keadaan STPAr S=32 ,N=14 , O=16,Fe=56

PEMBAHASAN :a)    0,6 mol gas SO2 → 0,6 x 6,02 x 1023 = 3,612 x 1023 molekul SO2

b)    28 gram Besi (Fe)→ Mol Fe= Massa Fe : mm = 28 gram : 56 = 0,5 molJumlah partikel Fe = 0,5 x 6,02 x 1023 = 3,01 x 102

c)    6,72 liter gas NO2 → Mol NO2 = Volume NO2  :  22,4 = 0,3 molJumlah partikel NO2 = 0,3 x 6,02 x 1023 = 1,806 x 1023

7. Hitunglah massa dari :a)    1,5 mol Na2Ob)    3,01 x 1024 atom Nic)    8,96 liter gas SO3 STPd)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gramAr Na = 23 , S=32 , Ni=59, N=14,C=12 , O= 16

PEMBAHASAN :a)    1,5 mol Na2O→ Massa    = mol x mm         = 1,5 x (23 (2) + 16)        =1,5 x 62        =93 gramb)    3,01 x 1024 atom Ni→Mol        = 3,01 x 1024 : 6,02 x 1023                   = 5 molMassa        = mol x mm                   = 5 mol x 59                   =295 gramc)    8,96 liter gas SO3 STP→Mol        =8,96 liter : 22,4 liter = 0,4 molMassa        = mol x mm                  =0,4 x 80                  = 32 gram

d)    16 liter gas NO2 diukur pada keadaan 8 liter gas CO2 massanya 11 gram→Mol NO2 : Mol CO2 = Volume NO2 : Volume CO2    Massa NO2 / 46 : 11gram / 44 = 16 : 8    Massa NO2 / 46 x 4 / 1 = 2 / 1    4 Massa NO2 = 2 x 46    Massa NO2 = 92 / 4    Massa NO2 = 23 gram

8.Hitunglah volume dari :a)    0,8 mol gas C3H8 STPb)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STPc)    23 gram gas NO2 STPd)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L

PEMBAHASAN :a)    0,8 mol gas C3H8 STP→V = 0,8 x 22,4 L = 17,92 L

b)    1,204 x 1023 molekul gas NH3 STP→mol    = 1,204 x 1023 : 6,02 x 1023 = 0,2 mol     V        = 0,2 x 22,4 L = 4,48 L

c)    23 gram gas NO2 STP→ Mol NO2    = Massa NO2 : mm = 23 : 46 = 0,5 mol     V                  = 0,5 x 22,4 L = 11,2 Ld)    7,5 gram gas C2H6 diukur pada keadaan 40 gram gas  SO3 volumnya 12 L→Massa C2H6 / Mr C2H6 : Massa SO3 / Mr SO3 = Volume C2H6 : Volume SO3     7,5 gram / 30 : 40 gram / 80 = Volume C2H6 : 12 L     7,5 gram  / 30 : 2 gram / 1 = Volume C2H6 : 12 L     Volume C2H6 = 7,5 gram x 2 gram x 12 L / 30     Volume C2H6 = 6 L

9. Suatu senyawa organik sebanyak 66 gram tersusun oleh 36 gram karbon,6 gram hidrogen dan sisanya oksigen . Jika Mr = 88 , Ar H = 1 , C=12 , dan O=16, tentukan :a)    Rumus Empiris (RE)b)    Rumus Molekul (RM)PEMBAHASANMassa O = Massa senyawa organik – (Massa C + Massa H)      = 66 – 42 = 24 gramMol C    :    Mol H    :    Mol O36/12    :    6/1    :    24/163/1    :    6/1    :    3/26    :    12    :    32    :    4    :    1

RE = C2H4ORM    = (C2H4O)n = Mr           = (C2H4O)n = 88            = (24+4+16)n = 88            = 44n = 88             = n = 2RM    : (C2H4O)n           : (C2H4O)2           : C4H8O2

10. Sebanyak 5,6 gram besi (Fe) direaksikan dengan 150 mL larutan HNO3 2M sesuai reaksi sebagai berikut : Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g). Tentukanlah :a)    Pereaksi Pembatas (PP)b)    Zat apakah yang tersisa dan berapakah massanyac)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentukd)    Volume gas H2 yang terbentuk diukur pada STPAr H=1 Fe=56 N=14 O=16

PEMBAHASAN :    Mol Fe = Massa : mm = 5,6 / 56 = 0,1 mol    Mol HNO3 = M x L = 2 x 0,15 = 0,3 mol

Fe(s) + 2 HNO3 → Fe(NO3)2(aq) + H2(g)a)    Pereaksi Pembatas (PP)Fe = mol / koef = 0,1 / 1 = 0,1HNO3 = mol / koef = 0,3 / 2 = 0,15PP = Fe (diambil yang sedikit/ cepat habis)Fe(s)    + 2 HNO3 →    Fe(NO3)2(aq)    +    H2(g)Mula :    0,1         0,3        -            -Reaksi:    0,1          0,2    +    0,1            0,1    -Sisa :    0            0,1        0,1            0,1

b)    Zat yang tersisa dan massanyaHNO3 , Massa = 0,1 x 63 = 6,3 gram

c)    Massa Fe(NO3)2 yang terbentukMassa = 0,1 x 180 = 18 gram

d)    Volum gas H2 yang terbentukVolume H2 = mol x 22,4 L = 0,1 x 22,4 = 2,24