Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X

Author : Sri Utami

Publish : 23-09-2011 11:34:08

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas XHukum Dasar Kimia1. Ilmuwan yang menyatakan bahwa perbandingan massa unsur unsur dalam suatusenyawa tertentu selalu tetap adalah....a. Daltonb. Lavoisierc. Proustd. Gay Lussace. Avogadro2. Pada pembakaran unsur karbon dengan oksigen di tempat terbuka sehinggaterjadi gas karbon dioksida, maka massa hasil reaksinya....a. Lebih kecil dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaranb. Lebih besar dibandingkan dengan massa karbon sebelum pembakaranc. sama dengan massa karbon sebelum pembakarand. dapat lebih kecil atau lebih besar daripada massa karbon sebelumpembakarane. tidak dapat diramalkan3. Pernyataan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massaadalah....a. Jumlah molekul sebelum & sesudah reaksi selalu samab. Jenis zat sebelum & sesudah reaksi selalu samac. Jumlah atom sebelum & sesudah reaksi selalu samad. volume sebelum & sesudah reaksi selalu samae. Jumlah koefisien sebelum & sesudah reaksi selalu sama4. 50 ml oksida nitrogen dipanaskan sehingga terurai sempurna menjadi 100 ml gasnitrogen monooksida dan 25 ml gas oksigen. Rumus oksida nitrogen ituadalah....a. N2Ob. N2O3c. N2O5d. NOe. NO25. 3Cu + aHNO3 bCu(NO3)2+ cH2O + 2NO Koefisien reaksi a,b,c adalaha. 2,3,1b. 4,3,2c. 6,3,3d. 8,3,4e. 10,3,56. Cu + S CuS Cu S CuS Sisa4 g10 g4 g8 g6 g?2 g S

Page 1

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X

?Terbentuk ....a. 6 g CuS, sisa 6 g Cu dan 6 g Sb. 12 g CuS,sisa 2 g Cu dan 4 g Sc. 15 g CuS, sisa 3 g Cud. 15 g CuS, sisa 3 g Se. 18 g CuS tanpa sisa27. Volume gas hidrogen yang bersenyawa dengan 12 L gas oksigen untukmenghasilkan air adalah ....a. 22,4 Lb. 24,0 Lc. 24,4 Ld. 44,8 Le. 48,0 L8. Pada senyawa Hg2Cl2 dan HgCl2 perbandingan massa Cl untuk massa Hg yangtetap adalah....a. 1 : 2b. 2 : 1c. 1 : 1d. 2 : 2e. 3 : 29. Pada P,T tertentu 5 liter gas NH3 terdapat 1,8.1025 molekul NH3, maka pada P,Tyang sama, 20 liter gas CH4 terdapat molekul CH4 sebanyak....a. 1,8.1025b. 4,5.1025c. 7,2.1025d. 3,6.1026e. 9,0.102610. Unsur A & B membentuk 2 senyawa. Untuk massa A yang sama, makaperbandingan massa B pada senyawa I & II adalah 2:5. Jika rumus kimia senyawaI = AB, maka rumus kimia senyawa II adalah....a. AB5b. AB2c. A5Bd. A5B2e. A2B5 ESSAY 1. Hitung massa unsur S dalam 684 gr aluminium sulfat! (108 gr )2. Pada pembakaran 10 gr senyawa hidrokarbon, CxHy, menghasilkan 22 gr gas CO2. Hitung perbandinganmassa C dan H dalamsenyawa tsb! ( 3:2 )3. Jika 4,2 gr Cu direaksikan dengan 2,5 gr S (berlebihan), maka menghasilkan 6,3 gr CuS. Hitung massa CuSjika direaksikan 30gr Cu dengan 10 gr S! ( 30 gr )4. Dalam 60 gr pupuk urea yang mengandung CO(NH2)2 terdapat 21 gr nitrogen. Tentukan kadar CO(NH2)2dalam pupuk

Page 2

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X

(kemurnian pupuk)! ( 75% )5. Tanah seluas 10 m2, berketebalan 20 cm, mempunyai massa jenis 3,5 gr/cm3. Tanah tsb membutuhkannitrogen 1000 bpj.Hitung banyak pupuk (dalam kg) yang mengandung (NH4)2SO4 yang dibutuhkan! Kemurnian pupukdianggap 100%( 33 kg )6. Pada reaksi x gram Al & y gram S, sesudah reaksi terdapat 150 gram aluminium sulfide dan 24 gramsisa belerang. Jika Ar Al =27, Ar S = 32, maka tentukanlah x&y!7. Setarakan reaksi berikut :a. Al + HCl AlCl3 + H2b. CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + CO2 + H2Oc. Zn + HBr ZnBr2 + H28. Campuran gas hanya terdiri dari gas CH4 & C2H6 sebanyak 20 liter & berisi 20% volume CH4.Hitung volume udara minimumuntuk membakar habis campuran gas tsb ! Udara mengandung 19 % gas O239. Campuran gas C2H6 & C3H8 bervolume 10 liter dibakar dengan 50 liter gas Oksigen(berlebihan) padasuhu < 1000C. Sesudahpercobaan, volume gas = 33 lt. Lalu gas ini dialirkan dalam larutan air barit sehingga seluruh gas CO2 menjadiBaCO3. Jikavolume gas sekarang = 9 lt, hitung volume setiap gas dalam campuran tsb !10. Tabung A bervolume 6 lt diisi dengan gas amoniak (P,T) sehingga terdapat 3.1022 molekul gas tsb.Tabung B bervolume 8 ltdiisi dengan gas oksigen (P,T). Hitung jumlah atom oksigen pada tabung B tsb!11. Hitung perbandingan massa Cl dengan menganggap massa O tetap pada senyawa Cl2O, Cl2O3, Cl2O5,Cl2O7 !12. Pada pembakaran sempurna 10 liter (T,P) campuran gas CH4 & C2H6 pada suhu 1500C, terbentuk12 liter(P,T) gasCO2. Tentukan persen volume gas CH4 dalam campuran tsb !13. Senyawa senyawa oksida nitrogen mengandung nitrogen pada senyawa I,II,III sebanyak63,64%;46,67%;36,84%.Jika rumus kimia senyawa I = N2O, bagaimana rumus kimia senyawa II & III ?14. Pada P,T tertentu gas C2H2 dibakar sempurna dengan 15 liter gas oksigen. Pada P,T yang sama volume 4liter gasNH3 mengandung 1,5.1020 molekul gas NH3. Tentukanlah jumlah molekul gas CO2 yang terjadi !SOAL TANTANGAN1. 5 liter campuran CH4 dan C3H8 dibakar dengan 25 liter gas oksigen (berlebihan) pada suhu 120C,P=102 cmHg. Ternyata sisagas = 34 liter. Lalu air yang terjadi didinginkan sehingga panas yang terkandung dalam air dilepas sebanyak22.437 J. Padakondisi tersebut air dimasukkan dalam wadah (suhu awal wadah = air) yang terbuat dari logam berbentukprisma segitigadengan ukuran alas 4X4X2 cm dan tinggi 13/1515. Lalu air beserta wadah dipanaskan sampai suhu80C.a. Hitung suhu akhir air sebelum dipanaskan kembali! (30C)b. Hitung volume air yang tumpah! (0,2 ml)Diketahui :cair = 4200 J/kgC

Page 3

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X

cuap = 8400 J/kgCU = 1,2 x 106 J/kgair = 10-3 /Clogam = 1,5x10-3 /C air = 1 gr/cm31 atm = 76 cmHg2. Edison ingin membeli bahan bakar untuk memanaskan air dirumahnya. Lalu dia pergi ke toko dan ditawariolehpenjualnya 2 macam produk bahan bakar : Bahan bakar A terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9 liter. Volumegas C3H8 = 2kali volume C2H6. Harga per botol = US $ 13,8 Bahan bakar B terdiri dari campuran gas CH4, C2H6, dan C3H8. Volume per botol = 9 liter. Volumegas C3H8 = kali volume CH4. Harga per botol = US $ 12,5Edison bingung akan menentukan pilihan yang mana. Lalu dia datang ke rumah Anda, minta petunjuk. AndasebagaiKonsultan Bisnis Kimia, analisalah manakah yang harus dipilih Edison supaya dia dapat mendapatkan produkyang dapat menghasilkan panas terbesar dengan harga termurah.Anda mempunyai data : Panas yang dihasilkan dari pembakaran CH4 = 20 kalori / liter. Panas yang dihasilkan dari pembakaran C2H4 = 30 kalori / liter Panas yang dihasilkan dari pembakaran C3H8 = 40 kalori / literAnda melakukan penelitian : Untuk bahan bakar A, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu kamar, setelah akhirreaksiterdapat sisa gas sebanyak 26 liter. Untuk bahan bakar B, jika dibakar dengan 40 liter gas O2(berlebihan) pada suhu kamar, setelah akhirreaksiterdapat sisa gas sebanyak 27,5 liter.ips : Anda dapat memakai dasar analisa : Produk dengan harga per kalori yang dihasilkan termurah sebagaiproduk yang direkomendasikan. Abaikan faktor faktor lain seperti jenis karakter konsumen, brandimage, dll3. Bu Tio ingin membeli tabung gas untuk keperluan memasak di Rumah Tangganya. Dia mendatangi toko didekat rumahnyayang menjual tabung gas tsb. Toko tsb memberikan 2 pilihan :Tabung A berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.100.000,-Tabung B berisi 10 liter campuran gas CH4, C2H6, C3H8 dengan harga Rp.95.000,-Bu Tio bingung mau memilih yang mana. Lalu dia minta tolong siswa SMUK3 yang pintar pintarkarena sudah belajar HukumGay Lussac untuk membantunya memilih tabung gas.Data yang tersedia :Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung A = 1:5Perbandingan volume CH4 & C2H6 pada tabung B = 1:1Volume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung A = 23 literVolume gas CO2 hasil pembakaran dari tabung B = 21 literKalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran CH4 = 27 kJKalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C2H6= 48 kJKalor yang dihasilkan tiap liter pembakaran C3H8 = 68 kJ

Page 4

Soal Hukum Dasar Kimia Kelas X

Tentukan tabung gas manakah yang harus dipilih & dibeli oleh Bu Tio !Catatan :Bu Tio membeli tabung gas yang paling hemat sesuai prinsip ekonomi, artinya dia ingin mengeluarkan uangsekecil mungkinuntuk mendapatkan manfaat kalor yang terbesar.

Page 5