1

SOAL DAN JAWABAN KIMIA1. Teori yang menyatakan bahwa atom berupa sebuah bola kosong adalah teori dari....     a. Teori atom Delton     b. Teori atom Thomson     c. Teori atom Rutherford     d. Teori atom Bohr     e. Teori atom Modern2.

         Gambar model atom diatas adalah model atom....    a. Delton                       d. Bohr    b. Thomson                   e. Modern    c. Rutherford3. Model atom “ roti kismis “ dikemukakan oleh    a. Delton                       d. Bohr    b. Thomson                   e. Rutherford    c. Chadwick4. Nomor atom suatu unsur ialah 58 dan nomor  massa 140. Maka  jumlah  Proton, Elektron dan  neutron        dalam atom tersebut....     a. 58p, 58e, 140n         d. 82p, 58e, 58n     b. 140p, 58e, 58n         e. 58p, 58e, 82n     c. 58p, 140e,58n   5. Berdasarkan lambang atom , tentukan ∑p, ∑e dan ∑n dalam ion Fe3+

    a. 26p, 26e, 30n            d. 30p,26e, 23n    b. 30p. 26e, 26n            e. 26p, 30e, 23n    c. 26p, 23e, 30n6. Pasangan unsur berikut yang merupakan isotop adalah....    a. 13C dan 13N             d. 32S dan 14C         6             7                     16            6    b. 15O dan 14C             e. 13N dan 14N         8             7                      7             7    c. 36S dan 36Ar        16          187. Unsur  A, B, C, D, dan E  mempunyai  nomor  atom  berturut-turut 2, 3, 8, 13  dan  16. Pasangan  unsur      yang berada dalam satu golongan adalah....     a. A dan E                     d. D dan E     b. B dan C                     e. A dan B     c. C dan D8. Diketahui beberapa energi  ionisasi  untuk X=630, Y= 529, Z= 596, A= 486, B= 513  ( dalam kg/mol ). 

2

    Urutan yang benar berdasarkan harga energy ionisasi dari atas kebawah adalah....    a. X, Z, Y, B, A             d. B, Y, A, X, Z    b. A, B, X, Y, Z             e. Y, B, Z, X, A    c. Z, Y, X, B, A9. Diketahui beberapa keelektron negatifan unsur periode O, P, Q, R dan S  masing-masing  berturut-turut     adalah 2,46 , 1,45 , 1,74 , 2,83 , 1,00. Letak unsur tersebut dari kiri kekanan adalah....     a. R, O, Q, P, S             d. S, P, Q, O, R     b. O, P, Q, R, S             e. S, Q, R, P, O     c. S, R, Q, P, O10. Pernyataan dibawah ini  yang  dapat  mengenai  sifat-sifat  periodik  unsur  dalam  satu  golongan  dari       atas kebawah adalah....       a. Energi ionisasi makin kecil       b. Afinitas electron makin kecil       c. Jari-jari makin kecil       d. Keelektronegatifan makin kecil       e. Sifat logam makin kuat

11. Rumus kimia untuk emas dan perak berturut-turut adalah....       a. Fm dan Pr                          d. Fm dan Ag       b. Au dan Ag                         e. Fm dan Au       c. Au dan Pr              12. Contoh dari sifat senyawa ion adalah....       a. Garam dapur                     d. Tembaga       b. Air                                     e. Udara       c. Besi13. Berikut ini yang termasuk sifat logam adalah....       a. Memiliki titik didih dan titik leleh yang tinggi       b. Padat       c. Bersifat lunak dan tidak rapuh       d. Larut dalam pelarut air       e. Lunak pada suhu ruang14. Jumlah atom dalam 7 molekul Ca (OH )2 adalah....atom.       a. 6                                          d. 35        b. 8                                          e. 51       c. 1615. Senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah....       a. C6 H12 O6                          d. C5 H10       b. C2 H6                                  e. CH3 COOH       c. CH2O16. Diantara rumus-rumus berikut yang merupakan  pasangan  rumus  molekul  dan  rumus  empiris  yang       tepat adalah....       a. C5 H10 dan CH5                d. H2O2 dan HO4

3

       b. H2 SO4 dan HSO2             e. CH3 COOH dan CH2O       c. C2 H6 dan CH417. Nama senyawa Cl2O5 adalah....       a. Dikalsium pentaoksida       d. Diklorin pentaoksida       b. Dikalsium tetraoksida        e.  Klorin tetraoksida        c. Kalsium tetraoksida18. Rumus senyawa Karbon tetrabromida adalah....       a. CBr3                                    d. CrBr3        b. CrBr4                                   e. CBr        c. CBr419. Nama senyawa Mg ( CO3 )2 dan Mg3 ( PO4 )2 adalah       a. Magnesium sulfat dan  Magnesium karbonat       b. Magnesium karbonat dan Magnesium fosfat       c. Magnesium fosfat dan Magnesium karbonat       d. Magnesium karbonat dan Magnesium sulfat       e. Mandelevium karbonat dan Magnesium karbonat20. Koefisien reaksi yang tepat untuk reaksi Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl berturut-turut adalah....       a. 1:3:1:3                                  d. 3:1:3:1       b. 1:3:3:3                                  e. 3:3:3:1       c. 1:3:3:121. Reaksi yang setara adalah....       a. C3 H8+O2→CO2+H2O       b. K2O+H2 SO4→K2 SO4+H2O       c. Al Cl3+H2O→Al ( OH )3+HCl       d. Al+H2SO4→Al2 ( SO4 )3+H2       e. C2H6 (g)+3O2 (g)+H2O (l)22. Unsur A dan B dapat membentuk 2 macam  senyawa. Senyawa  satu  mengandung 50% unsur  A  dan       senyawa   dua   mengandung   20%   unsur   A. Perbandingan    massa    unsur   B    yang    mengikuti       Hukum Dalton adalah....       a. 1:1                                         d. 2:3       b. 1:2                                         e. 2:4       c. 1:423. Perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa selalu tetap adalah  hukum dari....       a. Kekekalan massa       b. Perbandingan berganda       c. Perbandingan tetap       d. Perbandingan volume       e. Hukum Avogadro24. Jumlah atom 10 mol seng adalah....       a. 60,2X1023                              d. 65,5X1023

       b. 60X1023                                 e. 65X1023

       c. 50X1023

25. Jumlah molekul 40 mol hydrogen adalah....       a. 40X10                                  d. 240,8X10       b. 80,5X10                               e. 250X10

4

       c. 240X1026. Jumlah mol 12,04X10 atom perak adalah....       a. 1,5X10                                   d. 3X10       b. 2X10                                      e. 3,5X10       c. 2.5X1027. Jumlah mol 1,2 molekul air mol H2O adalah....       a. 1                                             d. 1,2       b. 2                                             e. 2,5       c. 328. Nama senyawa CaCO3 adalah....       a. Kalsium karbonat       b. Kalium karbonat       c. Kalsium hidroksida       d. Kalium hidroksida       e. Asam sulfat29. Berikut ini yang bukan tata nama senyawa basa adalah....       a. Natrium hidroksida                        b. Magnesium hidroksida       c. Kalsium hidroksida       d. Asam sulfide       e. Aluminium hidroksida30. Berikut ini yang bukan contoh tata nama senyawa anion poliatomik adalah....       a. Karbonat                                  d. Sulfat       b. Sianida                                     e. Amonium       c. Nitrat31. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa  23  dan       nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk....       a. Isoton                                       d. Isomer       b. Isotop                                       e. Isokhor       c. Isobar32. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion kalium adalah....       a. 16                                             d. 19       b. 17                                             e. 20       c. 1833. Lambang suatu unsur 18 X40 dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai....       a. 18 neutron dan 18 proton       b. 22 neutron dan 22 proton       c. 40 proton dan 18 elektron       d. 18 proton dan 22 neutron       e. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron34. Diketahui unsur 9P, 10Q, 19R, 20S, dan 35T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah....       a. P dan Q                                     d. R dan S       b. P dan R                                     e. S dan T       c. P dan T 35. Unsur dengan nomor atom 34 dalam sistem periodik terletak pada....

5

       a. periode 4 golongan VA       b. periode 4 golongan VIA       c. periode 4 golongan VIIA       d. periode 5 golongan VA       e. periode 5 golongan VIA36. Diantara unsur-unsur berikut yang terletak dalam periode 3 golongan IVA adalah....       a. 13A                                             d. 16D       b. 14B                                             e. 17E       c. 15C37. Bila Al (nomor atomnya = 13) membentuk Al3+ maka susunan elektron terluarnya adalah....      a. 4s2 4p6                                  d. 2s22p6      b. 6s22P6                                   e. 3s23p6      c. 2s2

38. Unsur-unsur golongan alkali tanah sifat-sifat kimianya hampir sama karena....      a. Jumlah elektronnya sama      b. Jumlah elektron pada dua orbital terluarnya sama      c. Jumlah elektron pada kulit terluarnya sama      d. Jumlah protonnya sama      e. Konfigurasi elektronnya sama39. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang paling mudah membentuk ion negatif adalah....      a. 17Cl                                         d. 15P                                           b. 11Na                                        e. 1H      c. 12Mg 40. Suatu unsur X dengan nomor atom 27 mempunyai jumlah orbital....      a. 8                                               d. 14      b. 10                                             e. 15      c. 1341. Diantara unsur-unsur 3P, 12Q, 19R, 33S dan 53T, yang terletak dalam  golongan  yang sama      pada sistem periodik adalah....      a. P dan Q                                    d. S dan T      b. Q dan S                                    e. R dan T      c. P dan R42. Unsur yang jari-jari atomnya terbesar adalah....      a. 11Na                                         d. 17Cl      b. 13Al                                          e. 12Mg      c. 14Si43. Unsur X mempunyai nomor atom 20. Senyawa garamnya bila dipanaskan akan menghasilkan      gas yang dapat mengeruhkan air barit. Rumus senyawa tersebut adalah....      a. X2SO4                                      d. XCO3      b. XSO4                                        e. XCl2      c. X2CO3

6

44. Senyawa manakah yang tidak membentuk ikatan hidrogen antar molekulnya ?       a. CH3CHO                                 d. NH3       b. CH3NH2                                  e. NH4OH                                               c. CH3OH 45. Di antara pernyataan berikut, yang tidak menunjukkan definisi larutan adalah....       a. Membentuk satu fasa       b. Zat terlarut tersebar merata dalam medium pelarut       c. Bersifat homogen       d. Tidak ada interaksi antar partikel pelarut dan terlarut       e. Zat terlarut dapat berupa molekul atau ion             46. Udara merupakan larutan gas dalam gas. Komponen gas yang berperan sebagai pelarut adalah....       a. O2                                                                                d. H2

       b. N2                                                    e. CO2                  c. H2O47. Pada label minuman beralkohol tertera “mengandung 5% alkohol”. Dalam 100 mL minuman  terdapat              alkohol sebanyak....       a. 2 mL                                                d. 25 mL       b. 5 mL                                                e. 100 mL       c. 10 mL48. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit kuat adalah....       a. Gula pasir       b. Alkohol       c. Formalin       d. Cuka       e. Garam dapur49. Di antara zat berikut, di dalam air yang bersifat elektrolit lemah dan berikatan kovalen adalah.....        a. MgCl2                                              d. NaOH        b. NH4Cl                                              e. CCl4

        c. CH3COOH50. Di antara zat berikut, ketika di dalam air dapat membentuk larutan elektrolit lemah adalah....       a. HCl                                                   d. NH3

       b. H2SO4                                               e. NaOH       c. HNO3

51. Jika MgNH4PO4 dilarutkan dalam air maka dalam larutan akan terdapat ion-ion....       a. Mg2+ dan NH4PO4

2–

       b. MgNH3+ dan PO4

3–

       c. NH4+ dan MgPO4

–

       d. H3PO4+ dan MgN–

       e. Mg2+, NH4+ dan PO4

3–

7

52. Ke  dalam  air  ditambahkan  cuka  dan  alkohol  kemudian  diuji  sifat  listriknya. Spesi   kimia   yang         menghantarkan arus listrik adalah....       a. C2H5OH                                                d. C2H3O2

– dan H+

       b. H2O                                                       e. C2H5OH dan H2O       c. CH3COOH53. Atom Na dengan nomor atom 11 dapat membentuk ion....       a. +1                                                          d. –1       b. +2                                                          e. –2       c. +354. Berikut sifat-sifat senyawa ionik, kecuali....       a. Larut dalam air       b. Lunak dan rapuh       c. Larutannya dapat menghantarkan listrik       d. Titik leleh tinggi       e. Hilang diudara55. Pada molekul N2 jumlah PEI (pasangan elektron ikatan) adalah....       a. 1                                                             d. 4       b. 2                                                             e. 5       c. 356. Suatu molekul XY3 adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar....       a. X tidak mempunyai pasangan elektron bebas       b. X mempunyai sepasang elektron bebas       c. X mempunyai 2 pasang elektron bebas       d. X mempunyai 3 pasang elektron bebas       e. X mempunyai 4 pasang elektron terikat57. Yang berperan dalam ikatan logam adalah....       a. Proton                                                    d. Nukleon       b. Neutron                                                 e. Elektron terdelokalisasi       c. Elektron58. Ikatan kovalen terdapat dalam senyawa....       a. NaCl                                                      d. BaCl2

       b. KCl                                                        e. AlCl2

       c. HCl 59. Ikatan elektrovalen paling mudah terbentuk antara unsur golongan....       a. Alkali dan alkali tanah       b. Halogen dan alkali       c. Halogen dan halogen       d. Alkali tanah dan gas mulia       e. Alkali dan alkali60. Ion M2+ akan terbentuk jika atom M....       a. Menerima dua proton       b. Menerima dua elektron       c. Menerima dua neutron       d. Melepas dua proton       e. Melepas dua elektron

8

61. Diketahui senyawa:       1) KCl        2) NH3        3) NaO2

       4) CH4

       Pasangan yang mempunyai ikatan kovalen adalah senyawa nomor....       a. 1, 2, dan 3                                               d. 1 dan 3       b. 1, 2, dan 4                                               e. 2, 3, dan 4       c. 2 dan 4

62. Diketahui beberapa golongan:       1) IA       2) IIA       3) VIIA       4) VIIIA       Unsur yang mencapai susunan elektron stabil dengan cara menerima elektron adalah golongan nomor       ....       a. 1 dan 3                                                     d. 3       b. 2 dan 4                                                     e. 4       c. 1 dan 463. Molekul yang memiliki ikatan kovalen rangkap tiga adalah....       a. CO2                                                          d. NH2

       b. O2                                                             e. N2

       c. H2

64. Ikatan yang terdapat pada CCl4 adalah ikatan....       a. Kovalen                                                    d. Kovalen polar       b. Ion                                                            e. Kovalen nonpolar       c. Hidrogen65. Berikut ini dampak ikatan logam terhadap sifat fisis logam, kecuali....       a. Logam dapat menghantar panas/listrik       b. Logam dapat ditempa       c. Logam mempunyai titik didih dan titiklebur tinggi       d. Logam mempunyai titik didih dan titik lebur rendah       e. Logam mengilap66. Hukum perbandingan tetap atau yang disebut juga dengan....       a. Hukum Proust       b. Hukum Dalton       c. Hukum Lavoisier       d. Hukum Lussac       e. Hukum Avogadro67. Perbandingan massa nitrogen dan oksigen dalam NO2 adalah....       a. 4:8                                                             d. 7:8

9

       b. 7:16                                                           e. 2:4         c. 2:868. Berapakah  rumus  empiris  senyawa  pada  pembakaran  sempurna  2,3  gram   suatu  senyawa   yang         mengandung C, H dan O dihasilkan 4,4  gram CO2 dan 2,7 gram H2O?       a. C2H6O                                                        d. C3H7O       b. C4H2O                                                        e. CHO       c. C4H3O69. Rumus molekul gas CxHy  tersebut  pada  pembakaran  sempurna 1 liter gas CxHy (T,P) oleh 3 liter gas        oksigen (T,P) dihasilkan 2 liter gas karbondioksida (T,P) adalah....         a. CH2                                                                                              d. C3H4   

       b. C2H5                                                                                             e. C3H5

       c. C2H4   70. Konsentrasi H+ dan OH– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M adalah....       a. 1012 M                                                         d. 10-13 M       b. 10-12 M                                                        e. 10 M       c. 1013 M 71. Konsentrasi ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M adalah....       a. 0,1 M                                                           d. 0,4 M       b. 0,2 M                                                           e. 0,5 M       c. 0,3 M72. Konsentrasi OH– dan H+ dalam larutan NaOH 0,2 M adalah....       a. 4x10-13                                                                                    d. 5x10-14

       b. 4x10-14                                                          e. 5x1014

       c. 5x10-13

73. Berapa  liter  cairan  CCl4  yang  harus  diambil  untuk  memperoleh  3,35 x 1025 molekul  CCl4  jika        diketahui massa jenis CCl4 = 1,59/mL?       a. 56 L CCl4                                                     d. 57,5 L CCl4.                                b. 56,5 L CCl4                                                                              e. 58 L CCl4

       c. 57 L CCl4

74. 60 g gas etana  dibakar  secara  sempurna  dengan  16 g  oksigen. Berapa  jumlah  molekul  H2O  yang        terbentuk?       a. 1,20 x 1022                                                                            d. 3 x 1023

           b. 2,40 x 1022                                                                            e. 1,20 x 1024

           c. 2,40 x 1023

75. Berapa liter gas oksigen yang dibutuhkan untuk membakar 6 liter gas propana secara sempurna?       a. 150                                                             d. 30       b. 90                                                               e. 15

10

       c. 7576. Jika perbandingan massa  hydrogen  dan  oksigen  dalam  air  adalah 1 : 8,  maka untuk  menghasilkan         45 gram air dibutuhkan....       a. 5 gram hidrogen dan 40 gram oksigen       b. 40 gram hidrogen dan 5 gram oksigen       c. 5 gram hidrogen dan 8 gram oksigen       d. 5 gram hidrogen dan 9 gram oksigen       e. 45 gram hidrogen dan 5 gram oksigen       77. Suatu cuplikan mengandung besi dan belerang diambil dari dua tempat  penambangan  yang  berbeda.         Cuplikan I sebanyak 5,5 gram mengandung 3,5 gram besi dan 2 gram belerang. Cuplikan II sebanyak         11 gram mengandung 7 gram besi dan 4 gram belerang. Maka perbandingan besi  dan  belerang  pada        cuplikan I dan II adalah....        a. 1:2                                                             d. 4:7        b. 2:1                                                             e. 2:7        c. 7:478. Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingan volume gas-gas yang  bereaksi  dan  volume  gas-gas        hasil reaksi akan merupakan perbandingan bilangan yang bulat dan sederhana. Hal  ini  dikemukakan           oleh....        a. Dalton                                                        d. Gay-Lussac        b. Lavoisier                                                    e. Proust          c. Avogadro79. Dua liter gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen menghasilkan gas amonia sesuai reaksi:       N2(g) + H2(gNH3() →g)       Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volume gas amonia yang dihasilkan ….       a. 1 liter                                                           d. 4 liter       b. 2 liter                                                           e. 6 liter       c. 3 liter80. Bila 6 gram magnesium dibakar di udara terbuka diperoleh 10 gram magnesium oksida, maka oksigen        yang diperlukan adalah … gram.       a. 16                                                                d. 4                                                                b. 10                                                                e. 3       c. 681. Pada pembakaran gas CH4 menurut reaksi:      CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g). Perbandingan volume gas-gas  yang  bereaksi  dan  volume       gas-gas hasil reaksi berturut-turut adalah....      a. 1 : 2 : 1 : 1                                                    d. 1 : 1 : 2 : 2      b. 2 : 1 : 2 : 1                                                    e. 1 : 2 : 2 : 1              c. 1 : 2 : 1 : 2

11

82. Gas oksigen (H2) dapat   bereaksi  dengan  gas  oksigen  (O2)  menghasilkan  uap  air  (H2O),  menurut       reaksi:      2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(g). Pada tekanan dan suhu yang sama, sejumlah gas hidrogen tepat habis       bereaksi dengan gas oksigen menghasilkan 40 liter uap air, maka....      a. Gas H2 yang bereaksi adalah 20 liter      b. Gas H2 yang bereaksi adalah 40 liter      c. Gas H2 yang bereaksi adalah 60 liter      d. Gas O2 yang bereaksi adalah 60 liter      e. Gas O2 yang bereaksi adalah 80 liter83. Bila gas SO2 direaksikan dengan oksigen terjadi reaksi:      SO2(g) + O2(g) → SO3(g). Jika volume gas belerang dioksida yang bereaksi 4 liter, maka....      a. Dibutuhkan 1 liter gas oksigen      b. Dibutuhkan 4 liter gas oksigen      c. Dibutuhkan 6 liter gas oksigen      d. Dihasilkan 4 liter gas belerang trioksida      e. Dihasilkan 2 liter gas belerang trioksida

84. Berikut ini pernyataan yang sesuai dengan bunyi hukum Avogadro adalah....      a. Pada tekanan yang sama, semua gas yang  volumenya  sama  mengandung  jumlah  ion  yang  sama      b. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas  yang  volumenya  sama  mengandung  jumlah  unsur           yang sama      c. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung  jumlah  molekul             yang tidak sama      d. Pada suhu dan tekanan yang sama, semua gas yang volumenya sama mengandung  jumlah  molekul          yang sama      e. Pada suhu dan tekanan yang tidak sama, semua gas  yang  volumenya  sama  mengandung  molekul           yang sama     85. Pada suhu dan tekanan tertentu terjadi reaksi dengan persamaan reaksi:       2 H2S(g) + 3 O2(g2 H) →2O(g) + 2 SO2(g).       Perbandingan jumlah H2S : O2 : H2O : SO2 = 2 : 3 : 2 : 2 merupakan perbandingan....       a. Massa dan volume                                     d. Atom dan volume       b. Massa dan molekul                                    e. Volume dan molekul       c. Atom dan molekul86. Karbon dapat bergabung dengan hidrogen dengan perbandingan 3 : 1, membentuk gas metana. Berapa        massa hidrogen yang diperlukan untuk bereaksi dengan 900 gram C pada metana?       a. 100 gram                                                    d. 400 gam

12

       b. 200 gram                                                    e. 500 gram       c. 300 gram87. Jika diketahui perbandingan massa besi (Fe) dan belerang (S) dalam pembentukan senyawa  besi  (II)         sulfida (FeS) adalah 7 : 4,  maka massa besi yang dibutuhkan untuk bereaksi dengan 8 gram  belerang        adalah....       a. 6 gram                                                         d. 12 gram       b. 8 gram                                                         e. 14 gram       c. 10 gram88. Pada wadah tertutup, 4 gram logam kalsium dibakar  dengan  oksigen, menghasilkan kalsium  oksida.        Jika  massa  kalsium  oksida  yang  dihasilkan  adalah  5,6  gram, maka  berapa  massa oksigen  yang         diperlukan?       a. 1,6 gram                                                       d. 3 gram       b. 2 gram                                                          e. 3,6 gram       c. 2,6 gram89. Kulit atom yang pertama diberi lambang....       a. K                                                                  d. N       b. L                                                                   e. O       c. M90. Massa molekul relatif (Mr) dari CO(NH2)2  adalah....       a. 50                                                                 d. 80       b. 60                                                                 e. 120       c. 7091. Berikut ini yang tidak termasuk dalam unsur-unsur golongan A adalah....       a. Golongan alkali                                            d. Golongan helium       b. Golongan alkali tanah                                  e. Golongan nitrogen       c. Golongan boron92. Nama lain dari unsur golongan VA adalah....       a. Hologen                                                        d. Boron       b. Oksigen                                                        e. Gas Mulia       c. Helium93. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, harga keelektronegatifan ....       a. Semakin kecil                                               d. Semakin lebih besar       b. Semakin lebih kecil                                      e. Semakin besar       c. Tetap

13

94. Data percobaan:      Perbandingan massa unsure besi dan belerang dalam besi belerang adalah 7:4.

No. Massa UnsurBesi ( gram )

Massa UnsurBelerang ( gram )

Massa Besi Belerang( gram )

1.2.3.4.5.

714283556

48161632

112244....88

       Massa besi belerang yang terjadi pada percobaan ke-4 adalah .... gram.       a. 22                                                                  d. 88       b. 44                                                                  e. 104       c. 5195. Hal yang membedakan diantara unsur adalah....       a. Logam                                                           d. Partikel       b. Atom                                                              e. Molekul       c. Massa96. Unsur yang mempunyai nomor atom berbeda tetapi mempunyai nomor massa yang sama adalah....       a. Isotop                                                             d. Isokhor       b. Isobar                                                             e. Isofit       c. Isoton97.  Perbandingan koefisien antara ion H+ dan ion SO42– dalam 500 mL larutan H2SO4 0,2 M adalah....        a. 1:2:1                                                               d. 2:1:2        b. 1:3:1                                                               e. 2:2:2        c. 1:1:198.  Derajat ionisasi asam cuka 0,1 M adalah 1%. Berapa [H+] dan Ka asam cuka tersebut?        a. 9 M                                                                d. 10-5 M        b. 95 M                                                               e. 105 M            c. 9-5 M99.  Konfigurasi electron dari kalsium adalah....        a. 2 8 7 3                                                            d. 2 8 8 2        b. 2 7 8 3                                                            e. 2 8 8 1        c. 2 8 8 3100. Molekul relatif dari MgBr2 adalah....          a. 122                                                                d. 222         b. 284                                                                e. 184        c. 180

14

25/05/2014, By Admin | Leave a reply

Pilihan ganda1.    Larutan Mg(OH)2 0,01 M mempunyai konsentrasi OH- sebesar ….a.    0,001 Mb.    0,01 Mc.    0,1 Md.    0,02 Me.    0,05 M

2.    Larutan NH3 0,1 M (Kb = 10-5 mempunyai [OH] sebesar ….a.    10-1b.    10-2c.    10-3d.    10-4e.    10-5

3.    Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi:CH3COOH + HNO2⇌ CH3COOH2+ + NO2- adalah ….a.    CH3COOH2+ dan HNO2b.    CH3COOH2+ dan NO2c.    CH3COOH2+ dan CH3COOHd.    CH3COOH dan HNO2e.    CH3COOH dan NO2

4.    Larutan NH3 dengan pH = 11 + log 2 (Kb = 10-5) mempunyai konsentrasi sebesar ….a.    4 x 10-1 Mb.    4 x 10-2 Mc.    2 x 10-2 Md.    2 x 10-1 Me.    5 x 10-2 M

5.    Bila larutan HCl 0,2 M dapat dinetralkan oleh 20 mL larutan NaOH 0,1 M, maka banyaknya larutan HCl yang diperlukan adalah ….a.    5 mLb.    10 mLc.    20 mLd.    30 mLe.    40 mL

6.    Di bawah ini yang merupakan larutan kurang dari 7 adalah ….a.    Na2Sb.    Mg(OH)2c.    NH4Cld.    NaOHe.    CH3COONa

7.    Definisi asam menurut Bronsted-Lowry adalah ….a.    Donor proton

15

b.    Akseptor protonc.    Melepaskan ion H+ dalam aird.    Akseptor pasangan elektron bebase.    Donor pasangan elektron bebas8.    Berikut tabel harga Ka asam lemah

No Asam Ka1 HP 1,2 x 10-5

2 HQ 2,3 x 10-8

3 HR 4,6 x 10-6

4 HS 6,8 x 10-5

Urutan kekuatan asam berdasarkan tabel tersebut adalah ….a.    HP > HS > HR > HQb.    HP > HQ > HR > HSc.    HQ > HS > HR > HPd.    HS > HQ > HR > HPe.    HP > HR > HQ > HR

9.    Menurut Bronsted-Lowry ion atau molekul yang bersifat amfoter adalah nomor ….1)    H2O2)    NH4+3)    HCO3-4)    PO4-3a.    1, 2, 3b.    1 dan 3c.    2 dan 4d.    4e.    Semua benar

10.    Perhatikan tabel berikut!

No Zat pH1 Cairan lambung 22 Urine 63 Darah 74 Sari anggur 45 Susu sapi 86 Isi susu 7

Urutan keasaman zat tersebut adalah ….a.    6,5,4,3,2,1b.    2,4,6,1,3,5c.    1,2,3,4,5,6d.    5,3,6,2,4,1e.    4,1,5,6,2,3

11.    Hasil uji larutan dengan beberapa indikator adalah sebagai berikut.

16

Indikator Trayek pH/Perubahan warna Larutan

Fenolftalein 8,3-10/Tak berwarna-merah Tidak berwarna

Metil jingga 2,4-4,0/Merah-kuning KuningMetil merah 4,2-6,3/Merah kuning KuningBromtimol biru 6,0-7,6/Kuning biru Biru

Larutan tersebut mempunyai pH sekitar ….a.    6,0 < pH < 7,6b.    7,6 < pH < 8,3c.    8,3 < pH< 10,0d.    6,3 < pH < 8,3e.    4,2 < pH < 7

12.    Larutan 100mL HCl 0,1M ditritrasi dengan larutan NaOH 0,05M, maka volume larutan NaOH yang diperlukan sebanyak ….a.    100 mLb.    200 mLc.    50 mLd.    20 mLe.    10 mL13.    Larutan HCl dicampur dengan larutan Mg, kemungkinan terbesar akan menghasilkan ….a.    Gas O2b.    Gas H2c.    Gas Cl2d.    Gas CO2e.    Tidak bereaksi14.    Untuk menetralkan 11,6 Mg(OH)2 (mr = 58) diperlukan HCl sebanyak …. (mr HCl = 36,5)a.    12 gb.    12,6 gc.    13 gd.    13,4 ge.    14, 6 g15.    Dalam 100 mL larutan CH3COOH (Kc = 10-5) dimasukan 50 mL larutan KOH 0,2 M, ternyata dihasilkan larutan penyangga dengan pH = 5, maka molaritas larutan CH3COOH adalah ….a.    0,1 Mb.    0,2 Mc.    0,3 Md.    0,4 Me.    0,5 M16.    Campuran berikut yang merupakan larutan penyangga adalah ….a.    50 mL CH3COOH 0,2 M + 50 mL NaOH 0,3 Mb.    50 mL HCOOH 0,1 M + 50 mL KOH 0,05 Mc.    50 mL CH3COOH 0,1 M + 200 mL NaOH 0,1 Md.    50 mL KOH 0,2 M + 50 mL HCl 0,3 Me.    100 mL NaOH 0,1M + 200 mL HCOOH17.    Bila 100 mL larutan KOH 0,1 M dicampur dengan larutan di bawah ini, yang tidak dapat membentuk larutan penyangga adalah ….

17

a.    50 mL larutan HCOOH 0,3 Mb.    50 mL larutan HCOOH 0,4 Mc.    100 mL larutan HCOOH 0,15 Md.    100 mL larutan HCOOH 0,05 Me.    100 mL larutan HCOOH 0,25 M18.    Dalam 100 mL larutan terlarut 0,1 M NH3 dan 0,2 M NH4Cl (Kb = 2.10-5) pH larutan tersebut adalah ….a.    8 + log 9b.    9 + log 8c.    6 + log 2d.    9 – log 2e.    519.    Ke dalam 300 mL larutan NH3 0,4 M ditambahkan 200 mL larutan NH4Cl 0,06 M (Kb = NH3 = 10-5), pH larutan akan berubah dari ….a.    3 – log 2 menjadi 4b.    3+log 2 menjadi 5c.    11 + log 2 menjadi 4d.    11 – log 2 menjadi 5e.    2 – log 3 menjadi 420.    Sebanyak 100 mL HCCOH 0,3 M (Ka = 10-4) dimasukan 25mL NaOH 1 M. Bila 25 mL larutan campuran tersebut diencerkan menjadi 200 mL, maka pH larutan menjadi ….a.    5b.    5 – log 2c.    9d.    9 + log 2e.    621.    Larutan penyangga yang terdiri dari campuran HCOOH 0,1 M (Ka = 10-5) dan HCOOK 0,1 M memiliki pH = 5, maka perbandingan volume HCOOH dan HCOOK adalah ….a.    3:1b.    2:1c.    1:1d.    1:2e.    1:322.    Garam berikut yang tidak dapat terhidrolisis adalah ….a.    NH4Clb.    NH4HCOOc.    KCld.    KCNe.    Na2CO323.    Diantara garam berikut yang bisa mengalami hidrolisis total adalah ….a.    Na2CO3b.    NaClc.    NH4Cld.    (NH4)2CO3e.    Na2SO424.    Harga pH dari 100 mL larutan CH3COOK 0,4 M (Ka = 10-5) besarnya ….a.    10b.    9 + log 2c.    9 + log 4d.    5 – log 5

18

e.    5 + log 225.    Larutan NH4NO3 0,001M mempunyai Kb NH3 = 10-5, maka pH larutan garam tersebut adalah ….a.    4,5b.    3,5c.    2,5d.    1,5e.    126.    Bila larutan CH3COOH 0,1 M mempunyai pH = 3, maka larutan CH3COONa 0,1 M adalah ….a.    5b.    6c.    7d.    8e.    927.    Sebanyak 25 mL KOH 0,2 M dicampur dengan larutan CH2COOH 0,2 M (Ka = 10-5) dan pH larutan menjadi 9, maka volume asam asetat yang dicampurkan adalah ….a.    25 mLb.    50 mLc.    75 mLd.    100 mLe.    125 mL28.    Yang dapat mengalami hidrolisis sebagian adalah nomor ….1)    NaCl2)    NH4NO33)    (NH4)2SO44)    K2Sa.    1,2 dan 3b.    1 dan 3c.    2 dan 4d.    4e.    Semua benar29.    Ksp AgCl pada 298 K adalah 1×10-10, maka larutan AgCl sebesar ….a.    10-4b.    10-5c.    10-6d.    10-7e.    10-830.    Kristal Mg(OH)2 dimasukan kedalam larutan dengan pH 12. Kelarutan Mg(OH)2 dalam larutan tersebut adalah ….a.    2×10-6b.    2×10-7c.    2×10-8d.    2×10-9e.    2×10-1031.    Bila kelarutan Ag2S adalah s, maka harga Ksp Ag2S dalam air adalah ….a.    2sb.    s2c.    4s2d.    4s3e.    s3

19

32.    Kelarutan Mg(OH)2 dalam air sebesar 5×10-4 mol/L sehingga larutan jenuh Mg(OH)2 dalam air memiliki pH ….a.    12,00b.    11,00c.    10,3d.    9,7e.    3,733.    Diketahui Ksp Ag2CO3 = 8×10-12. Kelarutan Ag2CO3 dalam larutan Ag2CrO4 0,1 M adalah ….a.    2×10-6b.    2×10-7c.    2×10-8d.    2.10-9e.    2×10-1034.    Garam yang memiliki kelarutan paling kecil adalah ….a.    BaF2 Ksp 1,0×10-6b.    Ba(OH)2 Ksp 5×10-3c.    BaCrO4 Ksp 1,2×10-10d.    BaCO3 Ksp 5,1 x 10-9e.    BaC2O4 Ksp 2,3×10-835.    Perhatikan tabel berikut!

No Koloid Suspensi

1 Secara makrooskopis homogen Heterogen

2 Ukuran partikel > 100 nm

Ukuran partikel antara 1 – 100 nm

3 2 fase 2 fase4 Stabil Tidak stabil

5 Tidak dapat disaring dengan penyaring biasa Dapat disaring

Dari perbandingan sifat koloid dan suspensi diatas yang tidak sesuai adalah nomor ….a.    1b.    2c.    3d.    4e.    536.    Yang merupakan contoh aerosol1)    Asap2)    Cat3)    Debu4)    Santana.    1,2 dan 3b.    1 dan 3c.    2 dan 4d.    4e.    Semua benar37.    Penjernihan air merupakan proses ….a.    Kondensasi

20

b.    Adsorpsic.    Redoksd.    Elektroforesise.    Peptisasi38.    Berikut ini yang merupakan koloud liofil adalah ….a.    Sol logam dan agar-agarb.    Gelatin dan susuc.    Mayonnaise dan susud.    Agar-agar dan sol sabune.    Sol belerang dan sol sulfida39.    Susu adalah sistem dispersi dari ….a.    Cair dalam padatb.    Cair dalam gasc.    Cair dalam caird.    Padat dalam caire.    Padat dalam padat40.    Pada prinsip kerja detegen, akan terbentuk sistem koloid berupa ….a.    Solb.    Aerosolc.    Emulsid.    Sol padate.    BuihEssay1.    Diketahui:2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)        ΔH = -571,7 kJC3H4(g) + 4O2(g)→ 3CO2(g) + 2H2O(l)    ΔH = 1,941 kJC3H8 + 5O2(g)→ 3CO2(g) + 4H2O(l)    ΔH = -2.220 kJHitung perubahan entalpi untuk reaksi:C3H4(g) + 2H2(g)→ C3H8(g)2.    Berikut tabel hasil percobaan untuk reaksi2A(g) + B(g)→ 2AB(g)

No [A](M) [B](M) Laju reaksi ms-1

1 0,1 0,1 62 0,1 0,2 123 0,2 0,1 24

Tentukan:a.    Orde total reaksib.    Persamaan laju reaksi3.    Diketahui larutan 50 mL NH3 0,2M, tentukan:a.    Pereaksi yang tersisa dan jumlahnyab.    pH larutan campuran4.    Selidiki munculnya endapan dari larutan-larutan berikut:a.    NaCl 200 mL 0,01 M dan Pb(NO3)2 0,1 Mb.    AgNO3 0,05 M dan NaCl 0,001 M dalam 300 mL air (Ksp AgCl = 10-5)5.    Sebutkan sistem koloid yang termasuk:a.    Solb.    Emulsi

21

Kunci Jawaban1.    D2.    B3.    C4.    D5.    C6.    B7.    C8.    B9.    c10.    b

22

11.    d12.    e13.    a14.    e15.    b16.    e17.    b18.    b19.    b20.    b21.    c22.    b23.    e24.    b25.    a26.    d27.    a28.    b29.    e30.    e31.    c32.    d33.    b34.    e35.    b36.    c37.    d38.    b39.    e40.    c1.    ΔH = -297,7 kJ2.    a.  orde reaksi = 2b. v = k[A][B]3.    prediksi yang tersisa adalah s mol larutan NH3pH = 10,5 + log34.    a. tidak terjadi endapan Qc < kspb. terjadi endapan Qc < ksp5.    sol : agar-agar, gelatin, cairan kanjiemulsi: susu, santan, mayonaise

23

ULANGAN TENGAH SEMESTERMata Pelajaran : KimiaKelas : X MIA 1, 2, 3, 4 dan 5Hari, tanggal : Maret 2015Waktu : 90 menit

Pilihlah satu jawaban yang paling tepat !

1. Suatu larutan dapat menghantarkan arus listrik karena …..a. Larutan tetap sebagai bentuk molekulb. Ion berperan memindahkan arusc. Atom – atom larutan berpindah

24

d. Ion ion bergerak bebas membawa muatane. Molekul molekul zat terlarut berpindah tempat

2. Dari pengujian dua larutan A dan B didapatkan : Lampu alat uji menyala bila menguji larutan A sedangkan bila larutan B diuji lampu tidak menyala, tetapi ada gelembung gas pada elektrodennya.Dari hasil pengujian tersebut dapat disimpulkan …..a. Larutan A elektrolit kuat,larutan B non elektrolitb. Larutan A nonelektrolit kuat,larutan B elektrolitc. Jumlah ion larutan A lebih banyak daripada jumlah ion larutan Bd. Jumlah ion larutan A lebih sedikit daripada jumlah ion larutan Be. Jumlah ion dalam kedua larutan tidak dapat dibandingkan

3. Kelompok larutan elektrolit lemah adalah …..A. NaCl, NaOH, dan HCl D. NaOH, gula, dan etanolB. CH3COOH, CaCO3, dan AgCl E. HNO3, AgCl, dan gulaC. Gula, urea, dan etanol

4. Larutan elektrolit yang merupakan senyawa ion adalah …..A. HNO3 C. HCl E. Ba(OH)2B. NH3 D. H2SO4

5. Diketahui larutan : HI, CH3COOH, AgCI, CaCO3, Ba(OH)2, C2H5OH.yang termasuk larutan elektrolit kuat adalah …..A. Hl dan Ba(OH)2 D. Ba(OH)2 dan C2HB. CH3COOH dan AgCl E. Hl dan CH3COOHC. CaCO3 dan AgCl

6. Suatu larutan diuji dengan alat penguji elektrolit menunjukkan tanda tanda bola lampu tidak menyala , tetapi timbul gelembung gas elektrode, maka larutan tersebut mengandung …..A. CH3COOH dan C2H5OH D. AgCl dan CaCO3B. NaOH dan Al(OH)3 E. C12H22O11 dan C6H12O6C. NaCl dan HNO3

7. Larutan HCI pada saat penghantaran arus listrik ion io0n H+ akan bergerak untuk mengambil elektron kerah …..A. Katode D. KationB. Anode E. elektrodeC. Anion

8. Diatanra senyawa berikut yang dapat menghasilkan ion paling banyak didalam larutannya adalah …..A. Na2SO4 D. H2SO4B. CH3COOH E. AlClC. NH4Cl

9. Senyawa ion dalam air yang dapat menghantarkan listrik adalah …..A. CH3COOH D. HCl

25

B. HNO3 E. NH4OHC. Kl

10. Berikut hasil percobaan.

 

No. Larutan Lampu Perubahan1

2

3

4

5

CaCl2 0, 10 M

CH3COOH 0, 10 M

C2H5OH ), 10 M

NaOH 0, 10 M

NH4OH 0, 10 M

Nyala redup

Redup

Padam

Nyala terang

Padam

Banyak gas

Sedikit gas

Tidak ada gas

Banyak gas

Sedikit gas

 

Dari data yang termasuk elektrolit kuat adalah …A. CaCl2 dan NaOH D. CH3COOH dan NH4OHB. CH3COOH dan CaCl2 E. C2H5OH dan NH4OHC. CH3COOH dan C2H5OH

11. Berikut adalah data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan .

 

Larutan     PengamatanNyala lampu Gas

1

2

3

4

5

Menyala redup

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala redup

Ada

Ada

Tidak ada

Tidak ada

Ada

 

Pasangan elektrolit lemah adalah larutan …A. 1 dan 2 D. 2 dan 5B. 1 dan 5 E. 3 dan 4C. 2 dan 3

26

12. Sejumlah zat diuji daya ahntar listriknya dan diperoleh data pengamatan sebagai berikut.

 

Larutan                      PengamatanNyala lampu Gas

1

2

3

4

5

Menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Tidak menyala

Menyala redup

Ada

Ada

Tidak ada

Tidak ada

Ada

Pasangan larutan nonelektrolit lemah adalah larutan …A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 E. 3 dan 5B. 1 dan 5 D. 2 dan 5

13. Berikut daya hantar listrik dari beberapa sumber mata air.

 

Sumber mata air Nyala lampu Pengamatan lain

1

2

3

4

5

Padam

Nyala terang

Redup

Padam

Padam

Gelembung gas pada kedua elektrode

Banyak gelembung gas pada kedua elektrode

Gelembung gas pada kedua elektrode

Gelembung gas hasul pada kedua elektrode

Tidak ada gelembung

Sumber mata air yang bersifat elektrolitkuat dan nonelektrolit adalah nomor …A. 1 dan 2 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4B. 1dan 3 E. 2 dan 5

14. Reaksi yang disertai peristiwa pelepasa elektron disebut …..A. Oksidasi D. ReduktorB. Reduksi E. RedoksC. oksidator

15. Bilangan oksidasi atom Ca dalam senyawa CaCl2 adalah …..A. +1 B. +2 C. +3 D. -1 E. -2

27

16. Bilangan oksidasi atom N paling kecil terdapat pada senyawa ……….A. N2O B. NO C. N2O3 D. NO2 E. N2O3

17. Reaksi Redoks : Mg + HCl → MgCl2 + H2 Perubahan oksidasi Mg adalah …………A. -1 menjadi -2 D. 0 menjadi +2B. 0 menjadi -1 E. +1 menjadi +2C. 0 menjadi +1

18. Diketahui persamaaan reaksi redoks sebagai berikut.Zn + 2MnO2+ 2NH3+ → Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2OPerubahan bilangan oksidasi Mn pada reaksi redoks tersebut adalah …A. +1 menjadi +2 D. +2 menjadi +4B. +2 menjadi +3 E. +4 menjadi +2C. +4 menjadi +3

19. Dalam senyawa MgCl2, NaOCI, dan Ca(OCI)2 klorin secara berurutan mempunyai bilangan oksidasi …..A. -1, +1, +1 D. 0, -1, +5B. -1, -1, +7 E. 0, +1, +5C. +1, -1,+7

20. Diantara persamaan reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. NaOH + HCI → NaCl + H2OB. CaSO4(aq + 2LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO4C. Mg(OH)2 + 2HCI → MgCl2 + 2H2OD. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HCIE. MnO2 + HCI → MnCl2 + 2H2O + Cl2

21. Persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……A. HCI + NaOH → NaCl + H2OB. Ca2+ + O2- → CaOC. Zn + FeCl2 → ZnCl2 + FeD. KOH → K+ + OH-E. CH3COOH + NH4OH → CH3COONH4 + H2O

22. Dari reaksi-reaksi berikut yang merupakan reaksi redoks adalah ……A. H+ + (OH)- → H2OB. BaCl2+ H2SO4 → BaSO4 + H2OC. SO2 + OH- → HSO3-D. l2 + 2S2O32- → 2l- + SO42-E. MnCO3 → MnO + CO2

23. Diantara reaksi berikut , yang merupakan reaksi redoks adalah ….A. NaCl + H2O → NaOH + HClB. CaSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Ca(OH)2C. BaCI2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HClD. MnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2E. CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

28

24. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada reaksi : Sn + 4HNO → SnO + 2H2O adalah …A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 E. 1

25. Bilangan oksidasi Mn tertinggi terdapat pada ….A. KmnO4 D. MnCl2B. MnO2 E. MnSC. K2MnO4

26. Pada reaksi : Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O bilangan oksidasi klorin berubah dari …..A. -1 menjadi +1 dan 0 D. -2 menjadi 0 dan +1B. +1 menjadi -1 dan 0 E. 0 menjadi -1 dan +1C. 0 menjadi -1 dan -2

27. Diketahui reaksi sebagai berikut .1) NaOH + HCl → NaCl + H2O2) CaSO4 + LiOH → Ca(OH)2 + Li2SO43) H2SO4 + Hl → H2S + l2 + H2O4) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 + HCl5) MnO2 + HCl → MnCI2 + H2O +CI2Persamaan reaksi diatas yang merupakan reaksi Redoks adalah nomor ….A. 1) dan 2) D. 2) dan 4)B. 1) dan 3) E. 3) dan 5)C. 1) dan 4)

28. Diketahui senyawa nitrogen sebagai berikut.1.) N2 3.) NO2.) NO3– 4.) NO2Urutan bilangan oksidasi nitrogen dari yang paling rendah adalah …A. 1), 2), 3), 4) D. 2), 3), 1), 4)B. 1), 3), 2), 4) E. 3), 2), 1), 4)C. 1), 4), 2), 3)

29. Diketahui denyawa mangan sebagai berikut.1.) MnO2 3.) K2MnO42.) KmnO4 4.) MnO3.) MnSO4Senyawa mangan yang memiliki bilangan oksidasi +2 adalah nomor …A. 1) dan 2)B. 1) dan 3)C. 2) dan 3)D. 3) dan 4)E. 3) dan 5)

30. Diketahui senyawa sebagai berikut.1.) CrO42 – 4.) Cr2O72 —2.) Fe(CN)63 – 5.) SbO43 —3.) MnO4—

29

Unsur logam yng memiliki oksidasi +3 dan +5 berturut – turut adalah nomor ….A. 1) dan 2)B. 1) dan 3)C. 2) dan 3)D. 2) dan 4)E. 2) dan 5)