Sifat Koligatif KD 1. 1 - 1. 2

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan pendidikan : SMA NEGERI 5 SEMARANG

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas/ Prog/ Semester : XII/ IPA/I

Pertemuan ke : 1, 2, 3 dan 4

Alokasi Waktu : 8 jam (8 x 45 menit)

Tahun pelajaran : 2011/2012

Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan

elektrolit.

Kompetensi Dasar : 1.1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,

penurunan titik beku larutan dan tekanan osmosis termasuk

sifat koligatif larutan.

Indikator :

1. Menghitung konsentrasi suatu larutan dengan cara Molaritas,Molalitas dan fraksi mol.

2. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit (hukum Roulth) dan

larutan elektrolit.

3. Menjelaskan hubungan konsentrasi dengan sifat koligatif larutan melalui diskusi.

4. Menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut.

5. Menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data percobaan.

6. Menghitung fraksi mol suatu larutan jika diketahui tekanan uap larutan.

7. Mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.

8. Menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan

data percobaan.

9. Menghitung Molaritas dari suatu zat dalam larutan jika diketahui titik beku larutan.

10. Mengamati kenaikan titik didih suatu zat cair akibat penambahan zat terlarut melalui

percobaan.

11. Menghitung kenaikan titik didih larutan elektrolit dan non elektrolit berdasarkan data

percobaan.

12. Menghitung titik didih suatu larutan jika diketahui massa zat terlarut dan konstanta

titik didih molal.

13. Menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap, penurunan titik

beku dan kenaikan titik didih larutan.

14. Menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya.

15. Menghitung tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit.

16. Menghitung molaritas larutan yang isotonis.

I. TUJUAN PEMBELAJARAN

Pertemuan ke 1

Siswa dapat menghitung konsentrasi suatu larutan.

Siswa dapat menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan

elektrolit.

Siswa dapat menjelaskan pengaruh zat terlarut yang sukar menguap terhadap

tekanan uap.

Siswa dapat menghitung tekanan uap larutan.

Pertemuan ke 2

Siswa dapat mengamati penurunan titik beku suatu zat cair akibat penambahan zat

terlarut.

Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan zat terlarut terhadap penurunan titik

beku.

Siswa dapat menghitung penurunan titik beku larutan elektrolit dan non elektrolit.

Siswa dapat menjelaskan pengaruh penambahan zat terlarut terhadap kenaikan titik

didih.

Pertemuan ke 3

Siswa dapat menganalisis diagram PT untuk menafsirkan penurunan tekanan uap,

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih larutan.

Pertemuan ke 4

Siswa dapat menjelaskan pengertian osmosis dan tekanan osmosis serta terapannya.

Siswa dapat menghitung tekanan osmosis larutan elektolit dan non elektrolit.

II. MATERI AJAR

A. Konsentrasi larutan

B. Pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan elektrolit

a. Tekanan uap jenuh larutan

b. Titik beku dan titik didih larutan non elektrolit dan Diagram PT

c. Titik beku dan titik didih larutan elektrolit.

∆Tb= ( Tb larutan – Tb Pelarut murni ) X i ( faktor Van’t hoff)

∆Tf = (Tf Pelarut murni - Tf larutan) X i ( faktor Van’t hoff)

d. Tekanan osmosis larutan elektrolit dan non elektrolit

C. METODE PEMBELAJARAN

a. Ceramah

b. Penugasan

c. Diskusi

d. Eksperimen

D. LANGKAH – LANGKAH PEMBELAJARAN

Pertemuan ke 1

Alokasi waktu : 2 x 45 menit (90 menit)

No. Kegiatan Belajar mengajar Alokasi

Waktu

Pendidikan

Karakter

1. Kegiatan Awal (pendahuluan)

a. Guru mengucapkan salam pembuka dan menanyakan

kabar siswa.

b. Guru mengkondisikan kelas agar siswa siap menerima

pembelajaran.

c. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran yang akan

dicapai.

Apersepsi : Guru melakukan pengalaman siswa

mengenai sistem konsentrasi larutan yang telah

dipelajari di kelas XI yaitu : Presentasi/kadar suatu

zat, molaritas, molalitas, dan fraksi mol.

Motivasi :

Guru mengajukan pertanyaan mengapa saat

memasukan sayur ke air mendidih gelembung

airnya hilang sebentar baru muncul lagi?

Mengapa saat bunga layu sesudah diberi air

menjadi segar?

15 menit

Disiplin

Rasa ingin

tahu

2. Kegiatan Inti (Eksplorasi, Elaborasi dan Konfirmasi)

a. Tatap Muka

Eksplorasi

Guru menanyakan pengertian sifat koligatif

larutan elektrolit dan non elektrolit dari hasil baca

dalam mempelajari e-book.

Siswa menjawab pertanyaan dari guru mengenai

pengertian sifat koligatif.

Elaborasi

Guru menjelaskan hubungan konsentrasi dengan

60 menit

Gemar

membaca

Mandiri

sifat koligatif larutan melalui diskusi kelas.

Guru memandu diskusi pengaruh zat terlarut yang

sukar menguap terhadap tekanan uap pelarut dan

menghitung tekanan uap larutan berdasarkan data

percobaan.

Konfirmasi

Dipandu guru siswa menyimpulkan dan

menegaskan penerapan sifat koligatif dalam

kehidupan sehari hari.

b. Tugas terstruktur

Mengerjakan soal-soal mengenai konsentrasi larutan

(molaritas,molalitas,fraksi mol ).

Mengerjakan soal-soal tentang penurunan tekanan

uap larutan.

c. Tugas mandiri tidak terstruktur

Mengerjakan tugas yaitu menghitung penurunan

tekanan uap berdasarkan data percobaan.

Menggambarkan grafik hubungan konsentrasi

larutan dengan tekanan uap larutan.

Komunikatif

Demokratis

Mandiri, Kerja

keras

Mandiri, kerja

keras

Kerja keras

Mandiri

3. Kegiatan Akhir

a. Siswa dan guru membuat kesimpulan dari materi

pembelajaran.

b. Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

15 menit

Rasa ingin

tahu

Pertemuan ke 2



Waktu

Pendidikan

Karakter



kabar siswa.


15 menit

Disiplin

pembelajaran.


dicapai.

Apersepsi : Guru melakukan pertanyaan materi

sebelumnya yaitu apa saja termasuk sifat koligatif

larutan.

Motivasi :

Mengapa membuat es batu lebih cepat membeku

dari pada es sirup?

Mengapa dalam pembuatan es putar di luarnya

harus diberi es batu dan garam ?

Air mendidih pada kondisi normal suhunya

100oC,

bagaimana dengan air yang diberi

gula(sirup) apakah ada perbedaan suhu saat

mendidih?

Rasa ingin

tahu


a. Tatap Muka

Eksplorasi

Merancang dan menunjukkan cara melakukan

percobaan untuk mengamati penurunan titik beku

larutan elektrolit dan non elektrolit

Merancang dan menunjukkan cara melakukan

percobaan untuk mengamati kenaikan titik didih


Elaborasi

Menjelaskan dan mengarahkan dalam menarik

kesimpulan hubungan pengaruh zat terlarut

terhadap penurunan titik beku dan kenaikan titik

didih larutan dari data percobaan.

Memberikan cara dan latihan soal untuk

menghitung Mr, penurunan titik beku, kenaikan

titik didih

60 menit

Kreatif,

mandiri

Kreatif,

mandiri

Mandiri

Konfirmasi

Mencocokkan bersama pekerjaan latihan soal

tentang penurunan titik beku dan kenaikan titik

didih.


Siswa melakukan percobaan untuk mengamati

penurunan titik beku dan kenaikan titik didih

secara kelompok.


Mencari penerapan kenaikan titik didih dan

penurunan titik beku dalam kehidupan sehari hari

Menggambarkan grafik hubungan konsentrasi

larutan dengan penurunan titik beku dan

kenaikan titik didih larutan (Diskusilah dengan

teman jika menjumpai kesulitan)

Teliti, jujur,

mandiri

Mandiri, Rasa

ingin tahu

Komunikatif

3. Kegiatan Akhir


pembelajaran.

b. Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

15 menit

Rasa ingin

tahu

Pertemuan ke 3



Waktu

Pendidikan

Karakter



kabar siswa.


pembelajaran.

Apersepsi :

Guru melakukan pertanyaan materi sebelumnya

15 menit

Disiplin

yaitu apa saja termasuk sifat koligatif larutan.

Guru mengingatkan kembali perubahan fase pada

air hubungannya dengan sifat koligatif larutan.

Motivasi :

Guru menjelaskan tujuan pembelajaran atau

kompetensi dasar yang harus dicapai.

Guru menyampaikan cakupan materi yang akan

dipelajari.

Rasa ingin

tahu


a. Tatap Muka

Eksplorasi

Berdasarkan hasil baca dari e-book Siswa

menjelaskan aspek penting dalam menganalisis

diagram PT untuk menafsirkan penurunan

tekanan uap, penurunan titik beku dan kenaikan

titik didih larutan melalui presentasi kelas.

Elaborasi

Membuat gambar grafik PT dari pelarut air dan

beberapa larutan yang memiliki konsentrasi

berbeda beda untuk ditentukan grafik mana yang

sesuai dengan keadaan ( kerja kelompok dengan

kompak ).

Konfirmasi

Diskusi kelompok untuk menegaskan daerah

daerah fase zat dari beberapa gambar grafik PT

(penilaian afektif keaktifan dalam kegiatan)

b.Tugas terstruktur

Membuat grafik PT dari air dan beberapa jenis

larutan yang berbeda konsentrasi berdasarkan data

secara individu.

Menghitung tekanan uap, peubahan titik didih,

dan perubahan titik beku dari melihat grafik.

c.Tugas mandiri tidak terstruktur

60 menit

Gemar

membaca

Komunikatif,

Demokratis

Kritis

Mandiri

Kerja keras

Menghitung tekanan uap, peubahan titik didih,

dan perubahan titik beku dari melihat grafik

Kerja keras

3. Kegiatan Akhir

c. Siswa dan guru membuat kesimpulan dari materi

pembelajaran.

d. Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

15 menit

Rasa ingin

tahu

Pertemuan ke 4



Waktu

Pendidikan

Karakter



kabar siswa.

b. Guru mengkondisikan kelas agar siswa siap

menerima pembelajaran.

Apersepsi :

Guru melakukan pertanyaan materi sebelumnya

yaitu apa saja termasuk sifat koligatif larutan

Melakukan quisitioning pengalaman siswa

tentang peristiwa osmosis, dan penerapan osmosis

Motivasi :

Mengapa saat bunga layu sesudah diberi air

menjadi segar?




dipelajari.

15 menit

Disiplin

Rasa ingin

tahu


a. Tatap Muka

Eksplorasi

Memandu diskusi untuk memberikan berbagai

60 menit

Komunikatif,

contoh peristiwa osmosis (jangan lupa ikebana

pot bunga dengan air garam)

Elaborasi

Menunjukkan dan memberikan contoh peristiwa

osmosis.

Menjelaskan peristiwa issotonik dan contohnya.

Memberikan latihan menghitung tekanan osmotic

dan aspek aspeknya.

Konfirmasi

Menegaskan kembali tentang peristiwa osmosis,

isotonik, hipotonik dan hipertonik

b.Tugas terstruktur

Menjelaskan gambar peristiwa osmosis

Mengerjakan soal tentang tekanan osmosis.

Menghitung tekanan osmosis yang isotonis

c.Tugas mandiri tidak terstruktur

Carilah informasi di puskesmas yang dekat dengan

rumah Anda bagaimana cara atau teori dalam

memasukkan jarum infus ke pasien secara benar.

Apa kaitannya dengan tekanan osmotik pada

peristiwa hipertonik dan hipotonik.

demokratis

Mandiri

Kerja keras

Rasa ingin

tahu

3. Kegiatan Akhir

Siswa dan guru membuat kesimpulan dari materi

pembelajaran.

Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

15 menit

Rasa ingin

tahu

E. ALAT/BAHAN/SUMBER BELAJAR

Alat : Whiteboard, Sepidol, Komputer, LCD, alat praktikum

Bahan : LKS, Bahan presentasi, Bahan praktikum

Sumber : 1. Bahan ajar : www.psb-psma.org

2. Bahan uji : www.psb-psma.org

http://www.psb-psma.org/

http://www.psb-psma.org/

3. e-book KIMIA jilid 3

4. Pusbuk Depdiknas, 2009

5. Kunjungi : www.Chem-is-try.org

Penunjang:

Michael Purba, Kimia 3A, untuk SMA kelas XII, Jakarta ; Erlangga, 2002

Irvan Permana, Memahami Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Jakarta ;

F. PENILAIAN

Tehnik : Tes tertulis, Penugasan , test tertulis quiz creator via web-site

Bentuk Instrumen : Tes uraian, Tugas individu.

Soal Instrumen :

I. Tes tertulis :

1. Berapakah kemolalan larutan yang dibuat dengan mencampurkan 3 gram urea

dengan 200 gram air?

2. Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 20%?

3. Tekanan uap air 100oC adalah 760 mmHg. Berapakah tekanan larutan uap air

glukosa 18% pada 100oC?

4. Berapakah tekanan osmotik larutan sukrosa 0,001 M pada 25 oC?

5. Satu gram MgCl2 dilarutkan dalam 500 gram air. Tentukanlah

a. Titik didih

b. Titik beku

Kunci jawaban dan pedoman penskoran

No. Kunci Jawaban Skor

1. Jumlah mol urea = mol

g05.0

60

3

Massa pelarut = 200 gram =0,2 kg

M= 25,02,0

05,0

kg

mol

p

n

1

2

2. Jumlah mol air = mol

g44,4

18

80

1

http://www.chem-is-try.org/

Jumlah mol urea = molg

33,060

20

X urea = XB = kgg

069,0)33,044,4(

33,0

1

2

3. Glukosa 18% = gramgramx 18100

100

18

Air = 100 – 18 gram = 82 gram

Jumlah mol glukosa = mol

g1,0

180

18

Jumlah mol air = molg

55,418

82

Xpel = )1,055,4(

55,4

P = Xpel x Po =

)1,055,4(

55,4

x 760 mmHg = 743,66 mmHg

1

1

1

1

1

2

4. π = MRT

= 0,001 x 0,082 x 298

= 0,024 atm

1

1

5. Jumlah mol MgCl2 = mol

g011,0

95

1

Molalitas larutan = 022,05,0

011,0 m

i. ∆Tb = Kb x m x I = 0,52 x 0,022 x 2,8 = 0,032 oC

Titik didih larutan = 100 + 0,032 = 100, 032 oC

ii. ∆Tf = Kf x m x i = 1,86 x 0,022 x 2,8 = 0,115 oC

Titik beku larutan = 0-0,115 = -0,115 oC

1

1

1

1

Jumlah skor maksimal 20

Penilaian :

Nilai siswa = skor perolehan

20 100

(KKM) = 75

Tindak lanjut:

Untuk siswa yang nilainya kurang dari 75 dilakukan remidiasi

Untuk siswa yang nilainya lebih dari 75 dilakukan pengayaan

II. Tugas Individu : Dokumen portofolio dari Tugas terstruktur dan Kegiatan Mandiri

Tidak Terstruktur.

Mengetahui, Semarang,12 Juli 2011

Kepala Sekolah, Koord mapel Kimia

DRS. WAINO S. S.Pd,M.Pd Drs. Eko Nuryanto

NIP 195507011987031003 NIP 19611227 198703 1 007

LAMPIRAN

PERTEMUAN KE 1

Tugas Terstruktur :

1. Tentukan molaritas 2 gram NaOH yang dilarutkan dalam 500 mL Larutan!

2. Hitunglah molalitas larutan yang dibuat dengan melarutkan 3 gram urea, CO(NH2)2 ke

dalam 250 g air ! ( Ar, C=12; O=16; N=14; H=1)

3. Berapakah fraksi mol benzen (C6 H6 ) dan toluen (C7 H8 ) dalam larutan yang dibuat

dengan komposisi 250 gram benzen dan 250 gram toluen?

4. 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 90 gram air (Mr = 18). Jika tekanan uap air

jenuh pada suhu 30o C adalah 32 mmHg, maka :

a. Tentukan tekanan uap larutan

b. Tentukan penurunan tekanan uap.

Kegiatan Mandiri Tidak Terstruktur

Mengerjakan tugas yaitu menghitung penurunan tekanan uap berdasarkan

data percobaan

Menggambarkan grafik hubungan konsentrasi larutan dengan tekanan uap

larutan

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Satuan pendidikan : SMA Negeri 5 Semarang

Mata Pelajaran : KIMIA

Kelas/ Prog/ Semester : XII/ IPA/I

Pertemuan ke : 5 dan 6

Alokasi Waktu : 8 jam (8 x 45 menit)

Tahun pelajaran : 2011/2012

Standar Kompetensi : 1. Menjelaskan sifat koligatif larutan non elektrolit dan

elektrolit.

Kompetensi Dasar : 1.2. Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit

dengan sifat kokigatif larutan elektrolit yang konsetrasinya

sama berdasarkan data percobaan.

Indikator :

1. Menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif larutan elektrolit

dan non elektrolit

2. Menyimpulkan penyebab perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit

I. TUJUAN PEMBELAJARAN

Pertemuan ke 5

Siswa dapat menganalisis data percobaan untuk membandingkan sifat koligatif

larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.

Pertemuan ke 6

Siswa dapat menyimpulkan penyebab perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan

non elektrolit.

II. MATERI AJAR

Perbedaan sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.

III. METODE PEMBELAJARAN

Metode : Eksperimen / praktikum

: Diskusi

IV. LANGKAH-LANGKAH PEMBELAJARAN

Pertemuan ke 5



Waktu

Pendidikan

Karakter



kabar siswa.



Apersepsi : Guru mengajukan pertanyaan materi

ikatan kimia kelas X tentang perbedaan senyawa ionik

dan senyawa kovalen lebih spesifik senyawa kovalen

polar

Motivasi :

Mengapa pembuatan es putar bagian luar wadah

es batu diberikan garam dan bukan gula




dipelajari.

15 menit

Disiplin

Rasa ingin

tahu


a. Tatap Muka

Eksplorasi

a. Guru Menjelaskan lembar kerja yang harus

dikerjakan oleh setiap kelompok.

b. Siswa melakukan percobaan sifat koligatif larutan

elektrolit dengan larutan non elektrolit.

c. Guru mengamati kerja setiap kelompok selama

60 menit

Mandiri

Teliti

praktikum.

Elaborasi

a. Siswa mencatat hasil percobaan dengan jujur.

b. Siswa menjawab pertanyaan-pertanyaan yang ada

dalam lembar kerja dan menyimpulkan hasil

percobaan.

c. Siswa berkumpul dan mendiskusikan hasil

percobaan sifat koligatif serta mempersiapkan

penyusunan laporan dan bahan presentasi.

d. Perwakilan dari setiap kelompok untuk

mempresentasikan hasil diskusi.

e. Guru membahas hasil diskusi bersama siswa dan

menegaskan tentang sifat koligatif.

Konfirmasi

a. Guru membimbing siswa untuk menyimpulkan

hasil diskusi.

b. Guru mengarahkan hasil diskusi menuju konsep

sifat koligatif larutan elektrolit dan non elektrolit.

c. Guru dan siswa melakukan refleksi proses

pembelajaran.


Melakukan praktikum untuk menentukan

kenaikan titik didih pada Glukosa, Asam cuka

dan garam jika kadar penyusunnya sama

Mengerjakan soal-soal mengenai sifat sifat

koligatif larutan elektrolit


Membuat diagram grafik antara penurunan titik

beku versus konsentrasi yang berubah ubah dari

suatu larutan yang elektrolit untuk dibandingkan

dengan larutan non elektrolit

Jujur

Kerja keras

Komunikatif

Mandiri, teliti

Kerja keras

Mandiri

3. Kegiatan Akhir


15 menit

pembelajaran.

d. Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

Rasa ingin

tahu

Pertemuan ke 6



Waktu

Pendidikan

Karakter



kabar siswa.




dicapai.

Apersepsi : Guru mengajukan pertanyaan tentang

perbedaan senyawa ionik biner dan tidak biner.

Motivasi :

Mengapa pembuatan es putar bagian luar wadah

es batu diberikan garam dan bukan gula.

Bagaimana perbedaan sifat koligatif larutan dari

HCl dan H2SO4.


dipelajari.

15 menit

Disiplin

Rasa ingin

tahu


a. Tatap Muka

Eksplorasi

Guru menanyakan pengertian sifat koligatif

larutan elektrolit dan non elektrolit dari hasil baca

dalam mempelajari e-book.

Siswa menjawab pertanyaan dari guru mengenai

pengertian sifat koligatif larutan elektrolit dan

non-elektrolit.

60 menit

Gemar

membaca

Elaborasi

Guru menjelaskan perbedaan sifat koligatif larutan

elektrolit dan non-elektrolit melalui diskusi kelas.

Guru memandu diskusi perbedaan sifat koligatif

larutan elektrolit dan non-elektrolit.

Konfirmasi

Dipandu guru siswa menyimpulkan dan

menegaskan penerapan sifat koligatif larutan

elektrolit.


Mengerjakan soal-soal mengenai sifat sifat

koligatif larutan elektrolit


Membuat diagram grafik antara kenaikan titik didih

versus konsentrasi yang berubah ubah dari suatu


Apakah terjadi perbedaan kenaikan titik didih

tersebut, tuliskan factor factor penyebabnya

Komunikatif

Mandiri

3. Kegiatan Akhir


pembelajaran.

a. Guru menyampaikan rencana untuk pembelajaran

berikutnya.

15 menit

Rasa ingin

tahu

V. ALAT/ BAHAN/ SUMBER BELAJAR

Alat : Whiteboard, spidol, Komputer, LCD, alat praktikum

Bahan : LKS, Bahan presentasi, Bahan praktikum

Sumber : Michael Purba, Kimia 3A, untuk SMA kelas XII, Jakarta ; Erlangga, 2002

Irvan Permana, Memahami Kimia untuk SMA/MA Kelas XII, Jakarta ;

Pusbuk Depdiknas, 2009

Team Kurikulum, Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan SMA Batik 2

Surakarta, Surakarta, SMA Batik 2 Surakarta, 2009

VI. PENILAIAN

Tehnik : Tes Praktikum, Penugasan

Bentuk Instrumen : Tes uraian, Tugas Individu.

Soal Instrumen :

I. Tes Praktek :

Soal ulangan praktikum:

Jika sama-sama mendidih manakah yang lebih tinggi suhunya, larutan glukosa atau

larutan HCl?

Pedoman penskoran :

No. Percobaan Skor

1. Tujuan percobaan: membandingkan titik didih larutan

non elektrolit (glukosa) dan larutan elektrolit (HCl).

1

2. Alat dan Bahan:

a. Air murni 100ml

b. Air gula 100ml

c. Lampu etanol

d. Gelas kimia pirex 500ml sebanyak 2

e. Termometer

f. Larutan HCl

1

1

1

1

1

1

3. Langkah-langkah

1. isikan masing-masing gelas kimia dengan larutan

gula dan larutan HCl

2. didihkan keduanya

3. catat suhu saat mendidih

1

1

1

4. hasil pengamatan:

suhu larutan gula = …….

1

Suhu larutan HCl=…….

1

5. Kesimpulan 3

Jumlah Skor Maksimal 15

Penilaian :

Nilai siswa = skor perolehan

15 100

Tindak lanjut (KKM) = 65

Untuk siswa yang nilainya kurang dari 65 dilakukan remidiasi

Untuk siswa yang nilainya lebih dari 65 dilakukan pengayaan

II. Tugas Individu : Dokumen portofolio dari Tugas terstruktur dan Kegiatan Mandiri

Tidak Terstruktur.

Mengetahui, Semarang, Agustus 2011

Kepala Sekolah, Koord mapel Kimia

DRS. WAINO S. S.Pd,M.Pd Drs. Eko Nuryanto

NIP 195507011987031003 NIP 19611227 198703 1 007

Sifat Koligatif KD 1. 1 - 1. 2

Documents

Transcript of Sifat Koligatif KD 1. 1 - 1. 2