SIFAT-SIFAT KIMIA UNSUR

OLEH :

1. EPIFANIA FITRIANA ADNA2. CHRISTIANTO MARIYISI3. SELVI ARIESTA4. WAHDA NIARTI

SMA NEGRI 06 PONTIANAK

KATA PENGANTARPuji syukur kepada Tuhan Yang Maha Esa, atas karunia dan nikmat yang telah di limpahkan kepada kita semua. Makalah itu merupakan salah satu tugas kimia yang membahas tentang “sifat kimia unsur golongan utama”.

Kami berharap dengan adanya makalah ini dapat memperdalam pengetahuan kita tentang “sifat kimia unsure golongan utama”.

Kami sadar dalam penulisan makalah ini, masih jauh dari kesempurnaan, untuk itu kami memohon maaf dan membuka diri terhadap kritik dan saran pada pembaca.

Akhirnya kami ucapkan terima kasih, semoga makalah ini dapat bermanfaat bagi kita semua.

Pontianak,19 November 2010

DAFTAR ISI

SIFAT-SIFAT KIMIA

1. GAS MULIAKereaktifan gas mulia akan berbanding lurus dengan jari-jari atomnya, jadi kereaktifan gas mulia akan bertambah dari He ke Rn hal ini disebabkan pertambahan jari-jari atom menyebabkan daya tarik inti terhadap elektron kulit luar berkurang, sehingga semakin mudah ditarik oleh atom lain.Tetapi gas mulia adalah unsur yang tidak reaktif karena memiliki konfigurasi elektron yang sudah satbil, hal ini didukung kenyataan bahwa gas mulia di alam selalu berada sebagai atom tunggal atau monoatomik. Tetapi bukan berarti gas mulia tidak dapat berreaksi, hingga sekarang gas mulia periode 3 ke atas (Ar, Kr, Xe, Rn) sudah dapat berreaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif seperti Flourin dan Oksigen.

2. HALOGENa. Semua unsur halogen dapat membentuk senyawa dengan penarikan satu elektron

dari luar, maupun secara kovalen.b. Umumnya unsur-unsur halogen memiliki tingkat oksidasi-1,namun demikian halogen

dapat pula memiliki tingkat oksidasi +1, +3, +5 dan +7, kecuali flourin

c. Semua unsur halogen merupakan oksidator yang sangat kuat. Kekuatan oksidator ini berkurang dari fluorin ke iodin.

d. Semua unsure halogen dapat bereaksi dengan semua unsur logam dan beberapa unsur non logam. Fluorin merupakan unsur yang paling reaktif dan kereaktifannya berkurang untuk unsur-unsur halogen yang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom

e. Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk asam halida (HX).

f. Kecuali fluorin, semua unsur halogen dapat membentuk asam oksi dengan rumus HXO, HXO₂, HXO₃ dan HXO4 yang disebut sebagai asam hipohalit, asam halit, asam halat, dan asam perhalat

g. Unsur-unsur halogen dapat pula bergabung dengan sesama unsur halogen membenuk senyawa antar halogen. Senyawa-senyawa ini dapat dibedakan ke dalam empat kelompok senyawa yaitu :

i. Kelompok AX, contoh : ClF, BrCl, IClii. Kelompok AX3, contoh : ClF3, BrF3, IF3

iii. Kelompok AX5, contoh : BrF5, IF5

iv. Kelompok AX7, contoh : IF7

3. ALKALI

Sifat kimia unsur-unsur alkali, adalah seperti berikut.

1) Sangat Reaktif

Unsur-unsur alkali sangat reaktif atau mudah bereaksi dengan unsur lain karena mereka mudah melepaskan elektron terluarnya. Di udara, unsur-unsur ini akan bereaksi dengan oksigen atau air. Oleh karena itu, unsur ini biasanya disimpan dalam minyak tanah atau hidrokarbon yang inert. Unsur alkali tidak ada yang terdapat di alam dalam bentuk unsurnya, biasanya bergabung dalam mineral yang larut dalam air, misal NaCl (natrium klorida). Unsur alkali terdapat dalam senyawaan alam sebagai ion uni-positif (positif satu).

2) Sifat Logam

Sifat logam unsur alkali dari atas ke bawah pada tabel periodik cenderung bertambah. Sifat ini terkait dengan kecenderungan atom unsur alkali melepas elektron.

3) Reaksi-reaksi pada logam alkali adalah seperti berikut.

a) Reaksi antara logam-logam alkali dan oksigen menghasilkan oksida (M2O), peroksida (M2O2), dan superoksida (MO2). Perhatikan reaksi berikut.

b) Reaksi logam alkali (M) dengan unsur-unsur halogen N, S, P, dan H2. Perhatikan reaksi berikut.

Litium merupakan unsur yang dapat bereaksi secara langsung dengan nitrogen

4) Logam-logam alkali memberikan warna nyala yang khas, misalnya Li (merah), Na (kuning), K (ungu), Rb (merah), dan Cs (biru/ungu).

4. ALKALI TANAH

Sifat kimia unsur alkali tanah sama dengan sifat kimia unsur alkali. Unsur alkali tanah terdapat dalam alam sebagai ion dipositif (positif dua). Kalsium, stronsium, dan barium memiliki sifat yang serupa, namun magnesium dan berelium berbeda dengan ketiga unsur tersebut yaitu kurang aktif. Semua unsur alkali tanah merupakan penyumbang elektron.

Unsur alkali tanah tergolong reduktor yang kuat. Unsur alkali tanah mudah bereaksi dengan unsur nonlogam membentuk senyawa ion misal halida, hidrida, oksida, dan sulfida. Unsur alkali tanah, kecuali berelium dan magnesium bereaksi dengan air.

1) Reaksi-reaksi kimia yang utama pada alkali tanah adalah seperti berikut.

5. PERIODE KE -3

6. TRANSISI PERIODE KE-47. OKSIGEN

Oksigen membentuk senyawa dengan semua unsur, kecuali gas-gas mulia ringan. Biasanya oksigen bereaksi dengan logam membentuk ikatan yang bersifat ionik dan bereaksi dengan bukan logam membentuk ikatan yang bersifat kovalen sehingga akan membentuk oksida.

Terdapat enam macam oksida, yaitu:

a) Oksida asam

Oksida asam adalah oksida dari unsur nonlogam dan oksida unsur blok d dengan bilangan oksidasi besar.

d) Oksida netral

Oksida ini tidak bereaksi dengan asam maupun basa, misal NO, N2O, dan CO.

e) Oksida campuran

Oksida ini merupakan campuran dari oksida sederhana, misalnya P3O4 merupakan campuran PbO (dua bagian) dan PbO2 (satu bagian).

f) Peroksida dan superperoksida

Oksigen membentuk peroksida H2O2, N2O2 dan BaO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1 serta RbO2, CsO2 dengan bilangan oksidasi oksigen –1/2.

8. NITROGEN

Nitrogen adalah unsur yang unik dalam golongannya, karena dapat membentuk senyawa dalam semua bilangan oksidasi dari tiga sampai lima. Senyawa nitrogen dapat mengalami reaksi reduksi dan oksidasi. Adapun sifat kimia nitrogen antara lain seperti berikut.

9. FOSFOR

Fosfor dapat membentuk ikatan dengan cara yang mirip dengan nitrogen. Fosfor dapat membentuk tiga ikatan kovalen, menerima tiga elektron membentuk ion P3¯. Reaksi yang terjadi pada fosfor, antara lain seperti berikut.

1) Fosfor dapat bersenyawa dengan kebanyakan nonlogam dan logam-logam yang reaktif. Fosfor bereaksi dengan logam IA dan IIA dapat membentuk fosfida. Dalam air fosfida mengalami hidrolisis membentuk fosfin, PH3.

2) Fosfor membentuk dua macam senyawa dengan halogen yaitu trihalida, PX3 dan pentahalida PX5.

3) Membentuk asam okso fosfor

Asam okso dari fosfor yang dikenal adalah asam fosfit dan asam fosfat. Asam fosfit dapat dibuat dengan reaksi seperti berikut.

10. RADIO AKTIF