SKL 7

Deret Volta dan Sel Volta

Deret VoltaLi K

Ba CaNa Mg Al Mn

(H20) Zn Cr

Fe Cd Ni Sn Pb (H)Sb Bi Cu Hg AgPt Au

Potensial reduksi semakin

(-)

Potensialreduksi

semakin (+)

LIma Kali BApak CAri NAfkah MenGapa ALi MeNangis mengeluarkan air mata (H20).

ZamaN CRisis FEri dan CinDi NIkah SeNin PeBruari hari H-nya.

SaBtu BImbang ingat CiUman HanGat AGen PuTAU

Alessandro Guiseppe Volta Luigi Galvani

Sel Volta atau Sel Galvani -> sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks dengan spontan

Sel volta terdiri dari beberapa bagian, yaitu:1.Voltmeter, untuk menentukan besarnya potensial sel.

2.Jembatan garam (salt bridge), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan.

3.Anoda, elektroda negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai anoda adalah elektroda Zn/seng (zink electrode).

4.Katoda, elektroda positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai katoda adalah elektroda Cu/tembaga (copper electrode).

Proses dalam Sel Volta

Pada anoda, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn2+ yang larut.

Zn(s) → Zn2+(aq) + 2e-

Pada katoda, ion Cu2+ menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu.

Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s)

Hal di atas dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel volta adalah:

Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)

Sel Volta dalam kehidupan sehari-hari:

Sel

Sel Aki

Baterai