rpp salatiga

LISTON HAPOSAN SIBURIANTanggal : Waktu : 2 X 45 Menit Program : Ilmu Alam Topik : Bid. Studi : Biology Ruang :

Nama Guru : Liston Haposan Siburian SPd

Kapasitas Kelas :

Kimia Kehidupan Sub Topik:

2.3 Ikatan Kimia Kompetensi Dasar: 1.3.1 1.3.2 1.3.3 Siswa dapat menjelaskan Ikatan kovalen Siswa dapat menjelaskan Ikatan ion Siswa dapat menjelaskan Ikatan hidrogen

1.3.4 Siswa dapat mempelajari Ukuran, bentuk dan fungsi molekul Indikator : Pada akhir dari sesi ini siswa mampu : mendefinisikan apa yang dimaksud dengan ikatan kovalen dan menggambarkan formasi strukturnya mendefinisikan apa yang dimaksud dengan ikatan ion dan contoh-contohnya menjelaskan keterkaitan transfer elektron dan ikatan ion menjelaskan apa yang dimaksud dengan ikatan hydrogen / ikatan lemah menjelaskan interaksi / hubungan van der waals menyebutkan ukuran molekul, menggambarkan molekul dan menjelaskan fungsinya. Material / Alat : Kata kunci : 1. Power Point 2. Computer & LCD Pendekatan belajar Aktivitas 1 : Rencana PBM (berikan tanda v pada kolom yang relevan) Menggunakan ICT Experimental / Explorasi Diskusi Pendekatan belajar Aktivitas 2 : Rencana PBM (berikan tanda v pada kolom yang relevan) Tuntunan individu Membantu siswa pemalu / lambat Kerja kelompok Strategi Evaluasi (berikan tanda v pada kolom yang relevan) Tanya jawab Latihan (dikerjakan bersama) Kuis untuk semua siswa Presentasi Kelompok/Individu Observasi Penugasan / PR Isi Alokasi Waktu Campbell Reece Kegiatan Ikatan kimia, hydrogen, ion, kovalen, van der waals

Sumber belajar

2,5

Apersepsi motivasi) Motivasi

(salam

pembuka

dan

Kegiatan inti (Telaah, Teliti, Tata,

Menginformasikan tujuan pembelajaran Jam pertama Prasyarat pengetahuan

LISTON HAPOSAN SIBURIAN Tutur) 2,5 (Guru menanyakan prior knowledge siswa tentang arti/defenisi ikatan kimia. Masing-masing memberikan (beberapa) argumen siswa tentang

pengertian ikatan kimia) 20 Siswa berkelompok mencari informasi (membaca literatur lihat Bahan Bacaan Terlampir) tentang: Definisi dari ikatan kimia. Mendefinisikan Jenis-jenis ikatan kimia yaitu ikatan kovalen, ikatan hidrogen, ikatan ionik. Bagaimana reaksi kimia terbentuk dan memutuskan ikatan kimia

Pengertian dari interaksi Van der Walls penjelasan tentang

Memberikan molekul

bentuk-bentuk molekul dan fungsi (Campbell, 2010. Jakarta) Biologi Edisi

kedelapan Jilid 1. Penerbit Erlangga.

15

Siswa mengutarakan hasil studi literatur pengertian tentang : Ikatan kimia Jenis-jenis ikatan kimia Bagaimana reaksi kimia terbentuk

LISTON HAPOSAN SIBURIAN dan memutuskan ikatan kimia Guru Pengertian interaksi Van der Walls Penjelasan tentang bentuk-bentuk molekul dan fungsi molekul melakukan penjelasan dan penegasan Jam Kedua Guru mengecek media belajar 15 Penjelasan guru tentang proses belajar yang akan dilalui (Menonton video, mengisi lembar tugas, diskusi kelas) Siswa

menyaksikan tentang video Ikatan dan ikatan ion (Video

kovalen polar dan non polar, ikatan hidrogen terlampir) Guru

meminta siswa secara acak untuk

5

menjelaskan maksud atau isi dari video yang di telah di putar oleh guru Guru memberikan penegasan dan

5

menjelaskan ulang maksud dari isi video tersebut. Guru

memperkenalkan/menjelaskan molekul beserta Presentasi

15

konsep Interaksi van der walls dan bentuk-bentuk fungsinya. Power Point) Siswa memperhatikan penjelasan dari guru dan power point yang di paparkan. Guru memberikan Post-Test kepada Siswa. Salam penutup (Menggunakan

10

Evaluasi

Diselesaikan setelah pelajaran usai

LISTON HAPOSAN SIBURIAN

- Essay dan LKS

Kegiatan terstruktur : Guru memberikan tugas rumah (Home Work) : 1. Gambar dari bentuk orbital : Linear Segitiga Tetrahedron Bipiramida Oktahedron

Kegiatan tidak terstruktur Refleksi: Post-Test -Alternatif: Transdisipliner :

LISTON HAPOSAN SIBURIAN Soal Post test Jawablah1.

Gambarkan strukutur dari ikatan kovalen, hidrogen dan ionik serta interaksi van der waals (70) Jelaskan fungsi dari ikatan-ikatan tersebut dan interaksi van der waals (30) Jawaban terlampir di buku (Campbell, 2010. Biologi Edisi kedelapan Jilid 1. Penerbit Erlangga. Jakarta)

2.

PEDOMAN PENILAIAN Nilai = Jumlah Skor Perolehan


Content 1. Pembentukan dan fungsi molekul yang bergantung kepada ikatan kimia antar atom 2. Ikatan kovalen a. Pengertian ikatan kovalen b. Contoh ikatan kovalen c. Jenis ikatan kovalen berdasarkan rumus strukturnya - Ikatan kovalen ganda - Ikatan kovalen tunggal d. Jenis ikatan kovalen berdasarkan ke elektronegatifan - Ikatan kovalen polar - Ikatan kovalen non polar 3. Ikatan ionik - Definisi ikatan ionik - Contoh ikatan ionik 4. Ikatan hidrogen - Definisi ikatan hidrogen - Contoh ikatan hidrogen 5. Interaksi Van Der Waals 6. Bentuk dan fungsi molekul - Hibridisasi orbital - Model-model bentuk molekul - Struktur endofrin dan morfin - Pengikatan ke reseptor endofrin 7. Reaksi kimia membentuk dan memutuskan ikatan kimia


Konsep / Penjelasan Materi 1. Pembentukan dan Fungsi Molekul Bergantung Pada Ikatan Kimia Antaratom Atom dengan kulit valensi tak lengkap dapat berinteraksi dengan atom lain tertentu sedemikian rupa sehingga masing-masing menjadi mempunyai valensi yang lengkap. Atom-atom tersebut menggunakan bersama atau mentransfer elektron valensi. Interaksi ini biasanya mengakibatkan atom-atom menjadi tetap berdekatan, ditahan oleh gaya tarik menarik yang disebut dengan ikatan kimia. Jenis- jenis ikatan kimia terkuat adalah ikatan kovalen dan ikatan ionik. 2. Ikatan Kovalen Ikatan kovalen adalah ikatan antara dua atau lebih atom yang sama atau berbeda dimana ada pasangan elektron yang digunakan bersama Contoh : H-H : C-C- : C-H Jenis ikatan kovalen berdasarkan strukturnya terdiri dari : a. Ikatan kovalen tunggal artinya : sepaang elektron yang digunakan bersama. Notasi ini yang merepresentasikan atom maupun ikatan, yang disebut dengan rumus struktur. Kita dapat meringkas rumus ini menjadi lebih ringgas menjadi H 2, rumus molekul yang mengindikasikan bahwa molekul terdiri dari dua atom hidrogen. b. Ikatan kovalen ganda artinya : dua atom oksigen membentuk suatu molekul dengan cara menggunakan dua pasangan elektron valensi secara bersama-sama. Jenis-jenis ikatan kovalen berdasarkan keelektronegavitas al: a. ikatan kovalen polar artinya jika dua atomnya beda, pasangan elektronnya tidak terbagi rata. Jika perbedaan sifat elektronegatifitasnya agak besar (>0,5) dimana terdapat muatan positif dan muatan negatif. Misal : H-Cl: C-Br: C-Cl dll. b. Ikatan kovalen non polar artinya : dalam ikatan kovalen antara dua atom dari unsur yang sama, hasil tarik menari terhadap elektron yang digunakan bersama berada dalam keadaan berimbang artinya ke elektronegativitas kedua atom itu seimbang dimana ikatan ini digunakan secara bersama-sama


3. Ikatan Ionik Kecuali gas mulia, atom semua unsur tidak mantap. Atom yang tidak mantap memiliki energi dan kereaktifan yang tinggi sehingga atom akan mencari penyesuaian dengan melepas dan menerima elektron Contoh : .. Na . + . Cl . . .. .. Na + + . . Cl . . .. -

4. Ikatan Hidrogen Ikatan hidrogen merupakan gaya tarikyang terjadi jika H yang terikat secara kovalen pada atom yang sangat elektronegatif juga terikat lemah pada pasangan elektron bebas milik atom elektronegatif dari molekul yang sama atau dari molekul yang ada di dekatnya. Misal: .. H O .. Keberadaan ikatan H menyebabkan tingginya bp. .. H O .. H H


Gambar: Ikatan Hidrogen 5. Interaksi Van derWaals Molekul dengan ikatan kovalen nonpolar dapat memiliki wilayah yang bermuatan positif dan negatif. Elektron-elektron tidak selalu terdistribusi secara simetris dalam molekul semacam itu, suatu saat nanti elektrom mungkin terakumulasi secara kebetulan ada salah satu bagian molekul dan kemudian pada bagian yang lainnya lagi. Hasilnya adalah wilyahwilayah yang bermuatan positif dan negatif yang selalu berubah-ubah yang memungkinkan semua atom dan molekul melekat satu sama lain yang disebut dengan interaksi van der waals, dimana interaksi ini lemah dan hanya terjadi ketika atom dan molekul sangat berdekatan. 6. Bentuk dan Fungsi Molekul a. Hibridisasi orbital merupakan satu orbital s dan tiga orbital p pada kulit valensi yang terlibat dalam ikatan kovalen akan berkomunikasi membentuk empat orbital hibrid yang berbentuk seperti tetes air.orbital-orbital ini membentuk ke empat sudut suatu tetrahedron khayalan.


b. Hibridisasi dan Bentuk Molekul Berbagai macam tipe hibridisasi: Orbital Asal s,p Orbital Hibrida sp Bentuk orbital Hibrida Linear Gambar

s,p,p

sp2

Segitiga sama sisi

s,p,p,p

sp3

Tetrahedron

LISTON HAPOSAN SIBURIAN s,p,p,p,d sp3d Bipirimida trigonal

s,p,p,p,d,d

sp3d2

oktahedron

c. Struktur endorfin dan morfin. Bagian ini yang diberi kotak pada molekul endorfin(kiri) berikatan dengan molekul reseptor pada sel target di otak. Bagian ini yang diberi kotak pada molekul morfin (kanan) sangat mirip dengan bagian tersebut.


Gambar: Struktur Endorfin Dan Morfin d. Pengikatan ke reseptor endorfin. Endorfin mempengaruhi morfin yang dapat berikatan dengan reseptor endorfin di permukaan sel otak. 7. Reaksi Kimia membentuk dan memutuskan ikatan kimia Reaksi kimia mengubah reaktan menjadi prduk sambil menjaga kekekalan materi. Seemua reaksi kimia secara teoritis bersifat dapat balik. Kesetimbangan kimia tercapai ketika laju reaksi maju serta dengan laju reaksi balik.

rpp salatiga

Documents

Transcript of rpp salatiga