RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

Nama Sekolah : SMK Perikanan dan Kelautan PugerMata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Standart Kompetensi : Memahami konsep materi dan perubahannya.Kompetensi Dasar : 1.1. Mengelompokkan sifat materi.

1.2. Mengelompokkan perubahan materi. 1.3. Mengklasifikasikan materi

Alokasi waktu : 8 x 40 menit

Indikator : 1. Pengertian materi dijelaskan dengan benar.2. Pengelompokkan materi dijelaskan dengan benar berdasarkan sifatnya.3. Pengertian perubahan materi dan pengelompokannya  dideskripsikan dengan

jelas.4. Perubahan fisika yang ditunjukkan oleh perubahan wujud tanpa terjadi perubahan

komposisi atau identitas zat dan dapat diukur diamati dengan teliti dan benar.5. Perubahan kimia yang ditunjukkan oleh perubahan komposisi (perubahan warna,

terbentuknya endapan, atau gas) diamati dengan teliti dan benar.6. Pengelompokan materi menjadi unsur, senyawa, dan campuran dideskripsikan

dengan teliti dan benar.7. Pengertian campuran sebagai gabungan beberapa unsur atau senyawa

dideskripsikan dengan cermat dan benar. 8. Pengelompokan campuran menjadi campuran homogen dan heterogen dilakukan

beserta cara pemisahannya dengan cermat dan benar.

I. Tujuan PembelajaranSetelah mempelajari bagian ini,a. Siswa dapat mendifinisikan materi dengan materi.b. Siswa dapat mengelompokkan materi berdasarkan sifatnya.c. Siswa dapat menjelaskan ciri-ciri perubahan fisika dan perubahan kimia.d. Siswa dapat mengelompokkan perubahan materi berdasarkan ciri-ciri yang

menyertainya.e. Siswa dapat nejelaskan definisi unsur, senyawa dan campuran.f. Siswa dapat mengelompokkan materi menjadi unsur, senyawa, dan campuran.g. Siswa dapat membedakan campuran homogen dan heterogen.

II. Materi Pembelajaran1. Pengertian Materi.

Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang.

2. Sifat Materia. Sifat Fisika : sifat materi yang dapat diamati secara langsung.

Cth : warna, wujud, titik didih, titik leleh, titik beku dll.b. Sifat Kimia : sifat materi yang dapat diamati setelah materi tersebut

mengalami perubahan.Cth : korosif, beracun, mudah terbakar, kereaktifan dll.

3. Perubahan materia. Perubahan fisika: Perubahan yang tidak memghasilkan zat baru

Cth : Es jika dipanasi berubah air selanjutnya menjadi uap. Dalam peristiwa ini terjadi perubahan wujud, yaitu padat menjadi cair akhirnya menjadi, tetapi jenis zat tetap yaitu air. Beras menjadi tepung (perubahan ukuran).

b. Perubahan kimia: Perubahan yang menghasilkan zat baru.Cth : Kertas dibakar, zat yang terjadi sesudah pembakaran, abu, asap disertai energi kalor dan cahaya.

Zat sebelum dibakar kertas, zat setelah dibakar abu dan asap yang berbeda jenisnya dengan zat sebelum dibakar yaitu kertas.

Ciri-ciri yang menyertai perubahan kimia :c. Terjadi perubahan warnad. Terjadi perubahan suhue. Terbentuk endapanf. Terbentuk gas

4. Klasifikasi materig. Zat tunggal : 1. Unsur

: 2. Senyawa

b. Campuran : 1. Campuran homogen 2. Campuran Heterogen

III. Metode Pembelajarana. Ceramah.b. Diskusi Informasi.c. Percobaan.

IV. Langkah – langkah PembelajaranPertemuan pertamaa. Kegiatan awal :

Memotifasi anak-anak dengan menceritakan berbagai materi yang sering kita temui.

Menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.b. Kegiatan Inti:

Menjelaskan definisi materi dan sifat-sifat materi. Latihan mengklasifikasikan materi berdasarkan sifatnya.

c. Kegiatan Akhir : Menyimpulkan hasil pembelajaran dan mengevaluasi pembelajaran dengan bertanya secara acak tentang materi pembelajaran.

Pertemuan keduaa. Kegiatan awal :

Memotivasi siswa dengan menceritakan berbagai hal tentang perubahan materi.

Menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.b. Kegiatan Inti:

Menjelaskan tentang ciri-ciri perubahan fisika dan perubahan kimia.

Melakukan percobaan untuk mengamati perubahan materi.c. Kegiatan Akhir : Membuat laporan hasil percobaan.Pertemuan ketigaa. Kegiatan awal :

Memotivasi siswa dengan menceritakan berbagai hal tentang jenis materi. Menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

b. Kegiatan Inti: Menjelaskan tentang definisi dan gambaran unsur, senyawa dan campuran

beserta perbedaan pada ketiganya. Menjelaskan tentang perbedaan campuran homogen dan heterogen. Latihan mengklasifikasi materi.

c. Kegiatan Akhir : Mengajak siswa menyimpulkan materi pelajaran yang telah dipelajari.

V. Alat dan Sumber Buku :Buku kimia, lembar kerja siswa, LCD.

VI. Penilaiana. Tes tertulis.

Soal1) Apakah yang di maksud dengan materi?2) Sebutkan tiga macam sifat fisika materi!3) Manakah dari yang berikut ini merupakan sifat fisika dan sifat kimia dari

tembaga?a. meleleh pada suhu 1.284 Cb. massa jenisnya 8,96 gr/cm3

c. merupakan konduktor listrik dan panas yang baikd. berubah menjadi zat yang berwarna kehijauan jika dicampur dengan

klorin4) Natrium merupakan logam yang lunak sehingga dapat dipotong dengan

pisau bahkan dapat mengapung di air. Akan tetapi, natrium bereaksi hebat dengan air sehingga dapat menimbulkan ledakan. Coba anda kemukakan sifat fisika dan sifat kimia natrium yang terkandung dalam wacana.

b. Tugas dan ulangan harian.c. Pengamatan.

Kita sering menggunakan logam besi untuk digunakan alat-alat seperti pagar besi, dan rangkaian sepeda? Pagar besi yang tanpa dicat, jika terkena air hujan maka akan karatan, begitu juga dengan sepeda. Jika terus-menerus terkena air maka cepar berkarat. Mengapa demikian, dan bagaimana proses terjadinya besi menjadi berkarat? Apakah bentuk dan warnanya berubah?

Jika listrik tidak menyala di malam hari, kita sering menggunakan lilin sebagai alat penerang. Lilin ketika dinyalakan maka apa yang terjadi? Bagaiamana warnanya dan bentuknya? Apakah setelah lilin dibakar, bisa dijadikan lilin kembali?

Pedoman Penilaian/Petunjuk PenskoranTes Tulis Uraian

No Kunci jawaban Skor

1Materi adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang 25

2

Sifat fisika materi :1. Wujud2. Warna3. Titik didih

25

3

Sifat fisika :1. meleleh pada suhu 1.284 C2. massa jenisnya 8,96 gr/cm3

3. merupakan konduktor listrik dan panas yang baik

Sifat kimia :1. berubah menjadi zat yang berwarna kehijauan jika

dicampur dengan klorin

25

4Sifat fisika : wujud, berat jenisSifat kimia : reaktif 25

Puger,Mengetahui,

Kepala Sekolah

Drs.H.M. Kuntjoro Basuki D., M.SiNIP. 19600526 198603 1 011

Guru Mata Pelajaran

Evi Dwi Arianti, S.Si

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

(RPP)

Nama Sekolah : SMK Perikanan dan Kelautan PugerKelas / Semester : X / 1Mata Pelajaran : KimiaStandart Kompetensi : 2. Memahami konsep penulisan lambang unsur, dan

persamaan reaksi.Kompetensi Dasar : 2.1. Memahami lambang unsur

2.2. Memahami rumus kimia 2.3. Menyetarakan persamaan reaksi

Alokasi waktu : 8 x 40 menit

Indikator : Pertemuan pertama :

1. Penulisan lambang unsur dijelaskan dengan benar.2. Pendiskripsian pengertian atom dan latihan penulisan lambang unsur.

Pertemuan kedua :3. Cara penulisan rumus kimia senyawa dijelaskan dengan benar.4. Cara penulisan ion poliatom dijelaskan secara logis.5. Perbedaan rumus empiris dan rumus molekul dijelaskan melalui contoh dengan

benar.Pertemuan ketiga :

6. Penulisan reaksi kimia dengan menggunakan rumus kimia materi.7. Penyetaraan reaksi

I. Tujuan PembelajaranPertemuan pertama :1. Siswa dapat menuliskan lambang unsur dengan benar.2. Siswa dapat mendefinisikan pengertian atomPertemuan kedua :3. Siswa dapat menuliskan rumus kimia senyawa.4. Siswa dapat membedakan ion monoatom dan ion poliatom.5. Siswa dapat membedakan rumus empiris dengan rumus molekul serta

memberikan contohnya.Pertemuan ketiga dan keempat :6. Siswa dapat menuliskan persamaan kimia dengan menggunakan rumus kimia

materi.7. Siswa dapat menyetarakan persamaan reaksi kimia dengan benar.

II. Materi Pembelajaran1. Lambang unsur2. Partikel-partikel materi3. Rumus kimia4. Persamaan reaksi

III. Metode PembelajaranCeramah dan latihan soal.

IV. Langkah – langkah PembelajaranPertemuan ke – 1 :

Kegiatan awal :o Guru bertanya tentang berbagai singkatan yang sering digunakan dalam SMS

untuk memotivasi siswa.o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Guru menjelaskan tentang fungsi dan cara menuliskan lambang atom ataupun

unsur.o Guru memberikan latihan pada siswa untuk menuliskan lambang dari beberapa

atom.Kegiatan Akhir :o Menyimpulkan materi pembelajaran.

Pertemuan ke – 2 :Kegiatan awal :o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Guru menjelaskan tentang tata nama dan cara penulisan rumus kimia senyawa.

o Guru menjelaskan perbedaan ion monoatom dan ion poliatom berdasarkan jumlah

atom beserta contohnya.o Guru menjelaskan perbedaan rumus empiris dan rumus molekul beserta

contohnya.o Guru memberikan latihan soal tugas individu 3 (LKS)

Kegiatan Akhir :o Menyimpulkan materi pembelajaran.

Pertemuan ke – 3&4 :Kegiatan awal :o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Guru menjelaskan tentang penulisan persamaan reaksi berdasarkan rumus kimia

senyawa dan unsur.o Guru menjelaskan tentang tata cara menyetarakan persamaan reaksi dengan

berbagai cara o Guru memberikan latihan soal untuk menuliskan persamaan kimia suatu reaksi.

Kegiatan Akhir :o Latihan menyetarakan persamaan reaksi

o Menyimpulkan materi pembelajaran.

V. Alat / Bahan / Sumber :o Buku Kimia, SPU, Kartu unsur, LKS

VI. Penilaiano Kuis dan ulangan harian.

o Penilaian proses pada saat pembelajaran berlangsung.

Puger,Mengetahui,

Kepala Sekolah

Drs.H.M. Kuntjoro Basuki D., M.SiNIP. 19600526 198603 1 011

Guru Mata Pelajaran

Evi Dwi Arianti, S.Si

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN(RPP)

Mata Pelajaran : KimiaKelas / Semester : X / 1Program : Semua JurusanPertemuan : 6 s/d 9Alokasi waktu : 14 x 40 menit. (7 pertemuan + UTS)Standart Kompetensi : 2. Mengidentifikasi struktur atom dan sifat-sifat periodik

unsur dalam tabel periodik.Kompetensi Dasar : 2.1. Mendiskripsikan perkembangan teori atom.

2.2. Menginterpretasikan data dalam sistem periodik unsur.Indikator :

Pertemuan ke – 10 :1. Perkembangan teori atom dari berbagai ahli dideskripsikan dengan benar.

Pertemuan ke – 11 :2. Partikel penyusun atom dijelaskan dengan logis.3. Simbol atom beserta nomor massa dan nomor atom dijelaskan dengan benar.

Pertemuan ke – 12 :4. Pengertian nomor atom (jumlah proton) sebagai identitas atom suatu unsur

dideskripsikan dengan benar5. Pengertian nomor massa atom sebagai jumlah protondan neutron dalam suatu inti

atom dideskripsikan dengan benarPertemuan ke – 13 :

6. Isotop, Isoton, dan Isobar dijelaskan dengan logis.7. Konfigurasi elektron pada atom dan ion dijelaskan dengan benar.

Pertemuan ke – 14 :8. Perkembangan pengelompokkan unsur dijelaskan dengan benar.9. Posisi unsur berdasarkan konfigurasi elektron pada tabel SPU dijelaskan dengan

benar.Pertemuan ke – 15 :

10. Penjelasan jumlah elektron pada kulit terluar terhadap sifat keperiodikan dideskripsikan dengan benar.

Pertemuan ke – 16 :11. Pengertian ionisasi dan afinitas elektron dideskripsikan dengan logis, jelas dan

benar.

I. Tujuan PembelajaranPertemuan ke – 10 :1. Siswa dapat mendiskripsikan perkembangan teori atom Dalton sampai ke teori

atom modernPertemuan ke – 11 :2. Siswa dapat menjelaskan partikel penyusun atom.3. Siswa dapat menjelaskan tentang berbagai komponen yang terdapat pada simbol

atom.Pertemuan ke – 12 :4. Siswa dapat mendiskripsikan pengertian nomor atom (jumlah proton) sebagai

identitas atom suatu unsur

5. Siswa dapat mendiskripsikan pengertian nomor massa atom sebagai jumlah proton dan neutron dalam suatu inti atom

Pertemuan ke – 13 :6. Siswa dapat menjelaskan perbedaan isotop, isoton dan isobar beserta memberikan

contohnya.7. Siswa dapat mengkonfigurasikan elektron berdasarkan keempat bilangan

kuantum.Pertemuan ke – 14:8. Siswa dapat menjelaskan sejarah pengelompokkan unsur.9. Siswa dapat menjelaskan posisi unsur pada SPU berdasarkan hasil konfigurasi

elektron.Pertemuan ke – 15 :10. Siswa dapat menjelaskan jumlah elektron valensi terhadap sifat keperiodikkan.Pertemuan ke – 16 :11. Siswa dapat menjelaskan tentang pengertian ionisasi dan afinitas elektron.

II. Materi Pembelajaran1. Perkembangan teori atom2. Struktur Atom3. Isotop, isobar, isoton4. Massa Atom relatif5. Konfigurasi Elektron6. SPU

III. Metode PembelajaranDiskusi informasi, ceramah

IV. Langkah – langkah PembelajaranPertemuan ke – 10:Kegiatan awal :o Guru mengembangkan rasa ingin tau siswa dengan menanyakan presepsi siswa

ketika mendengar kata atom.o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai, membagi siswa

menjadi beberapa kelompok, dan menjelaskan metode yang akan digunakan.Kegiatan Inti:o Kelompok mendiskusikan teori atom menurut berbagai ilmuwan

o Masing-masing anggota kelompok menjelaskan hasil yang mereka peroleh pada

anggota kelompoknyao Guru mengevaluasi hasil diskusi kelompok melalui catatan hasil diskusi dan kuis.

Kegiatan Akhir :o Menyimpulkan tentang materi pembelajaran.

o Guru mengevaluasi hasil pembelajaran dengan menunjuk siswa secara acak dan

memberikan pertanyaan tentang materi.Pertemuan ke – 11 :Kegiatan awal :o Guru mereview pengetahuan siswa tentang perkembangan teori atom

o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai

Kegiatan Inti:

o Penjelasan tentang partikel penyusun atom berdasarkan eksperimen sinar katoda

berongga.o Penjelasan tentang simbol atom yang dilengkapi dengan nomor atom dan nomor

massa.Kegiatan Akhir :o Menyimpulkan tentang materi pembelajaran.

o Guru mengevaluasi hasil pembelajaran dengan menunjuk siswa secara acak dan

memberikan pertanyaan tentang materi.Pertemuan ke – 12:Kegiatan awal :o Guru mereview pengetahuan siswa tentang simbol atom beserta komponennya

o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Penjelasan dan pemberian contoh cara mencari proton, elektron dan neutron pada

suatu atomKegiatan Akhir :o Membimbing siswa untuk menyimpulkan pelajaran.

o Memberikan PR untuk mengerjakan tugas individu 6 (LKS)

Pertemuan ke – 13:Kegiatan awal :o Guru mereview pengetahuan siswa tentang jumlah elektron, proton dan neutron

pada atom.o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Penjelasan dan pemberian contoh tentang isotop, isobar dan isoton oleh guru.

o Penjelasan tentang bilangan kuantum dan konfigurasi elektron.

o Latihan konfigurasi elektron pada atom dan ion.

Kegiatan Akhir :o Membimbing siswa untuk menyimpulkan pelajaran.

o Memberikan PR untuk mengerjakan tugas individu 6 (LKS)

Pertemuan ke – 14 :Kegiatan awal :o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:o Guru menjelaskan tentang perkembangan pengelompokkan unsur dan

pengelompokkan unsur yang masih digunakan sekarang.o Guru menjelaskan tentang hubungan konfigurasi elektron dan sistem periodik

unsur.o Latihan soal menentukan posisi unsur pada tabel SPU berdasarkan hasil

konfigurasi elektron.Kegiatan Akhir :o Membimbing siswa untuk menyimpulkan pelajaran.

Pertemuan ke – 15 :Kegiatan awal :o Guru mereview pengetahuan siswa tentang posisi unsur pada SPU berdasarkan

konfigurasi elektron.o Guru menjelaskan tujuan pembelajaran yang hendak dicapai.

Kegiatan Inti:

o Menjelaskan tentang kemiripan sifat berdasarkan jumlah elektron valensi.

o Menjelaskan tentang energi ionisasi dan afinitas elektron.

Kegiatan Akhir :o Membimbing siswa untuk menyimpulkan pelajaran.

Pertemuan ke – 16 :Kegiatan awal :o Guru mereview pengetahuan siswa tentang posisi unsur pada SPU berdasarkan

konfigurasi elektron.Kegiatan Inti:o Menjelaskan tentang energi ionisasi dan afinitas elektron.

Kegiatan Akhir :o Membimbing siswa untuk menyimpulkan pelajaran.

o Guru meningatkan siswa untuk belajar untuk UTS.

V. Alat / Bahan / Sumber :o Alat Peraga (tabel SPU), buku kimia

VI. Penilaiano Kuis dan ulangan harian.

o Penilaian proses dalam diskusi dan pada saat pembelajaran berlangsung.

Contoh Instrumen :

No Soal Ulangan

Skor

Keterangan

1. Apa yang jadi pembeda antara atom satu dengan atom yang lainnya?

5 Mudah

2. Jika suatu atom mempunyai 18 elektron dan 17 netron, Berapakah nomor massanya?

10 Sedang

3. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari 5626

Fe ! 20 Sukar

4.Suatu unsur A dengan 10 proton dan 12 netron, unsur B 10 proton dan 13 netron . Disebut apakah kedua unsur tersebut?

10 Sedang

5. Apa yang dimaksud dengan proton? 5 Mudah

Nilai=Skor perolehan50

×1 00

Puger,Mengetahui,

Kepala Sekolah

Drs.H.M. Kuntjoro Basuki D., M.SiNIP. 19600526 198603 1 011

Guru Mata Pelajaran

Evi Dwi Arianti, S.Si

Lampiran

A. Materi AjarAtom dan Perkembangannya Perkembangan teori atom

Teori atom Dalton; atom sautu unsure berupa bola pejal yang disusun oleh partikel kecil yang disebut dengan atom. Unsur adalah materi yang terdiri atas atom yang sejenis dan berbeda dengan atom dari unsur lainnya. Senyawa adalah materi yang disusun oleh dua atau lebih jenis atom dengan perbandingan tertentu dan proses pembentukan senyawa melalui reaksi kimia yang merupakan proses penataan dari atom-atom yang terlibat dalam reaksi tersebut.

Teori atom menurut Thomson, atom merupakan bola yang bermuatan positif, dan elektron tersebar dipermukaannya, atom bersifat netral sehingga jumlah protonnya sama dengan jumlah elektronnya.

Teori atom menurut Rutherford, atom terdiri dari inti atom yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh electron-elektron yang bermuatan negatif. Elektron bergerak mengelilingi inti dengan lintasan yang berbentuk lingkaran atau elips. Teori Rutherford banyak mendapat sanggahan, secara sederhana disampaikan jika elektron mengelilingi inti maka energy elektron semakin lama semakin berkurang dan suatu saat elektron akan jatuh ke inti atom.

Teori atom Bohr ; setiap elektron bergerak mengelilingi inti atom dengan lintasan sesuai dengan tingkat energi tertentu, selama elektron mengelilingi inti atom, tidak terjadi proses pelepasan energi maupun penyerapan energi. Bohr juga menyatakan, elektron dapat berpindah dari lintasan bagian dalam kelintasan bagian luar dengan menyerap energi, sebaliknya juga demikian, elektron dapat berpindah dari lintasan luar ke lintasan yang lebih dalam dengan melepaskan energi.

Schrodinger, Heisenberg dan Paul Dirac, memfokuskan partikel atom juga memiliki sifat gelombang. Dari persamaan gelombang Schrodinger, dapat menjelaskan secara teliti tentang energi yang terkait dengan posisinya dan keboleh jadian tempat kedudukan elektron dari inti yang dinyatakan sebagai fungsi gelombang. Aspek tersebut dapat dijelaskan dengan teliti dengan memperkenalkan bilangan kuantum utama, azimut dan bilangan kuantum magnetik.

B. Penilaian Teknik : Tes Tertulis Bentuk Instrumen : Uraian Contoh Instrumen :No Soal Ulangan

Skor

Keterangan

1. Jelaskan teori atom menurut dalton? 5 Mudah

2. Jelaskan teori atom menurut Rutherford 5 Mudah

3. Jelaskan teori atom Bohr? 10 Sedang

4. Jelaskan perbedaan teori atom menurut Dalton, Rutherford dan Bohr!

20 Sukar

Nilai=Skor perolehan40

×1 00

Lampiran

A. Materi AjarPartikel penyusun atom dan simbol atoma. Atom

Atom tersusun atas beberapa partikel yaitu proton, electron dan netron. Proton merupakan partikel bermuatan positif 1.6 × 10-19 Coulomb dengan massa 1.673 × 10-27 Kg. Elektron bermuatan negatif sebesar -1.6 × 10-19 Coulomb dan memiliki massa sebesar 9.10 × 10-31 Kg. Sedangkan netron tidak bermuatan namun memiliki massa yang besarnya 1.675 × 10-27 Kg.

Tanda atom dituliskan sebagai AZ

X dimana X adalah nama unsur, A adalah

nomor massa merupakan jumlah proton dan netron, sedangkan Z adalah nomor atom merupakan jumlah proton atau jumlah elektron.

Pembeda antara satu atom dengan atom lainnya adalah jumlah elektronnya, karena setiap memiliki jumlah proton dan netron yang bervariasi, maka terjadi beberapa komposisi yang berbeda dan diberi istilah sebagai berikut : Isotop hanya terjadi karena perbedaan netron, sama dalam hal jumlah proton dan

elektronnya dan isotop hanya terjadi pada unsur yang sama. Isoton terjadi karena terdapat kesamaan dalam hal jumlah netron, namun

berbeda dalam jumlah proton dan elektronnya, dan terjadi pada unsur yang berbeda.

Isobar terjadi kesamaan dalam massa atom yaitu jumlah proton dan netronnya, namun berbeda untuk setiap jumlah proton, elektron dan netronnya, isobar terjadi pada unsur yang berbeda.

B. Penilaian Teknik : Tes Tertulis Bentuk Instrumen : Uraian Contoh Instrumen :

No Soal Ulangan

Skor

Keterangan

1. Apa yang jadi pembeda antara atom satu dengan atom yang lainnya?

5 Mudah

2. Jika suatu atom mempunyai 18 elektron dan 17 netron, Berapakah nomor massanya?

10 Sedang

3. Tentukan jumlah proton, elektron, dan neutron dari 5626

Fe ! 20 Sukar

4. Suatu unsur A dengan 10 proton dan 12 netron, unsur B 10 proton dan 13 netron . Disebut apakah

10 Sedang

kedua unsur tersebut?

5. Apa yang dimaksud dengan proton? 5 Mudah

Nilai=Skor perolehan50

×1 00

Puger,Mengetahui,

Kepala SMK Islam Terpadu

Drs.H.M. Kuntjoro Basuki D., M.SiNIP. 19600526 198603 1 011

Guru Mata Pelajaran

Evi Dwi Arianti, S.Si