Resume Kimia
description
Transcript of Resume Kimia
RESUME
MATERI KIMIA
OLEH :
NAMA : MONDES HUTAPEA
NIM : C1G015117
PRODI : AGRIBISNIS PAGI
FAKULTAS PERTANIAN
UNIVERSITAS MATARAM
2016
BAB I ATOM, MOLEKUL, ION
A. ATOM
Atom adalah partikel paling kecil yang masih mempunyai sifat unsur. Struktur atom
atom terdiri dari :
Partikel dasar atom yaitu partikel-partikel pembentuk atom yang terdiri dari
1. Proton :Partikel pembentuk atom yang mempunyai massa sama dengan
satu sma dan bermassa +1.
2. Neutron :Partikel pembentuk atom yang bermassa sama sma dan
bermuatan netral.
3. Elektron :Partikel pembentuk atom yang tidak mempunyai massa dan
bermuatan -1.
Nukleus :Inti atom yang bermuatan positif, terdiri dari proton dan neutron.
Model ATOM menurut penemu kimia adalah :
` 1. John Dalton
. Atom merupakan partikel terkecil di suatu
unsur.ab. Atom-atom menyusun suatu unsur dengan sifat
yang sama.
c. 1 Atom bersenyawa dengan atom yang sama
lebih dari satu unsur.
d. Suatu unsur dengan unsur lainnya yang tidak
sama membentuk senyawa (molekul).
2. J.J. Thompson
Model dari atom J.J.Thompson berbentuk bulat seperti roti kismis karena
didalamnya tersebar muatan-muatan .
a. Atom bermuatan positif dan didalamnya tersebar elektron-elektron.b. Jumlah muatan positif sama dengan muatan negatif, sehingga atom bersifat netral.
3. Rutherford
Sinar α alfa +
Sinar Β bheta -
Sinar γ gama 0
Teori Atom Modern
1.1 Neils bohr
a. Elektron bergerak mengelilingi inti atom
b. Dalam atom ada inti atom = proton-elektron
1.2 Susunan Atom
XZA
Keterangan : X = Lambang atom
A = Nomor massa (jumlah proton + jumlah neutron)
Z = Nomor atom (jumlah proton = jumlah neutron)
A-Z = Jumlah neutron
Contoh : Na1123 → lambang atom = Na
Nomor massa = 11 + 12 = 23
Nomor atom = 11
Neutron = 23-11 =12 neutron
1.3 Konfigurasi Elektron
Konfigurasi elektron menggambarkan penyebaran atau susunan elektron.
Rumus : 2n2 , n = nomor kulit
Kulit K (n=1) maksimum 2.12 = 2 elektron
Kulit L (n=2) maksimum 2.22 = 8 elektron
Kulit M (n=3) maksimum 2.32 = 18 elektron
Kulit N (n=4) maksimum 2.42 = 32 elektron
Konfigurasi elektron dengan aturan Aufbau adalah pengisian elektron ke dalam
orbital dimulai tingkatb energi terendah sampai ke tingkatan energi yang lebih tinggi.
Keterangan :
Sub kulit s maksimal berisi 2 elektron
Sub kulit p maksimal berisi 6 elektron
Sub kulit d maksimal berisi 10 elektron
Sub kulit f maksimal berisi 14 elektron
Contoh : Konfigurasi elektron dengan aturan Aufbau :
1. N714 →1S2 2S2 2P3 *Jumlah elektron = 7
*jumlah proton = 7
K L 14 = proton + elektron, neutron = 14-7=7
Maka N ber-valensi 2 , 5 , 3
Golongan : jumlah elektron pada sub-kulit terakhir = 5 > VA
Periode : jumlah kulit > 2
2. Mg + O2 →MgO
Mg1224 : 1s2 2s2 2p6 3s2
Golongan : IIA
Periode : 3
Elektron Valensi : 2
O816 : 1S2 2S2 2P4
Golongan : IVA
Periode : 2
Elektron Valensi : 2 , 4 , 6
1.4 Menyetarakan Persamaan Reaksi
Menyetarakan reaksi adalah metode untuk menyamakan jenis dan jumlah atom sebelum
dan sesudah reaksi.
Contoh :
1.1/2H2 +1/2 Cl2→HCl } x2 = 2HCl1H = 1S1 kulit III17Cl = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5
I II III Posisi kulit kulit I kulit II
H H
Cl Cl
2HCl
2. K + 1/2O2 → K2O } x 2
= 2K2O19K = 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 4S1
8O = 1S2 2S2 2P4
B. MOLEKUL
Molekul adalah gabungan atau persenyawaan 2 atom atau lebih baik yang sama atau
berbeda.
N2 + 3H2 → 2 NH3
H2 + O2 → H2O MOLEKUL
K + Cl → KCl
N+N→N2
H + H →H2 MOLEKUL
O + O →O2
H2 + 1/2O2 → H2O }x 2
= 2H2O1H = 1S1 O HHD8O = 1S2 2S2 2P4 H
H H 2H2O
O
C. ION
ION merupakan atom atau gugus atom yang bermuatan listrik. Ion terdiri dari duua
jenis :
Ion bermuatan POSITIF (KATION) dimana Sebagian besar kation adalah unsur
logam.
Ca2+ : Kalsium
Na+ : Natrium
Mg2+ : Magnesium
K+ : Kalium
Ion bermuatan NEGATIF (ANION)
Cl- : Klorida
S2- : Sulfida
O2- : Oksida
I- : Iodida
BAB II. SISTEM PERIODIK UNSUR (SPU)
Sistem periodik unsur adalah daftar unsur-unsur yang disusun dengan aturan tertentu.
Semua unsurnyang sudah di kenal ada dalam daftar tersebut.
1. Sifat-sifat unsur dalam Sistem Periodik Unsur
a) Semakin kekanan elektron negatif dan asam makin kuat.
b) Semakin kekiri elektron positif Al, S, N, O, F, Al(OH), KOH > Mg (OH)2
c) Semakin kebawah pada golongan logam semakin elektron positif
d) Untuk golongan non logam semakin kebawah semakin elektron negatif,
HF, HCl, HBr, HI // HI > HBr > HCl > HF
H2SO4 → Asam
K2SO4 → Garam
C6H12O → Gula
KOH → Basa
2. Mereaksikan antar senyawa
K OH + H2 SO4 → K2 SO4 + H2O
1. K+ OH- + H+ SO4−2 → K2 SO4 H2O
2. H 2+¿¿ NO3
−2 + Ca+2 (OH2) → Ca (NO3)2 + H2O
3. H+ Cl- + Al+3 (OH )3−¿¿ → Al Cl3 + H2O
4. H 2+¿¿ SO4
−2 + Mg+2 (OH )2−¿¿ → Mg SO4 + H2O
BAB III. STOIKIOMETRI
A. Hukum Lavoiser (Hukum kekekalam Massa) : Berat senyawa-senyawa pada reaksi kimia
sebelum dan sesudah reaksi adalah TETAP.
A + B → C + D A + B → C
a gram a gram b gram b gram
Contoh :
1. Pada reaksi antara gas hidrogen dan nitrogen dihasilkan 34 gram amoniak, hitunglah :
a. Berat gas hidrogen
b. Berat gas nitrogen
Jawab : Diketahui : 34 gram NH3
Ditanya : a. H2 b. N2
Na + 3H2→2NH3
34 gram Amonia 34
Mr .NH 3 = 3417 = 2 mol NH3
Mol X= berat zat XMr zat X
14N 1H
Ar N = 14 Mr NH = 17
Ar H = 1 x 3
N2 + 3H2 →2NH3
N2 = 12 x 2 = 1
H2 = 32 x 2 = 3
Berat H2 = Mol H2 x Mr H2
= 3 x (1 + 1)
= 3 x 2
= 6
Berat N2 = Mol N2 x Mr N2
= 1 x 28 N714 2 = 14 + 14 = 28
= 28 Jadi , 6 + 28 = 34
2. Pada pembakaran 64 gram gas methan di hasilkan gas CO2 dan H2O.
Hitunglah : a) berat oksigen yang di perlukan.
b) berat CO2 yang di hasilkan.
c) berat H2O yang di hasilkan`
jawab : CH4 + O2 → CO2 + H2O
MR CO2 = (1 X Ar C) + (2 x Ar O)
= (1 x 12) + (2 x 16 )
= 12 + 32 = 44
1CH4 + 2O2 → CO2 + 2 H2O
64 gram CH4 = 64
MrCH 4
=64
12+4
=6416
= 4 mol, 1CH4 ≈ 4 mol
O816
2 = 2 X 4 = 8 mol
Berat O2 = Mol O2 x Mr O2
= 8 x 32
= 256 gram
CO2 = 4 mol
Berat CO2 = 4 x Mr co2
= 4 x 44
= 176 gram
H2O = 2 X 4 = 8 mol
Berat H2O = Mol H2o x Mr H2o
= 8 x 18
=144 gram
CH4 + O2 → CO2 + H2O
64 256 176 144
320 = 320
B. Hukum Avogadro (Postulat Avogadro)
1. 1 mol suatu materi = 6,02 x 1023 partikel.
Misal : 11,5 gram natrium
Mol Na = berat NaAr Na
=11,523 = 0,5
Dalam 11,5 Natrium mengandung
= 0,5 x 6,02 x 1023
= 3,01 x 1023 partikel