A. LOGAM GOLONGAN ALKALI1. SIFAT-SIFATTerletak di gol IA pada SPU, di alam tidak dijumpai dalam keadaan bebas (sangat reaktif)Na dan K banyak terdapat di alam sebagai senyawa, sedangkan yang lain hanya sedikit.Energi ionisasi dan keelektronegatifannya kecil,Makin besar nomor atom makin kecil energi kohesinya sehingga bersifat lunak, reduktor kuat, larut dalam larutan amonia, nyala bunsen berwarna spesifik.Penyimpanan dalam minyak tanah / hidrokarbon yang inert (menghindari oksidasi O2).

2. PEMBUATAN ALKALIDengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya.Natrium diperoleh dengan prosesDown. Kalium diperoleh dengan mengalirkan uap natrium melalui leburan KCl.

3. PENGGUNAAN ALKALIAliasi Na / K : pendingin reaktor atom, aliasi Li / Pb : pembungkus kabel lunak, Aliasi Li / Al : penambah daya tahan korosi aluminium, Rb dan Cs membentuk aliasi dengan Na dan K : sel fotolistrik, dan Na : mereduksi TiCl4menjadi logam Ti.

4. PERSENYAWAAN ALKALINaCl : bahan pengawet dan pembuatan senyawa yang lain.NaOH (soda api) : pembuatan senyawa lain, bahan baku pembuatan sabun dan deterjen, dalam industri kertas, rayon dan serat.Na2CO3(soda) : dalam industri kaca, kertas, detergen, untuk proteksi logam dan menurunkan kesadahan air.NaHCO3(soda kue) : dalam pembuatan roti, menghilangkan bau tengik pada mentega, menghilangkan gom pada sutera, menghilangkan lilin dan lemak pada bulu wol, dan campuran bahan pemadam kebakaran.

B. LOGAM GOLONGAN ALKALI TANAH1. SIFAT-SIFATTerletak di gol IIA dalam SPU, di alam banyak dijumpai dalam bentuk senyawa.Bersifat sangat reaktif, namun < gol IA, reduktor kuat, nyala bunsen khasElektropositif, makin besar nomor atom makin berkurang energi ionisasinya, keelektro-negatifan kecil, struktur tidak sama dalam satu golongan, energi kohesi besar sehingga sifat lebih keras dan titik lelehnya lebih tinggi > gol IA.Mudah bereaksi dengan O2membentuk oksida, dengan air membentuk basa kecuali Be dan Mg akan membuat lapisan oksida yang melindungi terhadap reaksi selanjutnya, dengan asam encer membentuk garam dan membebaskan H2, Be bersifat amfoter, makin ke bawah hidroksidanya makin mudah larut, tetapi karbonat dan sulfatnya sebaliknya, kestabilan karbonat terhadap pemanasan makin bertambah.

2. PEMBUATAN ALKALI TANAHMagnesium diperoleh dengan prosesDown: (1)mengendapkan sebagai Mg(OH)2, (2)diubah jadi MgCl2dan dikristalkan sebagai MgCl2.6H2O (3) leburan kristal dielektrolisis.

3. PENGGUNAAN ALKALI TANAHBe : industri nuklir dan tabung sinar X, Mg : campuran pembuatan badan pesawat terbang dan mobil, pereaksiGrignarddan pereduksi, Ca : memperkeras timbal, dan senyawa alkali tanah banyak dipakai untuk campuran kembang api.Senyawa yang penting CaO (kapur tohor / gamping) dan Ca(OH)2: bahan baku industri, pengolahan air limbah dan air sadah, industri gula, dan pembuatan soda.CaCO3: pada industri kertas, makanan dan gula, campurannya dengan MgCO3dan Mg(OH)2sebagai basa penetral asam lambung (antasida).CaSO4(gips / batu tahu) : sebagai cetakan, pembalut tulang patah, pembuatan kapur tulis, bahan warna dalam industri cat.MgSO4.7H2O (garam inggris) : obat pencahar.

C. UNSUR-UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA1.PENGERTIANTerdiri dari 8 unsur, yaitu : Natrium (Na), Magnesium (Mg), Aluminium (Al), Silikon (Si), Phospor (P), Belerang / Sulfur (S), Klorin (Cl), dan Argon (Ar).Unsur Na, Mg, Al : logam, Si : metaloid (semi logam), P, S, Cl, Ar : non logam.

2.SIFAT-SIFATSifat LogamDari kiri ke kanan, sifat logam unsur perioda ketiga semakin berkurang, karena elek-tronegativitasnya semakin besar, sehingga semakin mudah membentuk ion negatif.Titik leleh Na ke Si meningkat, pada P dan S menurun cukup drastik, karena adanya perbedaan struktur kristal padatan-padatan tersebut.Si titik lelehnya tertinggi karena mampu membentuk struktur kovalen raksasa.

Sifat Reduktor dan OksidatorDari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, semakin sukar melepas elektron, sifat reduktornya semakin berkurang, sifat oksidator semakin bertambah.Na : reduktor terkuat, Cl : oksidator terkuat.Unsur-unsur perioda ketiga memiliki lebih dari satu biloks.

Sifat Asam dan BasaUnsur-unsur perioda ketiga bisa bertindak sebagai asam maupun basa.Jika EI kecil unsur mudah melepas elektron, sehingga elektron memusat di sekililing atom O, menyebabkan atom O bersifat negatif. Sifat negatif O akan mengikat atom H yang bermuatan positif, sehingga terbentuklah ion OH-.

3.BEBERAPA UNSUR LOGAM PERIODA KETIGA DI ALAMAluminium (Al)Sifat-sifat AluminiumBanyak terdapat di alam sebagai mineral, misal bauksit (Al2O3.2H2O), kriolit (Na3AlF6), feldspar (K2O.Al2O3.3SiO2), dan tanah liat (Al2Si2O7.2H2O).Sifatnya yang ringan banyak dimanfaatkan untuk peralatan rumah tangga, kerangka pesawat terbang dan bangunan modern.Berwarna putih mengkilat, daya hantar panas dan listrik yang baik, amfoter, tahan korosi (membentuk lapisan oksida, mencegah reaksi lebih lanjut), reduktor kuat.

Pembuatan AluminiumDibuat dari elektrolisis leburan Al2O3dalam kriolit cair dengan elektroda C melalui 2 tahap : (1) pemurnian, diperoleh oksidanya, (2) Al2O3dicampur kriolit (menurunkan titik lebur dan sebagai pelarut) lalu dilebur dan dielektrolisis (ProsesHall-Heroult).Kegunaan AluminiumBahan konstruksi bangunan, kendaraan bermotor, kapal laut, pesawat terbangBahan peralatan dapur, seperti panci, sendok makan, dan sebagainya.Wadah kemasan biskuit, rokok, kembang gula, dan sebagainya.Tawas(KAl(SO4)2.12 H2O) untuk menjernihkan air.

b.Silikon (Si)Sifat-sifat SilikonDi alam terdapat dalam bentuk senyawa silikat, seperti SiO2/ pasir / kuarsa, tanah liat (Al2Si2O7.2H2O), juga pada asbes dan mika.Pembuatan SilikonDibuat melalui reduksi SiO2dengan C dalam tanur listrik, Si yang dihasilkan dimurnikan dengan menambahkan gas Cl2, Gas SiCl4yang dihasilkan direduksi dengan gas H2(suhu tinggi), dan menghasilkan Si murni.

Kegunaan SilikonLogam Si : bahan baku mikroprosesor (mikrochip), kalkulator saku, dan baterai solar.SiO2digunakan untuk membuat kaca (gelas).Tanah liat (Al2Si2O7.2H2O) digunakan untuk membuat semenSilikon karbida (SiC) digunakan sebagai bahan untuk gerinda pemotongNatrium silikat (Na2SiO3) sebagai bahan pengisi pembuatan sabun atau deterjen.

c.Phospor (P)Sifat-sifat PhosporDi alam terdapat sebagai batuan fosforit (Ca3(PO4)2), fluoroapatit (CaF2.3Ca3(PO4)2).non logam yang cukup reaktif, tidak ditemukan dalam keadaan bebas.mempunyai beberapaallotrop,yaituphospor putihdan phospor merah.Perbedaan keduanya adalah :Phospor putihPhospor merah

titik leburnya rendah(44oC) dan terbakar pada titik leburnyaberacunbercahaya (fosforesensi)larut dalam CS2berbau ozonmetastabiltitik leburnya 59oC, dan terbakar di atas suhu 300oC.tidak beracuntidak bercahayatidak larut dalam CS2tidak berbauselalu stabil

Pembuatan PhosporDiperoleh melalui prosesWohler, hasilnya disimpan dalam air (mudah terbakar).

Persenyawaan PhosporBereaksi dengan beberapa unsur membentuk senyawa :fosfida(Na3P dan Mg3P2).Bereaksi dengan H2membentukfosfin(PH3). Fosfida terhidrolisis membentuk fosfin.Senyawa yang penting :halida phospor,missal : PCl3yang bereaksi dengan O2membentuk phosporilklorida (POCl3) : bahan pemadam kebakaran.Oksida P : P2O3dan P2O5dapat membentuk dimer P4O6dan P4O10: bahan baku pembuatan pupuk, zat aditif makanan, dan detergen.H2PO4-dan HPO42-merupakan sistem buffer dalam darah.

Kegunaan PhosporP merah tidak beracun, stabil : dalam pembuatan korek api dan kembang api.

d.Belerang / Sulfur (S)Sifat-sifat BelerangDi alam, sebagai unsur bebas maupun dalam senyawanya (sulfida dan sulfat).Memiliki 2allotrop, belerangrhombis(), titik leleh 112,8oC dan belerangmonoklin(), titik leleh 119,25oC.

Pembuatan BelerangDapat diperoleh dengan 2 cara, yaitu :(1)Cara Sisilia: S yang ada di permukaan tanah / batu dipanaskan hingga melebur dan terpisah dari batuan, lalu S dimurnikan dengan cara sublimasi.(2)Cara Frasch: S yang ada di dalam tanah (di bumi) disemprot dengan hembusan air panas ( 1700C) melalui pipa bor di bawah permukaan tanah, sehingga menekan S cair ke atas. S yang dihasilkan kemurniannya 99,5%.

Persenyawaan BelerangSenyawa terpenting S :H2SO4, sebagai bahan baku pembuatan senyawa sulfat, membuat pupuk superphospat, dan elektrolit pada aki kendaraan bermotor.Asam sulfat dapat dibuat dengan 2 cara, yaitu :(1) Proses Kontak: bahan dasarnya gas SO2, katalisator V2O5, suhu 400oC. Asam sulfat yang dihasilkan memiliki kadar 98%.(2) Proses Bilik Timbal: bahan dasarnya gas SO2, katalisator uap nitroso (campuran NO dan NO2).H2SO4yang dihasilkan memiliki kemurnian yang lebih rendah dari proses kontak yaitu 80%.

Kegunaan Asam SulfatBahan baku pembuatan senyawa (NH4)2SO4/ pupuk ZA, MgSO4(obat pencahar), ZnSO4(obat emesis / pembuat muntah), Al2(SO4)3/ tawas, FeSO4.7H2O (bahan pembuat tinta), pupuk superphospat, elektrolit pada aki, dalam industri tekstil / bahan kulit / cat / obat-obatan.

D. UNSUR LOGAM TRANSISI PERIODE KEEMPAT1.PENGERTIANTerdiri dari unsur-unsur Scandium (Sc), Titanium (Ti), Vanadium (V), Kromium (Cr), Mangan (Mn), Besi (Fe), Kobalt (Co), Nikel (Ni), Tembaga (Cu) dan Seng (Zn).2.SIFAT-SIFATSifat UmumLogam padat dan dapat menghantarkan arus listrik dan panas dengan baik.Membentuk senyawa yang pada umumnya berwarna, mempunyai beberapa biloks.Pada umumnya dapat membentuk senyawa kompleks, bersifat paramagnetik.Memiliki titik leleh > unsur golongan utama yang merupakan logam.Unsur transisi dan senyawanya dapat bertindak sebagai katalis.

Sifat LogamMemiliki banyak elektron tak berpasangan yang bebas bergerak pada kisi kristalnya sehingga dapat membentuk ikatan logam yang kuat. Akibatnya logamnya bersifat kekerasan dan kerapatan tinggi, titik leleh tinggi, dan penghantar listrik yang baik.Sifat KemagnetanPada umumnya memiliki elektron yang tidak berpasangan, sehingga dapat diinduksi oleh medan magnet dan bersifatparamagnetik(dapat ditarik oleh magnet), seperti : Sc, Ti, V, Cr dan Mn.Unsur yang memiliki elektron berpasangan (Zn dan Cu) bersifatdiamagnetik(tidak tertarik oleh medan magnet). Unsur Fe, Co, Ni bersifatferromagnetik, meski logam ini dijauhi medan magnet, tetapi induksi magnet logam ini tidak hilang.

Ion BerwarnaWarna disebabkan oleh tingkat energi elektron yang hampir sama. Elektron-elektron dapat bergerak ke tingkat yang lebih tinggi dengan mengabsorpsi sinar tampak yang terlihat oleh mata.UnsurIonWarnaUnsurIonWarna

ScSc3+Tidak berwarnaMnMn2+Merah muda

TiTi2+UnguMn3+Merah-coklat

Ti3+Ungu-hijauMnO4-Coklat-ungu

Ti4+Tidak berwarnaFeFe2+Hijau

VV2+UnguFe3+Jingga

V3+HijauCoCo2+Merah muda

VO2+BiruCo3+Biru

VO43-MerahNiNi2+Hijau

CrCr2+BiruNi3+Merah

Cr3+HijauCuCu+Tidak berwarna

CrO42-KuningCu2+Biru

Cr2O72-jinggaZnZn2+Tidak berwarna

Bilangan OksidasiLogam transisi pada umumnya memiliki > 1 biloks.Unsur+1+2+3+4+5+6+7

Sc--*----

Ti-*---

V**--

Cr-*--*-

Mn-**-*

Fe-**--

Co-*----

Ni-*----

Cu*-----

Zn-*-----

Keterangan:*: biloks yang stabil: biloks yang tidak stabil

KatalisLogam dan senyawanya digunakan sebagai katalis, pada pembuatan ammonia : katalis Fe, pembuatan H2SO4: katalis V2O5, reaksi organik : katalis logam Ni dan Pt

3.KEGUNAAN UNSUR-UNSUR PERIODA KEEMPATSkandium (Sc): sebagai komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi.Titanium (Ti): di alam terdapat sebagai TiO2dan FeTiO3, sebagai paduan logam yang sangat keras dan tahan karat.Vanadium (V): di alam sebagai V2O5, katalis pada pembuatan H2SO4(proses kontak),dengan Fe : baja vanadium yang keras, kuat, dan tahan karat (untuk per mobil).Krom (Cr): logam keras dan tahan karat, dihasilkan dari bijih ferokromit, FeO.Cr2O3, penyepuh (plating) pada peralatan logam (menahan korosi dan menambah keindahan), pigmen dan penyamak kulit. Nikrom : 15% Cr + 60% Ni + 25% Fe (alat pemanas).Mangan (Mn): di alam sebagai MnO2/ bercampur dengan oksida besi, digunakan dalam proses pembuatan baja karena dapat mengikat oksigen agar tidak terjadi gelembung-gelembung gas yang dapat menyebabkan baja keropos.Besi (Fe): di alam dalam bijih hematite, siderit, dan magnetit, logam yang murah, mudah berkarat (dicampur dibuat V / Mn : baja), besi cair (besi tuang) banyak mengandung C yang menjadi sangat keras jika dingin.Kobalt (Co) dan Nikel (Ni): paduan logam (alloy), misal : alnico (campuran Al, Ni, dan Co) yang memiliki sifat kemagnetan kuat. Ni : sebagai bahan campuran stainless steel, Co : sebagai bahan sintesis vitamin B-12.Tembaga (Cu): di alam dalam senyawa kalkopirit (CuFeS2), kalkosit (Cu2S), dan malasit (Cu2(OH)2CO3), ditemukan bersama Au dan Ag. Cu :kabel listrik dan peralatan rumah tangga. Cu : paduan logam, seperti kuningan (+ Zn), perunggu (+ Zn, Mn, Sn), monel (+ Ni, Fe).Seng (Zn): di alam sebagai zinsit (ZnO), sfalerit / zink blende (ZnS), pembuatan atap (tidak mudah berkarat), batu baterai, campuran kuningan, melapisi logam besi agar tidak berkarat, pigmenlithopone(putih) pada pembuatan cat, alat elektronik (menghamburkan sinar X) : pada tabung televisi,oscilloscope, danfluoroscopesinar X.

E. EMASTermasuk logam transisi golongan IB.Merupakan reduktor terkuat (dalam deret Volta terletak paling kanan)Sebagai mineral yang dapat di tambang di tempat-tempat tertentu. Di alan dalam keadaan unsur bebas.Logam yang lunak, mudah dibentuk menjadi perhiasan atau dicampur dengan logam lain agar lebih keras dan kuat.Tidak mudah bereaksi dengan senyawa lain sehingga disebut logam mulia.

F. GAS MULIA1. PENGERTIANTerletak di golongan VIIIA dalam SPU, terdiri dari : Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Kripton (Kr), Xenon (Xe) dan Radon (Rn).

2.SIFAT SIFATGas tidak berwarna, tidak berasa, tidak berbau, satu-satunya kelompok gas yang partikel berwujud atom tunggal (monoatomik), sehingga stabil (sukar bereaksi dengan unsur lain).Kestabilan unsur gas mulia disebabkan : (1) kulit terluarnya 8 e-(kecuali He 2 e-), sehingga sukar bereaksi dengan unsur lain, (2) harga EI unsur-unsur gas mulia sangat tinggi, sehingga sukar bereaksi dengan unsur-unsur lain.

3. PERSENYAWAAN UNSUR GAS MULIADitemukan 1962 olehNeil BarlettdanLohman: mereaksikan PtF6+ O2menghasilkan zat berwarna merah jingga, diduga strukturnya O2+PtF6-. Kemudian XePtF6suatu padatan berwarna kuning ditemukan dari reaksi Xe + PtF6, disusul sintesa XeF2, XeF4dan XeF6.Pembentukan senyawa gas mulia harus memenuhi syarat : memiliki EI yang cukup rendah (Kr, Xe, Rn), hanya bereaksi dengan unsur yang sangat elektronegatif (F dan O). Contoh senyawa lain : XeO2, XeO4, H2XeO4(asam xenat), H4XeO6(asam perxenat), NaHXeO4, Na4XeO6, KrF2, KrF4, RnF2, dan RnF4.

4.KEGUNAAN UNSUR GAS MULIAHelium(He): pengisi balon udara (ringan dan tidak dapat terbakar), isi tabung udara bagi penyelam (80% He + 20% O), He cair : pendingin (refrigerant), pada reaktor nuklir, menciptakan lingkungan yang inert untuk mencegah oksidasi (penyepuhan).Neon(Ne): lampu reklame (warna merah), Ne cair : pendingin dalam reaktor nuklir, membuat indikator tekanan tinggi, penangkal petir, dan tabung televisi.Argon(Ar): pengisi ruangan dalam bola lampu listrik biasa karena tidak bereaksi dengan kawat wolfram, menciptakan lingkungan inert, lampu neon (warna merah muda pada tekanan rendah dan biru pada tekanan tinggi).Kripton(Kr): dengan Ar untuk mengisi lampu fluoresensi, spektrum atom Kr untuk menetapkan ukuran panjang satu meter standar, lampu kilat fotografi kecepatan tinggi.Xenon (Xe): pembuatan tabung elektron, pembiusan pada pembedahan, bahan baku pembuatan senyawa-senyawa xenon.Radon (Rn) :bersifat radioaktif, digunakan dalam terapi radiasi bagi penderita kanker.G. GOLONGAN HALOGEN1.PENGERTIANTerletak di golongan VIIA, terdiri dari : Fluorin (F), Clorin (Cl), Bromin (Br), Iodin (I), dan Astatin (As).Disebut halogen karena bila unsur ini bereaksi dengan logam akan membentuk garam (bahasa Yunanihalos= garam dangenes= pembentuk).Merupakan non logam yang paling reaktif (mudah bereaksi dengan zat lain).Di alam dalam mineralnya, seperti F : fluorspaar (CaF2), kriolit (Na3AlF6) dan fluorapatit (Ca5(PO4)3F), Cl : sebagai NaCl dalam air laut, Br dan I : sedikit dalam air laut, I :sebagai NaIO3yang bercampur dengan sendawa Chile.

2.SIFAT-SIFAT UNSUR HALOGENmempunyai sifat sangat reaktif (7 e-valensi), stabil dengan menerima 1 e-senyawa.Sifat FisikaDalam bentuk unsur sebagai molekul diatomik (X2), di alam selalu dalam bentuk senyawanya, yaitu F2, Cl2, Br2, dan I2.Kestabilan molekul berkurang dari atas ke bawah, karena penambahan jari-jari atom, sehingga energi ikatannya juga berkurang dari atas ke bawah.HalogenTitik leleh (oC)Titik didih (oC)KerapatanKelarutan

Fluorin-220-1181,1bereaksi

Klorin-100-351,520

Bromin-7593,042

Iodin1131835,03

Dari atas ke bawah tiitik didih / lelehnya semakin meningkat. Semakin besar Mr, gaya tarik antar partikelnya semakin besar, sehingga untuk memutuskan gaya tarik ini, diperlukan energi yang besar, akibatnya titik didih / lelehnya semakin besar.Pada suhu kamar, fluorin (kuning muda) dan klorin (hijau kekuningan) : gas, , bromin : cair dan mudah menguap, coklat, iodin : padat dan mudah menyublim, ungu.Semua halogen berbau merangsang dan menusukKelarutan halogen berkurang dari fluorin ke iodin

Sifat KimiaHalogenFluorinKlorinBrominIodin

Massa atom1935,580127

Jari-jari atom7299115133

Keelektronegatifan4,03,02,82,5

Energi ionisasi1680126011401010

Energi ikatan155240190149

Afinitas elektron-328-349-325-295

Jari-jari atom bertambah besar dari atas ke bawah, sehingga afinitas elektron berkurang, kecuali afinitas fluorin lebih kecil daripada afinitas klorin.Kereaktifan unsur halogen dari atas ke bawah semakin kecil.Halogen dapat bereaksi dengan unsur-unsur lain : logam, hidrogen,hidrokarbon, antar halogen, air, basa, non logam, metaloid tertentu,

Daya Oksidasi HalogenBerkurang dari atas ke bawah, daya reduksi ion halogen semakin bertambah dengan naiknya nomor atom.Halogen di atas dapat mengoksidasi halogen di bawahnya dan bukan sebaliknya.3. PEMBUATAN UNSUR HALOGENFlourin dan klorin dibuat dengan mengelektrolisis HF dalam leburan KF, lelehan NaCl atau larutan NaCl.Klorin dan bromin di laboratorium dibuat dengan mengoksidasi garamnya.Skala industri : I dibuat dengan mengoksidasi abu rumput laut menggunakan gas klorin atau bromin, reduksi ion iodat dari NaIO3.Di laboratorium dibuat seperti bromin tetapi menggunakan garam iodida.

4.KEGUNAAN UNSUR HALOGENFluorin (F): Freon / CFC (zat pendingin pada kulkas / AC, pendorong pada spray), teflon (politetra fluoro etena), plastik tahan panas, HF (mengetsa kaca), NaF (pengawet kayu dari gangguan serangga), Na2SiF6(campuran pembuatan pasta gigi).Klorin (Cl): HCl (industri logam / pembersih permukaan logam dan pengekstraks logam dari bijihnya), NaCl (bahan masakan dan bahan baku industri kimia), KCl (pupuk tanaman), NH4Cl (pengisi batu baterai), CaOCl2 (bahan pemutih serat), Ca(OCl)2(bahan pembunuh kuman / disinfektan), KClO3(bahan pembuat korek api dan mercon), ZnCl2(bahan solder / pematri), pelarut organik kloroform (CHCl3), karbon tetraklorida (CCl4), dan plastik (polyvinyl chloride= PVC).Bromin (Br): bahan baku pembuat senyawa NaBr (obat penenang), AgBr (bahan pembuat negatif film), CH3Br (bahan pemadam kebakaran).Iodin (I): KIO3(pada garam dapur), CHI3(zat antiseptik), AgI (dalam film fotografi).

H. BEBERAPA UNSUR PENTING LAINNYA1.HIDROGEN (H)Sifat-sifatDi alam terbesar, sedikit di bumi, penyusun utama atmosfer matahari (75%).Di bumi sebagai air, hidrokarbon, dan senyawa organik lainnya.Hidrogen cair mempunyai titik didih -253oC dan titik beku -259oC.

Isotop HidrogenMemiliki 3 isotop :11H (protonium : H) 99,98%,12H (deuterium : D) dan13H (tritium : T) sebanyak 0,016%. Tritium bersifat radioaktif.

PembuatanHidrogenDi laboratorium : dengan reduksi ion hidrogenDi industri : elektrolisis air, hasil samping pengolahan minyak bumi, mengalirkan uap air pada kokas panas, dan mengalirkan uap air melalui besi pijar.

Persenyawaan HidrogenBentuk persenyawaan berupa hidrokarbon, asam basa, hidrida, dan air.Dapat bereaksi dengan logam / non logam, oksigen, dan halogen.Reaksi hidrogen dengan logam golongan IA / IIA menghasilkanhidrida logam: titik lelehnya tinggi, biloks H : -1, dalam air membebaskan H2.Bereaksi dengan unsur non logam menghasilkanhidrida non logam: berikatan kovalen, titik leleh dan titik didihnya rendah dengan biloks H : +1.Bereaksi dengan unsur transisi menghasilkanhidrida interstisidisebabkan jari-jarinya yang kecil (0,037 nm) mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya.

Ikatan HidrogenTerjadi antar atom yang kecil dan sangat elektronegatif (F, O, N), menyebabkan titik didih tinggi (terjadi anomali / penyimpangan) kenaikan titik didih dalam satu gol.Kegunaan Hidrogen.Pada pembuatan ammonia secaraHaber-Bosch, pembuatan margarin, untuk mensintesis metanol, untuk pengisi balon meteorologi, sebagai cairan kriogenik dan bahan bakar.Keuntungan bahan bakar Hidrogen: energi yang dihasilkan besar (efisien) dan tidak menghasilkan polutan, namun mahal produksi dan penyimpanannya.

2.OKSIGEN (O)Sifat-sifatUnsur utama penyusun kerak bumi (46,6%), 89% massa airdan 21% di atmosfer.Di alam sebagai oksida, senyawa organik, air dan unsur bebas di atmosfer.Pada suhu kamar sebagai gas diatomik yang tidak berwarna, tidak berbau, lebih ringan dari udara, titik didih -183oC, titik beku -219oC, massa jenis 1,429 g/cm3.Satu-satunya unsur Golongan VIA yang berujud gas.Memiliki 3 isotop, yaitu(99,76%),(0,04%), dan(0,20%). Antara O2dan O3ber-allotropi, artinya memiliki struktur kristal berbeda.

Pembuatan Oksigen.Di laboratorium : dengan penguraian katalitik H2O2, pemanasan beberapa senyawa yang mengandung oksigen, dan reaksi antara peroksida logam dengan air.Di industri : destilasi bertingkat udara yang dicairkan dan elektrolisis terhadap air.

PersenyawaanOksigen.Persenyawaan terpenting : oksida asam (SO3, CO2, Cl2O5), oksida basa (Na2O, CaO, MgO), oksida amfoter (ZnO, Al2O3, Cr2O5), oksida netral (H2O, N2O, NO, CO), oksida campuran (Pb3O4campuran 2 : 1 = PbO : PbO2), peroksida dengan biloks 1 (H2O2, Na2O2, BaO2), superoksida dengan biloks 1/2 (RbO2, CsO2).Senyawaozon(O3) : allotropi O2(gas berbau tidak enak, sangat beracun), berfungsi sebagai filter sinar ultraviolet.

Kegunaan Oksigen.Unsur yang penting dalam kehidupan : untuk pernafasan, unsur utama dalam pembakaran pada logam, non logam, dan senyawa organik.

3. NITROGEN (N)Sifat-sifat.Di alam bebas sebagai N2yang stabil, tidak berbau, tidak berwarna, dan kurang reaktif, titik didih 196oC, titik beku 210o.Mempercepat pendinginan dan sebagai selubung gas pelindung alat-alat elektronika.Di udara bebas sebanyak 78%. Mempunyai isotopdan.

Pembuatan Nitrogen.Di Industri : destilasi bertingkat terhadap udara yang telah dicairkan, NH3: prosesHaber-Bosch(tekanan 300 atm, suhu 500oC, katalisator Fe dan V2O5), HNO3: prosesHaber-Bosch Oswald(mengoksidasi ammonia)Di laboratorium : pemanasan NH4NO2atau campuran KNO2dan NH4Cl, HNO3: memanaskan kalsium nitrat atau barium nitrat dengan asam sulfat.

Persenyawaan Nitrogen.Persenyawaan terpenting :ammonia(gas tidak berwarna, berbau merangsang, bersifat amfoter dan mudah larut dalam air membentuk basa).Di alam dihasilkan dari pembusukan zat organik

Kegunaan NitrogenAmmonia : bahan baku pembuatan pupuk urea.HNO3: campuran 1 : 3 = HNO3: HCl disebutaqua regia(air raja) yang bisa bereaksi dengan Au dan Pt, dalam industri pupuk, campuran bahan bakar cair pada roket,bahan peledak.

LATIHAN SOAL1.Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah ...A. KOH > NaOH > LiOHB. LiOH > KOH > NaOHC. NaOH > LiOH > KOHD. LiOH > NaOH > KOHE. KOH > LiOH > NaOH

Pembahasan :Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin mudah melepaskan ion OH-.Basa kuatadalahbasa yang mudah melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li

Kunci jawaban : A

2.Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya ......A.elektron tunggal pada orbital fB.elektron tunggal pada orbital pC.elektron tunggal pada orbital dD.pasangan elektron pada orbital pE.pasangan elektron pada orbital d

Pembahasan :Sifat paramagnetik adalah sifat dimana suatu unsur dapat ditarik oleh magnet. Sifat ini banyak dimiliki oleh unsur-unsur transisi, karena adanya elektron bebas / tunggal di orbital d, sehingga mudah diinduksi oleh medan magnet. Semakin banyak orbital yang hanya berisi elektron tunggal semakin kuat diinduksi oleh medan magnet (sifat magnetik semakin kuat).Urutan kekuatan magnetik adalah ferromagnetik > paramagnetik > diamagnetik.

Kunci jawaban : C

3.Unsur-unsur di bawah ini yang memiliki sifat pengoksidasi paling kuat adalah ...A. NaB. MgC. AlD. SiE. Cl

Pembahasan :Na, Mg, Al, Si, Cl adalah unsur-unsur yang terletak pada perioda ketiga. Dari kiri ke kanan harga energi ionisasi (EI) semakin besar, sehingga semakin sukar melepas elektron, akibatnya sifat reduktornya semakin berkurang, sebaliknya sifat oksidator (pengoksida) semakin bertambah. JadiNa merupakan reduktor terkuat, Cl merupakanoksidator terkuat.

Kunci jawaban : E

4.Urutan kelarutan garam sulfat alkali tanah yang benar adalah ...A. CaSO4> MgSO4> BaSO4> SrSO4B. MgSO4> CaSO4> SrSO4> BaSO4C. MgSO4> SrSO4> CaSO4> BaSO4D. SrSO4> CaSO4> BaSO4> MgSO4E. BaSO4> SrSO4> CaSO4> MgSO4

Pembahasan :Kelarutan garam sulfat alkali tanah semakin ke bawah semakin sukar larut atau semakin ke atas semakin mudah larut, sehingga urutan kelarutannya garam sulfat Mg, Ca, Sr, Ba.

Kunci jawaban : B5.Semua unsur yang dikelompokkan dalam perioda ketiga sama-sama memiliki tiga buah ......A. elektronB. elektron valensiC. orbitalD. kulit elektronE. bilangan oksidasi

Pembahasan :Ingat prinsip pengelompokkan unsur-unsur pada Tabel Periodik Unsur, dimana unsur-unsur yang diletakkan padaperioda yang sama memiliki kulit atom atau kulit elektron yang sama, sedangkan unsur-unsur segolongan memilikikesamaan elektron valensi.

Kunci jawaban : D6.Pernyataan yang tepat tentang cara memperoleh logam alkali adalah ...... (Ebtanas 2001)A. reduksi garam kloridanyaB. oksidasi garam kloridanyaC. elektrolisis leburan garam kloridanyaD. elektrolisis larutan garam kloridanyaE. hidrolisis larutan garam kloridanya

Pembahasan :Logam alkali dapat diperoleh dengan mereduksi oksidanya, atau dengan mengelektrolisis leburan garamnya (terutama garam kloridanya).Contoh : untuk memperoleh logam Na, dapat dilakukan elektrolisis leburan garam NaCl dengan eletroda Pt sebagai berikut :2 NaCl(l)2 Na++ 2 Cl-Katoda (-) 2 Na++ 2e-2Na(s)Anoda (+)2 Cl-Cl2(g)+ 2e-+2 NaCl(l) 2Na(s)+ Cl2(g)Kunci jawaban : C

7.Hidrogen dapat bereaksi dengan unsur transisi, karena hidrogen A.titik didih dan titik lelehnya rendahB.merupakan gas yang sangat ringanC.memiliki ikatan hidrogenD.dapat bereaksi dengan logamE.jari-jari atomnya sangat kecil

Pembahasan :Hidrogen memilikijari-jari atom yang sangat kecil(0,037 nm), sehingga mampu menembus di sela-sela partikel unsur transisi tanpa merusak struktur kristalnya menghasilkanhidrida interstisi.

Kunci jawaban : E

8.Pada golongan gas mulia, unsur yang mempunyai energi ionisasi terbesar adalah ...A.HeB.NeC.ArD.KrE.Xe

Pembahasan :Ingat keperiodikan unsur segolongan, bahwa dalam satu golongan dari atas ke bawah jari-jari atom semakin panjang, sehingga semakin mudah melepaskan elektron. Akibatnya energi yang diperlukan untuk melepas elektron (energi ionisasi) semakin kecil.Jadi, unsur gas mulia yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah yang paling atas, yaituHe.

Kunci jawaban : A

9.Ammonia merupakan persenyawaan terpenting unsur nitrogen yang memiliki sifat amfoter, artinya dapat bereaksi dengan ......A.semua unsurB.semua asamC.semua basaD.asam atau basaE.asam, basa, dan garam

Pembahasan :Sifat amfoter berarti dapat bereaksi dengan asam maupun basa, seperti dimiliki logam Al.

Kunci jawaban : D

10.Antara O2dan O3,phospor putih dan merah, dan belerang rhombik dan monoklin, ketiganya meruapakan pasanganallotropi, artinya memiliki ......A.nomor massa berbedaB.struktur kristal berbedaC.rumus bangun berbedaD.struktur kristal yang samaE.rumus struktur yang sama

Pembahasan :Allotropi artinya dua senyawa / lebih yang memiliki struktur kristal berbeda.

Kunci jawaban : B

1.Gas yang terjadi bila besi dimasukkan dalam larutan asam klorida adalah ...A. oksigenB. klorC. hidrogenD. hidrogen kloridaE. hidrogen sulfida

2.Di laboratorium, unsur iod diperoleh dengan mereaksikan ...A. KI dengan HClB. KCl dengan KIC. KI dengan Cl2D. NaI dengan HClE. KCl dengan HI

3.Emisi gas neon berwarna A.unguB.merahC.hijauD.putih bersihE.kuning

4.Asam klorit mempunyai rumus kimia ...A. HClB. HClOC. HCO2D. HClO3E. HClO4

5.Oksida asam dari asam perklorat adalah ...A. Cl2OB. Cl2O3C. Cl2O4D. Cl2O5E. Cl2O7

6.Berikut ini yangbukanmerupakan perubahan kimia pada pembuatan oksigen adalah ...A. pemanasan kalium kloratB. elektrolisis airC. pemanasan raksa oksidaD. penyulingan udara cairE. penguraian hidrogen peroksida

7.Larutan senyawa sulfat bila dipanaskan dengan basa kuat kalsium hidroksida menghasilkan suatu gas yang dapat membirukan kertas lakmus merah. Senyawa sulfat tersebut adalah ...A. natrium sulfatB. kalium sulfatC. magnesium sulfatD. aluminium sulfatE. ammonium sulfat

8.Basa alkali yang terkuat adalah ...A. LiOHB. NaOHC. KOHD. RbOHE. CsOH

9.Unsur yang paling mudah bereaksi dengan air adalah ...A. BeB. MgC. CaD. SrE. Ba

10.Elektrolisis cairan kalsium klorida akan menghasilkan ...A. H2dan Cl2B. H2dan O2C. Ca(OH)2dan Cl2D. Ca dan Cl2E. Ca dan O2

11.Gas hidrogen dapat dikeringkan di laboratorium dengan mengalirkan gas tersebut melalui tabung yang berisi ...A. Ca(OH)2B. CaCl2C. CaSO4D. CaCO3E. Ca3(PO4)2

12.Jika logam barium dimasukkan ke dalam air, maka akan terjadi ion barium yang bermuatan A. 1+B. 2+C. 2-D. 6+E. 6-

13.Magnesium hidroksida yang sukar larut dalam air akan larut bila ke dalamnya ditambahkan larutan ...A. asamB. basaC. garamD. tawasE. alcohol

14.Vanadium pentaoksida dalam pembuatan asam sulfat melalui proses kontak berfungsi sebagai ...A. katodaB. anodaC. pereduksiD. katalis reduktorE. katalis oksidator

15.Dalam senyawa aluminium silikat, bilangan oksidasi silikon adalah ...A. +1B. +2C. +3D. +4E. +6

16.Sifat oksidator unsur-unsur berikut yang makin berkurang yaitu ...A. Na, Cl, SB. S, Na, ClC. Cl, Na, SD. Cl, S, NaE. S, Cl, Na

17.Unsur perioda ketiga yang bersifat metaloid adalah ...A. MgB. AlC. SiD. PE. S

18.Diantara unsur-unsur berikut ini yang paling sukar bereaksi adalah ...A. NaB. MgC. AlD. Ar *E. Si

19.Diantara asam berikut yang paling kuat adalah ...A. asam sulfatB. asam perklorat *C. asam aluminatD. asam silikatE. asam fosfat

20.Diantara unsur-unsur perioda keempat berikut ini yang hanya memiliki satu bilangan oksidasi adalah ...A. CuB. FeC. CoD. VE. Zn

21.Pada elektrolisis untuk melapisi suatu logam dengan perak sebagai anoda digunakan ...A. CuB. CC. PtD. AgE. Zn

22.Logam yang dapat bereaksi dengan asam kuat encer dan menghasilkan gas hidrogen adalah ...A. AgB. FeC. PtD. CuE. Au

23.Senyawa kompleks yang mempunyai bilangan koordinasi tertinggi adalah ...A. Ag(CN)2-B. Ag(S2O3)23-C. Ni(CO)4D. Pt(NH3)3Cl2E. Cr(H2O)4Cl2

24.Perak klorida dapat dipisahkan dari campuran AgCl, Hg2Cl2, dan PbCl2dengan menambahkan ...A. hidrogen sulfidaB. asam sulfatC. natrium hidroksidaD. asam nitratE. ammonium hidroksida25.Nama dari ion kompleks Fe(CN)64-adalah A. heksasianoferat(II)B. hesasianoferat(III)C. ferisianidaD. besi sianidaE. sianoferat

26.Ion Cu2+dapat membentuk ion kompleks Cu(H2O)42+, maka bilangan koordinasi ion Cu2+adalah ...A. 1B. 2C. 3D. 4E. 5

27.Kuningan adalah paduan logam antara tembaga dengan ...A. emasB. perakC. sengD. timahE. timbal

28.Paduan antara tembaga dengan timah disebut ...A. alnicoB. kuninganC. nikromD. termitE. perunggu

29.Gas mulia terdapat banyak di alam adalah ...A. helium*B. neonC. argonD. kriptonE. xenon30.Kereaktifan gas mulia sangat rendah.Hal ini disebabkan semua gas mulia ...... (Ebtanas 1999)A. nomor atomnyagenapB. energi ionisasinya rendahC. molekulnya monoatomikD. konfigurasi elektronnya stabil *E. jumlah elektron terluarnya selalu 8

31.Pada unsur unsur gas mulia unsur yang memiliki energi ionisasi terbesar adalah ...A. He*B. NeC. ArD. KrE. Xe

32.Di alam gas banyak ditemukan dalam ...A. senyawaB. molekul diatomikC. campuranD. larutanE. molekul monoatomik*

33.Gas mulia yang memiliki titik didih terendah adalah ...A. He*B. NeC. ArD. KrE. Rn

34.Senyawa stabil yang pertama kali dibuat dari xenon adalah A. XePtF3B. XePtF4C. XePtF5D. XePtF6*E. XePtF8

35.Salah satu unsur gas mulia akan bereaksi dengan fluorin bila diberi loncatan muatan listrik. Unsur tersebut adalah ....A. HeB. NeC. ArD. Kr*E. Rn

36.Pasangan unsur gas mulia berikut yang senyawanya telah dapat disintesis adalah ... (Ebtanas 1996)A. xenon dan aonB. xenon dan kripton*C. helium dan kriptonD. helium dan argonE. helium dan xenon

37.Gas mulia yang memiliki empat kulit elektron adalah ......A. XeB. HeC. NeD. KrE. Ar

38.Unsur gas mulia yang digunakan untuk menggantikan udara untuk pernafasan penyelam adalah ......A. He*B. NeC. ArD. KrE. Rn

39.Unsur gas mulia yang digunakan dalam pembuatan tabung elektron adalah ......A. HeB. NeC. Xe*D. KrE. Rn

40.Unusr gas mulia yang digunakan untuk mengisi lampu fluoresensi adalah campuran antara unsur ......A. He dan NeB. Ne dan ArC. Ar dan XeD. Xe dan KrE. Kr dan Ar*

41.Gas mulia yang bersifat radioaktif adalah ......A. HeB. NeC. XeD. Rn*E. Kr

42.Dengan memperhatikan titik leleh pada halogen, urutan titik leleh pada unsur halogen dari nilai terendah ke tertinggi adalah ......A. F, Cl, Br, I, At*B. F, Br, Cl, I, AtC. F, I, Cl, Br, AtD. At, I, Br, Cl, FE. At, Br, I, Cl, F

43.Reaksi antara halogen dengan hidrokarbon merupakan reaksi ......A. adisiB. polimerisasiC. substitusi*D. esterifikasiE. hidrolisis

44.Unsur halogen yang berwarna merah tua adalah .......A. klorinB. bromin*C. iodinD. fluorinE. astatin

45.Reaksi halogen dengan fosforus, arsen, dan antimon dimana jumlah halogen terbatas akan menghasilkan ......A. trihalida*B. pentahalidaC. garamD. ikatan ionikE. asam oksi

46.Teflon yang merupakan suatu jenis plastik tahan panas dan anti lengket dibuat dari ......A. fluorin*B. klorinC. brominD. iodinE. astatin

47.Di bawah ini merupakan kegunaan fluorin,kecualisebagai ......A. pendinginB. pemburam kacaC. bahan antilengketD. desinfektan*E. pengawet kayu

48.Unsur di bawah ini yangtidakmemiliki asam oksi adalah ......A. fluorinB. klorinC. brominD. iodinE. astatin*

49.Unsur logam yang berwujud cair adalah ......A. Rb dan CsB. Li dan FrC. Rb dan FrD. Cs dan KE. Fr dan Cs*

50.Harga energi ionisasi dari logam alkali yang paling besar adalah ....A. Li*B. NaC. KD. RbE. Cs

51.Senyawa nattium yang disebut soda api adalah ....A. Na2CO3B. NaHCO3C. NaOH*D. Na2SO4E. NaCl

52.Basa alkali tanah yang paling mudah larut dan mempunyai sifat basa kuat adalah ...... (Ebtanas 2000)A. Be(OH)2B. Mg(OH)2C. Ca(OH)2D. Sr(OH)2E. Ba(OH)2

53.Di antara unsur-unsur perioda ketiga yang dapat bertindak sebagai oksidator paling kuat adalah ......A. natriumB. aluminiumC. silikonD. klorin*E. argon

54.Unsur-unsur perioda ketiga yang pada suhu kamar berwujud gas adalah ......A. klorin dan fosforusB. klorin dan argon*C. klorin dan belerangD. belerang dan argonE. fosforus dan argon

55.Pasangan senyawa berikut yang mengandung aluminium adalah ...... (Ebtanas 2001)A. bauksit dan kuarsaB. fosforus dan fluoroapatitC. mika dan kriolitD. kriolit dan bauksit*E. bauksit dan fosforus

56.Senyawa yang merupakan persenyawaan silikon adalah ......A. kuarsa*B. piritC. bauksitD. kriolitE. gips

57.Unsur perioda ketiga yang dapat berfungsi sebagai bidang gesek kotak korek api adalah ......A. aluminiumB. fosforus*C. silikonD. magensiumE. belerang

58.Jumlah unsur-unsur transisi perioda keempat adalah ......A. 2B. 6C. 8D. 10*E. 12

59.Apabila di dalam larutan yang mengandung CrO42-ditambahkan larutan asam, maka larutan menjadi berwarna ......A. unguB. hijauC. merah mudaD. jingga*E. biru

60.Mineral yang mengandung seng adalah ......A. kromitB. pirolusitC. hematitD. smaltitE. calcamine*

61.Logam transisi yang digunakan sebagai kabel listrik adalah ......A. Cu*B. CoC. FeD. NiE. Zn

62.Stainless steel merupakan alloy dari ......a.besi, nikel dan kromium*b.besi, tembaga dan sengc.besi, nikel, dan sengd.besi, tembaga, dan nikele.besi, tembaga, dan kromium

63.Gas mulia yang paling banyak terdapat di atmosfer adalah ......A. heliumB. neonC. argonD. kriptonE. xenon

64.Gas mulia yang paling banyak disintesis senyawa-senyawanya adalah ......A. heliumB. neonC. argonD. kriptonE. xenon

65.Gas mulia merupakan unsur yang stabil (tidak mudah berikatan dengan unsur lain). Hal ini disebabkan oleh ......A. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia selalu gelapB. jumlah elektron unsur-unsur gas mulia adalah 8C. gas mulia berada pada VIII pada sistem periodikD. konfigurasi elektron gas mulia merupakan suatu bentuk konfigurasi elektron yang stabilE. gas mulia tidak dapat bereaksi dengan unsur lain

66.Unsur halogen di bawah ini yang mempunyai sifat oksidator terkuat adalah ......A. fluorB. klorC. bromD. iodiumE. astatin

67.Halogen yang mudah menyublim adalah ......A. fluorB. klorC. bromD. iodiumE. astatin

68.Klortidakdijumpai dalam ......A. kaporitB. air lautC. insektisida DDTD. PVCE. klorofil

69.Unsur yangtidakreaktif terhadap air adalah ....A. natriumB. kalsiumC. kaliumD. magnesiumE. berilium

70.Pernyataan di bawah inibukanmerupakan sifat logam alkali adalah ......A. senyawa-senyawanya larut baik dalam airB. sangat lunak, dapat diiris dengan pisauC. merupakan unsur yang sangat reaktifD. terdapat di alam dalam keadaan bebasE. merupakan unsur yang sangat reaktif

71.Dalam uji nyala logam alkali tanah, yang memberikan warna ungu adalah ......A. beriliumB. magnesiumC. kalsiumD. stronsiumE. barium

72.Pernyataan yang benar mengenai pembuatan logam alkali secara elektrolisis adalah....A.dibuat dari elektrolisis larutan garam kloridanyaB.digunakan katoda karbon dan anoda dari besiC.ion logam alkali mengalami reaksi reduksiD.logam alkali yang terbentuk berupa zat padat di anodaE.reduksi ion logam alkali terjadi di anoda

73.Helium digunakan sebagai pengisi balon, karena gas ini ......A. mempunyai densitas yang paling rendah *B. daya ionisasi besarC. dapat menciptakan suhu rendahD. larut pada tekanan tinggiE. bersifat inert

74.Unsur transisi periode keempat yang bersifat feromagnetik adalah ....A.nikelB.titaniumC.sengD.tembagaE.kromium

75.Satu-satunya unsur transisi perioda keempat yang memiliki bilangan oksidasi tertinggi +7 adalah ......A.ZnB.CuC.CoD.MnE.Ti

MATERI KELAS 12, KIMIA UNSURGAS MULIATerdiri Atas :Helium: He

Neon: Ne

Argon: Ar

Kripton: Kr

Xenon: Xe

Radon: Rn

Sifat-Sifat Umum :1.Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.

2.Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol.

3.Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).

UnsurNomor AtomKonfigurasi Elektron

He21s2

Ne10[He] 2s22p6

Ar18[Ne] 3s23p6

Kr36[Ar] 4s23d104p6

Xe54[Kr] 5s24d105p6

Rn86[Xe] 6s25d106p6

Dua elektron dari He membuat subkulit s menjadi penuh dan unsur-unsur gas mulia yang lain pada kulit terluarnya terdapat 8 elektron. karena kulit terluarnya telah penuh maka gas mulia bersifat stabil dan tidak reaktif. Jadiafinitas elektronnyamendekati nol.HALOGENUNSURFluorKlorBromIodiumCatatan :[X] =unsur-unsur gas mulia (He, Ne, Ar, Kr)

n =nomor perioda (2, 3, 4, 5)

=makin besar sesuai dengan arah panah

9F17Cl35Br53I

1. Konfigurasi elektron[X] ns2, np5

2. Massa Atom--------------------->

3. Jari-jari Atom

4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron

0)

7. Suhu Lebur (0o)-216.6-101.0-72114.0

8. Suhu Didih (0o)-188.2-3458183

9. Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen-1+1, +3+5, +7+1+5, +7+1+5, +7

Sifat Fisika Dan Sifat Kimia Unsur Halogen239X2Fluor (F2)Klor (Cl2)Brom (Br2)Iodium (I2)

1. MolekulnyaDiatom

2. Wujud zat (suhu kamar)GasGasCairPadat

3. Warna gas/uapKuning mudaKuning hijauCoklat merahUngu

4. Pelarutnya (organik)CCl4, CS2

5. Warna larutan (terhadap pelarut 4)Tak berwarnaTak berwarnaCoklatUngu

6. Kelarutan oksidator

Keasaman

Kepolaran

3. Jari-jari atom (n.m)

4. Keelektronegatifan

(makin hebat reaksinya sesuai dengan arah panah)

c. DENGAN ASAM KUAT2L + 2H+ 2L++ H2(g)

d. DENGAN HALOGEN2L + X2 2LH

WARNA NYALA APIMerahKuningUngu-

Garam atau basa yang sukar larut dalam airCO32+OH-, PO43--ClO4-dan[ Co(NO2)6]3-

ALKALI TANAH

Sifat Golongan Unsur Alkali Tanah44UNSUR4Be12Mg20Ca38Sr56Ba

1. Konfigurasi elektron[X] ns2

2. Massa atom--------------------------------------->

3. Jari-jari atom (n.m)

4. Energi ionisasi (M M+) kJ/mol (M M2+) kJ/mol

6. Keelektronegatifanmakin besar sesuai arah panah

MSO4