Diketahui data potensial reduksi standar sebagai berikut :E° A2+ / A= -0,45 VE° B2+ / B = -0,13 VE° C2+ / C = -0,77 vE° D2+ / D = -0,15 Vmaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah…..1. A2+ + B A + B2+

2. C2+ + B C + B2+

3. A2+ + D A + D2+

4. B2+ + D B + D2+

• Jawaban : D

Penyelesaian ;

Reaksi redoks dapat berlangsung bila mempunyai E° sel > 0

(1) A2+ + B A + B 2+ E° = -0,32 V

(2) C2+ + B C + B 2+ E° = -0,64 V

(3) A2+ + D A + D 2+ E° = -0,30 V

(4) B2+ + D B + D 2+ E° = -0,02 V

Suatu sampel yang bersifat eksplosif mengandung KClO3. Adanya KClO3

tersebut dapat ditentukan dengan larutan FeCl2 berdasarkan reaksi:ClO3

- + 6 Fe2+ + 6 H+ Cl- + 6Fe3+ + 3H2OPernyataan yang benar adalah…..1. reaksi di atas adalah reaksi redoks 2. larutan yang terjadi dapat bereaksi dengan larutan AgNO3

3. perubahan bilangan oksidasi Cl 6 satuan4. larutan yang terjadi dapat membentuk endapan putih dengan larutan NaOH

• Jawaban : APenyelesaian :

• Reaksi tersebut tergolong redoks sebab ada perubahan bilangan oksidasi• ClO3

- Cl-

6 satuan

Ag+ + Cl- AgCl putihFe+ + 3OH- Fe(OH) putih

+5 -1

Yang termasuk sel Galvani (sel volta) adalah…..1. baterai alkalin2. aki3. baterai merkuri4. sel kering sel karbon

• Jawaban : E

Penyelesaian :

Semuanya termasuk sel galvani (sel volta), sebab terjadi pengubahan energi kimia menjadi energi listrik

Pada proses elektrolisis, listrik sebesar 1 faraday akan mengendapkan….(Ar Zn = 65,4 ; Cu = 63,5 ; Au =197 ; Ag =108)1. 65,4 gram zink dari larutan Zn2+

2. 63,5 gram tembaga dari larutan Cu2+

3. 197 gram emas dari larutan Au3+

4. 108 gram perak dari larutan Ag+

• Jawaban : D

Penyelesaian :

Berdasarkan persamaan w = Ar x F

n

n = valensi atau muatan logam

Pada elektrolisis leburan NaCl diperoleh logam Na seberat 11,5 gram. Massa atom relatif Na= 23, Cl = 35,5. Pernyataan berikut yang betul adalah…..1. Na mengendap pada elektrode negatif2. tidak terbentuk gas H2

3. pada anode terbentuk gas Cl24. volum gas Cl2 yang terbentuk 5,6 L (STP)

• Jawaban : EPenyelesaian :Elektrolisis leburan NaClKatode = Na+ + e- Na x 2

Anode = 2Cl- Cl2 + 2e-

2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2Jumlah mol Na = 11,5 g = 0,5 mol 23

Jumlah mol Cl2 = 0,25 (lihat koefisien)

Volum gas Cl2 (STP) = 0,25 x 22,4 = 5,6 liter

Penggunaan reaksi redoks untuk menghasilkan arus listrik dilakukan oleh…..1. sel elektrolisis2. sel galvani3. sel elektrode4. sel volta

• Jawaban : C

Penyelesaian :

Pada sel volta (sel galvani) reaksi redoks menghasilkan arus listrik, sedangkan pada sel elektrolisis arus listrik menghasilkan reaksi redoks.

Jika larutan natrium sulfat dielektrolisis dengan menggunakan elektrode platina……1. pada anode terbentuk gas oksigen 2. larutan di sekitar anode bersifat asam3. larutan di sekitar katode bersifat katode4. pada katode terbentuk logam natrium

• Jawaban : A

Penyelesaian :

Elektrolisis larutan Na2SO4

Katode = 2H2O + 2e- H2 + 2OH-

Anode = 2H2O O2 + 4H+ + 4e-

Berdasarkan data potensial standar, logam yang dapat dipakai untuk melindungi besi (potensial standar, E° = -0,44 volt) terhadap kerusakan korosi adalah……1. Cu (E° = + 0,34 volt)2. Mg (E° = - 2,37 volt)3. Sn (E° = - 0,14 volt)4. Zn (E° = - 0,76 volt)

• Jawaban : C

Penyelesaian :

Perkaratan besi dapat dicegah dengan menghubungkannya dengan logam yang lebih mudah teroksidasi, yaitu logam yang memiliki E° lebih kecil daripada E° besi

Logam Zn (Ar = 65) seberat 6,5 gram dilarutkan dalam HCl 0,5 M. Pernyataan yang benar adalah……1. Zn dioksidasi menjadi Zn2+

2. volum HCl yang diperlukan 400 mL3. pada kondisi STP dihasilkan 2,24 L gas4. gas yang dihasilkan adalah Cl2

• Jawaban : APenyelesaian :

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

~ Zn = 6,5 mol = 0,1 mol 65

HCl = 0,2 mol = 200 mol volum HCl = 200 = 400 mL 0,5

~ H2 = 0,1 mol = 0,1 x 22,4 liter = 2,24 liter

Pada elektrolisis air, maka volum O2 yang terjadi pada anode tergantung pada…..1. lamanya arus yang digunakan 2. tekanan dari gas O2 tersebut 3. lamanya elektrolisis4. macam elektrode yang dipergunakan

• Jawaban : B

Penyelesaian :

w = e.i.t

96500

Volum O2 yang terjadi dipengaruhi oleh arus dan waktu elektrolisis

Kalau dinyatakan :Zn 2+ + 2e- Zn E° = - 0,76 voltCu 2+ + 2e- Cu E° = + 0,34 volt

maka……1. Pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode positif2. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Cu merupakan elektrode negatif3. logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn4. logam Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan logam Cu

• jawaban : D

Penyelesaian :

Logam yang mempunyai E° lebih kecil lebih mudah mengalami oksidasi. Dalam hal ini Zn lebih mudah mengalami oksidasi sehingga Zn bertindak sebagai anode (bermuatan negatif); sedangkan Cu bertindak sebagai katode (bermuatan positif)

Yang merupakan reaksi redoks adalah…..1. NaOH + H2SO4 NaHSO4 + H2O2. H2 + Cl2 2HCl3. reaksi alkohol diubah menjadi alkena4. reaksi glukosa dengan larutan Fehling

• Jawaban : C

Penyelesaian :

Pada reaksi (2) dan (4) terjadi perubahan bilangan oksidasi

Dalam tabung U diisi 20 mL larutan KI 0,2 M, kemudian dipasang elektrode C dan dihubungkan dengan sumber arus searah. Jika ke dalam pipa U tersebut ditetesi fenoftalein dan amilum, maka….1. pada katode terjadi warna merah 2. dihasilkan gas H2 pada katode sebanyak 44,8 L (STP)3. pH larutan 13 + log 24. pada anode terjadi warna biru

• Jawaban : EPenyelesaian :

Katode : 2H2O + 2e- 2OH- + H2

Anode : 2I- I2 + 2e-

2H2O + 2I- 3OH- + H2

Fenolftalein dengan OH- memberikan warna merah.

Amilum dengan I2 memberikan warna ungu.I- = 20 x 0,2 = 4 mmol

H2 = 1 x 4 = 2 mmol 2= 2 x 22,4 L = 44,8 L

OH- = 2 x 4 = 4 mmol = 4 M = 2 x 10 -3 M 2 20

pOH = 1 – log 2 13 + log 2

Di antara reaksi-reaksi berikut, yang berdasar oksidasi reduksi adalah…..1. Cu2+ + Zn Zn2+ + Cu2. CuO + CO Cu + CO2

3. Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

4. CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

• Jawaban : A

Penyelesaian :

Reaksi redoks adalah reaksi dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi.

(1) Cu2+ + Zn Cu + Zn2+

reduksi oksidasi

(2) CuO + CO Cu + CO2

(3) Cu + 2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2

(4) CuO + 2H+ Cu2+ + H2O

( bukan termasuk reaksi redoks)

reduksi oksidasi

reduksi oksidasi

Diketahui data : Cu 2+ (aq) + 2e- Cu E° = +0,34 VPb 2+ (aq) + 2e- Pb E° = -0,13 VMg 2+(aq) + 2e- Mg E° = -2,34 VData tersebut memberikan informasi bahwa akan berlangsung reaksi berikut…..1. Cu + Mg2+(aq) (1M)2. Pb + Cu2+(aq) (1M)3. Pb + Mg2+(aq) (1M)4. Mg + Cu2+(aq) (1M)

• Pembahasan :

reaksi redoks berlangsung spontan bila reaksi tersebut mempunyai Eo sel > 0.

(1) Cu + Mg2+ Cu2+ + Mg Eo sel = -2,68 V

(2) Pb + Cu2+ Pb2+ + Cu Eo sel = +0,47 V

(3) Pb + Mg2+ Pb2+ + Mg Eo sel = -2,21 V

(4) Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu Eo sel = +2,68 V

Jawaban : C

Di antara reaksi redoks yang menyangkut bromin di bawah ini, terdapat reaksi auto oksidasi reduksi…..1. 2Br- + Cl2 Br2 + 2Cl-

2. 6H+ +5Br- +Br3- 3Br2 + 2H2SO4(g)

3. Br2(g) + 2H2O(g) + SO2 2HBr + H2SO4(g)4. 3Br2 + 6OH- 5Br- +BrO3 +3H2O

• Jawaban : DPenyelesaian :Reaksi autoredoks adalah reaksi dimana reduktor sama dengan oksidator. Pada reaksi

3 Br2 + 6OH- 5Br- + BrO3- + 3H2O

REDUKSI

OKSIDASI

Yang merupakan reduktor sekaligus oksidator adalah Br2

Sesuai dengan reaksi yang belum setara di bawah ini :ClO2 + H2O HClO3 + HCl

Pernyataan yang benar adalah…..(1) reaksi diatas adalah reaksi redoks(2) ClO2 hanya mengalami oksidasi(3) Reaksi yang stoikiometrik berlangsung antara 2 mol ClO2 dan 1 mol H2O(4) H2O mengalami reduksi

• Penyelesaian :

6ClO2 + 3H2O 5HClO3 + HCl

reaksi diatas merupakan contoh reaksi auto-redoks, ClO2 menjadi ClO3 (mengalami oksidasi) sekaligus menjadi HCl (mengalami reduksi).

H2O tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi.

Jawaban : B

Pada reaksi mana H2O2 bertindak sebagai oksidator ?1. H2O2 + 2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O2. PbS + 4H2O2 PbSO4 + 4H2O3. 2H2O2 2H2O + O2

4. 2AuCl3 + 3H2O2 2Au + 6HCl + 3O2

• Jawaban : A

Penyelesaian :

Hidrogen peroksida (H2O2) dapat bertindak sebagai oksidator (mengalami reduksi menjadi H2O) dan juga sebagai reduktor (mengalami oksidasi menjadi O2)

Berdasarkan data :Fe2+ + 2e- Fe E° = -0,44 VPb2+ + 2e- Pb E° = -0,13 VZn2+ + 2e- Zn E° = -0,76 VSn2+ + 2e- Sn E° = -0,14 VMaka reaksi yang dapat berlangsung dalam keadaan standar adalah…..1. Fe2+ + Zn Fe + Zn2+

2. Pb2+ + Fe Pb + Fe2+

3. Sn2+ + Zn Sn + Zn2+

4. Zn2+ + Pb Zn + Pb2+

• Jawaban : A

Penyelesaian :

Posisi keempat logam dalam deret volta, ke kanan E° makin besar. Zn – Fe – Sn - Pb

Logam kiri dapat mereduksi ion logam kanan.

Asam klorida yang bersifat pereduksi terdapat pada reaksi …..1. MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2H2O +Cl22. Pb3O4 + 8HCl 3PbCl2 + 4H2O + Cl23. K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 7H2O + 3Cl24. SnCl2 + 2HCl + 2HNO3 SnCl4 + 2H2O + 2NO2

• Jawaban : A

Penyelesaian:

Pada reaksi (1), (2), dan (3) HCl bersifat pereduksi, sebab HCl mengalami oksidasi menjadi Cl2 (bilangan oksidasi Cl naik dari -1 menjadi 0)