Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria
-
Upload
gustria-ernis -
Category
Documents
-
view
1.193 -
download
11
Transcript of Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria
![Page 1: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/1.jpg)
Reaksi Reduksi Oksidasi (Redoks)
Oleh: Gustria ErnisA1F009030
![Page 2: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/2.jpg)
Sejarah Lahirnya Konsep RedoksAbad ke-16, melalui eksperiment Boyle mengemukakan bahwa pada pembakaan terjadi penggabungan antara benda yang dibakar dengan partikel api
Abad ke-17, George Stahl mengemukakan bahwa apabila benda dibakar, maka benda itu akan kehilangan sesuatu
Tahun 1772, Lavoiser mengatakan bahwa bertambahnya berat logam bila dibakar karena adanya reaksi antara logam tersebut dengan gas yang ada di udara, oksigen.
Timbulah klasifikasi reaksi suatu zat dengan oksigen Reaksi Redoks
![Page 3: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/3.jpg)
Pengertian Reaksi Redoks
Suatu reaksi serah terima elektron dan reaksi yang disertai perubahan bilangan oksidasi disebut reaksi redoks
![Page 4: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/4.jpg)
Perkembangan Konsep Reaksi Redoks
• REAKSI REDOKS
• reduksi
• oksidasi
• oksigen• elektro
n
• melepas
• turun
• menerima
• memberi
• menangkap
• Bilanga
n oksidasi
• naik
![Page 5: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/5.jpg)
1. REDOKS BERDASARKAN PENGIKATAN DAN PELEPASAN OKSIGEN
OKSIDASI1. Oksidasi suatu unsur akan menghasilkan suatu oksida.
4Fe (s) + 3O2(g) 2Fe2O3 (s)
2Mn + O2 2MnO
2. Oksidasi senyawa sulfida menghasilkan oksida logam penyusunnya.4FeS2 +11O2 2Fe2O3 + 8SO2
3. Oksidasi atau pembakaran senyawa karbon menghasilkan gas karbondioksida dan air.CH4(g)
+ 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O
C12H22O11 + 12O2 12CO2 + 11H2O
C + O2 CO2
S + O2 SO2
N2 + O2 2NO
OKSIDASI = PENGIKATAN OKSIGEN
![Page 6: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/6.jpg)
REDUKSI1. Pemanasan raksa oksida
(HgO)2HgO 2Hg + O2
2. Pemanasan kalium klorat (KClO3)
2KClO3 2KCl + 3O2REDUKSI = PELEPASAN
OKSIGEN
![Page 7: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/7.jpg)
2. REDOKS BERDASARKAN PELEPASAN DAN PENERIMAAN ELEKTRON
2e-
Oksidasi
Reduksi
Ca s Ca2+ S2- Ca2+ S2-
OKSIDASI = PELEPASAN ELEKTRON
REDUKSI = PENGIKATAN ELEKTRON
![Page 8: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/8.jpg)
3. REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
• REDUKSI
• OKSIDASI
• OKSIDASI = NAIKNYABIL.OKSIDASI• REDUKSI =
TURUNNYA BIL.OKSIDASI
![Page 9: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/9.jpg)
OKSIDATOR DAN REDUKTOROKSIDATOR : Zat yang mengoksidasi zat lain, tetapi zat tersebut mengalami reaksi reduksi (penurunan bilok)
Ciri-ciri oksidator:Memiliki bilok tinggiDalam bentuk molekul maupun ion mudah mengikat elek tronDalam sistim periodik unsur ada di sebelah kanan
![Page 10: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/10.jpg)
Reduktor : zat yang mudah mereduksi zat lain,tetapi zat itu sendiri mengalami oksidasi (peningkatan bilok)
Ciri-ciri reduktor : Memiliki bilok rendah Dalam bentuk molekul maupun ion mudah melepaskan
elektron Dalam sistim periodik unsur, terletak di golongan : I, II,
III,VI dan VII
![Page 11: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/11.jpg)
Konsep Bilangan Oksidasi
Pengertian bilangan oksidasi Bilangan oksidasi suatu unsur dalam suatu senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom
unsur jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif
Contoh :Berapakah bilangan oksidasi H dan O dalam H2O ?
Rumus Lewis H2O:
O lebih elektronegatif daripada H maka elektron ikatan didistribusikan pada atom O. Jadi, biloks O = -2, sedangkan H masing-masing = +1
![Page 12: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/12.jpg)
Bilangan oksidasi H = +1 dan O = -1 karena berdasarkan rumus Lewis H2O2 elektron ikatan pada OH didistribusikan pada atom O. Sedangkan elektron ikatan antara atom O dan atom O adalah netral karena tertarik atom sejenis. Jadi masing masing atom H kehilangan 1 elektron dan masing-masing atom O mendapat 1 elektron
![Page 13: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/13.jpg)
APLIKASI DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI
Reaksi redoks secara alamiah selalu berlangsung di sekitar kita dalam hidup sehari-hari.
1. PENGARATAN LOGAM
4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s)
![Page 14: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/14.jpg)
2. Redoks dalam Fotografi- Film fotografi dibuat dari plastik yang dilapisi
gelatin yang mengandung milyaran butiran AgBr, yang peka terhadap cahaya.
- Ketika cahaya mengenai butiran-butiran AgBr, terjadilah reaksi redoks.
- Sehingga ion Ag+ tereduksi menjadi logamnya, dan ion Br- menjadi gas Bromin.
![Page 15: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/15.jpg)
Contoh Soal
Tentukan bilangan oksidasi dari unsur – unsur berikut :
1. S dalam senyawa HSO4-
2. Mn dalam senyawa KMnO4
3. Cr dalam senyawa Cr2O72-
![Page 16: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/16.jpg)
PEMBAHASAN
1. S dalam senyawa HSO4-
BO H + BO S + 4 . BO O = -1
1 + BO S + 4 . ( -2 ) = -1
BO S – 7 = -1
BO S = +6
![Page 17: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/17.jpg)
2. Mn dalam senyawa KMnO4
BO K + BO Mn + 4 . BO O = 0
1 + BO Mn + 4 . ( -2 ) = 0
BO Mn – 7 = 0
BO Mn = +7
![Page 18: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/18.jpg)
3. Cr dalam senyawa Cr2O72-
2 . BO Cr + 7 . BO O = -2
2 . BO Cr + 7 . ( -2 ) = -2
2 . BO Cr – 14 = -2
2 . BO Cr = +12
Cr = +6
![Page 19: Reaksi reduksi oksidasi (redoks) gustria](https://reader031.fdokumen.com/reader031/viewer/2022012321/55c1e59abb61eb5c0f8b4654/html5/thumbnails/19.jpg)
TERIMAKASIH