Kimia - Redoks - Bilangan Oksidasi
-
Upload
hendro-hartono -
Category
Education
-
view
447 -
download
9
Transcript of Kimia - Redoks - Bilangan Oksidasi
KIMIAKELOMPOK 2:AILIN MUVIDAH ( 03)ALDA RAHMA PUTRI ( 04)DITA RAKHMANIA N ( )
GHINA SALSABILA FIRDAUS ( )
bilQkz
Kqhzer Redqkz
lutqredqkz
Bilangan oksidasi suatu bilangan yang menunjukkan ukuran kemampuan suatu atom untuk melepas atau
menangkap elektron dalam pembentukan suatu senyawa.
BILOKS ( BILANGAN OKSIDASI)
ATOM
ELEKTRON (n)ELEKTRON (n)
ATOM
ELEKTRON (n)
ELEKTRON (n)
ELEKTRON sejumlah n yang ngasih tau kita banyaknya elektron yang dilepas atau ditangkap oleh suatu atom ketika sang atom membentuk senyawa. (NANTI HAPUSEN)
ATURAN BILOKS
Jumlah bilangan oksidasi• Unsur bebas ( atom atau molekul unsur)• Semua atom dalam senyawa netralSama dengan NOL
C
H2
N2
Cl2
Al
P4
K
Fe
Na
S8
I2 Cu
CaO2
Fr
Sr
Rb
Zn
• Unsur F dalam senyawa selalu mempunyai bilangan oksidasi = -1
Misal:HF OF2
• Bilangan oksidasi ION monoatom dan poliatom SAMA DENGAN MUATAN IONnya.
Misal: K+ S2- Cl- SO4
2-
• Bilangan oksidasi unsur H = +1. Kecuali dalam hidrida ( H + logam) H= -1Misal:H2O HCl H2S NH3 NaH CaH2 AlH3
KENAPA?????
Biloks O• Pada senyawa biner dengan F,
bilangan oksidasinya adalah +2.• Pada senyawa peroksida, seperti
H2O2, Na2O2 dan BaO2 , bilangan oksidasinya adalah -1.
• Pada senyawa superoksida, seperti KO2 dan NaO2, bilangan oksidasinya adalah -½.
• Bilangan oksidasi unsur O pada H2O, KOH, H2SO4 dan Na3PO4 adalah -2.
Biloks logam ( selalu +)• Logam golongan IA =
+1misal:KCl KNO3K2SO4
• Bilangan oksidasi unsur logam lain:Ag = +1Cu = +1 dan +2Hg = +1 dan +2
• Logam golongan IIA = +2misal:MgCl2 MgSO4
• Bilangan oksidasi unsur logam lain:Au = +1 dan +3Fe = +2 dan +3
Biloks golongan VI A dalam senyawa biner = -2
( misal: Na2S dan MgS )
Biloks golongan VII A dalam senyawa biner = -1( misal: MgCl2 dan FeCl3 )
REDOKS
REDUKSIMengikat atom H/ melepas atom OPenangkapan elektronPenurunan bilangan oksidasi
OKSIDASIMelepas atom H/ mengikat atom OPelepasan elektronKenaikan bilangan oksidasi
OKSIDATOR= zat yang mengalami reduksiREDUKTOR= zat yang mengalami oksidasi
2 ZnS + 3 O2 → 2 ZnO + 2 SO2 ( oksidasi)CH3CHO → CH3CH2- OH ( oksidasi)
CH3CHO → CH3COOH ( reduksi)Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3 ( reduksi)
Cu → Cu2+ + 2 e- ( oksidasi) K → K+ + e- ( oksidasi)
Cl2 + 2 e- → 2 Cl- ( reduksi)Ca2+ + 2 e- → Ca ( reduksi)
Tentukan reduksi, oksidasi, reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari reaksi- reaksi dibawah ini!
Reduksi= Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=
Reduksi=Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=
Reduksi= Oksidasi=Reduktor=Oksidator=Hasil reduksi=Hasil oksidasi=
APA YANG TERJADI?
AUTOREDOKS/ DISPROPORSIONASI
Reaksi redoks yang oksidator dan reduktornya merupakan zat yang sama