REAKSI REDOKS
-
Upload
lucinda-adriano -
Category
Documents
-
view
159 -
download
3
description
Transcript of REAKSI REDOKS
REAKSI REDOKS
Reaksi Reduksi1. Reaksi yang mengalami
penurunan bilangan oksidasi2. Oksidator3. Reaksi yang menerima
elektron4. Reaksi pelepasan oksigen
Reaksi Oksidasi1. Reaksi yang mengalami
kenaikan bilangan oksidasi2. Reduktor3. Reaksi yang menyerahkan
elektron4. Reaksi pengikatan oksigen
ATURAN BILOKS
1. Unsur bebas dan molekul unsur biloksnya = 0
→
→
Contoh :Contoh :
4K
+
O2 2 K2O
P4
6I2
4PI3
+ → Ba
Cl2
BaCl2 +
2. Logam dalam senyawa biloksnya selalu positif (+)
Contoh Contoh ::2K + Cl2K + Cl2 2
→22KKClCl
Mg + ClMg + Cl2 2
→3Fe + 3Cl3Fe + 3Cl2 2
→2Fe + 3Cl2Fe + 3Cl2 2
→
MgMgClCl22
33FeFeClCl
2222FeFeClCl
33
KK = +1= +1
MgMg =+2=+2FeFe = = +2+2Fe Fe = = +3+3
3. Hidrogen dalam senyawa biloksnya = +1
Contoh Contoh :: 2H2H22 + +
OO22 → 2H2
OHH22 + + 2K 2K
→ 2KH
MgH2
HH22 + + Mg Mg
→
H=+1H=-1 H=-1
Kecuali : bersenyawa langsung dengan logam, hidrogen
= -1
4. Oksigen dalam senyawa biloksnya=-2
Contoh Contoh :: 2H2H22 + +
OO22
→ 2H2
OHH22 + O + O22
→ H2O2
KO2K + K + OO22
→
O=-2
O=-1 O=-1/2
Kecuali : a. peroksida = -1 b. superoksida = -1/2 c. OF2 = +2
5. Biloks ion = muatannya
Contoh Contoh ::O2- = -2
Na+ = +1
Cl- = -1
Al3+ = +3
NH4+ =
+1NO3- = -1
SO42- = -
2Cr2O72- = -2
a. monoatomik b. poliatomik
6. Total biloks senyawa = 0
Contoh Contoh ::KClOKClO44 = 0 = 0
H2O = 0
MnOMnO22 = 0 = 0
KO2 = 0
HH22SOSO44 = 0 = 0
CONTOH SOAL:
1.1. Tentukan biloks Cl dalam Tentukan biloks Cl dalam senyawa KClOsenyawa KClO44
1K + 1Cl + 4O = 01K + 1Cl + 4O = 0
+1 + Cl - 8 = 0Cl = +7
1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0 1(+1) + 1(Cl) + 4(-2) = 0
Jawab :Jawab :
2. Tentukan biloks Cr dalam 2. Tentukan biloks Cr dalam senyawa Crsenyawa Cr22OO77
2-2-
2Cr + 7O = -22Cr + 7O = -2
2Cr - 14 = -22Cr = +12
2(Cr) + 7(-2) = -2(Cr) + 7(-2) = -2 2
Jawab : Jawab :
Cr = +6
A. Penyetaraan Persamaan Reaksi Redoks
1. Metode Bilangan Oksidasi2. Metode Ion Elektron
1. Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi antara Al dan NO3
- dalam suasana basa dengan cara perubahan biloks jika diketahui perubahan yang terjadi Al/AlO2
- dan NO3-/NH3
Contoh:
Jawab:Al
0
+
NO3- → AlO2
- + NH
3
+5
3e+3
8e-3
8 Al + 3 NO3- → 8 AlO2
- + 3NH3
8Al + 3NO3- + 5OH- + 2H2O
+ 5 OH- + 2 H2O
8AlO2 + 3NH3→
Contoh:
2. Tuliskan pers. reaksi ion yang terjadi antara KI + KOH + KMnO4 jika diketahui I-/I2 dan MnO4
-
/MnO2
Jawab:
Langkah 1:
Langkah 2:
oksidasi : I- → I2
reduksi : MnO4- → MnO2
oksidasi : 2 I- → I2
reduksi : MnO4- → MnO2
+ 4 OH-
Langkah 3:
Oks : 2 I- → I2 + 2e
Red : MnO4- +2H2O + 3e→MnO2
+4OH-
) x3
) x2
Langkah 4:
oksidasi : 6I- → 3 I2 + 6e
reduksi : 2MnO4
- +4H2O + 6e→ 2MnO2 +
8OH-
Langkah 5:
Reaksi Lengkap:
6KI + 2KMnO4 + 4H2O →
6I- + 2MnO4- +4 H2O →
3 I2 +2MnO2 +
8OH-
3I2 + 2MnO2 +
8KOH
Pertanyaan:1. Reaksi: 2K + ClK + Cl22 → 2KCl
Bilangan oksidasi K dalam senyawa KCl reaksi adalah …
+1
2. Zat yang mengalami penurunan bilangan oksidasi dalam reaksi redoks disebut …
oksidator