reaksi-redoks

5/13/2018 reaksi-redoks - slidepdf.com

http://slidepdf.com/reader/full/reaksi-redoks-55a75941601b8 1/4

I. TANGGAL PRAKTIKUM : 23 Desember 2006

II. JUDUL PRAKTIKUM : REAKSI REDOKS DAN ELEKTROLISIS

III. TUJUAN :

Untuk mengamati dan mempelajari reaksi redoks dan reduksi serta elektrolisis.

IV. DASAR TEORI :

Menurut Martoyo (1994: 192) ³Reaksi dalam suasana asam (H+) berbeda dengan redoks

dalam suasana basa (OH-). Persamaan reaksi redoks dap[at dilakukan dengan dua cara yaitu ½

(setengah) reaksi atau metode bilangan oksidasi. Dalam reaksi kimia yang terjadi pada selelektrokimia berlangsung spontan dan menghasilkan arus listrik yang sangat berguna´

Purba mengatakan (1994: 203) ³reaksi kimia yang disertai dengan perubahan bilanganoksidasi disebut reaksi redoks. Reduksi adalah penyerapan elektron atau penurunan bilangan

oksidasi dan oksidasi adalah penangkapan elektron atau kenaikan bilangan oksidasi dan pelepasan elektron.´

Menurut Parning (2001: 105) ³Sel eletrolisis ion positif (kation) dari larutan elektrolitakan tertarik ke katoda, selanjutnya mengalami reduksi menjadi atom netral. Ion negatif (anion)

akan tertarik ke anoda selanjutnya teroksidasi sehingga menjadi atom netral. Pada elektrolisi,reaksi terjadi pada anoda dan reaksi reduksi terjadi pada katoda yang berarti sama seperti

sevolta.´Menurut Sutresna (1994: 122) ³Reaksi redoks adalah reaksi penerima dan pelepasan

elektron (adanya transfer elektron). Sedangkan reaksi oksidasi adalah pelepasan elektron (reaksiterjadinya kenaikan biloks).´

V. ALAT DAN BAHAN :

A. Alat

Alat-alat yang digunakan adalah tabung reaksi dan raknya, tabung U, gelas kimia 100 ml,gelas kimia 200ml, volt meter dan logam Zn.

B. Bahan

Bahan-bahan yang digunakan adalah larutan K M

nO4 (Kalium permangat), larutan HCl3 (kloroform), larutan HCl (asam klorida), larutan NaOH (natrium hidroksida), larutan Na2O2 (natrium peroksida), larutan KI (kalium ionida), larutan CuSO4 (tembaga sulfat),

larutan K 2Cr 2O7 (kalium bikromat), larutan NaI (natrium ionida), larutan Na2S2O3 (natrium triosulfat).

VI. PROSEDUR KERJA/CARA KERJA

1. Reaksi Redoksa. Ke dalam 2 buah tabung reaksi diisi dengan 2 ml larutan K MaO4 0,1 M, pada tabung

1 teteskan 5 tetes HCl 2M. pada tabung 2 dengan 5 tetes NaOH 2 M, diamati. b. Seperti pada prosedur a, gunakan H2O2, menggantikan larutan K MaO4, diamati.

c.

Ke dalam gelas kimia 100 ml dimasukkan 10 ml larutan CuSO4 1M

, kemudiancelupkan lempeng Zn, setelah 5 menit angkat lempeng Zn dari larutan. Diamati

perubahan yang terjadi.d. Ke dalam tabung reaksi diisi dengan 2 ml larutan K 2Cr 2O7 0,1 M. Kemudian

ditambahkan 1 ml larutan HCl 2 M dan 1 ml larutan NaI 0,1M. diamati.e. Ke dalam sebuah tabung reaksi diisi dengan 2 ml larutan Na2S2O3 0,1M, kemudian

tambahkan 2 ml larutan HCl 0,1, diamati.2. Eletrolosis



a. Ke dalam tabung U dimasukkan larutan KI 0,2 M sampai 2 cm dari mulut tabung. b. Dimasukkan elektroda pada mulut tabung dan hubungkan dengan sumber arus searah

volt sekma, 5 menit kemudian putuskan kontak.c. Dicatat perubahan yang terjadi pada kedua mulut tabung tersebut.

d. Diamati 2 ml larutan yang ada pada ruang katoda dengan pipet, pindahkan ke dalam

tabung reaksi kemudian tambahkan 3 tetes larutan fenolptelein (pp) diamati.e. Diambil 2 ml larutan dari ruang anoda dengan pipet kemudioan dipindahkan ke dalamtabung reaksi dan tambahkan 1 ml kloroform (HCl3) kocok dan amati.

VII. HASIL PENGAMATAN

A. Sebelum Percobaan

No Nama Bahan Bentuk Warna12

34

56

78

910

K MnO4

HCl

H2O2 CuSO4

Lempeng ZNK 2Cr 2O7

NaI Na2S2O3

KI NaOH

Cair Cair

Cair Cair

Cair Cair

Cair Cair

Cair Cair

Ungu pekatTidak berwarna

Tidak berwarnaBiru

Perak Kuning

Tidak berwarnaTidak berwarna

KuningTidak berwarna

B. Sesudah Percobaan

y Reaksi Redoks1. Tabung I : K MnO4 + HCl warna tidak berubah ungu pekat dan larutan

lebih encer

Tabung II : K MnO4 +NaOH warna sama tidak berubah ungu pekat.2. Tabung I : H2O2 + HCl larutan tidak berwarna

Tabung II : H2O2 + NaOH larutan tidak berwarna, timbul gelembung3. CuSO4 +Zn

+ Cu

2++ ZnSO4 larutan tetap berwarna biru, timbul gelembung,

lempeng Zn coklat (terjadi pengkaratan).4. K 2Cr 2O7 + HCl warna larutan coklat tua

K 2Cr 2O7 + HCl +NaI larutan berwarna coklat, endapan berwarnahitam

5. Na2S2O3 + HCl larutan berwarna putih

y ElekrolisisKI terjadi dengan 2 reaksi yaitu:

- Katoda larutan tidak berwarna, menerima elektron.- Anoda ± larutan berwarna kuning, melepaskan elektron

- Katoda + PP larutan berwarna ungu



- Anoda + HCl larutan tidak berwarna

VIII. PERHITUNGAN

- K MaO4 +HCl KCl +HMnO4

- K MaO4 + NaOH NaMnO4 + KOH

-

4H2O2 + 2 HCl ± Cl

+

+ 4 H2O + OH- 2 H2O2 + 2NaOH Na+

+ 4H2O + OH- CuSO4 + Zn Cu + ZnSO4

- K 2Cr 2O7 + 2HCl + 2KCl + 2Na + 2CrI +H2O7 - Na2S2O3 + HCl 2 NaCl + H2S2O3

IX. PEMBAHASAN

Pad percobaan reaksi redoks bahan yang digunakan adalah 2 ml larutan kalium permangat, yang berwarna ungu pekat setelah itu diteteskan 5 tetes asam klorida 2 M, warna

yang dihasilkan berwarna hijau pekat dan larutan yang dihasilkan juga lebih encer. Sedangkan pada larutan kalium permangat yang telah ditambah 5 tetes natrium hidroksida, larutan yang

dihasilkan tetap juga ungu pekat, akan tetapi larutan yang dihasilkan lebih kental.Pada 2 ml hidrogen diokasida, yang larutannya tidak berwarna, setelah ditambahkan 5

tetes asam klorida 2 M, larutan yang dihasilkan juga tidak berwarna, akan tetapi larutan tersebutmenimbulkan gelembung-gelembung gas (udara) pada dinding tabung raaksi.

Pada percobaan redoks selanjutnya yang digunakan adalah 2 ml tembaga sulfat yang berwarna biru dan setelah dicelupkan logam zink terjadi proses karasi (perkaratan), maka logam

zink berwarna coklat dan pada larutan timbul gelembung-gelembung.Pada 2 ml larutan kalium bikromat yang berwarna coklat muda dan setelah ditambahkan

1 ml asam klorida lr tersebut tetap berwarna coklat hanya lebih pekat dan kemudian selanjutnyake dalam larutan tersebut ditambahkan larutan iodida sebanyak 1 ml. Larutan yang dihasilkan

berwarna coklat tua dan timbul endapan yang berwarna hitam. Sedangkan pada natrium iodida

yang ditambahkan asam hidroksida, larutan yang dihasilkan berwarna putih susu.Pada percobaan eletrolisis terjadi dua reaksi yaitu katoda dan anoda. Pada katodamenerima elektron dan anoda melepas elektron. Pada 2 ml KI yang diisi ke dalam tabung U

berwarna kuning, kemudian diisi 2 buah lempeng anoda dan katoda. Pada katoda yang menerimaelektron larutan yang dihasilkan tidak berwarna. Sedangkan pada anoda berwarna kuning,

kemudian pada larutan katoda ditambahkan kloroform menghasilkan larutan tidak berwarna.

X. KESIMPULAN

- Reduksi merupakan penyerapan atau penerimaan elektron yang terjadi di katoda.

- Oksidasi merupakan pelepasan atau kenaikan bilangan oksidasi terjadi di anoda.- Pada percobaan kalium permangat yang ditambah asam klorida larutan yang dihasilkan

lebih encer dari pada yang ditambah natrium hidroksida.- Pada percobaan hidrogen peroksida ditambah asam klorida larutan yang dihasilkan tidak

berwarna dan yang ditambah natrium hidroksida timbul gelembung.- Pada katoda larutannya mengalami perubahan menjadi warna ungu sedangkan pada

anoda tidak adanya perubahan warna.

JAWABAN SOAL

1. Reaksi redoks pada percobaan I di atas



MnO4 + Cl-Mn

2++ Cl2

I/IIMnO4 Mn2+

2Cl- Cl2 IIIMnO4

-Mn

2++ 4H2O

2Cl-

Cl2

IV 8H

+

+M

nO4

-

M

n

2+

+ 4H2O2Cl-

Cl2 8H

++MnO4

-Mn

2++ 4H2O 2

2Cl-

Cl2

516 H+ + 2MnO4

- + 10e 2Mn2+ + 8H2O

10Cl-

5Cl2

16 H+

+ 2MnO4-+ 10e 2Mn

2++ 5Cl2 + 8H2O

2. Reaksi Elektrolisis pada percobaan 2

KI K +

+ I-

Katoda : 4H2O + 4e 4OH-+H2

Anoda : 2I

-

I2 + 2e

reaksi-redoks

Documents

Transcript of reaksi-redoks