REAKSI KIMIA

Reaksi kimia adalah suatu proses perubahan materi yang menghasilkan suatu zat baru yang berbeda sifat dengan awal/sebelumnya.

Dalam penulisan reaksi kimia, zat-zat disebelah kiri tanda panah merupakan zat yang akan bereaksi atau pereaksi (reactan), tanda panah menunjukkan bereaksi dan zat-zat di sebelah kanan reaksi adalah hasil reaksi (production)

Berbagai jenis reaksi kimia, diantaranya

a. Reaksi Pembentukan

3CaO + P2O5 Ca3(PO4)2

6H2O + 6CO2 C6H1206 + 6O2

N2 + 3 H2 2NH3

b. Reaksi Peruraian

CaCO3 CaO + CO2

CaMg(C03)2 CaCO3 + MgCO3

c. Reaksi ion : peruraian suatu zat menjadi ion-ion penyusunnya

NaCl Na+ + Cl-

Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-

Na2SO4 2Na+ + SO42-

d. Reaksi asam-basa

Reaksi asam adalah reaksi kimia yang menghasilkan ion

hidrogen (H+).

HCl H+ + Cl-

H2SO4 2H+ + SO4

2-

Reaksi basa adalah reaksi yang menghasilkan ion hidroksil (OH-).

NH4OH NH4+ + OH-

KOH K+ + OH-

e. Reaksi oksidasi dan reduksi

Reaksi oksidasi adalah reaksi kimia yang melepaskan

elektron dan menghasilkan ion bermuatan positif.

Ca Ca2+ + 2 elektron (e)

Al Al3+ + 3e

Reaksi reduksi adalah reaksi kimia yang menerima atau menangkap elektron dan menghasilkan ion bermuatan negatif. Cl + e Cl-

S + 2 e S2-

f. Reaksi Eksoterm dan reaksi endoterm Reaksi eksoterm adalah reaksi yang menghasilkan kalor Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor

Persamaan reaksi kimia

Menghubungkan pereaksi (zat-zat yang bereaksi) dengan hasil reaksi dalam bentuk suatu persamaan. Tandah panah ( )

sebagai penghubung (proses).

A + B C + D

(A dan B peraksi ) ( C dan D hasil reaksi)

Persamaan reaksi harus ditulis dengan benar dengan menggunakan rumus molekul dan harus disetarakan.

Penyetaraan reaksi kimia

Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom-atom yang terlibat

sebagai pereaksi sudah sama dengan jumlah atom-atom dalam

hasil reaksi atau jumlah atom-atom dikiri tanda panah sama

dengan jumlah atom-atom di kanan tanda panah.

Cara-cara penyetaraan reaksi kimia

A. Cara Langsung

B. Cara Pingpong

C. Cara Aljabar

D. Cara redoks

Cara Langsung

• Carilah unsur yang hanya terdapat dalam satu zat sebelum

maupun sesudah reaksi (satu dalam pereaksi dan satu dalam hasil)

• Carilah dari antara unsur-unsur tersebut yang mempunyai indeks

terbesar, berilah koefisien awal

• Hindarilah pecahan; kalau perlu jangan mulai dengan koefisien 1,

tetapi 2 atau lebih.

Setarakan reaksi berikut :

1. 2H2 + 02 2H2O

2. 3H2 + N2 2NH3

3. 3CO2 + Al2O3 Al2(CO3)3

4. 2KClO3 3O2 + 2KCl

5. C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O

Cara ini efektif digunakan untuk reaksi-reaksi yang sederhana

Cara Pingpong

Contoh:

Cara ini pada dasarnya sama dengan cara langsung, tetapi dapat diterapkan pada setiap reaksi, juga yang paling rumit. Untuk mempelajari cara ini mari kita ambil contoh paling sederhana berikut (a sampai dengan f merupakan koefisien yang dicari):

a b c d e f

SiO2 + CaF2 + H2SO4 CaSO4 + H2O + SiF4

(1)Indeks terbesar terdapat pada SiF4 jadi kita mulai pemberian koefisien pada SiF4; misalnya f = 1. Langkah-langkah selanjutnya ialah:

(2)a. menyamakan jumlah atom Si; maka a = f = 1

b. menyamakan jumlah atom F; maka b = 2 (2b =4f = 4)

(3)Menyamakan jumlah atom Ca; maka d = b = 2

(4)menyamakan jumlah gugusan SO4; maka c = d = 2

(5)menyamakan jumlah atom H; maka e = c = 2

(6)Uji kebenaran hasil : jumlah atom O (di luar SO4)

2a = e

2 = 2

Langkah/urutan pemberian koefisien di atas dapat digambarkan sebagai berikut :

(3)

SiO2 + CaF2 + H2SO4 CaSO4 + H2O + SiF4

(4) (5)

(2a) (2b) (1)

(2)

Atau sebagai berikut :

1 SiO2

(1)1 SiF4 (2a)

(2b)

2Caf2 (3) 2CaSo4 (4) 2H2SO4 (5) 2H2O

Cara kerja

Sudah ditentukan, agar dapat “bermain pingpong” harus dipenuhi syarat:

Unsur-unsur yang dipersamakan jumlah atomnya, harus terdapat hanya dalam satu senyawa sebelum reaksi dan juga hanya dalam satu senyawa sesudah reaksi

Penerapan secara sistematis cara pingpong ialah:

a. Mencari unsur-unsur yang memenuhi syarat di atas. Tandailah unsur-unsur tersebut, mislnya dengan garis di bawahnya, seperti contoh ini:

a b c d e f

Al2(SO4)3 + Na2CO3 + H2O Al(OH)3 + Na2SO4 + CO2

1 2 3

dalam contoh ini hanya O yang tidak memenuhi syarat (mengapa?)

b. Memberi nilai koefisien kepada senyawa yang bertanda paling banyak dan berindeks paling besar. Di sini Al2(SO4)3 dan diberi koefisien 1 (a=1). Tulislah sementara nilai 1 tersebut di bawah senyawa, juga kemudian nilai koefisien yang lain di bawah zat yang bersangkutan

c. Dengan memperhatikan garis/tanda pada Al2(SO4)3, carilah senyawa atau senyawa-senyawa yang berisi unsur/unsur-unsur

yang sama disisi lain tanda panah, dan berilah koefisien yang benar. Disini senyawa-senyawa tersebut ialah Al(OH)3

(mendapat koefisien 2) dan Na2SO4 (mendapat koefisien 3). Dengan begitu, baik jumlah atom Al maupun gugus SO4 menjadi

sama sebelum dan sesudah reaksi.

selanjutnya dari tanda/garis di bawah H, H2O dapat diberi koefisien 3 dan di tanda di bawah Na, Na2CO3 dapat diberi koefisien 3 pula. Akhirnya berdasar C, CO2 memperoleh koefisien

3 dan lengkaplah sudah koefisien reaksi ini :

Al2(SO4)3 + 3 Na2CO3 + 3 H2O 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4 + 3 CO2

d. Uji kebenaran koefisien: cocokkanlah jumlah atom O (sebab belum dipersamakan). Gugus SO4 tidak dihitung O nya dan tampak jumlah atom O dengan begitu :

3 x 3 + 3 = 2 x 3 + 3 x 2

12 = 12

Jumlah atom O cocok, jadi koefisien di atas benar

Urutan pemberian koefisien tampak sebegaiu berikut :

2 Al(OH)3 3H2O

1 Al2(SO4)3

3 Na2SO4 Na2CO3 CO2

(unsur yang bertanda di sini adalah yang menentukan koefisien berikutnya)

Latihan

Carilah koefisien kedua reaksi ini dengan cara pingpong tak terputus

di atas

1. CrCl3 + (NH4)2S + H2 O Cr(OH)3 + H2S + NH4Cl

2. GeCl4 + AgNO3 + H2O AgCl + GeO2 + HNO3