2009

PROSES KIMIA PADA PERTAMBANGAN EMAS

DA TA DIKUMPULKAN & DISUSUN OLEH NAGA LIONGO.

Campuran Artikel ini adalah tentang Paduan Proses Pertambangan Emas. Untuk seri buku ini, lihat Amalgam.

Sebuah amalgam adalah paduan dari merkuri . Kebanyakan logam larut dalam air raksa, tetapi beberapa (seperti besi ) tidak. Amalgam umum digunakan pada gigi tambalan.

Amalgam dalam Kedokteran Gigi Selama berabad-abad dokter gigi telah membersihkan pembusukan dan mengisi rongga, dengan menggunakan material pengisi seperti keripik batu, resin , gabus , terpentin , permen , memimpin dan emas daun. Dokter

terkenal Ambroise Pare (1510-1590) memimpin atau gabus digunakan untuk mengisi gigi. Amalgam adalah standar pertama benar mengisi material.Amalgam merkuri yang digunakan dalam kedokteran gigi karena murah, mudah digunakan, tahan lama, dan secara luas dianggap sebagai aman. Mereka dibuat dari campuran yang sama ukuran sekitar dari merkuri dan paduan dari perak , tembaga , timah dan logam lainnya.

Orang-orang pertama yang menggunakan amalgam untuk mengisi rongga tampak Prancis. Di tahun 1816 Auguste Taveau dikembangkan amalgam gigi pertama dari koin perak dan merkuri. Ini amalgam awal rendah di merkuri dan harus dipanaskan agar perak untuk membubarkan pada setiap tingkat yang cukup. Modern gigi amalgam

dicampur dingin. amalgam gigi saat sekarang mengandung tembaga untuk menghilangkan gamma-2 fasa dari paduan perak-merkuri-timah. Gamma 2 tahap lebih lemah dibandingkan dengan fase lain sehingga tembaga tinggi, gamma rendah 2 amalgam gigi memiliki kekuatan yang superior.

Pertambangan

Mercury amalgam telah digunakan dalam emas dan perak proses penambangan karena kemudahan yang akan mencampur merkuri dengan mereka.Setelah semua logam dapat digunakan telah diekstraksi dari bijih, merkuri

dituangkan menyusuri palung tembaga panjang yang membentuk lapisan tipis raksa pada permukaan. Limbah bijih kemudian dituangkan ke bak, dan setiap emas di limbah dicampurkan dengan air raksa. Lapisan ini kadang-kadang terlepas dan disaring untuk menghilangkan merkuri, meninggalkan kemurnian emas cukup tinggi.

The Empire Spanyol diangkut merkuri dari Almaden melintasi Samudra Atlantik untuk memasok tambang perak dari Zacatecas dan Potosí.

Lihat juga

Dental amalgam kontroversi

Natrium amalgam

Pertambangan emas (Dialihkan dari Gold tambang )

Pertambangan emas terdiri dari proses dan teknik yang digunakan dalam pemindahan dari emas dari tanah. Ada beberapa teknik yang digunakan emas dapat diekstraksi dari bumi dan batuan:

Isi [hide] [menyembunyikan]

1 Emas panning

2 Hydraulic pertambangan

3 Hard rock pertambangan

4 Sianida proses

Gold panning Gold panning adalah manual gravimetri teknik penyortiran. Wide, panci dangkal dipenuhi dengan pasir dan kerikil

halus yang diduga mengandung emas. Ditambahkan air dan panci yang terguncang, menyortir emas, dengan kepadatan , dari batuan dan material yang tidak diinginkan lainnya. Kerikil biasanya dihapus dari streambeds, sering kali pada tikungan di streambed, di mana berat menyebabkannya emas untuk menyelesaikan keluar dari debit sungai. Konsentrasi ini emas yang ditemukan di sungai atau streambeds kering disebut deposito letakan.

Hydraulic pertambangan Hidrolik pertambangan adalah bentuk pertambangan letakan dipekerjakan di daerah di mana sejumlah besar longgar kerikil dan pasir atau tanah yang buruk konsolidasi dan dapat dicuci pergi dengan aliran air yang

berat. meriam air kadang-kadang digunakan untuk strip pergi lereng bukit seluruh material lepas, yang kemudian jalankan melalui pintu air . Emas, yang lebih padat, tidak mudah bergerak sebagai sedimen lainnya dan

berkonsentrasi di pintu air, dari yang dikumpulkan. Teknik ini dapat merusak lingkungan, menyebabkan siltification di sungai di bawah lokasi tambang dan erosi kerusakan pada situs itu sendiri.

Hard rock pertambangan Pertambangan Hard rock yang paling konsisten dengan konsepsi populer mengeluarkan batu dari tanah, di mana

penambang terowongan dan ledakan ke dalam batu , mencari deposito hidrotermal emas. Urat bijih emas sering ditemukan beberapa inci atau kaki yang luas dalam formasi batuan tertentu, mana yang mineral dapat dihapus, dikumpulkan, dan dirawat untuk proses emas dan logam berharga lainnya (seperti perak ) dari mereka. Teknik ini mungkin yang paling energi-intensif, tetapi cara yang paling menguntungkan untuk panen jumlah yang signifikan dari logam.

Proses sianida Sianida proses ekstraksi emas dapat digunakan di daerah-daerah di mana-bantalan batuan emas atau bahan halus ditemukan di permukaan. Sodium sianida solusi diperbolehkan untuk mencuci tumpukan batu-tanah halus yang mengandung emas dan perak, dan kemudian dikumpulkan sebagai dan perak sianida sianida solusi emas. Zinc akan ditambahkan ke solusi, menyebabkan keluar seng, perak, dan emas. seng ini dihapus dengan asam sulfat , meninggalkan perak dan emas amalgam yang dapat diolah lebih lanjut ke dalam logam

individu. Sianida Teknik sederhana dan mudah untuk diterapkan. Hal ini populer di daerah di mana tambang tailing mungkin berisi jumlah besar pengolahan logam berharga meskipun sebelumnya, bahkan sebelumnya perawatan dengan sianida. Teknik ini dapat berbahaya dan dapat menyebabkan kerusakan lingkungan yang signifikan ( lihat juga : saya Summitville ) akibat keracunan sianida.

Gold cyanidation (Dialihkan dari proses sianida )

Emas cyanidation (juga dikenal sebagai proses sianida atau MacArthur-Forrest Proses ) adalah metalurgi teknik untuk mengekstrak emasdari kelas rendah bijih melalui penggunaan sianida senyawa. Ini adalah saat yang paling

penting dan paling sering digunakan proses untuk tujuan ini. Karena sangat beracun sifat sianida, proses ini kontroversial.

Isi [hide] [menyembunyikan] 1 Sejarah

2 Reaksi

3 Proses dan penggunaannya

4 Pengaruh pH

5 Pengaruh Timbal Nitrat

6 Pengaruh Oksigen terlarut

7 Preaeration dan Bijih Cuci

8 Gold Pemulihan dari Solusi

9 Kontroversi

10 Pranala luar dan referensi

Sejarah Proses jejak untuk 1887, meskipun penemuan asli dibuat dalam 1783oleh kimiawan Carl Wilhelm Scheele , penemu sianida. Proses sianida modern,-Forrest Proses MacArthur, dikembangkan di Glasgow , Skotlandia dalam 1887oleh John Seward MacArthur, yang didanai oleh saudara Dr Robert dan Dr William Forrest.

Reaksi The reaksi kimia disebut Reaksi Elsner ; nya stoikiometri adalah:

4Au + 8 NaCN + O 2+ 2 H 2O → 4NaAu (CN) 2+ 4 NaOH

Proses dan penggunaannya The bijih adalah comminuted (tanah ke serbuk halus dalam silinder bergulir dengan bola baja), dan mungkin akan lebih terkonsentrasi oleh flotasi buih atau dengan sentrifugal (gravitasi) konsentrasi, tergantung pada mineralogi bijih. Para bubur bijih basa dikombinasikan dengan larutan natrium sianida atau kalium sianida. Sianida yang dikenakan negatif anion rilis emas kation dari bijih sebagai kompleks logam . Emas mengoksidasi untuk membentuk larutkompleks logam aurocyanide, Na Au ( CN )2.

Pengaruh pH Kapur ( kalsium hidroksida ) atau soda ( sodium hidroksida ) ditambahkan untuk memastikan bahwa pH selama cyanidation dipertahankan lebih dari pH 10.5. Meskipun proses cyanidation adalah melambat pada alkalinities lebih tinggi, sangat penting untuk menghindari penguapan sianida sebagai racun sianida hidrogen gas:

CN - + H + = HCN (g)

Pengaruh Timbal Nitrat Timbal nitrat dapat meningkatkan emas pencucian kinetika dan pemulihan, terutama di sebagian bijih teroksidasi.

Pengaruh Oksigen terlarut Oksigen merupakan salah satu reagen dikonsumsi selama cyanidation, dan kekurangan oksigen terlarut dalam larutan dapat memperlambat atau pencucian kinetika. udara gas oksigen dapat menggelegak melalui pulp untuk meningkatkan konsentrasi oksigen terlarut dapat. Intim oksigen-pulp kontaktor digunakan untuk meningkatkan tekanan parsial oksigen dalam kontak dengan solusi, sehingga meningkatkan konsentrasi oksigen terlarut jauh lebih tinggi daripada tingkat saturasi pada tekanan atmosfir . Oksigen juga dapat ditambahkan dengan dosis hidrogen peroksida solusi.

Preaeration dan Bijih Cuci Dalam beberapa Bijih, sebagian bijih sulfidized khususnya, preaeration dari bijih dalam air pada pH tinggi dapat pasivasi cyanicide elemen seperti besi dan belerang. Oksidasi besi untuk Fe (III) dan selanjutnya presipitasi sebagai hidroksida besi menghindari kerugian sianida sianida untuk pencucian besi. Oksidasi sulfur sulfat ion senyawa untuk menghindari konsumsi sianida tiosianat (CNS - ) produk sampingan.

Pemulihan emas dari Solusi Solubilized emas dapat dipulihkan dari solusi dengan seng sementasi (menggunakan yang Merrill-Crowe Proses ), tetapi sejak diperkenalkan pada tahun 1985, adsorpsi pada karbon aktif dengan menggunakan karbon dalam pulp (CIP) digunakan dalam industri aplikasi yang paling dimana kehadiran bersaing perak atau tembaga tidak melarang penggunaannya.

Karbon dalam Pulp

Proses Merrill-Crowe

Elektrowining

Resin Pulp

Kontroversi Proses ini kontroversial , karena sifat sangat beracun sianida; lihat juga tambang Summitville , yang terburuk lingkungan bencana pertambangan di Amerika Serikat sejarah, yang diberikan 17 mil dari Colorado sungai tanpa kehidupan. Negara Amerika Montana dan beberapa negara telah melarang pertambangan sianida. Ada bencana telah terkenal juga di Kyrgzstaan, Guyana Perancis dan Rumania.

Pranala luar dan referensi

Kanada Rockhound pada proses sianida

Upaya proses bersih

Sebuah metode komersial yang berbeda yang tidak menggunakan racun sianida

Catatan sejarah-esai

Sodium sianida Sodium sianida adalah sangat beracun senyawa kimia , juga dikenal sebagai garam sodium dari asam hydrocyanic dancyanogran . Segera medis perhatian diperlukan dalam halsianida keracunan , karena cepat fatal.

Sodium sianida digunakan untuk ekstraksi emas dan logam berharga lainnya dari bijih , dan logam pertambangan operasi mengkonsumsi sebagian besar produksi natrium sianida; melihatproses sianida untuk penggunaan di pertambangan emas. Kecelakaan dengan solusi sianida adalah bahaya parah pada perairan ekosistem.

Lihat juga

Summitville tambang

Kalium sianida

Link Eksternal

Sodium sianida bahaya untuk ikan dan satwa liar lainnya dari emas

Tekanan atmosfer Tekanan atmosfer adalah tekanan atas setiap daerah di Atmosfer Bumi disebabkan oleh berat udara . Standar tekanan atmosfer ( atm ) dibahas dalam bagian berikutnya. massa udara dipengaruhi oleh tekanan atmosfer umum di dalam massa, menciptakan daerah tekanan tinggi dan

rendah. Dengan meningkatnya ketinggian, udara lebih sedikit molekul di atas. Oleh karena itu, tekanan atmosfer menurun dengan meningkatnya ketinggian. Hubungan berikut adalah perkiraan orde pertama:

,

di mana P adalah tekanan dalam pascal dan h tinggi dalam meter . Hal ini menunjukkan bahwa tekanan pada ketinggian 31 km adalah sekitar 10 (5-2) Pa = 1000 Pa, atau 1% dari yang di permukaan laut1.

Sebuah kolom udara, 1 inci persegi pada bagian lintas, diukur dari permukaan laut ke atas atmosfer akan beratnya sekitar 14,7 lbf. A 1 m2kolom udara akan berat sekitar 100 kilonewtons . Lihat densitas udara.

Properties

Umum

Nama Sodium sianida

Formula kimia Na C N

Penampilan White deliquescent granular padat

Atom

Bobot molekul 49.01 Amu

Fisik

Negara

materi di STP padat ( nonmagnetic )

Titik lebur diSP 837 K

Titik didih di SP 1769 K

Berat jenis 1.60

Kimia

pH Larutan berair sangat alkali

Tindakan pencegahan

Racun YA

Decompostion

produk

Memancarkan asap beracun sianida

dan nitrogen oksida dipanaskan

dalam dekomposisi.

SI unit digunakan di mana mungkin.

Isi [hide] [menyembunyikan]

1 Standard tekanan atmosfer

2 Mean laut tingkat tekanan (MSLP atau SLP)

3 variasi tekanan atmosfer

4 intuitif merasakan tekanan udara berdasarkan ketinggian air

5 Lihat juga

6 Referensi

7 Pranala luar

Tekanan atmosfer standar Standar tekanan atmosfer atau " suasana standar "(1 atm ) didefinisikan sebagai 101,325 kilopascals (kPa). (Lihat juga Standar suhu dan tekanan )

Ini juga dapat dinyatakan sebagai:

29 117 / 127 inci merkuri 29,92 inHg

760 milimeter merkuri (mmHg)

760 torrs (Torr)

1013.25 milibar (mbar, juga mb)

14,7 psia atau 0 psig ( pound-force per inci persegi, absolut atau gauge) (lbf / in ²)

1 6517/196133 teknis atmosfer (at) 1,03322745 di

Ini tekanan "standar" adalah nilai murni perwakilan sewenang-wenang untuk tekanan pada permukaan laut, dan tekanan atmosfer nyata bervariasi dari satu tempat ke tempat dan waktu ke waktu di mana-mana di dunia.

Di Amerika Serikat, aliran udara tekan sering diukur dengan "kaki kubik standar" per unit waktu, di mana "standar" berarti setara kuantitas udara pada suhu dan tekanan standar. Namun, suasana standar didefinisikan sedikit

berbeda: suhu = 68 ° F (20 ° C), densitas udara = £ 0,075 / kaki kubik, ketinggian = permukaan laut, dan kelembaban relatif udara = 0%. Dalam industri AC, standar sering suhu = 32 ° F (0 ° C) sebagai gantinya. Untuk gas bumi, industri minyak bumi menggunakan standar suhu 60 ° F (15,6 ° C).

Rata-rata tekanan permukaan laut (MSLP atau SLP) Rata-rata tekanan permukaan laut (MSLP atau SLP) adalah tekanan pada permukaan laut atau (bila diukur pada ketinggian tertentu di atas tanah) tekanan stasiun dikurangi menjadi permukaan laut dengan formula yang tepat. Ini adalah tekanan biasanya diberikan dalam laporan cuaca di radio, televisi, dan koran. Ketika barometer di rumah diatur agar sesuai dengan laporan cuaca lokal, mereka mengukur tekanan berkurang menjadi permukaan laut, tekanan atmosfer tidak aktual lokal. Pengurangan ke permukaan laut berarti bahwa kisaran normal fluktuasi tekanan adalah sama bagi semua orang.

Tekanan yang dianggaptekanan tinggi atau tekanan rendah tidak bergantung pada lokasi geografis. Hal ini membuat isobars pada peta cuaca dan berguna alat bermakna. The altimeter pengaturan dalam penerbangan, dengan dua makna baik QNH atau QFE (mungkin salah satunya adalah MSLP di atas), merupakan salah satu tekanan atmosfer berkurang menjadi permukaan laut, tapi metode

pembuatan pengurangan ini sedikit berbeda. Lihat altimeter. Altimeter barometric QNH pengaturan yang akan menyebabkan altimeter untuk membaca ketinggian di atas permukaan laut di sekitar lapangan terbang. Altimeter barometric QFE pengaturan yang akan menyebabkan altimeter untuk membaca ketinggian di atas ambang landasan pacu tertentu.

Variasi tekanan atmosfer Tekanan atmosfer bervariasi secara luas di Bumi , dan variasi ini sangat penting dalam mempelajari cuaca dan iklim . Lihat tekanan sistemuntuk efek variasi tekanan udara pada cuaca .. Mencatat tekanan atmosfir tertinggi, 1.085,7 milibar (32.06 inci air raksa), terjadi pada Tonsontsengel, Mongolia, 19 Des, 20012. Terendah dicatat non- tornadic tekanan atmosfer, 869,96 milibar (25,69 inci air raksa), terjadi di Pasifik Barat selama Typhoon Tip pada 12 Okt, 19792.

Tekanan atmosfer menunjukkan diurnal (harian) irama. Efek ini sangat kuat di daerah tropis, dan hampir nol di daerah kutub. Grafik ini menunjukkan variasi rhymic di Eropa utara pada bagian atas halaman ini. Dalam zona tropis ini dapat mencapai + 5 variasi hPa. Variasi ini mengikuti (sirkadian 24 jam) dan pada saat yang sama semi-sirkadian (12 jam) irama.

Perasaan intuitif untuk tekanan atmosfer berdasarkan tinggi

air Tekanan atmosfer sering diukur dengan merkuri barometer , dan tinggi sekitar 30 inci merkuri sering digunakan untuk mengajar, membuat terlihat, dan menggambarkan (dan mengukur) tekanan atmosfer. Namun, karena merkuri adalah zat yang tidak biasa manusia bersentuhan dengan, air sering menyediakan cara yang lebih intuitif

untuk konsep jumlah tekanan dalam satu suasana. 1 atmosfer (14,7 PSI) adalah jumlah tekanan yang dapat mengangkat air sekitar 33,90 meter (sekitar 10,333 meter). Jadi ketika air dumping pada seseorang dari ketinggian sekitar 10 meter (atau, dengan kata lain, ketika seseorang memasuki kolam dari platform 10 meter seperti yang biasa ditemukan di kolam renang Olimpiade), energi potensial adalah kira-kira setara dengan tekanan air pada salah satu suasana. Pada ketinggian air, orang dan bertabrakan sedikit air di lebih dari 50 km / h (sedikit lebih dari 30 mil / h), sebagai energi potensial diubah menjadi energi kinetik. Dengan demikian, banyak perenang mengenakan sumbat telinga untuk

menghindari barotraumadari tekanan air transiently (surge pada dampak) di berbagai suasana, di mana hanya ada

sedikit atau tidak ada waktu untuk menyamakan telinga seperti yang dapat dilakukan ketika scuba diving. Dalam hal tekanan kota air, satu suasana sekitar satu setengah seperempat tekanan air listrik kota khas (tekanan air yaitu sekitar 2-4 atmosfer).

Lihat juga

sidang pleno

NRLMSISE-00

Atmosfer tekanan demo

Barometric formula

Referensi

1. US Departemen Pertahanan 810E Standar Militer 2. Burt, Christopher C., (2004). Extreme Cuaca, A Buku Panduan & Rekam . WW Norton & Company

Link Eksternal

Latihan dalam tekanan udara

Flotasi buih Flotasi buih adalah proses selektif untuk memisahkan mineral dari gangue dengan menggunakan surfaktan dan agen pembasahan. Pemisahan selektif dari mineral membuat pengolahan kompleks (yaitu, campuran) orebodies layak secara ekonomi. Proses flotasi digunakan untuk pemisahan berbagai macam sulfida , karbonat dan oksida sebelum perbaikan lebih

lanjut. Fosfat dan batubara juga diproses oleh teknologi flotasi.

William Haynes pada tahun 1869 dipatenkan proses untuk memisahkan mineral sulfida dan gangue menggunakan minyak dan menyebutnya minyak curah-flotasi dalam. flotasi buih Proses diciptakan pada tahun 1905 secara serentak oleh AH Higgins Inggris dan oleh GA Chapman di Australia . Di masa awal, hanya alami bahan kimia seperti asam lemak dan minyak yang digunakan adalah flotasireagen dalam jumlah besar.

dimulai flotasi Busa oleh kominusi , yang digunakan untuk meningkatkan luas permukaan dari bijih untuk proses

selanjutnya dan memecahkan batu ke mineral yang diinginkan dan gangue (yang kemudian harus dipisahkan dari mineral yang dikehendaki); bijih ditumbuk menjadi denda bedak. Mineral yang diinginkan diberikan hidrofobik oleh penambahan surfaktan atau kolektor kimia ; bahan kimia tertentu tergantung pada mineral tersebut sedang dimurnikan - sebagai contoh, minyak pinus digunakan untuk mengekstraktembaga . Ini bubur bijih mineral-bantalan hidrofobik dan hidrofilik gangue kemudian diperkenalkan dengan air mandi yang soda, menciptakan gelembung. Hidrofobik butir-bantalan bijih lolos air mineral oleh melekat pada gelembung udara, yang naik ke permukaan, membentuk busa. busa tersebut dihapus dan mineral terkonsentrasi selanjutnya dimurnikan.

Isi [hide] [menyembunyikan]

1 Flotasi Peralatan

2 Kimia Flotasi

Kolektor 2,1

2,2 Frothers 2,3 Pengubah Flotasi Sulfida 2,4 2,5 Oksida dan Silikat Flotasi

3 Mekanisme Flotasi

4 Operasi Flotasi

5 Pranala luar

Peralatan flotasi Flotasi dapat dilakukan dalam sel mekanis gelisah atau tank, atau dalam kolom flotasi tinggi.

Kimia Flotasi Kolektor Xanthates:

Kalium amyl Xanthate (PAX)

Natrium Isopropil Xanthate (SIPX)

Natrium Ethyl Xanthate (SEX)

Dithiophosfates.

Thionocarbamates

Xanthogen Formates

Thionocarbamates

Thiocarbanilide

Frothers

Frothers meliputi:

Pine minyak

Alkohol (MIBC)

Polyglycos

Polyoxyparafins

Cresylic Asam (Xylenol)

Pengubah

pH pengubah seperti:

Kapur CaO

Soda abu Na 2CO3

Caustic soda NaOH

Asam H 2SO 4, HCl

Kationik pengubah:

Ba 2 + , Ca 2 + , Cu + , Pb 2 + , Zn 2 + , Ag +

Anionik pengubah:

SiO 32 - , PO 4

3 - , CN - , CO 32 - , S 2 -

Organik modifers:

Dekstrin , pati , lem , CMC

Sulfida Flotasi

Oksida dan Silikat Flotasi

Mekanika dari Flotasi Langkah-langkah berikut diikuti:

1. Grinding untuk membebaskan mineral partikel 2. Pereaksi pengkondisian untuk mencapai biaya hidrofobik pada permukaan partikel yang diinginkan

3. Pengumpulan dan pengangkutan ke atas oleh gelembung dalam hubungan intim dengan udara atau nitrogen

4. Pembentukan buih stabil di permukaan sel flotasi 5. Pemisahan mineral buih sarat dari mandi (sel flotasi)

Flotasi Operasi Bijih sulfida:

Tembaga

Tembaga-Molibdenum

Lead-Zinc

Lead-Zinc-Besi

Tembaga-Lead-Zinc-Besi

Gold-Silver

Oksida Tembaga dan Timbal

Non-Bijih Sulfida:

Fluorite

Tungsten

Lithium

Tantalum

Timah

Link Eksternal

University of Pittsburgh Sekolah Teknik Kimia dan Teknik Perminyakan Departemen, Busa Flotasi Lab catatan.

Leaching Leaching adalah proses mengekstraksi zat dari padat dengan melarutkan dalam suatu cairan . Dalam industri pengolahan kimia, pencucian dikenal sebagai ekstraksi . Pelucutan memiliki berbagai aplikasi komersial, termasuk pemisahan logam dari bijih dengan menggunakan asam , dan gula dari bit menggunakan panas air. Dalam pertanian , leaching mengacu pada hilangnya nutrisi tanaman-larut air dari tanah, karena hujan dan irigasi . struktur tanah , perencanaan tanaman, jenis dan tingkat penerapan pupuk , dan faktor lainnya diperhitungkan untuk menghindari kerugian gizi yang berlebihan. Pelucutan adalah lingkungan perhatian ketika menyumbang tanah kontaminasi . Seperti air, dari hujan, banjir atau

sumber lain, merembes ke dalam tanah, dapat melarutkan bahan kimia dan membawa mereka ke dalam persediaan air bawah tanah. Perhatian khusus adalah limbah berbahaya dumps dan tempat pembuangan sampah , dan, dalam pertanian, pupuk yang berlebihan dan tidak semestinya disimpan pupuk kandang.

Karbon dalam Pulp Karbon aktif bertindak seperti spons untuk emas sianida kompleks logam lain dan dalam larutan. Hard karbon partikel, jauh lebih besar daripada ukuran partikel bijih dapat dicampur dengan larutan campuran bijih

dan sianida. Kompleks sianida emas teradsorp ke karbon sampai datang ke setimbang dengan emas dalam larutan.

Karbon kasar kemudian dapat dipisahkan dari bubur dengan penyaringan menggunakan wire mesh. pulp tercuci dan karbon ditransfer dalam pengaturan arus aliran kontra antara serangkaian tank, biasanya penomoran 4-6. Dalam tangki akhir, atau tandus karbon segar ditaruh dalam kontak dengan kelas rendah atau solusi tailing. Di dalam tangki karbon segar ini memiliki aktivitas yang tinggi dan dapat menghapus emas untuk tingkat di bawah 0,01 mg / L Au dalam larutan,. Seperti bergerak ke atas kereta, karbon beban yang lebih tinggi dan lebih tinggi untuk konsentrasi emas sebagai terjadi kontak dengan solusi kelas yang lebih tinggi. Biasanya 4.000-8.000 g / t

Au konsentrasi dapat dicapai pada karbon dimuat akhir, seperti terjadi kontak dengan bijih tercuci baru dan solusi resapan hamil. Karbon ini dimuat maka akan dihapus dan dicuci sebelum menjalani "elusi" atau "desorpsi" emas pada suhu sianida tinggi dan pH. Etanol juga dapat digunakan untuk desorp emas dari karbon aktif, tetapi keprihatinan keamanan telah memperlambat penerimaan dalam industri itu berlalu. Eluate kaya yang sultion yang muncul dari proses elusi adalah melalui sel elektrowining mana emas dan logam lainnya yang precipitaed pada katoda. Peleburan bahan katoda lebih lanjut memurnikan emas dan menghasilkan ingot emas cocok untuk transportasi ke kilang.

Tailing Tailing , juga disebut gangue , adalah bahan ditolak dari pertambangan dan operasi penyaringan. Tailing adalah

sisa ekonomis dari pertambangan, seperti teknik pertambangan dan harga mineral memperbaikinya tidak jarang tailing untuk diolah kembali dengan menggunakan metode baru atau lebih teliti dengan metode lama, mungkin untuk memulihkan mineral selain yang awalnya ditambang. Operasi skala besar sering meninggalkan tumpukan besar materi di situs ini,. Seringkali seperti dalam kasus logam dasar sungai ekstraksi, ini telah terkubur datar berharga sungai- tanah di bawah sebagian besar tidak berharga dan sering terkontaminasi tailing ekstraksi. metode modern telah mengakibatkan kerusakan kurang tapi rehabilitasi lahan terus menjadi masalah besar dan pertimbangan mahal.

Link Eksternal

Uranium tailing

Info tailing situs

Extox.net

Elektrowining Elektrowining (kadang-kadang disingkat EW, juga dikenal sebagai Electrorefining ) adalah metode yang disukai untuk pemulihan logam disempurnakan sebagai kemurnian tinggi ingot . elektrowining hanya elektroplating tulisan

besar. Karena dirancang untuk mengekstrak logam tertentu dari solusi, pemeliharaan beda potensial antara katoda dan annode adalah penting; perbedaan potensial untuk mengekstrak tembaga x volt.. Hal ini dapat dihitung Dalam proses gas dibebaskan dan harus ditangani. Dalam electrorefining, besar (sekitar 375kg) pelat tembaga digunakan sebagai anoda , mereka diproduksi oleh pabrik pengecoran tembaga cair ke dalam cetakan tersebut. Bentuk dari anoda didikte oleh elektrolisis sel di kilang . Jika digunakan dalam pelarut ekstraksi maka anoda adalah memimpin , kalsium , timah paduan. Jika

tidak anoda adalah pengecoran tembaga. Dalam elektrowining, yang katoda adalah tiang listrik yang ion tembaga tertarik dan kemudian menempel. Katoda

mungkin terbuat daribaja stainless kosong atau tembaga lembaran starter. Tidak ada alasan tertentu untuk memiliki-tembaga katoda non, kecuali katoda dapat digunakan kembali mencair dari tembaga, bukan fabricating sebuah katoda tembaga baru untuk ekstraksi masing-masing. Jika katoda tembaga digunakan, elektrolisis akan harus dimulai segera setelah perendaman dalam cairan untuk mencegah errosion. Anda akan ingin untuk katoda tembaga murni seperti apa yang Anda mengambil frame.

Sebuah tembaga elektrowining sel dapat mengakomodasi beberapa katoda dan anoda. Para solusi resapan hamil diedarkan melalui sel elektrowining, arus listrik diterapkan dan tembaga pelat keluar sebagai katoda won elektro. Elektrolisis digunakan dalam pemurnian tembaga. tembaga murni digunakan sebagai anoda dari sebuah sel di mana elektrolit adalah larutan sulfat tembaga anoda. tembaga pada murni yang larut sebagai air ion tembaga (Cu 2+ (aq) ). Untuk mencegah solusinya menjadijenuh , ion tembaga dari piring solusi keluar pada katoda sebagai tembaga murni (Cu 2+ (aq) → Cu (s) ). Kadar Cu 2+ (aq) ion dalam larutan adalah stabil.

Seperti tembaga larut dari anoda, lumpur mengumpulkan bahan larut di bagian bawah sel seperti ini. Lumpur sering reaktif berharga berisi non-logam seperti perak dan emas , atau di Olympic Dam, uranium . Pemulihan ini melacak logam dari lumpur membuat pemurnian tembaga lebih menguntungkan. Sebuah keuntungan lebih lanjut pemurnian tembaga elektrolitik adalah bahwa logam didepositkan adalah tinggi kemurnian.

Asam belerang (Dialihkan dari Sulphuric Acid ) Asam sulfat ( Inggris Bahasa Inggris : asam sulfat ), H 2S O 4,

adalah kuat mineral asam . Hal ini larut dalam air pada semua konsentrasi. Nama lama untuk asam sulfat minyak vitriol . Ketika konsentrasi tinggi dari SO 3( g ) yang ditambahkan ke asam sulfat, H 2S 2O7bentuk. Ini disebut asam sulfat marah atau oleum atau, jarang, asam Nordhausen.

Asam sulfat mempunyai banyak aplikasi, termasuk di banyak reaksi kimia dan proses produksi. Ini adalah yang paling banyak digunakan bahan kimia industri. menggunakan Principal meliputi pembuatan pupuk, pengolahan bijih, sintesis kimia, pengolahan air limbah dan penyulingan minyak. The hidrasi reaksi asam sulfat sangat eksotermik . Jika air ditambahkan ke asam sulfat pekat, dapat mendidih. Selalu

tambahkan air asam daripada air untuk asam. (Satu mnenomic, yang tergantung pada mispronounciation bercanda, pergi: "Apakah yang kau harus: asam tambahkan ke air)." Perhatikan

bahwa bagian dari masalah ini disebabkan oleh kepadatan relatif dari kedua cairan. Air kurang padat dari asam sulfat dan akan cenderung mengapung di atas asam.

Karena hidrasi asam sulfat adalah termodinamika menguntungkan, asam sulfat merupakan agen dehidrasi yang sangat baik, dan digunakan untuk mempersiapkan banyak buah-buahan kering. Afinitas asam sulfat untuk air cukup kuat bahwa ia akan mengambil molekul hidrogen dan oksigen dari senyawa lain, misalnya, mencampur glukosa (C 6H 12O 6) dan asam sulfat pekat

akan memberikan unsur karbon dan air yang diserap oleh asam sulfat (yang menjadi sedikit diencerkan): C 6H 12O 6→ 6C +

6H 2O. Ketika di atmosfer merupakan bagian dari banyak bahan kimia yang membentuk hujan asam.

Isi [hide] [menyembunyikan] 1 Sejarah asam sulfat

2 Penggantian oleh Proses Kontak

3 Jingle

4 Pranala luar

Sejarah asam sulfat Penemuan asam sulfat dikreditkan ke abad ke-9 Islam dokter dan alkemis Ibn Zakaria al-Razi (Rhases), yang memperoleh substansi dengan kering penyulingan mineral termasukbesi (II) sulfat heptahydrate, FeSO 4• 7H 2O, yang disebut hijau vitriol , dan tembaga (II) sulfat pentahydrate, CuSO 4• 5H 2O, disebut asam belerang biru.

Ketika dipanaskan, senyawa ini terurai menjadi besi (II) oksida dan tembaga (II) oksida , masing-masing,

memancarkan air dan belerang trioksida , yang digabungkan untuk menghasilkan larutan asam sulfat. Metode ini dipopulerkan di Eropa melalui terjemahan risalah Islam dan buku oleh alkemis Eropa, seperti Jerman abad ke-13 Albertus Magnus . Untuk alasan ini asam sulfat, dikenal alkemis abad pertengahan Eropa sebagai minyak vitriol dan semangat vitriol , antara nama-nama lain. Pada abad ke-17, kimiawan Jerman-Belanda Johann Glauber asam sulfat dibuat dengan membakar belerang bersama-sama dengansendawa (potasium nitrat, KNO 3), di hadapan uap. Seperti sendawa yang membusuk, mengoksidasi belerang untuk SO 3, yang menggabungkan dengan air untuk menghasilkan asam

sulfat. Pada tahun 1736, Joshua Ward, seorang London apoteker, menggunakan metode ini untuk memulai produksi besar-besaran pertama dari asam sulfat. Tahun 1746 di Birmingham , John Roebuck mulai memproduksi asam sulfat dengan cara ini dalam memimpin berlapis ruang, yang kuat, lebih murah, dan bisa dibuat lebih besar dari kaca kontainer yang sudah digunakan sebelumnya. Ini ruang memimpin proses industrialisasi efektif memungkinkan produksi asam sulfat, dan dengan beberapa perbaikan tetap metode standar untuk produksi selama hampir dua abad. Asam sulfat Roebuck's John hanya sekitar 35-40% asam sulfat. Kemudian perbaikan dalam-ruang proses memimpin oleh kimiawan Perancis Joseph-Louis Gay-Lussac dan kimiawan Inggris John Glover meningkatkan ini

Properties

Umum

Nama Asam belerang

Formula kimia H 2SO4

Penampilan

Cair berwarna

Fisik

Formula berat 98.1 g / mol

Titik lebur 283 K (10 ° C )

Titik didih

610 K (337 ° C)

Kepadatan 1800 kg / m3

Kelarutan

miscible

Kimia panas

Δ f H 0cair -814 kJ / mol

S 0cair, 100 kPa

19 J / (mol ° K)

Keselamatan

Proses menelan Parah dan dapat mengakibatkan

kerusakan permanen.

Inhalasi Sangat berbahaya, mungkin fatal.

efek jangka panjang dikenal.

Kulit Menyebabkan sensasi terbakar.

Mata Menyebabkan sensasi terbakar.

SI unit digunakan di mana mungkin.

Kecuali dinyatakan lain, standar kondisi digunakan.

Penyangkalan dan referensi

menjadi 78%. Namun, pembuatan beberapa zat warna dan proses kimia lainnya memerlukan produk yang lebih terkonsentrasi, dan sepanjang abad ke-18, ini hanya bisa dilakukan oleh kering penyulingan mineral dalam teknik yang mirip dengan aslinya alkemis proses. pirit (besi disulfida, FeS 2) adalah dipanaskan di udara untuk menghasilkan besi (II) sulfat , FeSO 4, yang dioksidasi dengan pemanasan lebih lanjut di udara untuk membentuk

besi (III) sulfat, Fe 2(SO 4) 3, yang ketika dipanaskan sampai 480 ° C decomposed untuk besi (III) oksida dan belerang trioksida , yang dapat melewati air untuk menghasilkan asam sulfat dengan konsentrasi apapun. Biaya dari proses ini mencegah penggunaan skala besar asam sulfat pekat.

Penggantian oleh Proses Kontak Pada 1831, Inggris cuka pedagang Peregrine Phillips dipatenkan suatu proses jauh lebih ekonomis untuk memproduksi trioksida belerangdan asam sulfat pekat, sekarang dikenal sebagai Proses Kontak . Sebagian besar dunia memasok asam sulfat diproduksi oleh itu.

Gemerincing Asam sulfat merupakan salah satu dari beberapa bahan kimia yang rumus secara luas dikenal oleh masyarakat awam, setidaknya di Amerika Serikat-berkat jingle ini:

Little Johnny mengambil minum tapi ia tidak akan minum lagi. Untuk apa yang dia pikir H 2O Apakah H 2SO4.

Satu lagi (mirip) berjalan:

Little Johnny seorang ahli kimia Little Johnny tidak lebih Untuk apa yang dia pikir H 2O Apakah benar-benar H 2SO4.

Link Eksternal

Asam Sulfat MSDS

Tiosianat Tiosianat (juga dikenal sebagai sulphocyanate ) adalah kelompok fungsional yang terdiri dari belerang , karbon , dan nitrogen:

S = C = N -

Hal ini memiliki muatan 1 -.

Hal ini sejalan dengan ion cyanate, dengan oksigen digantikan oleh belerang . Hal ini salah satu pseudo-halogen, karena kemiripan dengan ion halogen. Itu sebelumnya dikenal sebagai rhodanide (dari bahasa Yunani kata untuk naik ) karena warna merah dalamlarutan. Its isomer adalah isothiocyanate ion, NCS -. Tiosianat diproduksi dalam organisme hidup sebagai langkah pertama dalam detoksifikasi sianida ; yang

bertanggung jawab enzim adalah sulfotransferase dikenal sebagai rodanese.

Besi oksida (Dialihkan dari Besi hidroksida ) Ada sejumlah besi oksida:

Besi oksida

Besi (II) oksida atau oksida besi (FeO) yang hitam berwarna bubuk khususnya dapat menyebabkan ledakan karena mudahmenyatu.

Besi (III) oksida atau oksida besi (Fe 2O 3) dikenal dalam keadaan aslinya sebagai hematit atau semacam

mineral , tetapi juga dimurnikan untuk digunakan sebagai pelapis di audio magnetik dan media komputer, dimana dikenal sebagai oksida besi. Juga dikenal sebagai rouge.

Besi (II, III) oksida atau oksida besi besi (Fe 3O 4), lebih dikenal sebagai berwarna hitam- mineral magnetit atau magnet juga terlihat pada mars

Besi hidroksida

Besi (II) hidroksida Fe (OH) 2. warna hijau.

Besi (III) hidroksida FeO (OH) ditemukan sebagai mineral goetit . Warna merah-coklat. Juga ditemukan sebagai siderogel mineral dan feroxyhyte . Ada varian dikenal sebagai lepidocrocite.

Besi (III) hidroksida Fe (OH) 3. Dark cokelat.

Ada juga beberapa varian lainnya.

Lihat juga

Beberapa dari senyawa yang ditemukan dalam karat dan rusticles.

Seng tembaga - seng - gallium

Zn Cd

Meja penuh

Umum

Nama , Simbol , Nomor seng, Zn, 30

Deret kimia logam transisi

Grup , Periode , Blok 12, 4, d

Kepadatan , Kekerasan 7140 kg / m3, 2.5

Penampilan

blueish pucat kelabu

Atom properti

Atom berat 65,409 Amu

Jari-jari atom (calc.) 135 (142) pm

Jari-jari kovalen 131 pm

van der Waals radius 139 pm

Konfigurasi elektron [Ar ] 3d 10

4s2

e - 's per tingkat energi 2, 8, 18, 2

Bilangan oksidasi ( Oksida ) 2 (amfoter)

Struktur kristal bersegi enam

Zinc adalah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol Zn dan nomor atom 30.

Isi [hide] [menyembunyikan] 1 terkenal karakteristik

2 Aplikasi

3 Sejarah

4 Biologi peran

5 Kelimpahan

6 Zinc Produksi

7 Senyawa

8 Isotop

9 Tindakan

10 Referensi

11 Pranala luar

Karakteristik terkenal Zinc adalah cukup reaktif logam yang akan bergabung dengan oksigen dan non-logam, dan akan bereaksi dengan cairan asam untuk melepaskan hidrogen . Yang satu negara umum oksidasi seng 2.

Aplikasi Seng adalah logam yang paling umum digunakan keempat, trailing hanya besi ,aluminium , dan tembaga dalam ton

logam diproduksi per tahun.

Seng digunakan untuk menggembleng logam

seperti baja untuk mencegah korosi mereka.

Seng digunakan dalam paduan seperti kuningan ,

nikel perak, mesin tik logam, berbagai solder formula, perak Jerman, dll

Kuningan , pada gilirannya, memiliki aplikasi luas karena kekuatan dankorosi perlawanan.

Seng digunakan dalam benda tuang mati, terutama oleh industri mobil.

Rolled seng digunakan sebagai bagian dari kemasan dari baterai.

Seng oksida digunakan sebagai pigmen putih di cat air dan cat , dan sebagai motor penggerak dalam karet industri. Sebagai-the-counter salep atas, itu diterapkan sebagai lapisan tipis pada kulit yang terbuka wajah dan hidung untuk mencegah dehidrasi dan dengan demikian melindungi terhadap sinar

matahari di musim panas dan keadaan kulit yg kasar karena kena angin di musim dingin. Terapan tipis untuk yang area popok bayi (perineum) dengan mengganti popok, melindungi terhadap ruam . Sebagaimana ditentukan dalam Age-Related Eye Disease Study , itu bagian dari pengobatan yang efektif untuk degenerasi makula terkait usiadalam beberapa kasus.

Seng klorida digunakan sebagai deodoran dan sebagai kayu pengawet.

Seng sulfida digunakan dalam luminescent pigmen, untuk membuat jam tangan dan barang lain yang bersinar dalam gelap.

Metil seng (Zn (CH 3) 2) digunakan dalam sejumlah organik sintesis.

Zinc Stearate merupakan pelumas aditif plastik.

Lotion terbuat dari kalamin , campuran Zn-(hydroxy-) karbonat dan silikat, yang digunakan untuk

mengobati ruam kulit.

Seng logam termasuk di sebagian besar milik vitamin over-the-counter dan persiapan mineral. Seiring

dengan beberapa logam lainnya, diyakini oleh beberapa orang untuk memiliki sifat anti-oksidan, yang melindungi terhadap penuaan dini pada kulit dan otot-otot tubuh. Dalam jumlah yang lebih besar,

Sifat fisik

Negara materi padat ( diamagnetic )

Titik lebur 692.68 K (787,15 ° F )

Titik didih 1180 K (1665 ° F)

Volume molar 9.16 × 10-6

m 3/ mol

Panas penguapan 115.3 kJ / mol

Kalor peleburan 7,322 kJ / mol

Tekanan uap 192.2 Pa pada 692,73 K

Kecepatan suara 3700 m / s pada 293,15 K

Bermacam-macam

Elektronegativitas 1,65 ( skala Pauling )

Kapasitas bahang 390 J / (kg K *)

Konduktivitas listrik 16.6 106/ (M · ohm )

Konduktivitas termal 116 W / (m * K)

1st

potensial ionisasi 906,4 kJ / mol

2nd

potensial ionisasi 1733,3 kJ / mol

3rd

potensial ionisasi 3.833 kJ / mol

4September

potensial ionisasi 5.731 kJ / mol

Isotop tertentu

iso NA paruh DM DE M eV DP

64Zn 48,6% Adalah Zn stabil dengan 34 neutron

65Zn (Syn.) 244,26 hari ε 1.352

65Cu

66Zn 27,9% Zn stabil dengan 36 neutron

67Zn 4,1% Zn stabil dengan 37 neutron

68Zn 18,8% Zn stabil dengan 38 neutron

72Zn (Syn.) 46,5 jam β 0.458

72Ga

SI unit & STP digunakan kecuali disebutkan.

dianggap sebagai seng sendirian di proprietaries lain, diyakini oleh beberapa orang untuk mempercepat proses penyembuhan setelah cedera.

Zinc glukonat glisin diambil dalam bentuk permen sebagai obat untuk flu biasa.

Sejarah Paduan seng telah digunakan selama berabad-abad, sebagai barang kuningan berasal 1000- 1400 SM telah

ditemukan di Palestina dan objek seng dengan seng 87% telah ditemukan dalam prasejarah Transylvania . Karena titik didih rendah dan reaktivitas kimia dari logam (seng terisolasi akan cenderung naik cerobong daripada ditangkap), sifat sejati dari logam ini tidak dipahami di zaman kuno. Pembuatan kuningan dikenal dengan Roma sekitar 30 SM , menggunakan teknik di mana kalamin dan tembaga dipanaskan bersama dalam suatu wadah. The oksida seng di calamine berkurang, dan logam seng bebas terjebak oleh tembaga, membentuk sebuah paduan . Kuningan yang dihasilkan adalah baik dituang atau ditempa menjadi bentuk. Peleburan dan bentuk-bentuk murni ekstraksi seng sedang dilakukan sedini AD 1000di India dan Cina . Pada akhir abad ke-14 , orang-orang Hindu menyadari keberadaan seng sebagai logam yang terpisah dari tujuh dikenal bagi nenek moyang. Di Barat, penemuan logam seng murni adalah paling sering dikreditkan ke Jerman Marggraf Andreas , pada tahun 1746, meskipun cerita ini jauh lebih terlibat. Deskripsi dari pembuatan kuningan ditemukan di Eropa Barat dalam tulisan-tulisan Albertus Magnus, c. 1248, dan

pada abad ke-16 , pemahaman dan kesadaran dari logam baru diperluas jauh. Agricola diamati, di 1546, bahwa

logam putih dapat terkondensasi dan terlepas dinding tungku ketika Bijih seng yang lebur. Dia menambahkan dalam catatan bahwa logam serupa yang disebut "zincum" sedang diproduksi di Silesia. Paracelsus (meninggal 1541) adalah yang pertama di Barat untuk mengatakan bahwa zincum "" merupakan logam baru dan yang memiliki seperangkat terpisah dari sifat-sifat kimia dari logam terkenal lainnya. Hasilnya adalah bahwa seng dikenal oleh waktu Marggraf membuat penemuan dan seng sebenarnya telah diisolasi dua tahun sebelumnya oleh kimiawan lain, Anton von mengepel. Namun, laporan Marggraf itu adalah lengkap dan metodis dan kualitas penelitiannya disemen reputasinya sebagai penemu dari seng. Sebelum penemuan seng sulfida flotasi teknik, calamine adalah sumber mineral logam seng.

Peran biologi Zinc adalah elemen penting dalam diri manusia, yang diperlukan untuk mempertahankan hidup. Kekurangan seng telah ditandai efek pada kenaikan berat badan pada hewan. Seng ditemukan dalam insulin , jari seng protein, dan

enzim seperti superoksida dismutase. Menurut beberapa sumber, mengambil tablet seng dapat memberikan beberapa kekebalan terhadap pilek dan flu ,

meskipun hal ini diperdebatkan. Penglihatan, rasa, bau dan memori juga terhubung dengan seng dan kekurangan seng dapat menyebabkan kerusakan organ-organ ini dan fungsi. Sumber makanan alami seng termasuk tiram, daging merah dan unggas, buncis, kacang, biji-bijian, biji bunga matahari atau biji labu. Pada pria, seng penting untuk produksi air mani . Sampai dengan 5 mg seng yang hilang selama ejakulasi. Kekurangan dalam seng pada pria dapat menyebabkan penurunan jumlah sperma dan dorongan seks. Sering ejakulasi dapat menyebabkan kekurangan seng.

Kelimpahan Zinc adalah unsur yang paling berlimpah-23 dalam kerak bumi. Yang paling berat ditambang bijih cenderung mengandung sekitar 10%besi serta seng 40-50%. Mineral yang diekstrak termasuk seng sfalerit , seng blende , smithsonite , kalamin , dan franklinite.

Zinc Produksi Ada tambang seng di seluruh dunia, dengan menjadi produsen terbesar Australia , Kanada , Cina , Peru dan Amerika SerikatPertambangan di Eropa termasuk Vieille Montagne di Belgia dan Zinkgruvan di Swedia menggunakan Seng. logam yang dihasilkanmetalurgi ekstraktif . sulfida Zinc (sfalerit) mineral terkonsentrasi menggunakan pengapungan buih dan kemudian dimurnikan untuk logam seng dengan pyrometallurgy pengobatan oksida Zinc. memiliki sedikit banyak aplikasi, tetapi deposito kelas tinggi telah sukses dalam memproduksi seng dari oksida seng dan seng karbonat menggunakan hidrometalurgi.

Senyawa Seng oksida mungkin yang paling dikenal dan paling banyak digunakan senyawa seng, karena membuat dasar yang baik untuk pigmen putih di cat. Hal ini juga menemukan keperluan industri dalam industri karet, dan dijual sebagai buram tabir surya . Berbagai senyawa seng lain menemukan penggunaan industri, seperti seng

klorida (dalam deodoran), sulfida seng (dalam cat berkilau), dan metil seng di laboratorium organik. Sekitar seperempat dari seluruh output seng dikonsumsi dalam bentuk senyawa seng.

Isotop Seng terjadi secara alami terdiri dari 4 stabil isotop Zn-64, Zn-66, Zn-67, dan Zn-68 dengan 64 menjadi yang paling banyak (48,6%kelimpahan alam ). 22 radioisotop telah ditandai dengan (paling banyak dan / atau stabil)

menjadi Zn-65 dengan waktu paruh dari 244,26 hari, dan Zn-72 dengan waktu paruh sebesar 46,5 jam. Semua sisa radioaktif isotop memiliki paruh yang kurang dari 14 jam dan sebagian besar ini telah hidup setengah yang kurang dari 1 detik. Unsur ini juga memiliki 4 menyatakan meta.

Tindakan pencegahan Seng metalik tidak dianggap beracun, namun ada suatu kondisi yang disebut seng getar atau menggigil seng yang dapat diinduksi oleh inhalasi yang baru saja terbentuk oksida seng . Terlalu banyak meminum seng dapat mempromosikan kekurangan di lain mineral diet.

Referensi

Los Alamos National Laboratory - Seng

Link Eksternal

WebElements.com - Zinc

Seng - Sejarah, sumber, produksi, menggunakan, kesehatan, dan defisiensi Zinc

EnvironmentalChemistry.com - Zinc

Menemukan logam 8

Reuters Health - makanan yang diperkaya seng dapat membantu siswa kelas tujuh di sekolah lebih baik

Hidrogen peroksida Properties

Umum

Nama Hidrogen peroksida

Diagram

Formula kimia H 2O2

Penampilan Cair berwarna

Fisik

Massa atom 34.0 Amu

Titik lebur 272.6 K (-0,4 ° C )

Titik didih 423 K (150 ° C)

Kepadatan

1,4 × 10 3 kg / m

3atau

1,24 g/ ml

Kelarutan miscible

Kimia panas

Δ f H 0gas -136,11 kJ / mol

Δ f H 0

cair -188 KJ / mol

Δ f H 0

padat -200 KJ / mol

S 0gas, 1 bar 232,95 J / (mol ° K)

S 0

cair, 1 bar 110 J / (mol ° K)

S 0padat ? J / (mol ° K)

Keselamatan

The senyawa kimia hidrogen peroksida ( H 2O 2) adalah cairan kental yang kuat oksidasidan oleh karena itu sifat yang kuat agen pemutihan yang telah menemukan digunakan sebagai disinfektan dan (dalam konsentrasi tinggi sebagai uji

peroksida tinggi ) sebagaisenyawa oksidator atau monopropellant di roket . Hidrogen peroksida yang diproduksi secara komersial oleh beberapa proses. proses Anorganik mempekerjakan elektrolisissuatu larutan asam sulfat atau asam bisulphate amonium (NH 4HSO 4), diikuti olehhidrolisis dari peroxydisulfate ((SO 4) 2) yang dibentuk. metode pengolahan organik menjadi penting dalam produksi

hidrogen peroksida. Ini termasuk (1) autoksidasi dari hydroquinone (C 6H 4(OH) 2) atau salah satu homolog dalam sistem pelarut yang sesuai dan (2) oksidasi gas-fase parsial hidrokarbon.

Isi [hide] [menyembunyikan]

1 Gunakan

2 Dekomposisi

3 Konsentrasi

4 nilai terapeutik Diklaim

5 Pranala luar

Menggunakan Hal ini umumnya digunakan (dalam konsentrasi sangat rendah, biasanya sekitar 5%) untuk pemutih

manusia rambut , maka frase "pirang peroksida" dan "pirang" botol. Ini membakar kulit pada kontak dalam konsentrasi yang cukup. Pada konsentrasi rendah (3%), digunakan medis untuk membersihkan luka dan menghapus jaringan yang mati. Namun, studi terbaru menunjukkan bahwa hidrogen peroksida adalah racun bagi sel-sel baru dan karena itu tidak direkomendasikan untuk perawatan luka. Dikombinasikan dengan urea sebagai peroksida karbamid , digunakan untuk memutihkan gigi. Ia bereaksi

dengan aseton untuk membentuk peroksida Aseton dan berinteraksi dengan ozon untuk membentuk trioksida Hidrogen Hal ini juga digunakan intravena dalam sangat rendah (kurang dari satu persen) untuk konsentrasi terapi hidrogen peroksida - medis pengobatan alternatif untuk kanker kontroversial. Namun menurut American Cancer Society, "tidak ada bukti ilmiah bahwa hidrogen peroksida adalah aman, pengobatan kanker yang berguna atau efektif". Mereka menyarankan pasien kanker untuk "tetap dalam perawatan dokter yang berkualitas yang terbukti menggunakan metode pengobatan dan disetujui uji klinis menjanjikan pengobatan baru." Sebagai propelan itu dipompa ke ruang reaksi di mana lapisan perak biasanya digunakan sebagai katalis untuk dekomposisi, maka uap air oksigen yang dihasilkan baik digunakan secara langsung atau dicampur dengan bahan

bakar untuk membakar. Sebagaimonopropellant (tidak bercampur dengan bahan bakar) itu menghasilkan maksimum ISPdari 161 lbf ° S / lb (1,6 kN] ° S / kg) yang membuatnya menjadi monopropellant kinerja rendah. Tidak seperti hidrazin (yang kuat monopropellant lebih) peroksida lebih aman untuk menangani. Ketika diurai untuk membakar bahan bakar sebagai senyawa oksidator, impuls spesifik setinggi 350 lbf ° S / lb (3,5 kN ° S / kg) dapat dicapai tergantung pada bahan bakar. Bell terkenal sabuk roket digunakan monopropellant peroksida hidrogen. Hidrogen peroksida sebagai senyawa oksidator adalah bereksperimen dengan di tahun 1940-an dan 50

di Walter turbin untuk kapal selam untuk menggunakan sementara terendam, melainkan ditemukan terlalu berisik dan pemeliharaan menuntut dibandingkan dengan konvensional diesel-listrik sistem tenaga listrik. Beberapa torpedo , meskipun, digunakan hidrogen peroksida sebagai senyawa oksidator atau propelan.

Pembusukan Hidrogen peroksida sering terurai exothermically ke dalam air dan oksigen gas spontan:

2H 2O 2-> 2H 2+ O O 2+ Energi

Laju dekomposisi tergantung pada suhu dan konsentrasi peroksida tersebut, serta adanya kotoran dan stabilisator. Kemampuan untuk hidup berdampingan dengan peroksida zat disebut kompatibilitas. Peroksida tidak cocok dengan banyak zat, termasuk sebagian besar logam transisi (yaitu besi, tembaga, perak, kobalt, dll) dan senyawanya,

kotoran, banyak senyawa organik, dll, yang mengkatalisisdekomposisi hidrogen peroksida. Reaksi yang sama katalis oleh enzim katalase , yang fungsi utama dalam tubuh adalah penghilangan racun

Proses menelan Serius cedera, kematian

mungkin.

Inhalasi Iritasi parah, kematian

mungkin.

Kulit Penyebab pemutihan-flush

segera.

Mata Berbahaya.

More info Database Kimia Berbahaya

SI unit digunakan di mana mungkin.

Kecuali dinyatakan lain, standar kondisi digunakan.

Penyangkalan dan referensi

sampingan metabolisme dan pengurangan stres oksidatif. Menumpahkan peroksida konsentrasi tinggi pada suatu zat yang mudah terbakar dapat menyebabkan kebakaran segera dipicu oleh oksigen yang dikeluarkan oleh hidrogen peroksida membusuk. Penggunaan katalis (seperti dioksida mangan , kalium permanganat , perak , atau katalase enzim) sangat

meningkatkan laju dekomposisi hidrogen peroksida. Kekuatan tinggi peroksida (juga disebut tinggi-test peroksida, atau HTP) harus disimpan dalam kontainer dibuang untuk mencegah penumpukan tekanan dari alam spontan dekomposisi menuju akhirnya pecah wadah. Setiap kontainer harus terbuat dari bahan yang kompatibel seperti polietilen atau aluminium (bukan stainless steel) dan dibersihkan dari semua kotoran (proses yang kadang-kadang disebut sebagai pasivasi ) sebelum pengenalan peroksida.

Pada 1930-an dan 40-an, Hellmuth Walter memelopori metode dekomposisi cepat memanfaatkan hidrogen peroksida dalam turbin gasdan roket mesin. Namun penggunaannya dalam torpedo telah dihentikan oleh sebagian besar angkatan laut untuk alasan keamanan. kebocoran Hidrogen peroksida yang disalahkan atas sinkings dari HMS Sidon dan kapal selam Rusia Kursk . Sedangkan aplikasi sebagai monopropellant untuk mesin besar

sudah menyusut, pendorong kecil untuk mengendalikan sikap yang berjalan pada hidrogen peroksida masih digunakan pada beberapa satelit dan memberikan manfaat di pesawat ruang angkasa dengan mudah dicekik dan loading yang lebih aman dan hendling bahan bakar sebelum memulai (sebagai compard untuk monopropellent Hidrazin). Masih Hidrazin adalah monopropellent populer di luar angkasa lebih karena yang lebih tinggi ISP dan tarif yang lebih rendah dari dekomposisi.

Konsentrasi Hidrogen peroksida yang terbaik sebagai propelan dalam konsentrasi sangat tinggi. Namun, ada beberapa pemasok hidrogen peroksida sangat kemurnian tinggi, dan mereka enggan untuk menjual apapun tetapi lembaga terbesar. Akibatnya, amatir yang ingin menggunakan ini untuk bahan bakar roket biasanya harus membeli 70% atau lebih rendah kemurnian (sebagian besar 30% sisanya adalah air, dan kadang-kadang ada jejak bahan

menstabilkan, seperti timah, untuk mengurangi laju dekomposisi) , dan meningkatkan konsentrasinya sendiri, karena 70% untuk membuat propelan sangat miskin dibandingkan dengan 90% atau lebih baik. Banyak mencoba distilasi , tapi ini sangat berbahaya dengan peroksida hidrogen. Pendekatan yang lebih aman adalah sparging , mungkin diikuti oleh pembekuan fraksional . Sparging mengambil keuntungan dari fakta bahwa hangat (tidak panas) preferentially udara akan menguapkan air. Dalam konsentrasi tinggi (di atas 62%), peroksida hidrogen dalam larutan dengan air akan membeku sebelum air. Di bawah 62%, air akan membeku pertama, sampai larutan mencapai 62%. Hidrogen peroksida

cenderung superkeren , atau dingin di bawah titik beku tanpa titik beku. Salah satu cara untuk menghindari hal ini

adalah untuk menjatuhkan kristal beku benih-peroksida sudah menjadi solusi superdingin menyebabkan itu membeku. Sesuai data pada pemurnian hidrogen peroksida sulit didapat, karena sebagian besar orang dengan pengalaman dengan bahan kimia ini tahu bagaimana dapat berbahaya. Mereka lebih suka yang amatir ini menghitung angka diri dari sifat dasar, seperti peroksida titik beku dan titik beku air. kondisi serupa sering membutuhkan orang-orang yang akan mencoba percobaan ini untuk berbohong tentang niat mereka kepada pemasok hidrogen peroksida

70%, karena perusahaan-perusahaan ini tidak ingin dilihat sebagai pendukung resmi percobaan peroksida hidrogen peroketan. Menurut http://www.astronautix.com/props/h2o2.htm , situasi berbeda kembali pada tahun 1959, ketika Amerika Serikat perkiraan total produksi (berdasarkan 100 peroksida hidrogen%) adalah 50.000 ton singkat (45.000 metrik ton ) . Dalam jumlah besar, 95 persen per peroksida hidrogen maka biaya sekitar $ 1,00 per kg, sedangkan di drum kecil banyak, 98 persen per solusi biaya $ 2,00 per kg, baik pada tahun 1959 dolar. Beberapa kelompok

amatir telah menyatakan minatnya untuk manufaktur peroksida mereka sendiri, untuk penggunaan layanan tersebut dan untuk dijual dalam jumlah kecil kepada orang lain.

Diklaim nilai terapeutik "35 persen Food Grade Hidrogen Peroksida", yang murni hidrogen peroksida 35%, telah dipasarkan dengan nama

seperti "Oxywater" atau "H2O2", dengan klaim atau nilai terapi obat sebagai terapi Hidrogen Peroksida . Menurut pedagang produk, dapat diencerkan dan digunakan untuk "-oksigenasi hiper terapi" untuk menyembuhkan AIDS , kanker , dan kondisi lainnya. Beberapa orang menyatakan bahwa informasi tentang ini "menguntungkan" menggunakan peroksida telah ditekan oleh komunitas ilmiah. The US Food and Drug administrasi telah menerbitkan peringatan terhadap penggunaan peroksida 35% di rumah untuk tujuan apapun. Setidaknya satu kematian, dan beberapa luka serius, terjadi sebagai akibat menelan perawatan ini. Orang-orang yang menggunakan hidrogen peroksida 35% "air itu turun" untuk konsentrasi apa saja yang diperlukan untuk

situasi tertentu. Menyimpan 35% membuat nyaman untuk terus cukup di tangan, itulah sebabnya mengapa orang membeli dengan cara ini. Sebagai contoh, penggunaan 1 cangkir 35% H 2O 2dalam air hangat adalah sederhana (dan murah), di mana penggunaan 3% H 2O 2akan kurang nyaman (sekitar 11 gelas) dan lebih mahal. Baru-baru ini, praktisi pengobatan alternatif telah mengelola hidrogen peroksida dosis intravena. Cukuplah untuk mengatakan, ini agak kontroversial. [1] [2]

Link Eksternal

http://www.h2o2.com

Rocket Propulsion Eksperimental Masyarakat

Shangyuchem, sebuah perusahaan oksigen

Proses Merrill-Crowe The-Crowe Proses Merrill adalah teknik pemisahan untuk menghapus emas dari sianida solusi. Solusinya adalah dipisahkan dari bijih dengan metode seperti filtrasi dan dekantasi saat ini counter (CCD), dan kemudian emas itudisemen dengan menambahkan seng debu, yang presipitat emas: seng memiliki yang lebih tinggi afinitas untuk sianida ion dari emas.Perak dan tembaga juga dapat memicu. Endapan lebih

lanjut disempurnakan , misalnya, dengan peleburan , untuk menghapus seng dan dengan memperlakukan dengan asam nitrat untuk melarutkan perak.

Summitville tambang The Mine Summitville adalah pertambangan emas situs di Rio Grande County, Colorado 25 mil selatan Del

Norte . Hal ini mengingat untuk kerusakan lingkungan yang ditimbulkan pada tahun 1980-an oleh kebocoran disengaja oleh-produk pertambangan ke dalam perairan lokal dan kemudian Sungai Alamosa.

Sejarah Emas ditemukan di Summitville dalam 1870. Dengan 1885ada lebih dari 250 klaim individu dalam operasi. Situs ditambang segera keluar, dengan cuaca dari situs tinggi 3.500 m menambahkan kesulitan. Situs ini dibuka kembali pada beberapa kesempatan emas atau logam lain, melainkan dengan sukses kecil, sebelum situs akuisisi dalam 1984survei terakhir pada awal 1970-an untuk tembaga . Jumlah emas diekstraksi dari situs dari 1873sampai 1959sekitar 257.600 troy ons (8.012 kg). Dalam 1984seluas 1.230 hektar (5 km ²) diakuisisi oleh anak perusahaan Galactic Resources Ltd Summitville Laporan Mining Company, Inc (SCMCI). Mereka mulai lubang terbuka skala besar baru operasi meliputi 550 hektar (2 km ²). Penggunaan teknik baru ini digunakan untuk mengekstrak emas dari dinyatakan tidak ekonomis bijih. Pertambangan ini melibatkan pengobatan piritik bijih dengan natrium sianida solusi untuk mencuci emas dari bijih - pencucian tumpukan (lihat juga prosesnya sianida ). Solusi (lindi) kemudian dihapus dari bijih dan logam

berharga diekstraksi dengan aktif karbon . SCMCI tercuci sekitar 10 juta ton bijih pada 73 acre (0,3 km ²) tumpukan pad resapan. Operasi pertambangan selesai pada bulan Oktober1991dengan pencucian terus sampai

Maret 1992. 294.365 troy ounce (9.156 kg) emas dan 319.814 ons troy (9.947 kg) perak telah pulih. SCMCI lalu menutup situs-situs dan dikonversi peralatan selama proses detoksifikasi, dengan sekitar 160 juta galon US (606.000 m³) air disimpan memerlukan perawatan.

Hentikan dan ketertiban itu berhenti dan sesudahnya Dalam 1991SCMCI dihidangkan dengan berhenti dan berhenti Orde oleh pemerintah negara bagian, prihatin dengan tingkat logam dalam air di dekatnya karena lari-kelebihan air dari resapan pad tumpukan dan melalui kapal pad rusak. Mungkin 85.000 US gallon (322 m³) air yang terkontaminasi telah bocor ke sungai terdekat. Pada Desember 1992 Galactic Resources Ltd menyatakan diri bangkrut dan menyatakan bahwa membersihkan situs-up akan menghentikan operasi segera. Situs pembersihan dilakukan oleh EPA , dari tahun 1994 di bawah Superfund Tanggap Darurat . Masalah utama adalah air yang terkontaminasi diadakan di sistem kolam tidak memadai.

Sumber kontaminasi lain adalah air bawah tanah bocor dari pekerjaan yang lebih tua. EPA memperkirakan bahwa 3.000 US gallon (11 m³) yang bocor dari situs setiap menit. Namun, meskipun air memiliki pH sekitar 3 ( asam ),

sebuah USGS studi menyatakan bahwa putaran kedua tidak ada ancaman serius. $ 155,000,000 dihabiskan di situs untuk detoksifikasi dan mengurangi kebocoran. Robert Friedland, ketua Galactic Resources Ltd dibayar sekitar $ 30 juta di pemukiman. Meskipun upaya-upaya pembersihan, sianida, logam berat dan asam dari tambang membunuh semua kehidupan air di 17 mil (27 km) dari Sungai Alamosa. Akibatnya, tumpahan tambang Summitville adalah yang terburuk sianida tumpah diAmerika sejarah.

Link Eksternal

Montana Pusat Informasi Lingkungan pada Summitville

Toksisitas Toksisitas adalah ukuran untuk sejauh mana sesuatu yang bersifat toksik atau beracun . Studi tentang racun dikenal sebagai toksikologi. Toksisitas dapat lihat dampaknya terhadap keseluruhan organisme , seperti manusia

atau bakteri atau pabrik , atau ke substruktur, seperti hati . Dengan ekstensi, kata mungkin metafora digunakan

untuk menggambarkan "beracun" efek pada kelompok yang lebih kompleks dan lebih besar, seperti keluarga unit atau "masyarakat" yang besar. Dalam toksikologi, Namun, subjek penelitian tersebut adalah efek dari suatu zat atau kondisi eksternal dan efek merusak terhadap makhluk hidup: organisme, sistem organ, organ individu, jaringan, sel, unit subselular. Konsep pusat toksikologi adalah bahwa efek dosis-tergantung ; air bahkan merupakan racun bagi manusia dalam dosis yang cukup besar, sedangkan untuk bahkan zat beracun seperti ular yang sangat racun ada dosis yang tidak ada

efek toksik terdeteksi. Ada tiga jenis umumnya entitas beracun, kimia, biologi, dan fisik. Kimia mencakup baik anorganik zat seperti timbal, asam hydrofluoric, dan gas klorin, serta organik senyawa, seperti etil alkohol, obat kebanyakan, dan racun dari makhluk hidup. Toksisitas biologis dapat lebih rumit untuk mengukur, sebagai dosis ambang "" mungkin merupakan organisme tunggal, sebagai teoritis ini virus , bakteri atau cacing dapat mereproduksi serius menyebabkan infeksi . Namun, dalam sebuah host dengan utuh sistem kekebalan toksisitas melekat organisme seimbang dengan host

kemampuan untuk melawan; toksisitas efektif maka kombinasi kedua bagian hubungan. Situasi serupa juga hadir dengan jenis lain beracun agen . Secara khusus, racun penyebab kanker agen yang bermasalah, karena untuk banyak zat seperti tidak yakin apakah ada dosis efektif minimal atau apakah risikonya terlalu kecil untuk dilihat; di sini juga ada kemungkinan bahwa satu sel berubah menjadi sel kanker adalah semua yang diperlukan untuk mengembangkan pengaruh penuh. Campuran dari bahan kimia yang lebih sulit untuk menilai dari segi toksisitas, seperti bensin , asap rokok , atau limbah industri . Bahkan lebih kompleks situasi dengan lebih dari satu jenis entitas beracun, seperti debit dari

pabrik pengolahan sampah rusak, dengan kedua agen kimia dan biologi. Secara fisik entitas beracun meliputi hal-hal yang biasanya tidak dianggap sebagai demikian oleh orang awam: pukulan langsung, gegar otak, suara dan getaran , panas dan dingin , non-pengion radiasi elektromagnetik seperti inframerah dan cahaya tampak, ionizing non-partikulat radiasi seperti sinar-X dan sinar gamma, dan partikel radiasi seperti sinar alpha, sinar beta, dan sinar kosmik. Toksisitas dapat diukur dengan efek pada target (organisme, organ, atau jaringan). Tapi karena individu memiliki

berbagai tingkat respons terhadap dosis yang sama dari eksposur beracun, ada juga telah menyusun berbagai cara untuk mengukur toksisitas yang melekat pada suatu hal yang oleh diukur dampaknya pada seluruh penduduk, seperti LD50 (dosis di mana 50 % dari populasi terkena mati). Bila data tersebut tidak ada, estimasi yang dibuat oleh perbandingan untuk mengetahui hal-hal yang beracun yang

sama, atau untuk eksposur serupa dalam organisme yang sama. Kemudian "faktor keselamatan" harus dibangun untuk melindungi terhadap ketidakpastian perbandingan tersebut, dalam rangka meningkatkan perlindungan terhadap ini tidak diketahui.

Lihat Juga

LD50

biowar

racun

toksin

neurotoksisitas

nephrotoxicity

ototoxicity

RTECS , database toksisitas.