IKATAN ION DAN SENYAWA IONIK

ADITYA SETYAWAN

(41614010053)

IKATAN ION

Pada ikatan ionik, terjadi transfer elektron dari satu atom ke atom lainnya. Oleh karena berpindahnya elektron, maka ada atom yang kedapatan elektronmenjadi bermuatan negatif, sedangkan atom yang kehilangan elektron akanbermuatan positif.[1] Jika atom ketambahan elektron, maka atom tersebut menjadiion negatif atau dikenal dengan istilah anion. Sedangkan jika atom kehilanganelektron, maka atom tersebut menjadi ion positif atau kation.[2] Karena adanyaperbedaan muatan antar ion (ion positif dan ion negatif), maka ion positif dan negatifakan saling tarik menarik oleh gaya elektrostatik. Kejadian inilah yang merupakandasar dari ikatan ionik.

Proses Terbentuknya Ikatan ion :

Proses terbentuknya ikatan ionik dicontohkan dengan pembentukan NaCl. Natirum(Na) dengan konfigurasi elektron (2,8,1) akan lebih stabil jika melepaskan 1 elektronsehingga konfugurasi elektron berubah menjadi (2,8). Sedangkan Klorin (Cl), yang mempunyai konfigurasi (2,8,7), akan lebih stabil jika mendapatkan 1 elektronsehingga konfigurasinya menjadi (2,8,8). Jadi agar keduanya menjadi lebih stabil, maka natrium menyumbang satu elektron dan klorin akan kedapatan satu elektrondari. Oleh karena itu ukuran ion positif selalu lebih kecil daripada ukuransebelumnya, namun ion negatif akan cenderung lebih besar daripada ukuransebelumnya.

KEUNIKAN IKATAN ION

Ikatan ionik terbentuk antara ion logam (ion positif) dan ion non-logam (ion negatif).

Penamaan ikatan ionik sederhana dimulai dari nama logam, kemudian diikutinama non-logam penyusunnya. Contohnya: natrium klorida.

Ikatan ionik mudah larut dalam air dan pelarut polar lainnya.

Senyawa ionik mudah sekali menghantarkan listrik jika dalam larutan.

Senyawa ionik cenderung membentuk kristal solid dengan titik leleh yang tinggi.

Sifat-sifat Ikatan Ion :

Pada wujud liquid dan aqua dapat menghantarkan listrik

Padat tapi rapuh

Titik didih kuat

Pada wujud solid tidak dapat menghantarkan listrik

Contoh Ikatan Ion Contoh mengenai ikatan ionik

magnesium oksida

Sekali lagi, terbentuk struktur gas mulia, dan magnesium oksida berikatan satusama lain melalui dayatarik yang sangat kuat antara kedua ion. Ikatan ionik yang terbentuk lebih kuat dibandingkan dengan ikatan ionik pada natrium klorida karenapada kondisi ini kamu memiliki ion 2+ yang menarik ion 2-. Muatan lebih besar, dayatarik lebih besar.

Beberapa ion yang lazim dijumpai yang tidak memiliki struktur gas mulia

Kamu dapat menjumpai beberapa ion berikut pada pelajaran tingkat dasar. Semuaion tersebut bersifat sangat stabil, tetapi tidak satupun yang memiliki struktur gas mulia.

Fe3+ [Ar]3d5

Cu2+ [Ar]3d9

Zn2+ [Ar]3d10

Ag+ [Kr]4d10

Pb2+ [Xe]4f145d106s2

SENYAWA IONIK

1. Senyawa Ionik, Sifat-Sifat

Senyawa ionik merupakan senyawa kimia yang berikatan ionik. Senyawa ionikbiasanyaterbentuk antara atom-atom unsur logam dan non logam. Atom unsur logamcenderungmelepas elektron membentuk ion positif, dan atom unsur non logam cenderungmenangkapelektron membentuk ion negatif. Senyawa ionik terbentuk karena tarikan antaradua ion yangberbeda muatan. Pada strukturnya dituliskan dengan menuliskanperbandingan unsur penyusunnya dalam bilangan yang paling sederhana. Apabila melarutmaka akan terbentuk ion-ion positip dan negatip. Adapun contoh senyawa ionik adalahgaram NaCl

Senyawa ionik dapat dibagi menjadi 4 bagian yaitu

Senyawa ionik sederhana, yaitu senyawa ionik yang mengandung ion-ion yang terdiri darisatu atom. Misalnya: NaCl, MgCl2, Na2O dan MgO.

Senyawa ionik yang mengandung kation sederhana dan anion poliatomik. Misalnya K2SO4, NaNO3 dan K2[HgI2].

Senyawa ionik yang mengandung kation poliatomik dan anion sederhana. Misalnya: NH4Cl, N(CH3)4Br dan [Ag(NH3)2]Cl.

Senyawa ionik yang mengandung anion dan kation poliatomik. NH4NO3, (NH4)2SO4 dan[Co(NH3)6][Cr(CN)6]

SIFAT-SIFAT SENYAWA IONIK 1. Struktur/susunan kristal

Dalam keadaan padat, senyawa ionis terdapat dalam bentuk kristal dengansusunan tertentu. Penafsiran terhadap hasil difraksi sinar-X pada senyawaion dapat memberi petunjuk mengenai susunan internal dari kristal ion tersebut. Misalnya pada kristal NaCl dapat diketahui bahwa setiap ion Na+ dikelilingi oleh 6 ion Cl-, dan setiap ion Cl- juga dikelilingi oleh 6 ion Na+.

2. Isomorf

Senyawa-senyawa ion yang mempunyai susunan yang mirip satu sama lain seperti NaCl dan KNO3 mempunyai bentuk kristal yang sama yang disebutisomorf. Di samping itu terdapat pula senyawa-senyawa yang mempunyaimuatan ion berbeda, tetapi mempunyai susunan kristal yang sama, misalnyaNaF dan MgO, CaCl2 dan K2S masing-masing mempunyai susunan kristalyang sama. Fakta tersebut dapat dijelaskan dengan meninjau konfigurasielektron ion-ion penyusun kristal tersebut.

3. Daya hantar listrik

Baik dalam keadaan cair (meleleh) maupun dalam larutannya senyawa ionisdapat menghantarkan arus listrik.

4. Titik leleh dan titik didih

Ion positif dan ion negative pada senyawa ionis, terikat satu sama lain olehgaya elektrostatis yang sangat kuat. Untuk memisahkan ion-ion tersebutbaik yang terdapat dalam bentuk kristal maupun dalam bentuk cairnya, diperlukan energy yang cukup besar, yang mengakibatkan titik leleh dan titikdidih senyawa ionis juga tinggi.

5.Kelarutan

Pada umumnya senyawa ionis larut dalam pelarut yang mengandung gugsOH- seperti H2O dan C2H5OH yang merupakan senyawa kovalen polar, sedangkan senyawa kovalen larut dalam pelarut nonpolar.

6. Reaksi ion

Pada reaksi senyawa ionis, ion-ion tidak tergantung pada ion pasangannya, misalnyabila NaCl dan AgNO3 (dalam larutan) dicampurkan, maka segera terbentuk endapanAgCl. Reaksi yang terjadi adalah :

Ag+(aq) + Cl-(aq) AgCl (s)

7. Keras, kaku dan rapuh

Sumber : http://liuseob94.wordpress.com/2013/10/12/sifat-fisis-senyawa-ion-senyawa-kovalen-dan-logam/

http://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_ionik

TERIMA KASIH