PRAKTIKUM KIMIA XII IPA SMA SANTA ANGELA

PRAKTIKUM I PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN

I. Tujuan Praktikum : Menentukan titik beku berbagai larutan dan faktor yang mempengaruhinya II. Dasar Teori

Lengkapi sendiri! (cari referensi dari Buku Cetak, Buku Kimia lainnya maupun dari Internet!) III. Alat dan Bahan

a). Alat yang digunakan :

Nama Alat Jumlah

Gelas Kimia 250 mL 1 buah

Tabung reaksi dan rak

1 buah

Termometer 1 buah

Pengaduk kaca 1 buah

Sendok spatula 1 buah

b). Bahan yang digunakan :

IV. Cara Kerja : 1. Masukkan butiran-butiran es batu ke dalam gelas kimia sehingga penuh, tambahkan 4 sendok garam dapur. Ini digunakan

sebagai cairan pendingin 2. Isi satu tabung reaksi dengan air suling sebanyak 4 mL. Masukkan tabung reaksi tersebut ke dalam campuran pendingin.

Kemudian masukkan pengaduk kaca ke dalam tabung reaksi tersenut, gerakkan pengaduk kaca naik turun sehingga seluruh air suling tersebut membeku.

3. Keluarkan tabung reaksi dari campuran pendingin dan gantilah pengaduk dengan termometer. Amati perubahan thermometer, suhu yang digunakan adalah dalam keadaan stabil, suhu sudah tidak berubah naik atau turun. Catat suhu tersebut

4. Ulangi langkah-langkah ini dengan menggunakan larutan-larutan Urea 1m, 2m dan NaCl 1m, 2m sebagai pengganti air suling Catatan: Buatlah campuran pendingin yang baru, jika es dalam campuran pendingin banyak yang mencair IV. Tabel Data Pengamatan :

No Data yang diamati Titik Beku (0C) ∆ Tb

1 Air Suling

2 CO(NH2)2 1 m

3 CO(NH2)2 2m

4 NaCl 1 m

5 NaCl 2 m

V. Pertanyaan : 1. Lebih besar manakah antara titik beku larutan dengan titik beku pelarut murni? 2. Bagaimana pengaruh molalitas larutan urea terhadap titik beku larutan dan penurunan titik bekunya? 3. Bagaimanakah pengaruh molalitas larutan NaCl terhadap titik beku larutan dan penurunan titik bekunya? 4. Bagaimanakah pengaruh NaCl dibandingkan pengaruh urea terhadap titik beku larutan dan penurunan titik bekunya pada

molalitas yang sama? 5. Bagaimana hubungan titik beku larutan dan penurunan titik beku larutan terhadap molalitas larutan? Faktor apa yang

mempengaruhi hal tersebut?

KENAIKAN TITIK DIDIH LARUTAN

Tujuan:

Mempelajari kenaikan titik didih beberapa pelarut.

Langkah Kerja:

1. Masukkan 5 mL air murni ke dalam tabung reaksi kemudian panaskan perlahan-lahan!

2. Catat suhu saat akuades mendidih (titik didih)!

3. Ulangi langkah 1 dan 2 dengan mengganti akuades dengan larutan NaCl 2 m; NaCl 1 m; urea 2 m dan urea 1 m.

Hasil Pengamatan:

NO LARUTAN YANG DIUJI TITIK DIDIH (OC) ∆Tb (

oC)

1 Aquades

2 NaCl 2 m

3 NaCl 1 m

4 Urea 2 m

5 Urea 1 m

Pertanyaan:

a. Bagaimana pengaruh molalitas larutan terhadap titik didih larutan dan kenaikan titik didihnya?

b. Bandingkan titik didih air, larutan NaCl 1 m dengan larutan urea pada percobaan yang lalu bila konsentrasinya sama?

Nama Bahan Jumlah

NaCl 1 m 5 mL

NaCl 2 m 5 mL

Aquades 5 mL

Urea 1 m 5 mL

Urea 2 m 5 mL