M fakhri ihsan

rahmawati ramadhan

siti fatimah

Siti hardianti

tiara riski m

Natrium (Na)Magnesium(MAluminium(Al) Silikon(Si) Fosfor(P) Sulfur(S)Klorin(Cl)Argon(Ar)

Logam

Non Logam

Gas Mulia

Metaloid

SIFAT FISISNomor atom : 11Konfigurasi e- : [Ne] 3s1

Massa Atom relatif : 22,98977Jari-jari atom : 2,23 ÅTitik Didih : 892 CTitik Lebur : 495 CElektronegatifitas : 1Energi Ionisasi : 495 kJ/molTingkat Oks. Max : 1+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

SIFAT FISISNomor atom : 12Konfigurasi e- : [Ne] 3s2

Massa Atom relatif: 24,305Jari-jari atom : 1,72 ÅTitik Didih : 1107 CTitik Lebur : 651 CElektronegatifitas : 1,25Energi Ionisasi : 738 kJ/molTingkat Oks. Max : 2+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

Mg12

24,312 gr/mol

Al13

26,9815 gr/mol

SIFAT FISISNomor atom : 13Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 1

Massa Atom relatif : 26,98154Jari-jari atom : 1,82 ÅTitik Didih : 2467 CTitik Lebur : 660 CElektronegatifitas : 1,45Energi Ionisasi : 577 kJ/molTingkat Oks. Max : 3+Struktur Atom : Kristal

LogamWujud : Padat

SIFAT FISISNomor atom : 14Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 2

Massa Atom relatif : 28,0855Jari-jari atom : 1,46 ÅTitik Didih : 2355 CTitik Lebur : 1410 CElektronegatifitas : 1,74Energi Ionisasi : 787 kJ/molTingkat Oks. Max : 4+Struktur Atom : Kristal

Kovalen raksasaWujud : Padat

SIFAT FISISNomor atom : 15Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 3

Massa Atom relatif : 30,97376Jari-jari atom : 1,23 ÅTitik Didih : 280 CTitik Lebur : 44 CElektronegatifitas : 2,05Energi Ionisasi : 1060 kJ/molTingkat Oks. Max : 5+Struktur Atom : molekul

PoliatomWujud : Padat

P15

30,9738 gr/mol

.SIFAT FISISNomor atom : 16Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 4

Massa Atom relatif : 32,066Jari-jari atom : 1,09 ÅTitik Didih : 445 CTitik Lebur : 119 CElektronegatifitas : 2,45Energi Ionisasi : 1000 kJ/molTingkat Oks. Max : 6+Struktur Atom : molekul

poliatomWujud : Padat

S16

32,064 gr/mol

Sulfur (S)

SIFAT FISISNomor atom : 17Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 5

Massa Atom relatif : 35,4527Jari-jari atom : 0,97 ÅTitik Didih : -35 CTitik Lebur : -101 CElektronegatifitas : 2,85Energi Ionisasi : 1260 kJ/molTingkat Oks. Max : 7+Struktur Atom : molekul diatomWujud : gas

Cl17

35,453 gr/mol

Klorin (Cl)

Ar18

39,948 gr/mol SIFAT FISIS

Nomor atom : 18Konfigurasi e- : [Ne] 3s2 3p 6

Massa Atom relatif : 39,948Jari-jari atom : 0,88 ÅTitik Didih : -186 CTitik Lebur : -189 CElektronegatifitas : -Energi Ionisasi : 1520 kJ/molTingkat Oks. Max : -Struktur Atom : molekul

monoatomWujud : gas

Argon (Ar)

SifatUnsur

Na Mg Al Si P S Cl Ar

Nomor atom 11 12 13 14 15 16 17 18

No massa 23 24 27 28 31 32 35,5 40

Jari-jari ( Å ) 2,23 1,72 1,82 1,46 1,23 1,09 0,97 0,88

Titik Didih 892 1107 2467 2355 280 445 -35 -186

Titik Lebur 98 651 660 1410 44 119 -101 -189

Energi Ionisiasi 495 738 577 787 1060 1000 1260 1520

Elektronegitifitas 1,00 1,25 1,45 1,74 2,05 2,45 2,85 -

Tingkat Oks. Max +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -

Struktur

Kristal

logam

Kristal

logam

Kristal

logam

Kristal

kovalen

raksasa

Molekul

poliatom

Molekul

poliatom

Molekul

diatom

Molekul

monoato

m

Oksidator/reduktor

reduktor Makin besar sesuai arah panah Oksidator

Wujudpadat padat padat padat padat padat gas gas

Reaksi dengan Air

Natrium

Natrium mengalami reaksi yang sangat eksoterm

dengan air dingin menghasilkan hidrogen dan

larutan NaOH yang tak berwarna.

Mg ( Magnesium )

Magnesium mengalami reaksi yang sangat lambatdengan air dingin, tetapi terbakar dalam uap air.

Magnesium terbakar dalam uap air dengan nyala putihyang khas membentuk magnesium oksida danhidrogen

Aluminium

Serbuk alumunium dipanaskan dalam uap air menghasilkan hidrogen dan alumunium oksida. Reaksinya berlangsung relatif lambat karena adanyalapisan alumunium oksida pada logamnya, membentuk oksida yang lebih banyak selama reaksi.

Silicon

Umumnya silikon abu-abu yang berkilat dengankeadaan agak seperti logam hampir tidak reaktif.Banyak sumber menyatakan bahwa bentuk silikon inibereaksi dengan uap air pada suhu tinggimenghasilkan silikon dioksida dan hidrogen.

Fosfor dan sulfur

Fosfor dan sulfur tidak bereaksi dengan air

Klor

Klor dapat larut dalam air untuk beberapa tingkatmembentuk larutan berwarna bijau. Terjadi reaksireversibel (dapat balik) menghasilkan asam kloridadan asam hipoklorit.

Natrium

—Logam Na dibuat dengan elektrolisis leburan NaCl. Reksi yang terjadi:

Katode : Na+(l) + e → Na(l)

Anode : 2Cl-(l) →Cl2(g) + 2e

Magnesium umumnya dapat diperoleh melaluipengolahan air laut sbg:

Ca(OH)2 ditambahkan pada air laut agarmeganesium mengendap sebagai Mg(OH)2.Asam klorida kemudian ditambahkan sehinggadiperoleh kristal magnesium kloridaCa(OH)2 (S) + Mg2+

Mg(OH)2 (S) + Ca 2+

Mg(OH)2 (s) + 2H+ + Cl-MgCl2.6H2O

Alumunium dapat diperoleh melalui proses Hall, yaitu:

biji bauksit dimurnikan dengan menambah NaOH dan HCl sehingga diperoleh Al2O3Al2O3 (s) + 2NAOH (aq) 2NaAIO2 (aq) + H2O2NaAIO (aq) +HCL (aq) Al(OH)3 + NaCl (aq)Al(OH)3 Al2O3 (s) + 3H20

Al2O3 yang diperoleh kemudian disaring dan dilelehkan baru kemudian dielektrolisisAnoda : 3O2- O2(g) + 6eKatoda : 2Al3 + 6e 2Al

Sebelum elektrolisis, ditambahkan kriolit (NaAIF6) untuk menurunkan titik leleh AL2O3

Fosforus

Fosforus Putih. Diperoleh dengan reduksi fosforit, dalam batuan fosfat yang dipanaskan dengan kokas dan pasir silika pada suhu 1400-15000C.

2Ca(PO4)2(s) + 6SiO2(s) + 10C(s) 6CaSiO3(s) + 10CO(g) + P4(g)

SILIKONProses Pembuatan Silikon : Pasir kuarsa (SiO2) dipanaskan dengan kokas (C) pada suhu sekitar 30000C dalam tanur listrik (reaktan ditambahkan dari atas tanur)

SiO2(s) + 2C(s) Si(l) + 2CO(g)

Lelehan Si yang dihasilkan akan membentuk padatandengan titik leleh 14100C. Si ini dapat digunakan dalam pembuatanaliase dengan logam lain.

Untuk penggunaan seperti transitor, chips kompoter, dan selsurya siperlukan Si ulta murni, sehingga Si perlu dipanaskandengan Cl2 , kemudian hasilnya direduksi dengan mengalirkancampuran uap SiCl4 dengan gas H2 melalu tabung yangdipanaskan.

Si(s) + 2Cl2(g) SiCl4(l)

SiCl4(l) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g)

Sulfur (Belerang)

Sulfur banyak terdapat dalam kulit bumi. Sebagai unsur yang ditemukan di daerah vulkanik, sulfur kemungkinan merupakan hasil reaksi gas SO2

dan H2S yang terdapat dalam gas vulkanik.

8SO2(g) + 16H2S(g) 16H2O(l) + 3S8(s)

Deposit belerang yang terdapat dibawah permukaan, ditambang dengan proses Frasch

Klorin

Klorin dibuat melalui proses Downs, yang dilakukan dengan cara mengelektrolisis leburan NaCl, yang dicampur dengan sedikit NaF sebelum dicairkan, dengan tujuan untuk menurunkan titik lebur NaCl dari 800 menjadi 10000C. Pada elektrolisis ini digunakan diafragma lapisan besi tipis untuk mencegah reaksi antara logam Na dan gas Cl2 yang terbentuk.

Argon

Gas mulia di industri diperoleh sebagai hasil samping dalam industripembuatan gas nitrogen dan gas oksigen dengan proses destilasi udara cair. Pada proses destilasi udara cair, udara kering (bebas uap air) didinginkansehingga terbentuk udara cair. Pada kolom pemisahan gas argon bercampurdengan banyak gas oksigen dan sedikit gas nitrogen karena titik didih gas argon (-189,4 0C) tidak jauh beda dengan titik didih gas oksigen (-182,8 0C). Untuk menghilangkan gas oksigen dilakukan proses pembakaran secarakatalitik dengan gas hidrogen, kemudian dikeringkan untukmenghilangkan air yang terbentuk. Adapun untuk menghilangkan gas nitrogen, dilakukan cara destilasi sehingga dihasilkan gas argon dengankemurnian 99,999%.

Na

Natrium banyak ditemukan di bintang-bintang. GarisD pada spektrum matahari sangat jelas. Natrium jugamerupakan elemen terbanyak keempat di bumi, terkandung sebanyak 2.6% di kerak bumi. Unsur inimerupakan unsur terbanyak dalam grup logam alkali. Jaman sekarang ini, sodium dibuat secara komersilmelalui elektrolisis fusi basah natrium klorida. Metodaini lebih murah ketimbang mengelektrolisis natriumhidroksida, seperti yang pernah digunakan beberapatahun lalu.

Mg

Magnesium adalah elemen terbanyak kedelapan yang membentuk 2% berat kulit bumi, serta merupakanunsur terlarut ketiga terbanyak pada air laut. Logamalkali tanah ini terutama digunakan sebagai zatcampuran (alloy) untuk membuat campuranalumunium-magnesium yang sering disebut"magnalium" atau "magnelium".

Al

Alumunium merupakan unsure ketiga paling banyak di bumi setelah Si dan O2. Alumuniumdi alam terutama terdapat dalam bentukaluminosilikat.

Si

Silicon merupakan unsure peringkat keduaterbanyak sesudah O2 pada kulit bumi dalambentuk silica SiO2

P

Senyawa pospor di alam dalam bentuk posporitCa3(PO4)2 dan apatit Ca3(PO4)2CaF2

S

Unsure bebas yang terdapat di sekitar bawah gunungberapi. Belerang banyak terdapat di kulit bumi

Cl

Dalam bentuk ion klorida, unsur ini adalahpembentuk garam dan senyawa lain yang tersedia dialam dalam jumlah yang sangat berlimpah dandiperlukan untuk pembentukan hampir semua bentukkehidupan, termasuk manusia.

Argon

Argon dapat ditemukan di alam, yakni di udara karena merupakan penyusun udara.

Na-Mg-Al-Si-P-S-Cl-ArN m A s p s c aA e l I a I a rM n I c s l tU g a a I o iN a n r n s

p d a o

Unsur Kegunaan

Na

NaOH untuk membuat sabun,detergenNaHCO3 untuk pengembang kueNa-benzoat dipakai dalam pengawetan makananNa-glutamat dipakai untuk penyedap makanan

Mg

Mg(OH)2 untuk antasidMgCO3 untuk tapal gigi dan kosmetikMgO untuk bata tahan api

AlAl(OH)3 untuk obat maagTawas,K2SO4Al2(SO4)3.24H2O untuk menjernihkan airAl2O3 untuk pembuatan alumunium,industri kramik..

SiSiO2 untuk pembuatan kacaSiC untuk bahan pemotong atau gerinda

P

Digunakan untuk produksi gelas spesial, seperti yang digunakan pada lampu sodiumCa3(PO4)2 untuk membuat prabotan atau alat masak.Fosfor merah digunakan untuk membuat bidang gesesk korek api yang dicampurdengan pasir halus.

S

CuSO4.5H2O Untuk anti jamur pada tanaman dan kayuMgSO4 untuk gipsH2SO4 untuk elektrolit pada aki

Scandium (Sc)

Titanium (Ti)

Vanadium (V)

Krom (Cr)

Mangan (Mn)

Besi (Fe)

Kobalt (Co)

Nikel (Ni)

Tembaga (Cu)

Seng (Zn)

Unsur Reaksi Dengan Unsur Lain

Sc 2Sc +6H2O → 3H2+2Sc(OH)3

Ti TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2

V 2V2O5(s) + 5Si(s) +Fe(s) → 4V(+Fe)(s) + 5SiO2(s)

Cr FeCr2O4(s) + 4C(s) → Fe(s) +2Cr(s) + 4CO(s)

Mn MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5C(s) → 2Fe(s) + Mn(s) + 5CO(s)

Fe 2Fe + 3O2 → 2Fe2O3

Co

Ni

Cu CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O

Zn 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

Unsur Reaksi pembuatan

Sc Elektrolisis ScCl3

Ti TiCl4(s) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)

V 2V2O5(s) + 5Si(s) +Fe(s) → 4V(+Fe)(s) + 5SiO2(s)

Cr Cr2O3(s) + 2Al(s) → Al2O3(s) + 2Cr(s)

Mn Tahap 1 : 3MnO2(s) → Mn3O4(g) + O2(g)

Tahap 2 : 3Mn3O4(s) + 8Al(s) → 9Mn(s) + 4Al2O3(s)

Fe C + O2 → CO2

CO2 + C 2COProses reduksi

Gas CO mereduksi bijih.Fe2O3 + 3CO 2 Fe + 3 CO2

Fe3O4 + 4CO 3 Fe + 4 CO2

Co -

Ni -

Cu -

Zn 2ZnS(s) + 3O2(g) → 2ZnO(s) + 2SO2(g)

ZnO(s) + C(s) → Zn(g) + CO(g)

Nama unsur Kegunaan

Sc sebagai komponen pada lampu listrik yang berintensitas tinggi

Ti Sebagai bahan kontruksi, karena mempunyai sifat fisik Sebagaibadan pesawat terbang dan pesawat supersonic.

V Katalis dalam pembuatan H2SO4.

Cr K2Cr2O7 Pembersih alat-alat laboratorium.

Mn Pewarna kaca

Fe Merupakan bahan yang paling umum digunakan dalam pembuatankerangka bangunan, & alat-alat pertanian

Co Penyepuhan logam

Ni Bahan perhiasan

Cu CuSO4 untuk menguji kemurnian alkohol

Zn ZnS untuk melapisi tabung gambar televisi

Sc

Ti

Kelimpahan skandium di kulit bumi sekitar 0,0025%. Di dalam skandium terdapat hanya sedikit bersama dengan unsur-unsur lantanida. Kandungan unsur ini dalam mineral hanya berkisar 5 – 30 ppm .Skandium (Sc) terdapat dalammineral torvetit (Sc2SiO7)m dan sangat sulit dipisahkan dari mineralnya.

Kelimpahan titanium dikulit bumi cukup banyak sekitar 0,6%. Selain rutil dan ilmenit, mineral yang mengandung titanium yaitu perovskite (CaTiO3) dan titanit (CaTiOSiO4). Densitas titanium rendah, kekuatan strukturnya tinggi pada suhu tinggi, dan tahan terhadap korosi (karat).

V

Cr

Vanadium dikulit bumi terdapat 0,02%. Meskipun sedikit vanadium tersebar luas di alam. Vanadium juga dapat diperoleh dari pembakaran oksidanya berupa vanadium pentaoksida (V2O5) digunakan sebagai katalis pada pembuatan asam sulfat dalam proses kontak.

Kelimpahan krom di kulit bumi hanya 0,0122%. Meskipun demikian krom banyak digunakan dalam industri logam karena merupakan komponen paling penting. Logam krom reaktif terhdapa oksigen dan membentuk oksida yang berupa lapisan tipis dipermukaan logam. Lapisan tersebut melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut.

Mn

Fe

Mangan terdapat dialam dalam jumlah melimpah. Selin dalam bentuk mineral pirolusit mangan terdapat di alam dalam bentuk spat mangan (MnO3), dan manganit (Mn2O3H2O).

Kelimpahan besi dialam menempati urutan ke empat terbanyak di kulit bumi. Besi merupakan logam yang sangat penting dalam industri sehingga logam besi paling banyak kegunaan dalam kehidupan sehari-hari. Besi bersifat feromagnetik.

Co

Ni

Cu

Kobalt bersifat mirip dengan nikel. Kobalt bersama-sama dengan nikel terdapat dalam senyawa besi. Unsur kobalt tidak reaktif, namun stabil terhadap panas.

Selain dalam bentuk senyawa mineral, nikel juga dijumpai sebagai senyawa kompleks, misalnya [Ni(NH3)6]Cl2 dan [Ni(NH3)6]SO4 yang digunakan dalam elektroplating.

Di alam tembaga terdapat dalam bentuk bijih tembaga. Sekitar 80% tembaga diperoleh sebagai sulfida. Namun, adapula yang ditemukan dalam keadaan bebas

Zn Seng (Zn) terdapat di alam sebagaisenyawa sulfida seperti seng blende(ZnS), sebagai senyawa karbonatkelamin (ZnCO3), dan senyawa silikatseperti hemimorfit (ZnO.ZnSiO3.H2O)

1. Pernyataan berikut yang bukan termasuk sifat unsurtransisi adalah ….A. merupakan oksidator kuatB. mempunyai beberapa bilangan oksidasiC. penghantar listrik yang baikD. dapat membentuk ion kompleksE. senyawanya berwarna

2.