MOLEKULBella Devina SavitriKimia A 12030234218

PENGERTIANMolekul partikel terkecil dari suatu senyawatersusun dari dua atom atau lebihumumnya tersusun dari atom-atom yang berbeda, tetapi beberapa molekul tersusun dari atom-atom yang samaMolekul yang tersusun dari atom yang sama dinamakan molekul unsure (unsure diatomic dan poliatomik)Molekul yang terdiri atas atom yang berbeda disebut molekul senyawa

Contoh unsur diatomik dan poliatomikUnsur diatomik, Unsur Nitrogen, N2Unsur poliatomik, Unsur Posporus, P4

Contoh molekul senyawa

RUMUS EMPIRIS dan RUMUS MOLEKUL

RUMUS EMPIRISRumus empiris atau rumus perbandingan sebuah senyawa menunjukkan nilai perbandingan paling sederhana unsur-unsur penyusun senyawa tersebut Sebagai contohnya, air (H2O) selalu memiliki nilai perbandingan atom hidrogen berbanding oksigen 2:1Etanol (C2H5OH) pun selalu memiliki nilai perbandingan antara karbon, hidrogen, dan oksigen 2:6:1Perlu diperhatikan bahwa rumus empiris hanya memberikan nilai perbandingan atom-atom penyusun suatu molekul dan tidak memberikan nilai jumlah atom yang sebenarnya

RUMUS MOLEKULRumus molekul menggambarkan jumlah atom penyusun molekul secara tepatContohnya, asetilena memiliki rumus molekuler C2H2, namun rumus empirisnya adalah (CH)Dikenal beberapa senyawa dengan rumus empiris CH2O, antara lain :- Formaldehida, HCHO atau (CH2O); Mr = 30- Asam asetat, CH3 COOH atau (CH2O)2 ; Mr = 60- Glukosa, C6H12O6 atau (CH2O)6 ; Mr = 180

BENTUK/STRUKTUR RUANG MOLEKUL

Bentuk Geometri MolekulStruktur ruang suatu molekul dapat ditentukan berdasarkan adanya Pasangan Elektron Ikatan (PEI) dan Pasangan Elektron Bebas (PEB) pada kulit terluar atom pusat molekul tersebutOleh karena antar elektron tersebut memiliki muatan yang sejenis, maka akan terjadi gaya tolak-menolakPasangan elektron tersebut akan cenderung meminimumkan gaya tolak tersebut dengan cara membentuk suatu susunan tertentu (berupaya untuk saling menjauh)

Teori yang dipakai untuk menjelaskan struktur ruang molekul adalah Teori Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (VSEPR = Valence Shell Electron Pair Repulsion) yang disempurnakan dengan Teori Domain ElektronHibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antar orbital senyawa kovalen atau kovalen koordinasiBentuk molekul suatu senyawa dipengaruhi oleh bentuk orbital hibridanya

Bentuk dasar molekul (PEB & PEI)Linear (PEB+PEI=2)

Trigonal planar (PEB+PEI=3)

Tetrahedral (PEB+PEI=4)Bipiramida trigonal (PEB+PEI=5)

Oktahedral (PEB+PEI=6)

dengan :A= atom pusatI= pasangan elektron ikatanB= pasangan elektron bebasn= jumlah PEIm= jumlah PEB

A In Bm

Bentuk molekul linierDalam bentuk ini, atom-atom tertata pada 1 garis lurus. Sudut ikatannya adalah 1800Bentuk molekul segitiga datar / planarAtom-atom dalam molekul, berbentuk segitiga yang tertata dalam bidang datar, 3 atom berada pada titik sudut segitiga sama sisi dan terdapat atom di pusat segitiga. Sudut ikatan antar atom yang mengelilingi atom pusat sebesar 1200Bentuk molekul tetrahedronAtom-atom berada dalam suatu ruang piramida segitiga dengan ke-4 bidang permukaan segitiga sama sisi. Sudut ikatannya 109,50

Bentuk molekul trigonal bipiramidaAtom pusat terdapat pada bidang sekutu dari 2 buah limas segitiga yang saling berhimpit, sedangkan ke-5 atom yang mengelilinginya akan berada pada sudut-sudut limas segitiga yang dibentuk. Sudut ikatan masing-masing atom pada bidang segitiga = 1200 sedangkan sudut bidang datar dengan 2 ikatan yang vertikal = 900

Bentuk molekul oktahedronAdalah suatu bentuk yang terjadi dari 2 buah limas alas segiempat, dengan bidang alasnya berhimpit, sehingga membentuk 8 bidang segitiga. Atom pusatnya terletak pada pusat bidang segiempat dari 2 limas yang berhimpit. Sudut ikatannya = 900

Jumlah PEBRumus UmumBentuk MolekulContoh20AI2B0LinearBeCl2 ; HgCl21AI2B1Planar bentuk VSO2 ; O32AI2B2BengkokH2O3AI2B3LinearXeF230AI3B0Trigonal planarBF31AI3B1Piramida trigonalNH32AI3B2Planar bentuk TClF3 ; BrF340AI4B0TetrahedralCH41AI4B1Tetrahedron terdistorsiSF42AI4B2Segiempat planarXeF450AI5B0Bipiramida trigonalPCl51AI5B1Piramida segiempatBrF5 ; IF560AI6B0OktahedralSF6

LinearPlanar bentuk V / bengkok

Trigonal planar

Piramida trigonalPlanar bentuk T

Tetrahedral terdistorsiTetrahedral

Segiempat planarBipiramida trigonal

Piramida segiempatOktahedral

VIBRASI MOLEKUL

DAFTAR PUSTAKANayiroh. Struktur Molekul. http://blog.uin-malang.Nurun.ac.id/. Diakses tanggal 20 Desember 2014 pukul 17.00 WIB.

Wanarto, Dwi. Jenis-jenis vibrasi molekul. http://www.ilmukimia.org/2013/07/jenis-jenis-vibrasi-elektromagnetik.html. Diakses tanggal 20 Desember 2014 pukul 17.00 WIB.