Baterai adalah sel galvanik atau beberapa sel galvanik yang disatukan,yang dapat digunakan sebagai sumber arus listrik searah pada tegangan tetap.

Baterai adalah sel galvanik atau beberapa sel galvanik yang disatukan,yang dapat digunakan sebagai sumber arus listrik searah pada tegangan tetap.MAKROSKOPIK

SubmikroskopikBaterai yang tidak dapat diisi (Baterai alkalin)

Dari baterai tersebut dijelaskan bagian-bagiannya yaitu ada ujung positif,lapisan luar, dan ujung negatif. Ketika amati secara lebih dalam, terdapat elektrode positif MnO2, elektrolit NH4Cl, dan elektrode negatif Zn campuran. Baterai merupakan salah satu aplikasi sel volta, yang melibatkan reaksi redoks secara spontan untuk menghasilkan energi listrik. Mekanisme saat dipakai yaitu pada bagian elektrode negatif, yaitu Zn secara spontan akan menghasilkan elektron menjadi Zn+2 dan 2e-, elektron tersebut melalui kabel penghubung, akan mengalir menuju elektroda positif dan kemudian elektron dipakai untuk MnO2 dan NH4+ sehingga menghasilkan Mn2O3 dan NH3. Baterai akan terus melakukan reaksi redoks selama masih ada yang menerima atau melepaskan elektron. Jika Zn tersebut sudah tidak mampu lagi menghasilkan elektron, maka reaksi akan berhenti, yang menyebabkan baterai tersebut sudah tidak bisa dipakai. Submikroskopik2. Baterai yang dapat diisi kembali (Baterai ion Lithium)Komponen dalam baterai adalah elektrode LiCoO2 dan elektrode C (grafit). Perbedaan baterai lithium dengan baterai alkali adalah pada baterai lithium dapat diisi dan digunakan kembali (rechargable), reaksi yang terjadi yaitu ketika baterai diisi dengan arus listrik, yang terjadi adalah reaksi elektrolisis, yaitu arus listrik memaksa elektrode LiCoO2 untuk menghasilkan elektron dan ion Li+ untuk berpindah dari elektrode LiCoO2 ke elektroda C (grafit). Ion Li+ yang dihasilkan bergerak melalui larutan elektrolit menuju elektrode grafit. Ketika semua Li+ sudah terdapat pada elektrode grafit, maka baterai dikatakan penuh. Sedangkan proses yang terjadi ketika baterai tersebut digunakan, sistem yang terjadi yaitu sel volta, di mana reaksi kimia yang spontan menghasilkan energi listrik. Ion Li+ dari elektoda grafit secara spontan akan berpindah menuju elektrode LiCoO2 dengan menghasilkan elektron. Elektron tersebut bergerak melalui kabel penghubung, sehingga menghasilkan aruslistrik. SIMBOLIK1. Baterai Alkalin

SIMBOLIK2. Baterai LithiumKorosi adalah proses reduksi oksidasi antara suatu logam dengan berbgai zat di lingkungannya yang menghasilkan senyawa-senyawa tak dikehendaki.

Makroskopik

SubmikroskopikKetika besi terkena tetesan air,maka lama kelamaan akan mengalami perkaratan. Hal tersebut karena pada permukaan logam, Fe2+ mengalami reaksi oksidasi dan menghasilkan elektron, elektron tersebut digunakan oksigen yang terdapat pada sekitar permukaan logam besi tersebut. Oksigen akan menggunakan elektron tersebut dengan bantuan air menghasilkan ion OH-. Ion Fe2+ tersebut mengalami oksidasi kembali selama oksigen dan air masih terdapat dalam lingkungan permukaannya, ion Fe2+ tersebut mengalami oksidasi oleh oksigen menghasilkan Fe2O3. x H2O dan H+ . Fe2O3 itu lah yang disebut dengan karat.

Simbolik