LARUTAN ASAM BASA

OLEH

NOVI YANTHY8126141013

Standar KompetensiMemahami sifat-sifat larutan asam-basa,metode pengukuran, dan terapannya

Kompetensi DasarMendeskripsikan teori-teori asam basa dengan

menentukan sifat larutan dan menghitung Ph

larutan

Indikator1. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut

Arrhenius

2. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry

3. Menuliskan persamaan reaksi asam dan basa menurut Bronsted dan Lowry dan menunjukkan pasangan asam dan basa konjugasinya

4. Menjelaskan pengertian asam dan basa menurut Lewis.

5. Mengidentifikasi larutan asam atau basa dengan

berbagai indikator.

6. Mampu menyebutkan contoh penggunaan asam atau basa dalam kehidupan sehari-hari

Karakteristik materi• Bersifat abstrak : reaksi ionisasi dalam larutan

asam atau basa, proses pelepasan ion H+ atau OH-dalam larutan asam atau basa.

• Konsep: larutan asam-basa, kekuatan asam-basa, derajat ionisasi

• Aplikatif: asam atau basa banyak ditemukan dalam kehidupan sehari-hari.

Kesulitan Siswa

• Melihat reaksi ionisasi larutan asam atau basa secara nyata

• Melihat reaksi penetralan asam-basa.• mengaplikasikan pH untuk soal yang

kompleks• Menggolongkan senyawa ke dalam

asam atau basa • Melakukan perhitungan matematis• Mengidentifikasi asam atau basa

dengan menggunakan indikator.

Strategi Pengajaran

• Pendekatan pembelajaran kontekstual (Contectual teaching and learning)

merupakan konsep belajar yang membantu guru mengaitkan antara materi yang diajarkan dengan situasi dunia nyata siswa dan mendorong siswa membuat hubungan antara pengetahuan yang dimilikinya dengan penerapannya dalam kehidupan mereka sehari-hari.

• Strategi pembelajaran inquiri

adalah suatu proses untuk memperoleh dan mendapatkan informasi dengan melakukan observasi atau eksperimen untuk mencari jawaban atau memecahkan masalah terhadap pertanyaan dengan bertanya dan mencari tau. Strategi pembelajaran inquiri menekankan kepada proses mencari dan menemukan.

Media Pengajaran• Rekaman Video

Contoh asam basa yang terdapat dalam kehidupan sehari – hari

• Power Point

pembuatan power point yang dilatar belakangi larutan asam basa

• Macromedia flash

membuat animasi proses ionisasi dari asam basa serta proses penggunaan berbagai indikator asam basa serta animasi lainnya yang berkaitan dengan materi asam basa

LARUTAN ASAM BASA

TEORI ASAM TEORI ASAM BASABASA

Cairan yang berasa asin:Garam

Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah

:Basa

Cairan berasa asam dan

dapat memerahkan

kertas lakmus biru

:Asam

Secara Umum Secara Umum ::

Teori Arrhenius :Teori Arrhenius : Asam adalah senyawa yang melepaskan H+ dalam air.Contoh :

HCl ----- H+ + Cl-

HNO3 ----- H+ + NO3-

Basa adalah senyawa yang melepaskan OH- dalam airContoh :NaOH ----- Na+ + OH-

NH4OH ----- NH4+ + OH-

Kelemahan : hanya berlaku Kelemahan : hanya berlaku untuk larutan dalam air saja.untuk larutan dalam air saja.

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi tanpa Pelarut AirReaksi tanpa Pelarut AirHCl(g) + NH3(g) NH4

+ + Cl- NH4Cl(s)

Asam Basa

Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)

Basa Asam

Reaksi dengan Pelarut AirReaksi dengan Pelarut AirHCl(g) + H2O(aq) H3O+

(aq) + Cl-(aq)

Asam Basa

NH4OH(g) + H2O(aq) NH4OH2+

(aq) + OH-(aq)

Basa Asam

Teori Bronsted - Teori Bronsted - LowryLowryAsam : senyawa yg dapat senyawa yg dapat memberikanmemberikanproton ( Hproton ( H+ + ) / donor proton.) / donor proton.

Basa: senyawa yg dapat senyawa yg dapat menerimamenerimaproton (Hproton (H++) / akseptor proton.) / akseptor proton.

CO

NTO

H :

CO

NTO

H :

Air dapat bersifat asam atau basa Amfoter

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA Pasangan Asam Basa Konjugasi

HCl + H2O H3O+ +

Cl-

Asam 1 Basa 1 Asam 2

Basa 2

Konjugasi Konjugasi

Pasangan asam basa konjugasi :pasangan asam 1 – basa 2 dan basa 1 – asam 2 HCl – Cl- dan H2O – H3O+

Asam konjugasi : Asam yg terbentuk dari basa yang menerima Proton H3O+ Basa konjugasi : Basa yg terbentuk dari asam yang melepaskan Proton Cl-

TEORI ASAM BASATEORI ASAM BASA

Asam : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat menerima pasangan elektronmenerima pasangan elektron BF3

Basa : Senyawa yang dapat Senyawa yang dapat memberikan pasangan elektronmemberikan pasangan elektron NH3

Teori Lewis ……Teori Lewis ……Ada beberapa reaksi yang tidak dapat dijelaskan dengan kedua teori sebelumnya, misalnya reaksi :

NH3 + BF3 ------- H3N – BF3

H F H F

H - N : + B - F H – N : B - F

H F H F

Kekuatan Asam Basa

Derajat Ionisasi (α) : perbandingan antara jumlah zat yang mengion dengan jumlah at mula-mula

Tetapan Kesetimbangan Ionisasi

Tetapan Ionisasi Bsam : KaTetapan Ionisasi Basa: Kb

Klik di bawah ini

Derajat Ionisasi

Jika zat mengion sempurna, α= 1Jika zat tidak ada yang mengion, α= 0Batas-batas harga derajat ionisasi: 0 < α < 1

Asam kuat terionisasi sempurna atau hampir sempurna dlm air (100%)

ASAM KUAT DAN LEMAH

Contoh : HNO3, HCl, H2SO4,HClO4, HBr, HI, HBrO4 dan HIO4

Asam lemah terionisasi kurang dari

100% dalam air.

Contoh : Asam asetat = CH3CO2H

ASAM KUAT DAN LEMAH

KESETIMBANGAN ASAM DAN KESETIMBANGAN ASAM DAN BASABASA

Kesetimbangan Asam

Asam Monoprotik :

Asam diprotik :

[H+] [A-]Ka =

[HA]

HA H+ + A-

Ka = Konstanta kesetimbangan asam

H2A H+ + A-

[H+] [A-]Ka =

[H2A]

KES

ETIM

BA

NG

AN

AS

AM

DA

N B

AS

A Kesetimbangan Basa

Basa

Monohidroksi :

[B+] [OH-]Kb =

[BOH]

BOH B+ + OH-

Kb = Konstantakesetimbangan

basa

Basa dihidroksi :

B(OH)2 B2+ + 2(OH)-

[B2+] [OH-]2

Kb =

B[OH]2

PH Larutan Asam Basa

H+] = [OH-] Netral

[H+] > [OH-] Asam[H+] < [OH-] Basa

SKALA pH pH = - log [H+] pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14 Kw = [H+] [OH-]

Contoh Asam Basa dalam Kehidupan Sehari-hari

Contoh Asam:• Asam Cuka ==> dibuat untuk masakan• Air Keras ==> pada baterai karena dari asam sulfat• Asam lambung ==> untuk membantu mencerna makanan yg kita makan. merupakan asam klorida• Asam sitrat==> banyak terdapat pada makanan dan minuman terutama yg kemasan, juga ada pada agar2, untuk menambah rasa dan juga keasaman• dll

Contoh Basa:• Semua sabun dan shampoo• soda api• soda kue, dll

Contoh Asam Basa