1

Perhitungan Orbital Molekul

Dr. Sci. Muhammad Zakir

Laboratorium Kimia Fisika, Jurusan Kimia, FMIPA, Unhas Makassar

Maksud percobaan

1. Mempelajari aplikasi software Hyperchem

2. Mempelajari cara menghitung fungsi gelombang molekul

3. Mempelajari cara menghitung orbital molekul

Tujuan percobaan

1. Menghitung fungsi gelombang H2O

2. Menentukan bentuk orbital molekul H2O

3. Menghitung muatan atomik

4. Menggunakan penjajaran struktur (structure alignment)

Bacaan wajib

Sebelum mengerjakan percobaan ini, Saudara diwajibkan membaca Referensi 1 dan 2.

Dasar teori

Dewasa ini ada 2 teori mekanika kuantum yang membahas struktur elektronik molekul.

Teori tersebut adalah Teori Ikatan Valensi dan Teori Orbital Molekul. Teori Ikatan

Valensi berangkat dari konsep pembagian pasangan elektron dalam ikatan. Setiap

pasangan elektron dalam suatu molekul digambarkan oleh fungsi gelombang yang

memungkinkan setiap elektron dapat dilacak pada kedua atom yang digabungkan oleh

ikatan kimia. Teori ini mengintroduksi konsep pasangan spin (spin pairing), ikatan

sigma () dan pi (), serta konsep hibridisasi yang banyak digunakan dalam

keseluruhan bidang kimia khususnya deskripsi tentang sifat dan reaksi senyawa organik.

Dalam teori orbital molekul dianggap bahwa elektron tidak dimiliki oleh atom tertentu

tetapi tersebar dalam keseluruhan sistem molekul. Dalam teori ini konsep orbital atom

diperluas menjadi orbital molekul, yaitu suatu fungsi gelombang yang melingkupi

keseluruan atom di dalam molekul.

2

Seluruh teori struktur molekul membuat simplifikasi yang sama sebagai dasar berpijak.

Misalnya dalam kasus molekul H2+. Walaupun persamaan Schrodinger untuk sistem

elektron tunggal dalam atom H dapat diselesaikan secara eksak, namun tidak demikian

halnya untuk sistem molekul, bahkan untuk sistem molekul satu elektron seperti H2+,

karena molekul yang paling sederhana ini terdiri atas tiga partikel (2 inti dan 1 elektron).

Untuk mengatasi masalah ini, aproksimasi Born-Oppenhemier diadopsi. Pendekatan ini

menganggap bahwa dalam molekul, inti berpindah relatif lebih lambat dibandingkan

perpindahan elektron karena massa inti yang lebih besar. Oleh karena itu dianggap bahwa

inti berada pada posisi yang tetap sementara elektron bergerak relatif terhadap posisi inti.

Persamaan Schrodinger untuk elektron dalam ion molekul hidrogen adalah

dengan

)2..(..........).........11

(4

)1......(..........2

110

2

22

BA

e

rr

eV

EVm

+=

=+

h

rA1 dan rB1 adalah jarak elektron dari kedua inti (atom HA dan HB). Fungsi gelombang

untuk elektron tunggal yang diperoleh melalui penyelesaian persamaan di atas disebut

orbital molekul. Orbital molekul , melalui nilai 2, memberikan gambaran tentang

distribusi elektron di dalam molekul.

Pada saat posisi elektron sangat dekat terhadap inti HA , suku 1/rA1 dalam Persamaan 2

lebih besar dari 1/rB1 , sehingga Persamaan 2 menjadi

e2

V = - -----------------

4 0 rA1

Persamaan Schrodinger untuk elektron dalam molekul menjadi sama dengan persamaan

untuk atom H terisolasi, dan energi terendah adalah orbital 1s untuk A, ditulis 1s(A).

Oleh karena itu, jika elektron berada didekat A, orbital molekul menyerupai (resembles)

orbital atom 1s. Sebaliknya, jika berada didekat B, orbital molekul menyerupai orbital

3

atom B, 1s(B). Hal ini menyarankan bahwa fungsi gelombang keseluruhan () adalah

jumlah dari dua fungsi gelombang orbital atom sbb:

)4..(..............................)}........()({ 11 BAN ss +=

N adalah faktor normalisasi. Suku penjumlahan dalam persamaan diatas merupakan suatu

kombinasi linear dari orbital-orbital atom (LCAO = Linear Combination of Atomic

Orbitals). Orbital molekul yang dibentuk dari LCAO disebut LCAO-MO. Orbital

molekul yang memiliki simetri bola sepanjang sumbu antar inti, seperti yang didiskusikan

di atas, disebut orbital sigma () karena menyerupai orbital s jika dilihat pada sumbu

dan memiliki momentum angular orbital sama dengan nol sepanjang sumbu antar inti.

Kerapatan elektron dalam ion molekul H2+ adalah sebanding dengan kuadrat fungsi

gelombangnya. Kerapatan elektron dari LCAO-MO orbital 1s adalah:

)5....(..........)}........()(2)()({

)}()({

11

2

1

2

1

22

2

11

22

BABAN

BAN

ssss

ss

++=

+=

Suku terakhir dalam Persamaan 5 disebut overlap density. Suku ini sangat krusial karena

menggambarkan peningkatan kemungkinan untuk mendapatkan elektron dalam daerah

antar inti. Akumulasi kerapatan elektron diantara dua inti akan menempatkan elektron

pada posisi dimana dia berinteraksi secara kuat dengan kedua inti. Akibatnya energi

molekul menjadi lebih rendah dibanding energi atom-atom terpisah, dimana elektron

hanya berinteraksi dengan satu inti saja.

Orbital sigma yang dijelaskan di atas merupakan orbital ikatan (bonding orbital), suatu

orbital, jika terisi, akan mengikat dua atom bersama-sama. Elektron yang mengisi orbital

sigma disebut elektron . Dengan demikian konfigurasi elektron untuk molekul H2+

adalah 11.

Fungsi gelombang yang juga menyerupai satu atau lain orbital atom yang dekat dengan

dua inti selain ungkapan dalam Persamaan 4 dapat dituliskan sebagai selisih fungsi

gelombang atom:

)6..(..............................)}........()({' 11 BAN ss =

4

Fungsi gelombang, , yang berbentuk simetrik bola disekitar sumbu antar inti juga

merupakan orbital sehingga diberi simbol 2 (2*) untuk membedakan dari orbital 1.

Dari Persamaan 6 dapat dilihat bahwa orbital 2 memiliki nodal plane dimana 1s(A) dan

1s(B) saling meniadakan. Konsekuensinya ada zero probability untuk menemukan

elektron dalam daerah antara dua inti jika orbital ini terisi. Reduksi probabilitas akan

lebih jelas jika dinyatakan sebagai:

)7....(..........)}........()(2)()({

)}()({

11

2

1

2

1

22

2

11

22

BABAN

BAN

ssss

ss

+=

=

Suku ketiga dalam Persamaan 7 memperlihatkan reduksi dalam probabilitas tsb.

Orbital 2 merupakan orbital antiikatan (antibonding orbital), yaitu suatu orbital, jika

terisi, akan memberikan kontribusi dalam kohesi antar dua atom dan menaikkan energi

molekul relatif terhadap energi atom-atom penyusunnya yang saling terpisah.

Untuk molekul poliatom, orbital molekul dibangun dengan cara yang sama untuk

molekul diatomik. Perbedaannya hanya terletak pada jumlah orbital atom yang digunakan.

Orbital molekul untuk sistem poliatom memiliki bentuk

=i

iic )8....(..................................................

Dimana i adalah orbital atom dan sigma menandakan kompilasi keseluruhan orbital

atom di dalam molekul, dan c adalah koefisien.

Perbedaan prinsip yang lain antara sistem diatomik dengan poliatomik adalah bentuk

molekul. Dalam sistem diatomik, molekul pasti linear, namun untuk sistem triatomik,

misalnya, mungkin saja linear atau tidak, dengan sudut ikatan yang karakteristik. Bentuk

molekul poliatomik (spesifikasi panjang ikatan dan sudut ikatannya) dapat diprediksi

dengan menghitung total energi dari molekul untuk beberapa variasi posisi inti, dan

selanjutnya mengidentifikasi konformasi yang terkait dengan energi terendah. Namun

demikian, untuk lebih memahami fitur-fitur yang mengendalikan geometri molekul dapat

dilakukan dengan menganalisis orbital-orbital dan tingkat energinya dalam bentuk yang

lebih deskriptif.

5

Diagram energi level orbital molekul

Pembahasan diagram energi level orbital molekul dapat dibagi tiga berdasarkan

kasusnya:

1. Molekul diatomik homonuklir

2. Molekul diatomik heteronuklir

3. Sistem molekul poliatom

Uraian yang lebih detail dapat dibaca pada Referensi 1 dan 2.

Dalam eksperimen ini akan dicoba menghitung orbital molekul H2O yang dibedakan

berdasarkan tingkat energinya.

Prosedur percobaan

Alat:

- Software yang digunakan pada percobaan ini adalah Hyperchem Release 7. Saudara

sudah dianggap mengetahui operasi software ini dari Mata Kuliah Kimia Komputasi.

- Molekul yang digunakan dalam percobaan ini adalah air (H2O).

1. Membuat molekul air

(a) Buka software Hyperchem release 7

(b) Dari menu Display, pastikan bahwa perintah Show Hydrogens aktif dan perintah

Perspective tidak aktif pada kotak dialog Rendering.

(c) Pada kotak dialog Default Element, non aktifkan Explicit Hydrogen lalu pilih

Oxygen dan tutup.

(d) Klik kiri pada daerah kerja dengan kursor gambar untuk menggambar atom

oksigen.

(e) Klik ganda tool Selection untuk menginvoke Model Builder. Model Builder akan

membuat molekul air dan menambahkan atom H.

(f) Berikan label molekul dengan simbol.

6

2. Menggunakan structure alignment

Sebelum menghitung fungsi gelombang, molekul harus dibuat dalam orientasi standar.

Untuk melakukan structure alignment, langkahnya sbb

(a) Pilih perintah Align Molecule pada menu Edit.

(b) Dari kotak Align pilih Secondary, dan dari kotak With pilih Y axis

(c) Pastikan bahwa perintah Minor tidak aktif.

(d) Klik OK. Simpan file sebagai h2o.hin

3. Menghitung fungsi gelombang

Suatu fungsi gelombang dibangun dari orbital molekul dan merupakan deskripsi tentang

distribusi elektron di dalam molekul. Pada latihan ini, fungsi gelombang dihitung untuk

keseluruhan molekul air. Untuk keperluan tertentu, fungsi gelombang dapat dihitung dari

bagian tertentu dari struktur.

(a) Pilih perintah Semi-empirical dari menu Setup

(b) Pilih CNDO (Complete Neglect of Differential Overlap) sebagai metode kalkulasi,

lalu pilih Options.

(c) Gunakan nilai-nilai dibawah ini pada kotak dialog Semi-empirical Options (lihat

Gambar 1).

(d) Klik OK untuk menutup kotak dialog Semi-empirical options, klik Ok sekali lagi

untuk menutup kotak dialog Semi-empirical Method.

(e) Pilih Single-point pada menu Compute.

Gambar 1. Data untuk perhitungan fungsi gelombang molekul H2O

7

4. Membuat orbital molekul individual

Pada eksperimen ini akan dibuat orbital molekul individual H2O. Orbital-orbital

dispesifikasi relatif terhadap HOMO (Highest Occupied Molecular Orbital) dan LUMO

(Lowest Unoccupied Molecular Orbital).

Dalam latihan ini, buat orbital molekul berdasarkan kenaikan energinya. CNDO

menggunakan basis set 6 orbital atom (2s dan 2p dari O, dan 1s dari H) dan menghitung 6

orbital molekul. Empat dari orbital molekul tsb (2a1, 1b2, 3a1, dan 1b1 - berdasarkan

kenaikan energinya) adalah occupied (terisi) dan dua (4a1 dan 2b2) adalah unoccupied

(tidak terisi). HOMO adalah 1b1, dan LUMO adalah 4a1. Elektron 1s oksigen yang tidak

termuat pada OM di atas membentuk orbital molekul 1a1. Oleh karena itu orbital pertama,

2a1, adalah HOMO-3.

Prosedur:

(a) Pilih Selection Tool dan klik kiri pada daerah kosong untuk membersihkan daerah

kerja.

(b) Buka kotak dialog Orbital dengan memilih Orbitals pada menu Compute.

(c) Pilih HOMO-, lalu klik kiri pada kotak teks untuk orbital off-set dan dan set nilai

3. Data ini adalah untuk orbital dengan 3 tingkat energi lebih rendah dari HOMO.

(d) Pilih perintah 3D Isosurface.

(e) Non aktifkan perintah Orbital squared (lihat Gambar 2)

(f) Klik OK.

(g) Buka kotak dialog Isosurface options dengan memilih Isosurface pada menu

Display.

(h) Pilih Wire mesh sebagai opsi Rendering, gunakan Orbital contour value 0,05, lalu

klik Ok. Kopi atau simpan gambar yang Saudara peroleh dengan menekan Copy

pada menu Edit atau tekan F-9.

(i) Buka kembali kotak dialog orbital dan masukkan nilai 1 untuk HOMO-offset

(HOMO-1). Klik Options dan gunakan nilai yang sama seperti pada langkah g

dan h di atas, tapi ubah Rendering menjadi Jorgensen-Salem. Kopi atau simpan

gambar yang Saudara peroleh dengan menekan Copy atau F-9.

8

(j) Ulangi kalkulasi dengan menggunakan nilai 2 untuk HOMO-offset (HOMO-2)

dan pilih Lines sebagai opsi Rendering pada kotak dialog Options. Kopi atau

simpan gambar yang Saudara peroleh dengan menekan Copy atau F-9.

(k) Buka kotak dialog Orbital dan gunakan nilai 0 untuk HOMO-offset (HOMO-0).

Pilih Flat surface. Masukkan nilai 0,05 dan klik OK.

(l) Klik kiri pada LUMO+ dan gunakan nilai offset 0 dan 1 untuk memperlihatkan

orbital tak terisi.

(m) Jika kotak dialog Options terlihat, pilih Shaded surface sebagai opsi Rendering

dan gunakan nilai 0,05 dulu. Untuk selanjutnya, pilih Transparent surface untuk

isosurface rendering, ubah molecule rendering menjadi Balls dan Cylinders. Buka

kotak dialog File/Preferences dan pilih Isosurface Colors. Ubah warna positif dan

negatif menjadi merah dan biru. Kopi atau simpan gambar yang Saudara peroleh

dengan menekan Copy atau F-9.

(n) Bandingkan gambar yang Saudara peroleh dengan gambar atau bentuk-bentuk

orbital molekul H2O yang ada di dalam literatur. Bahas dalam laporan yang

Saudara buat.

Gambar 2. Data untuk menggambar orbital molekul H2O

Referensi

1. Tim Dosen Kimia, Kimia Dasar: Diktat pegangan Mata Kuliah Kimia Dasar 2007,

Bab 3. Ikatan Kimia, hal. 29 47.

2. PW Atkin, Physical Chemistry, Edisi 6, Chapter 14. Molecular Structure.

3. F. Jensen, Introduction to Computational Chemistry

4. GH Grant and WG Richards, Computational Chemistry

5. PW Atkin RS Friedman, Molecular Quantum Mechanics, Edisi 3, Chapter 8.

6. HyperChem release 7, Tools for Molecular Modelling, e-book manual.