PERHITUNGAN LARUTAN HARA HOAGLAND

Volume larutan hara Hoagland total:= 50 ml x 1 penyiraman x 4 tanaman x 14 hari x 47 anak= 131.600 ml= 131,6 L

Perhitungan masing-masing larutan hara Hoagland:

1. NH4H2PO4 M=1x10-3

Mr NH4H2PO4 = 115,05 Massa NH4H2PO4 = M x Mr

= 1x10-3 x 115,05= 115,05x10-3 gram= 115,05 mg

V1 x N1 = V2 x N2

131,6 x 115,05 = 1 x N2

N2 = 15.140,58 mg/L

Tabel Perhitungan Larutan Hara Hoagland

No. Larutan HaraMolaritas

(mM)Mr

Massa hara (mg)

Massa/1 L larutan stock

(mg/L)

1 KNO3 6 101.11 606.66 79.846,4562 Ca(NO3)2.4H2O 4 236.18 944.72 124.325,1523 NH4H2PO4 1 115.05 115.05 15.140,584 MgSO4.7H2O 2 246.53 493.06 64.886,6965 MnCl2.4H2O 0.009 197.94 1.78146 234,4401366 H3BO3 0.046 61.85 2.8451 374,415167 ZnSO4.7H2O 0.0008 287.6 0.23008 30,2785288 CuSO4.5H2O 0.0003 249.72 0.074916 9,85894569 MoO3 0.0001 143.94 0.014394 1,8942504

Perhitungan volume pengambilan masing-masing larutan hara Hoagland tiap 1 L larutan stok:

V . per hariV . larutanharaHoagland total

=V . pengambilanV .larutan stok

200ml131.600ml

=V . pengambilan(ml )

1000ml

V . pengambilan=1,51975684ml Aquades yang dibutuhkan:

= 200 ml – ( 1,51975684 ml x 9 larutan hara)= 200 ml – 13,6778116 ml= 186,322188 ml

HCl dan KOH untuk menjaga pH Netral larutan hara

Untuk menurunkan pH menjadi netral, digunakan HCl 1 N: Larutan HCl di botol memiliki konsentrasi 37% Berat jenis = 1,19 gr/mL Berat molekul = 36,5 gr/mol

Normalitas HCl pekat

N = 10x konsentrasi (%) x berat jenis x valensi

beratmolekul

N = 10 x 37 % x1,19 x1

36,5N = 12,06 N

Perhitungan pembuatan 500 ml HCl 1 NDiketahui:

N1 = 12,06N2 = 1V2 = 500 ml

Ditanya: V1 ?Jawab:

N1 x V1 = N2 x V2

12,06 x V1 = 1 x 500

V1 = 500

12,06 V1 = 41,459 ml

Volume HCl yang ditambahkan adalah sebanyak 41,459 ml. Cara membuat larutan HCL 1 N adalah dengan memasukkan aquades sebanyak 100 ml terlebih dahulu ke dalam gelas beker lalu memasukkan HCl pekat sebanyak 41,459 ml kemudian dikocok perlahan lalu ditambahkan sedikit demi sedikit aquades ke dalam gelas beker hingga volumenya 500 mL.

Untuk menaikkan pH menjadi netral, digunakan KOH 1 N- Mr KOH = 56,11- Massa = 1 gram (sesuaikan dengan N yang diinginkan)- Volume = 500 ml = 0,5 L

KOH 1 N dalam 0,5 L diperlukan Kristal KOH sebanyak:= 1 x 56,11 x 0,5 = 28,055 gram

Jadi, untuk membuat KOH 1 N, diperlukan Kristal KOH 28,055 gram dalam aquades 0,5 L.

PERHITUNGAN NUTRIEN INDIVIDU

1. Penentuan kahat unsur dan kelebihan unsurKahat unsur P ( - P ) larutan Hoagland : NH4H2PO4

Kelebihan unsur N ( + N ) larutan kahat substituent : NH4NO3

2. Volume larutan Hoagland per individu (pribadi)Volume larutan Hoagland per individu = 14 hari x 5 tanaman x 50 ml x 1 orang

= 3.500 ml = 3,5 L

3. Perhitungan volume pengambilan larutan hara Hoagland pribadi tiap 1 L larutan stok Volume larutan Hoagland per individu = 3500ml = 3,5 L Volume per hari = 5 tanaman x 50 ml

= 250 ml Volume larutan stok = 100 ml Volume pengambilan:

Volume per hariVolume larutanharaHoagland pribadi

=Volume pengambilanVolume larutanstok

200ml2.800ml

=Volume pengambilan100ml

Volume pengambilan=( 25 0 x1003500 )ml

Volume pengambilan=( 25 035 )ml

Volume pengambilan=7,2ml Volume aquades yang ditambahkan:

Volume aquades yang ditambahkan = 250 ml – (7,2 ml + (1,5 ml x 8 larutan hara Hoagland))

= 250 ml – (7,2 ml + 12 ml)= 250 ml – 19,2 ml

Volume aquades yang ditambahkan = 230,8 ml

4. Perhitungan massa NH4NO3 dalam 1 L larutan substituenNH4NO3 M = 1,0 mM Mr NH4NO3 = (ArN) + (4 x Ar H) + (Ar N) + (3 x Ar O)

= 14,01 + (4 x 1,01) + 14,01 + (3 x 16)= 14,01 + (4,04) + 14,01 + (48)

diganti

= 80.06

Massa NH4NO3 = M x Mr = 1 x 10-3 x 80,06 = 0,08006 gram

V1 x N1 = V2 x N2

3.5 x 0,08006 gram = 1 x N2

N2 = 0,28021 gr/L Jadi, massa NH4NO3 yang dilarutkan dalam 1 L larutan substituen yaitu sebanyak

0,28021 gram

5. Pembuktian bahwa larutan NH4.H2PO4 dapat digantikan dengan larutan NH4NO3

dengan kandungan NH4 yang sama

Larutan kahat substituen

NH4NO3

( 1 mM = 10-3 M)

Larutan Hoagland pribadi

NH4H2PO4

( 1 mM = 10-3 M)

Menentukan Mr NH4H2PO4 Ar N = 1 x 14,01 = 14,01 Ar H = 4 x 1,01 = 4,04Ar H = 2 x 1,01 = 2,02Ar P = 1 x 30,97 = 30,97Ar O = 4 x 16,00 = 64,00Mr NH4H2PO4 = 115,04

Menentukan N

N = M x Mr

= 10-3 x 115,04

= 0,11504 gram

Menentukan Mr NH4

Ar N = 1 x 14,01 = 14,01 Ar H = 4 x 1,01 = 4,04

Mr NH4 = 18,05 Pembuktian dengan rumus sbb:

¿Mr NH 4

MrNH 4H 2PO 4x N

¿ 18,05115,04

x0,11504

¿7,6856 x10−5

¿0,01805 gr /L

Menentukan Mr NH4NO3 Ar N = 1 x 14,01 = 14,01 Ar H = 4 x 1,01 = 4,04Ar N = 1 x 14,01 = 14,01Ar O = 3 x 16,00 = 48,00Mr NH4NO3 = 80,06

Menentukan N

N = M x Mr

= 10-3 x 80,06

= 0,08006 gram

Menentukan Mr NH4

Ar N = 1 x 14,01 = 14,01 Ar H = 4 x 1,01 = 4,04Mr NH4 = 18,05

Pembuktian dengan rumus sbb:

¿MrNH 4

MrNH 4NO3x N

¿ 18,0580,06

x 0,08006

¿7,6856 x10−5

¿0,01805 gr /L