Percobaan III Oke

8/17/2019 Percobaan III Oke

1/20

III-1

PERCOBAAN III

KLORIDA

3.1 PENDAHULUAN

3.1.1 Tujuan Percobaan

Tujuan percobaan ini adalah mengetahui kandungan klorida pada suatu

perairan.

3.1.2 Latar Belakang

Klorida adalah ion yang terbentuk sewaktu unsur klor mendapatkan suatu

elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) Cl -. Garam dari

asam hidroklorida HCl mengandung ion klorida contohnya adalah garam meja,

yang disebut natrium klorida dengan rumus kimia NaCl. Dalam air senyawa

NaCl terpecah menjadi ion Na+ dan Cl-. Klorida dalam senyawa kimia, satu atau

lebih atom klorinnya memiliki ikatan kovalen dalam molekul. Hal ini berarti

klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik. Contoh paling

sederhana senyawa klorida anorganik adalah nitrogen klorida, sedangkan contoh

sederhana senyawa organik (suatu organoklorida)

Hampir semua air alami, mengandung ion klorida. Konsentrasinya

bervariasi, tergantung kandungan mineral diberbagai daerah. Dalam jumlah kecil

tidak berpengaruh, dalam konsentrasi tinggi menyebabkan masalah. Kadar rendah

atau menengah dari senyawa tersebut menambah rasa segar pada air. Pada

kenyataannya, klorida dibutuhkan karena alasan tersebut. Jumlah yang berlebihan

dari konsentrasi klorida akan membuat air jadi tidak enak diminum.

Pada percobaan ini, praktikan akan mengetahui metode untuk menentukan

kandungan klorida pada suatu perairan. Dengan mengetahui kandungan klorida

maka akan dapat menentukan apakah air tersebut layak dikonsumsi atau tidak.

Pada dunia industri, klorin digunakan sebagai desinfektan pada pengolahan air

limbah dengan mengetahui kandungan klorida, maka akan membantu untuk

menentukan apakah air tersebut sudah layak dibuang ke lingkungan atau tidak.


2/20

III - 2

3.2 DASAR TEORI

Klorida adalah ion dari asam hidroklorida (HCl) mengandung ion klorida

contohnya adalah garam meja, yang disebut natrium klorida dengan rumus kimia

NaCl. Dalam air senyawa ini terpecah menjadi ion Na+ dan Cl-. Klorida dalam

senyawa kimia, satu atau lebih atom klorinnya memiliki ikatan kovalen dalam

molekul. Hal ini berarti klorida dapat berupa senyawa anorganik maupun organik.

Contoh paling sederhana senyawa klorida anorganik adalah nitrogen klorida,

sedangkan contoh sederhana senyawa organik (suatu organoklorida) adalah

klorometana (CH3Cl), atau sering disebut metil metana (Mahfuz, 2009).

Hampir semua air mengandung klorida, konsentrasinya bervariasi,

tergantung kandungan mineral diberbagai daerah. Dalam jumlah kecil tidak

berpengaruh, dalam konsentrasi tinggi menyebabkan masalah. Kadar rendah atau

menengah dari senyawa tersebut menambah rasa segar pada air. Pada

kenyataannya, klorida dibutuhkan karena alasan tersebut. Jumlah yang berlebihan

dari konsentrasi klorida akan membuat air jadi tidak enak diminum.

Klorin juga digunakan secara meluas didalam pembuatan produk sehari -

hari yaitu digunakan sebagai pembunuh bakteria dan mikroba. Mikroba pada

air minum dan kolam renang, digunakan secara meluas didalam pembuatan

kertas, anti septik, bahan pewarna makanan, racun serangga, cat lukis, produk –

produk petroleur, plastik, obat – obatan, tekstil, pelarut dan produk berguna

lainnya (Ardayani, 2007).

Penggunaan klorida sebagai desinfeksi berupa klorin. Klorin adalah gas

berwarna kuning kehijauan dengan spesifikasi gravity 2,48 x berat jenis udara.Klorin merupakan golongan halogen yang mempunyai kelarutan dalam air 3,1 x

volume air pada suhu 10°C dan kelarutannya hingga 1,77 x voleme air pada

suhu 30°C. Sebagai cairan berat jenisnya 1,44 x berat jenis air. Gas klorin 2,5 kali

lebih berat dari pada udara. Gas klorin sangat mudah terekpersi. Pada perubahan

temperatur 28°C misalnya dari 2°C menjadi 30°C volumenya meningkat hingga

84-89 %. Sebaiknya memiliki kadar klorida lebih kecil dari 100 mg/l (Davis,

1991).


3/20

III - 3

Aturan pemerintah tentang air minum merekomendasikan konsentrasi

ion klorida maksimum sebesar 250 mg/l. Dengan konsentrasi yang lebih besar, air

tersebut menjadi masalah, khususnya untuk orang – orang yang tidak terbiasa

dengan air seperti itu. Klorida menjadikan air terasa asin, dalam konsentrasi

apapun tergantung dari individu masing – masing (Panjaitan, 2009).

Klorida menyumbang total kandungan mineral pada air,seperti yang

diindikasikan di atas, total konsentrasi dari mineral mungkin memiliki efek yang

bervariasi. Konsentrasi yang tinggi dari ion klorida mengakibatkan pertambahan

kemampuan konduktivitas listrik air. Klorida dapat dihilangkan dari air dengan

Reverse osmosis. Deionisasi (demineralisasi) atau distilasi juga akan

menghilangkan klorida dari dalam air. Gas hidrogen klorida dan asam klorida

adalah senyawa yang penting dalam bidang teknologi dan industri. Aspek yang

mempengaruhi usia struktur beton bertulang adalah penetrasi klorida yang dapat

mempercepat terjadinya korosi. Korosi yang terjadi pada tulangan dapat

menyebabkan kegagalan struktur (Jeffry, 2005).

Argentometri merupakan metode umum untuk menetapkan kadar

halogenida dan senyawa-senyawa lain yang membentuk endapan dengan perak

nitrat (AgNO3) pada suasana tertentu. Metode argentometri disebut juga dengan

metode pengendapan karena pada argentometri memerlukan pembentukan

senyawa yang relatif tidak larut atau endapan. Metode-metode dalam titrasi

argentometri :

a. Metode Mohr

Seperti sistem asam basa dapat digunakan sebagai suatu indikator untuk

titrasi asam basa, pembentukan suatu endapan lain dapat digunakan untuk

menyatakan lengkapnya suatu titrasi pengendapan. Contoh yang dikenal akan

kasus semacam itu adalah apa yang disebut titrasi Mohr (dari) klorida dengan ion

perak, dalam mana digunakan ion kromat sebagai indikator. Pemunculan yang

permanen dan dini dari endapan perak kromat yang kemerahan itu diambil sebagai

titik akhir titrasi (Underwood, 1999).

Titrasi Mohr terbatas untuk larutan dengan nilai pH antara 6 – 10 . Dalam

larutan yang lebih basa perak oksida akan mengendap. Dalam larutan asam


4/20

III - 4

konsentrasi ion kromat akan sangat dikurangi, karena HCrO4 hanya terionisasi

sedikit sekali. Lagi pula hidrogen kromat berada dalam kesetimbangan dengandikromat :

2H+ + 2CrO42- 2HCrO4

Cr 2O72- + H2O ...(3.1)

Mengecilnya konsentrasi ion kromat akan menyebabkan perlunya menambah ion

perak dengan sangat berlebih untuk mengendapkan perak kromat, dan karenanya

menimbulkan galat yang besar. Pada umumnya garam dikromat cukup dapat

larut. Metode Mohr dapat juga diterapkan untuk titrasi ion bromida dengan perak,

dan juga ion sianida dalam larutan yang sedikit agak basa. Efek adsorpsimenyebabkan titrasi ion iodida dan tiosianat tidak layak. Perak tak dapat dititrasi

langsung dengan ion klorida, dengan menggunakan indikator kromat. Endapan

perak kromat yang telah ada sejak awal, pada titik kesetaraan melarut kembali

dengan lambat. Tetapi, orang dapat menambahkan larutan klorida standar secara

berlebih, dan kemudian menitrasi balik, dengan menggunakan indikator kromat

(Svehla, 1990).

b. Metode VolhardMetode Volhard didasarkan pada pengendapan perak tiosianat dalam larutan

asam nitrat, dengan menggunakan ion besi(III) untuk mendeteksi kelebihan ion

tiosianat :

Ag+ + SCN AgSCN(s) ...(3.2)

Fe3+ + SCN FeSCN2+ (merah) ...(3.3)

Metode itu dapat digunakan untuk titrasi langsung perak dengan larutan tiosianat

standar atau untuk titirasi tidak langsung ion klorida. Dalam kasus kedua ini,

ditambahkan perak nitrat standar berlebih dan kelebihannya dititrasi dengan

tiosianat standar. Anion lain, seperti bromida dan iodida, dapat ditetapkan dengan

prosedur yang sama. Anion asam lemah, seperti oksalat, karbonat, dan arsenat,

yang garam-garam peraknya dapat larut dalam larutan asam, dapat ditetapkan

dengan pengendapan pada pH yang lebih tinggi dan penyaringan garam

peraknya. Endapan itu kemudian dilarutkan dalam larutan asam nitrat dan

peraknya dititrasi langsung dengan tiosianat (Svehla, 1990).


5/20

III - 5

Metode Volhard digunakan secara meluas untuk perak dan klorida karena

titrasi itu dapat digunakan dalam larutan asam. Memang diinginkan untuk

menggunakan medium asam untuk mencegah hidrolisis indikator ion-besi(III).

Metode-metode lain yang lazim untuk perak dan klorida memerlukan larutan yang

hampir netral agar titrasinya sukses. Banyak kation mengendap pada kondisi

semacam ini dan karena itu menggangu dalam metode-metode ini Dalam titrasi

langsung perak dengan tiosianat, terdapat dua sumber galat, keduanya galat yang

ringan. Pertama, endapan perak tiosianat mengadsorpsi ion perak pada

permukaannya, sehingga menyebabkan titik akhir terjadi terlalu dini. Kesulitan

ini sebagian besar dapat diatasi dengan mengaduk kuat-kuat campuran itu di

dekat titik akhir. Kedua, perubahan warna yang menandai titik akhir terjadi pada

suatu konsentrasi tiosianat yang sedikit melebihi konsentrasi pada titik

kesetaraan (Svehla, 1990).

Dalam metode tak langsung dijumpai suatu galat yang lebih serius, jika

garam perak dari anion yang ditetapkan itu lebih mudah larut dari pada tiosianat.

Misalnya perak klorida lebih mudah larut dari pada tiosianat, dan klorida itu

cenderung melarut kembali menurut reaksi :

AgCl(s) + SCN

AgSCN(s) + Cl

...(3.4)

Tetapan kesetimbangan reaksi ini ditentukan, oleh angka banding tetapan

hasil kali kelarutan perak klorida terhadap perak tiosianat. Karena tetapan yang

pertama lebih besar dari pada yang kedua, maka reaksi terebut di atas sangat

cenderung untuk berjalan dari kiri ke kanan. Jadi tiosianat dapat dihabiskan

tidak hanya oleh ion perak yang berlebih, tetapi juga oleh endapan perak klorida

itu sendiri. Jika ini terjadi, akan diperoleh hasil yang terlalu rendah dalam analisis

klorida. Tetapi reaksi ini dapat dicegah dengan menyaring perak kloridanya atau

dengan menambahkan nitrobenzena sebelum titrasi dengan tiosianat.

Tampaknya nitrobenzena itu membentuk sustu salut minyak pada permukaan

perak klorida, sehingga menghindari adanya reaksi dengan tiosianat. Suatu

metode lain untuk mengecilkan galat ini adalah dengan menggunakan ion

besi(III) yang konsentrasinya cukup tinggi sekitar 0,2 M sehingga warna titik

akhir dicapai pada konsentrasi tiosianat yang lebih rendah. Maka perak klorida


6/20

III - 6

yang melarut kembali lebih sedikit dan masih terdapat konsentrasi yang cukup

tinggi dari kompleks FeSCN2+ merah untuk bisa tampak (Underwood, 1999).

Dalam penetapan bromida dan iodida dengan metode Volhard yang tak

langsung, reaksi dengan tiosinat tidak menimbulkan kesulitan apapun karena

perak bromida kira-kira mempunyai kelarutan yang sama dengan perak tiosianat,

dan perak iodida cukup lebih rendah kelarutannya (Underwood, 1999).

c. Metode Fajans

Bila suatu senyawa organik yang berwarna diadsorpsi pada permukaan

suatu endapan, dapat terjadi modifikasi struktur organiknya, dan warna itu dapat

sangat diubah dan dapat menjadi lebih tua. Gejala ini dapat digunakan untuk

mendeteksi titik akhir titrasi pengendapan garam perak. Senyawa organik

yang digunakan dengan cara demikian dirujuk sebagai “indikator adsorpsi”. Bila

perak nitrat ditambahkan ke dalam suatu larutan natrium klorida, partikel perak

klorida yang sangat halus itu cenderung memegangi pada permukaannya

(mengadsorpsi) sejumlah ion klorida berlebihan yang ada dalam larutan itu.

Ion-ion klorida ini dikatakan membentuk lapisan teradsorpsi primer dan

dengan demikian menyebabkan partikel koloidal perak klorida itu bermuatan

negatif. Partikel negatif ini kemudian cenderung menarik ion-ion positif dari

dalam larutan untuk membentuk lapisan adsorpsi skunder yang terikat lebih

longgar (Harjadi, 1993). Jika perak nitrat terus-menerus ditambahkan sampai

ion peraknya berlebih, ion-ion inilah akan menggantikan ion klorida dalam

lapisan primer. Maka partikel-partikel menjadi bermuatan positif, dan anion

dalam larutan ditarik untuk membentuk lapisan skunder. Fluoreseinmerupakan asam organik lemah yang dapat dilambangkan dengan HFI. Bila

fluoresein ditambahkan ke dalam labu titrasi, anionnya, FI

, tidaklah diserap oleh

perak klorida koloidal selama ion-ion klorida masih berlebih. Tetapi bila ion

perak berlebih, ion FI

dapat ditarik ke permukaan partikel yang bermuatan

positif (Underwood, 1999).


7/20

III - 7

3.3 METODOLOGI PERCOBAAN

3.3.1 Alat

Alat yang digunakan dalam percobaan ini adalah :

1. Gelas ukur 20 ml

2. Pipet tetes

3.

Pipet mohr

4. Propipet

5. Labu erlenmeyer

6.

Pipet gondok

7. Corong

3.3.2 Rangkaian Alat Titrasi

Keterangan: 1. Buret

2. Erlenmeyer

3. Statif

Gambar 3.1 Rangkaian alat titrasi

3.3.3 Bahan

Bahan – bahan yang digunakan dalam percobaan ini adalah :

1. AgNO3

2. NaCl 0,1

3. K 2Cr 2O7

4. HNO3 pekat

5.

Sampel air (air irigasi, air daerah cempaka, air sumur martapura dan air

gambut).


8/20

III - 8

3.3.4 Prosedur Kerja

3.3.4.1 Standarisasi larutan AgNO3

1.

Diambil 10 ml NaCl 0,1 N.

2. Ditambahkan 3 tetes HNO3 pekat.

3. Ditambahkan 3 tetes K 2Cr 2O7.

4.

Dititrasi dengan AgNO3 sampai terdapat endapan putih dan mencatat

banyaknya larutan AgNO3 yang digunakan.

5. Dilakukan dengan sistem diplo.

3.3.4.2 Pengukuran sampel

1. Diambil 20 ml sampel air.

2. Ditambahkan 3 tetes HNO3.

3.

Ditambahkan 4 tetes K 2Cr 2O7.

4. Dititrasi dengan AgNO3 sampai larutan berubah warna dan mencatat

banyaknya larutan AgNO3 yang digunakan.

1.

Hasil yang diperoleh untuk temperatur pada sampel air sumur 29°C, air

gambut 29°C dan limbah cair tahu 28°C.

2. Hasil yang diperoleh untuk konduktivitas pada limbah cair tahu yaitu0,89

mg/L, pada air gambut yaitu 0,068 mg/L sedangkan pada air sumur 0,081

mg/L. Sedangkan pada pengukuran dengan TDS meter pada limbah cair tahu

yaitu 992 ppm, pada Air gambut yaitu 62 ppm, sedangkan pada air sumur 75

ppm.

3. Hasil pengukuran pH pada sampel air sumur adalah 6,4; air gambut 6,8;

sedangkan air limbah cair tahu adalah 3,7.


9/20

III - 9

3.4 HASIL DAN PEMBAHASAN

3.4.1 Hasil Pengamatan


Tabel 3. 1. Hasil pengamatan standarisasi larutan AgNO3

No. Percobaan Pengamatan

1.

2.

3.

4.

10 ml larutan NaCl 0,1 N diambil.

Ditambahkan 3 tetes HNO3 pekat.


Dititrasi dengan AgNO3 dan dicatat

larutan AgNO3 yang digunakan

Titrasi pertama

V awal = 25 ml

V akhir = 17 ml

8 ml

Titrasi Kedua

V awal = 17 ml

V akhir = 12 ml

5 ml

Vrata-rata

ml

V AgNO3 = 6,5 ml

Warna awal = Bening

kekuningan

Warna akhir = Kuning keruh

3.4.1.2 Pengukuran sampel

Tabel 3.2. Hasil pengamatan dari pengukuran sampel (Cempaka)


1.

2.

3.

20 ml sampel air sumur cempaka

diambil.

Ditambahkan 3 tetes HNO3.



10/20

III - 10

4. Dititrasi dengan AgNO3 dan dicatat


Titrasi pertama

V awal = 25 ml

V akhir = 19 ml

6 ml

Titrasi Kedua

V awal = 19 ml

V akhir = 16 ml

3 ml

Vrata-rata

V AgNO3 = 4,5 ml

Warna awal = Bening

kekuningan

Warna akhir = Kuning

keruh

Tabel 3.3 Hasil pengamatan dari pengukuran sampel (Martapura)


1.

2.

3.

4.

20 ml sampel air sumur martapura

diambil.



Dititrasi dengan AgNO3 dan dicatatlarutan AgNO3 yang digunakan

Titrasi pertamaV awal = 25 ml

V akhir = 18,5 ml

6,5 ml

Titrasi Kedua

V awal = 18,5 ml

V akhir = 14 ml

5,5 ml


11/20

III - 11

Vrata-rata :

V AgNO3 = 6 ml

Warna awal : Bening

kekuningan

Warna akhir : Kuning

keruh

Tabel 3.4. Hasil pengamatan dari pengukuran sampel (Air irigasi)


1.

2.

3.

4.

10 ml sampel air irigasi diambil.





Warna = Bening

Warna = kuning

V AgNO3 = 31,8 ml

Warna = Kuning muda

Tabel 3.5. Hasil pengamatan dari pengukuran sampel (Air gambut)


1.

2.

3.

4.

20 ml sampel air gambut diambil.





Warna=kuning kecoklatan

Warna = kuning

V AgNO3 = 47 ml

Warna = kuning muda

pekat


12/20

III - 12

3.4.2 Pembahasan


Dalam melakukan standarisasi larutan AgNO3 digunakan larutan standar

NaCl 0,1 N dengan meneteskan HNO3 sebanyak 3 tetes dan menggunakan

indikator K 2Cr 2O4 sebanyak 3 tetes ke dalam larutan standar tersebut, sehingga

larutan berubah warna menjadi bening kekuningan. Selanjutnya dilakukan titrasi

menggunakan larutan AgNO3, hingga mendapatkan endapan berwarna putih.

Larutan AgNO3 ini berfungsi untuk mempercepat terjadinya endapan pada

larutan atau dapat dikatakan sebagai suatu pereaksi untuk membentuk suatu

endapan. Dari hasil titrasi di dapatkan data pengukuran bahwa sebanyak 6,5 ml

larutan AgNO3 telah mengubah larutan NaCl dan indikator menjadi warna

kuning keruh dan adanya endapan berwarna putih. Keberadaan endapan tersebut

telah menandakan bahwa standarisasi larutan AgNO3 berjalan dengan baik. Pada

titrasi didapatkan volume AgNO3 yang digunakan sebanyak 6,5 ml dan dilakukan

perhitungan didapatkan normalitas AgNO3 adalah 0,15 N dan faktor ketelitian

AgNO3 adalah 1,54 M. Reaksi yang terjadi sebagai berikut :

NaCl + AgNO3→ AgCl + NaNO3 ...(3.5)

Ag+ + Cl- → AgCl ...(3.6)

3.4.2.2 Pengukuran Sampel

Pada percobaan ini terdapat empat sampel air yaitu sampel air sumur

cempaka, air sumur martapura, air irigasi dan air gambut. Pertama penentuan

konsentrasi klorida pada semua sampel air yang dilakukan dengan mengambil20 ml sampel air dan masing – masing ditambahkan 3 tetes HNO3 pekat dan 4

tetes indikator K 2Cr 2O7 dan kemudian masing – masing sampel air dititrasi

dengan larutan AgNO3 1/20 N hingga warna kuning keruh dan terdapat

endapan putih. Pada titrasi air sumur cempaka didapat volume AgNO3 1/20 N

sebesar 4,5 ml, setelah itu dilakukan perhitungan dan didapatkan konsentrasi

klorida 558,33 mg/L. Sedangkan pada air sumur martapura didapatkan volume


13/20

III - 13

AgNO3 1/20 N sebesar 6 ml, setelah dilakukan perhitungan didapat konsentrasi

klorida sebesar 757,74 mg/L.

Pada sampel air ketiga yaitu air irigasi didapatkan volume AgNO3 1/20 N

31,8 ml dan setelah dilakukan perhitungan didapat konsentrasi klorida 4.466,7

mg/L. Sedangkan untuk sampel air terakhir yaitu air gambut didapatkan volume

AgNO3 1/20 N sebesar 47 ml dan setelah dilakukan perhitungan didapatkan

konsentrasi klorida sebesar 6.622 mg/L. Tingginya konsentrasi klorida pada air

irigasi dan gambut dipengaruhi oleh kandungan mineral yang ada didalam

tanah, selain itu juga dipengaruhi oleh kegiatan pertanian.

Berdasar Permenkes RI no 492/MENKES/PER/IV/2010 bahwa standar

untuk dijadikan air minum yakni 250 mg/L. Ini berarti dari hasil percobaan

diketahui bahwa semua sampel tidak memenuhi baku mutu air minum yang

telah ditetapkan. Telah diketahui bahwa hampir semua air alami, mengandung

ion klorida. Konsentrasinya bervariasi, tergantung kandungan mineral diberbagai

daerah. Dalam jumlah kecil tidak berpengaruh, sedangkan dalam konsentrasi

tinggi akan membuat rasa air menjadi tidak enak diminum. Adapun faktor yang

mempengaruhi konsentrasi klorida tinggi pada sampel air.

Reaksi yang seharusnya terjadi :

AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 ...(3.7)

AgNO3+ KCl AgCl + KNO3 ...(3.8)

Dalam titrasi pengendapan zat yang ditentukan bereaksi dengan zat

pentiter membentuk senyawa yang sukar larut dalam air, syarat-syaratnya :

1. Terjadinya kesetimbangan serbaneka harus berlangsung cukup cepat

2.

Empat zat yang akan ditentukan akan bereaksi secara stoikiometri dengan zat

pentiter

3. Endapan yang terbentuk harus sukar larut sehingga terjamin harus tersedia

cara penentuan titik akhir yang sesuai.

4. Kesempurnaan reaksi sampai 99,9% (Santoso,2009).

Pada percobaan pengukuran konsentrasi klorida diketahui dimana saat

titrasi kesetimbangan terjadi sangat lama untuk menghasilkan endapan AgNO3

dapat disimpulkan bahwa air tersebut memiliki konsentrasi klorida yang


14/20

III - 14

tinggi, faktor lain mempengaruhi konsentrasi klorida tinggi yaitu kondisi suatu

perairan yang dapat di pengaruhi oleh aktivitas masyarakat sekitar seperti

perrtanian, domestik, industri dan aktivitas mikroorganisme yang ada pada

perairan tersebut.

Pada percobaan pengukuran konsentrasi klorida menggunkan metode

mohr atau argontometri kelebihan dari metode ini dapat memberikan hasil yang

lebih memuaskan dari pada metode lain, selain itu pelaksanaanya yang cepat,

mudah dan ketelitiaan dan ketepatan yang cukup tinggi. Adapun kekurangan dari

pengunaan metode ini adalah titrasi harus dilakukan dalam suasana netral

sehingga dalam suasana asam perak kromat larut karena terbentuk dikromat

dalam suasana basa akan terbentuk endapan perak hidroksida, selain itu titrasi

harus dilakukan secara cepat dan pengocokaan yang kuat agar Ag+ tidak

teroksidasi menjadi Ag2O yang dapat menyebabkan titik akhir titrasi sulit

tercapai. Kelebihan titran dapat mengakibatkan indikator mengendap sebelum

titik ekivalen tercapai sehingga dapat mengakibatkan titik akhir tidak akurat.


15/20

III - 15

3.5 PENUTUP

3.5.1 Kesimpulan

1.

Pada standarisasi AgNO3 didapatkan hasil perhitungan normalitas AgNO3

sebesar 0,015 N dengan faktor ketelitian sebesar 1,5 M.

2. Konsentrasi klorida pada air sumur cempaka, sumur martapura, air irigasi

dan air gambut adalah 223,33 mg/L ; 329,68 mg/L ; 893,3 mg/L ; 1324,4

mg/L.

3. Berdasarkan Kepmenkes RI no 492/MENKES/PER/IV/2010 bahwa baku

mutu air untuk klorida yang ditetapkan sebesar 250 mg/l, maka diketahui

sampel air cempaka , air martapura, air irigasi dan air gambut tidak dapat

digunakan untuk minum.

3.5.2

Saran

Kepada para praktikan agar lebih teliti dalam melakukan titrasi agar tidak

terjadi kesalahan pada hasil percobaan.


16/20

III - 16

DAFRTAR PUSTAKA

Andayani P. 2007. Klorida.

http://enviromental-ra.blogspot.com/2009/04/klorida.htm

Diakses pada tanggal 9 Desember 2015

Devis, M.LD.A. 1991. Intruction To environmental Engineriing Second edion.

Mc Grow-Hill.inc, Newyork.

Harjadi,W.1993. Ilmu kimia Analitik Dasar .Erlangga, Jakarta.

Jeffry. 2005. Korosi beton Bertulang.

http://digilib.itb.ac.id/gldt.phpDiakses pada tanggal 9 Desember 2015

Mahfuz, I. 2009. Laboratorium Lingkungan klorida.

http://scrib.com/doc/2494408/laporan praktikumklorida.

Diakses pada tanggal 9 Desember 2015

Shevla,G.1990. Analisis Anorganik Kualitatif makro dan semimikro Jilid I. Media

Pustaka, Jakarta.

Underwood,A.L.1999. Analisis Kimia Kuantitatif . Erlangga, Jakarta.

http://digilib.itb.ac.id/gldt.phphttp://scrib.com/doc/2494408/laporanhttp://scrib.com/doc/2494408/laporanhttp://digilib.itb.ac.id/gldt.php


17/20

III - 17

LAMPIRAN

PERHITUNGAN KLORIDA

a). Standarisasi Larutan AgNO3

Diketahui : Volume larutan NaCl = 10 ml

Normalitas NaCl = 0,1 N

Volume larutan AgNO3 = 6,5 ml

Ditanya : Normalitas AgNO3…?

Faktor Ketelitian…?

Jawab :

Normalitas AgNO3 =

=

= 0,15 N

Faktor Ketelitian AgNO3 =

=

= 1,5 M

1). Pengukuran sampel pada air sumur cempaka

Diketahui : Volume sampel air = 20 ml


Faktor ketelitian = 1,5Ditanya : Konsentrasi Klorida…?

Jawab :

Konsentrasi Klorida

=

( )

=

= 558,33 mg/L


18/20

III - 18

2). Pengukuran sampel pada air sumur Martapura


Volume larutan AgNO3 = 6 ml

Faktor ketelitian = 1,5

Ditanya : Konsentrasi Klorida…?

Jawab :

Konsentrasi Klorida

=

( )

=

= 757,74 mg/L

b). Standarisasi Larutan AgNO3

Diketahui : Volume larutan NaCl = 10 ml

Normalitas NaCl = 0,1 N


Ditanya : Normalitas AgNO3…?

Faktor Ketelitian…?

Jawab :

Normalitas AgNO3 =

=

= 0,04 N

Faktor Ketelitian AgNO3 =

=

= 0,4 M

1). Pengukuran sampel pada air irigasi



Faktor ketelitian = 0,4 M


19/20

III - 19


Jawab :

Konsentrasi Klorida

=

( )

=

= 893,3 mg/L

2). Pengukuran sampel pada air gambut


Volume larutan AgNO3 = 47 ml

Faktor ketelitian = 0,45 M


Jawab :

Konsentrasi Klorida

=

( )

=

= 1324,4 mg/L.


20/20

III - 20

LAMPIRAN

DAFTAR PERTANYAAN

1.

Jelaskan mengapa penggunaan klorin yang melebih baku mutu bahaya bagi

kesehatan?

2. Jelaskan apa alasan klorin sangat banyak digunakan sebagai desinfektan ?

JAWABAN :

1. Karena pada dasarnya, klorin dalam jumlah tertentu dibutuhkan oleh tubuh,

namun apabila telalu banyak justru akan menghambat metabolisme sel.

Banyaknya jumlah klorin akan menyebabkan bau dan rasa pada air yang

pada akhirnya berpengaruh terhadap kesehatan seperti terganggunya indra

perasa.

2. a. Dapat dikemas dalam bentuk larutan, gas dan bubuk (powder)

b. Relatif murah

c.

Memiliki daya larut yang tinggi serta dapat larut pada kadar yang tinggi

(7000mg/liter).

d. Residu klorin dalam bentuk larutan tidak berbahaya bagi manusia, jika

terdapat pada kadar yang tidak berlebihan.

e. Bersifat sangat toksik bagi mikroorganisme dengan cara menghambat

aktivitas metabolisme mikroorganisme tersebut

Percobaan III Oke

Documents

Transcript of Percobaan III Oke