Penentuan Rumus dari Data Percobaan

Nurulita Rahayu (41614010031)Fajar Hidayat (41614010065)

Dari Rumus Senyawa Dapat Diperoleh

• Massa molekul relatif

• Massa Molar

• Susunan persen massa

Menentukan Rumus Senyawa Harus diketahui

• Unsur-unsur penyusun senyawa

• Perbandingan Masssa unsur

• Rumus Empiris

• Massa Molekul Relatif

Persen Massa

Metode untuk menetukan persen massa atau komposisi massa :

Analisis Pengendapan

Dapat digunakan jika terbentuk senyawa yang sukar larut.

Analisis Pembakaran

Digunakan secara luas, untuk reaksi-reaksi yang melibatkan gas, misal yang mengandung Karbon dan Hidrogen.

Analisis Pengendapan

Misalnya dalam sintesis senyawa yang mengandung logam perak.

Analisis Pembakaran

Dengan diketahui massa air dan karbon dioksida, maka persentasenya dapat dihitung.

%𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐗 =𝐌𝐦 𝐗

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐜𝐮𝐩𝐥𝐢𝐤𝐚𝐧𝟏𝟎𝟎%

𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑨𝒈

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝑨𝒈𝑪𝒍=

𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑨𝒈

𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑨𝒈𝑪𝒍

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐀𝐠 =𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑨𝒈

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐌𝐨𝐥𝐚𝐫 𝑨𝒈𝑪𝒍𝐱 𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝑨𝒈𝑪𝒍

%𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐀𝐠 =𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐌𝐨𝐥𝐚𝐫 𝐀𝐠

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐜𝐮𝐩𝐥𝐢𝐤𝐚𝐧𝐱 𝟏𝟎𝟎%

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐇 =𝟐𝐱𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑯

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐌𝐨𝐥𝐚𝐫 𝑯𝟐𝑶𝐱𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝑯𝟐𝑶

%𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐇 =𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐇

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐜𝐮𝐩𝐥𝐢𝐤𝐚𝐧𝐱 𝟏𝟎𝟎%

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐗 =𝑴𝒂𝒔𝒔𝒂𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓 𝑿

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐌𝐨𝐥𝐚𝐫 𝑿𝒀𝐱 𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝑿𝒀

%𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐗 =𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐗

𝐌𝐚𝐬𝐬𝐚 𝐜𝐮𝐩𝐥𝐢𝐤𝐚𝐧𝐱 𝟏𝟎𝟎%

Rumus Empiris merupakan rumus molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.

Rumus Empiris

Rumus Molekul adalah ungkapan yang menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.

Rumus Molekul

Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat

C2H2 CH 2 Etuna/gas asetilenaC2H4 CH2 2 EtenaC6H14 C3H7 2 HeksanaCH3COOH CH2O 2 Asam asetat atau asam

cukaC6H12O6 CH2O 6 GlukosaNaCl NaCl 1 Natrium kloridaCO(NH2)2 CO(NH2)2 1 UreaH2O H2O 1 AirCO2 CO2 1 Karbon dioksida

Untuk menetukan Rumus Molekul maka (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul => Dengan n Bilangan Bulat Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul

relatif (Mr) zat diketahui. Mr rumus molekul = n (Mr Rumus Empiris)

CONTOH SOALSuatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dansisanya oksigen. (Ar C= 12, H=1, O= 16). Jika Mr = 90. Tentukan rumusempiris dan rumus molekul senyawa tersebut!

Jawab:

C= 40 %, H= 6,6 %, O = 100 – (40+6,6) = 53,4 %

Mol C : mol H : mol O = 40 / 12 : 6,6 / 1 : 53,4 / 16

= 3,3 : 6,6 : 3,3

= 1 : 2 : 1

Jadi, rumus empirisnya adalah CH2O

(CH2O)n = 90

( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90

( 1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90

30 n = 90

n = 3

Jadi rumus molekulnya = C3H6O3

(James E. Brady, 1990) Kimia Dasar I (Yayan Sunarya, Yrama Widya) http://nurmungil.com/menentukan rumus empiris http://leksimiaproxima.wordpres.com http://www.chem-is-try.org/materi kimia dasar

TERIMAKASIH